元素周期律（精选4篇）
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元素周期律【第一篇】
教学目标 ：
知识目标：
1. 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2. 了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。
3. 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解的实质。
能力目标：
通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。
教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点 ：元素金属性、非金属性变化的规律。
(第一课时)
教学过程 ：
[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。
[板书]第二节
一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？
[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？
[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。
1.根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。
讨论
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
1
1 2
2
3～10
11～18
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化
[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
2.根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。
讨论
原子序数
原子半径的变化
3～9
0。071nm大 小
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。
[板书]二。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。
注意：原子半径最小的是氢原子。
[建议介绍]原子半径似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的，原子总是以单质或化合物的形式存在，而在单质和化合物中，原子间总是以化学键结合的，一般：r（原）=r（共），共价半径为2个以共价键结合时，它们核间距离的一半。
3.根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。
讨论
原子序数
化合价的变化
1～2
+1 0
3～10
+1 +5
-4 -1 0
11～18
结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。
[板书]三。随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。
注意：①金属无负价，O、F无正价；
②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8
③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。
作业 ：P103 一
第二课时
[引入]从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。
[板书]四。元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化
讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？
小结：金属性的判断：
① 单质与水反应置换出氢的难易程度；
② 单质与酸反应置换出氢的难易程度；
③ 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
非金属性的判断：
① 与氢气反应生成氢化物的难易程度；
② 氢化物的稳定性；
③ 最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
以11～17号元素为例来学习。
[板书]1。钠镁铝金属性的递变规律
实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。
实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。
讨论
实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。
1. 镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
2. 镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。
实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。
实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。
1. 镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
2. 镁和铝的金属性哪种纱？说明判断的根据。
讨论
下面我们再来研究铝的氧化物的性质。
实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。写出化学方程式。
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。
实验6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al（OH）3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。
上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。
讨论
既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。
[说明]
① 镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；
② 虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。
③ 关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。
[小结]：
反应
金属
钠
镁
铝
与水反应
与冷水剧烈反应
与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应
与冷水很难反应，与热水缓慢反应
与酸反应
剧烈反应
迅速反应
氧化物
Na2O和Na2O2
MgO为碱性氧化物
Al2O3为两性氧化物
对应碱
NaOH为强碱
Mg（OH）2为中强碱
Al（OH）3为两性氢氧化物
结论
金属性逐渐减弱
作业 ：P103 二
第三课时
[复习]1。钠、镁、铝金属性的递变规律；
2.金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？
[板书]2。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？
[介绍]硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。
讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？
[介绍] SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。
讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。
[介绍]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原桂酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。
第18号元素氩是一种稀有气体元素。
小结：
Si
P
S
Cl
最高正价
最低负价
单质与氢气反应的条件
最高价氧
化物
离高价氧化物的水化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强无机酸
酸性逐渐增强
结论
综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：
Na Mg Al Si P S Cl Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体元素
如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。
[板书]五。
[思考]什么是？
[板书]1。概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做。
2.的实质
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
练习：
写出下列化学方程式：
（1） 氧化铝与氢氧化钠溶液
（2） 氧化铝与硝酸
（3） 氢氧化铝与盐酸
（4） 氢氧化铝与氢氧化钾溶液
作业 ：课本P104 三
元素周期律【第二篇】
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
《物质结构元素周期律》是新课程人教版《化学(必修II)》的第一章，也是选修化学的基础。物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。
2、本节教材简析
《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
3、教学目标
知识与技能：(1)以1-20号元素和稀有气体元素为例，让学生自主总结归纳元素原子核外电子排布规律。(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
过程与方法：(1)归纳法、比较法。通过归纳1-20号元素的性质，(2)培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生自主建构知识的能力。
4、教学重点和难点
教学重点：元素的原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化
教学难点：发挥学生的自主学习兴趣和能力，让学生自主建构化学知识
二、说教法、说学法
在长期的教育教学实践中人们已经从知识观认识到，知识本质上是建构性的，是认识主体在与外部世界相互作用的基础上建构的产品，有相对的客观性，是开放的、发展的。新课程的学习观认为，学习不是把知识由外部传输给学生的过程，相反，学习是以学生已有的经验和原始观念为基础，主动建构意义的过程。根据新课程理念，本节课主要采取引导探究法、比较法、归纳法让学生自主建构化学知识，自主发现核外电子排布的规律以及元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律。在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发引导，把学生的被动接受转化为自主探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼、动手、动脑、动口，通过自主建构知识使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
三、说教学程序
1、引入新课：
复习引入，复习原子结构，由已知推出未知。
2、核外电子排布规律
(1)给出数据让学生自主总结出核外电子运动的特征(质量小、速度快、运动空间小)
①核外电子的质量：
②炮弹的速度2km/s，人造卫星 km/s，宇宙飞船11 k
元素周期律【第三篇】
教学目标
1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、能初步学会总结元素递变规律的能力，具有把元素的性质、元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。
3、通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系。从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性，接受辨证唯物主义观点的教育。
重点难点
元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
教学过程
[导入]我们把ⅰa 称为碱金属族，我们为什么要把他们编在一个族呢？请同学们观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
[思考]我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
[学生] 由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
[教师]实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较
钠
钾
与氧气的反应
学生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰
比钠要剧烈
与水的反应
浮、溶、游、动、响
浮、溶、游、动、响
且反应要比钠快
[学生活动，完成表格]
[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？
[学生]有关系。同一主族元素化学性质相似。且
li na k rb
还原性增加
碱金属的物理性质的比较
li na k rb cs
相
似
点
颜色
均为银白色（cs略带金色）
硬度
柔软
密度
较小
熔沸点
较低
导电导热性
强
递变性
密度变化
逐渐增大（k特殊）
熔沸点变化
单质的熔沸点逐渐降低
[教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
[过渡]刚才我们以典型的金属一族为例，下面我们以典型的非金属为例。看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？
[投影]卤素单质的物理性质
元素名称
元素符号
核电荷数
单质
颜色和状态（常态）
密度
熔点
℃
沸点
℃
溶解度
（100g水中）
氟
f
9
f2
淡绿色的气体
/l
-
-
与水反应
氯
cl
17
cl2
黄绿色气体
/l
-101
-
226 cm3
溴
br
35
br2
深红棕色液体
g/ cm3
-
碘
i
53
i2
紫黑色固体
/cm3
［教教师］请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
［学生总结］
［板书］颜色：浅 (）; 深
状态：气 液 固
密度：小 大
熔沸点：低 高
在水中的溶解性：大 小
［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？
[投影]卤族元素的原子结构示意图
［讲解］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？
［投影］卤素单质与氢气的反应
名称
反应条件
方程式
学生成氢化物的稳定性
f2
冷暗处爆炸
h2+f2====2hf
hf很稳定
cl2
光照
光
h2+cl2=====2hcl
hcl稳定
br2
高温
500℃
h2+br2======2hbr
hbr较不稳定
i2
高温、持续加热
h2+i2======2hi
hi很不稳定
［讲解］分析上表可知，卤素和h2的反应可用通式h2＋x2====2hx来表示，反应时按f2、cl2、br2、i2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
［板书］h2＋x2=====2hx（x=f、cl、br、i）
［讲解］其中h2与i2的反应不同于我们以往学过的化学反应，它的特点是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行，我们把这样的反应叫可逆反应。
［板书］可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
2h2o======2h2↑+o2↑
2h2+o2======2h2o
通电
点燃
判断下列各对反应是否为可逆反应。
(1) （×）
2so2+o2=========2so3
2so3=========2so2+o2
高温、高压
催化剂
高温、高压
催化剂
(2) （√）
[学学生活动]
f2 cl2 br2 i2
剧烈程度：
学生成的氢化物的稳定性：
[教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有nabr溶液和ki溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有ki溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
［学生讨论、分析］
［板书］cl2＋2nabr=====2nacl＋br2 cl2＋2br-=====2cl－＋br2
cl2＋2ki=====2kcl＋i2 cl2＋2i－=====2cl－＋i2
［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
补充习题
1、下列说法中错误的是 （ ）
a.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
b.元素周期表中从ⅲb族到ⅱb族10列的元素都是金属元素
c.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
d.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同
2.鉴别cl－、br－、i－可以选用的试剂是 （ ）
a.碘水，淀粉溶液 b.氯水，四氯化碳
c.淀粉，ki溶液 d.硝酸银溶液，稀hno3
3.砹(at)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ）
a.砹易溶于某些有机溶剂 b.砹化氢很稳定不易分解
c.砹是有色气体 d.砹化银不溶于水或稀hno3
4、在hi溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。 （ ）
5、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）a、卤素只以化合态存在于自然界中
b、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
c、随核电荷数增加，单质氧化性增强
d、单质与水反应，均可用通式x2+h2o=hx+hxo表示
6 、 a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
(1)写出下列元素的符号a ，d ，e 。
(2)用电子式表示b、f形成的化合物 。
(3)a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
(4)d的固态氧化物是 晶体。含nmold的氧化物的晶体中含d-o共价键为 mol。
参考答案：1、ad 2、bd 3、bc 4、ac 5、ab
6、（1）na；si；p (2)
mg2+
(2)
(3)al(oh)3＋oh－＝＝alo2－＋2h2o
（4）原子，4n
元素周期律【第四篇】
教学内容
元素周期律
教
学
目
标
知识
1.使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性和非金属性的周期性变化。2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力
德育
结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
教学重点
原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
教学难点
元素金属性、非金属性变化的规律。
教 师 活 动
学生活动
设计意图
[投影引入]迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。
[过渡]这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。
[提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？
选哪一部分元素作代表？
[讲述]元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。
[投影]对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。
1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？
2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律？
3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律？
4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律？
[投影]探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？
[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？
[讲解]请一位同学在到前面利用磁性黑板将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。
[提问]有不同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。
[讲解]刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？
[投影]核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列
[讲解]经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。
[讲解]请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。
[投影]探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。
[投影]探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律？
[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？
[投影展示]3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。
[讲述]请同学们在下面写出探究问题2的结论。
[归纳投影]探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。
[过渡]随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？
[投影]探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律？
[投影讲解]金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。
[讲解]今用11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。
[投影]资料卡：
下列性质可用于判断元素金属性的强弱
1、 .该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。
2、 该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。
[讲述]根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？
[投影]试剂和仪器：
钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸
[讲述]请同学们在下面讨论一下，一会请同学起来说一下。
[提问]哪位同学说一下的自己的实验方案？
[板书]学生有关的实验方案。
方案1：
方案2：
………
[讲解]分析实验方案x
钠与水的反应我们在教材必修1中，已经做过。今天由我给大家演示一下钠与水的反应。做完演示实验后，同学们在下面分组做镁铝和水的实验。
做分组实验时请同学注意下列问题：
1、每四人一组。
2、银白色比较长的是铝片，比较窄的是镁条。
[教师演示]钠与水的反应
需要的仪器和药品
展示台、培养皿（带玻璃片）、小刀、镊子、滤纸、玻璃片
钠、酚酞、蒸馏水
边提问边操作：钠保存在哪里，如何取出，取出后如何处理？
[讲解]下面请同学们在下面分组做镁铝与水的反应。
[投影]镁铝与操作方法
取两支试管分别加入2ml的蒸馏水，将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象，并做好记录。
[提问]哪位同学说说一下的实验现象。
请根据实验现象，请试判断钠镁铝金属性强弱顺序。
[讲解]镁铝用冷水无法验证金属性强弱，那么我们应如何验证？
[讲解]下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反应。
[提问]请一名同学说一下实验现象
[投影]实验记录
金属元素的性质
钠
镁
铝
单质与冷水
与酸反应
结论
[讲述]请根据资料卡中的判据2的提示说出一种判断钠镁铝金属性依次减弱的事实？
[投影] 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。
项目
元素
14si
15p
16s
17cl
结论
1
单质与氢气的反应
高温下反应
磷蒸汽与氢气能反应
加热反应
光照或点燃时发生爆炸而化合
气态氢化物的化学式
sih4
ph3
h2o
hcl
2
气态氢化物的稳定性
很不稳定
不稳定
受热分解
稳定
最高价含氧酸
h4sio4
h3po4
h2so4
hclo4
3
最高价含氧酸性
弱酸
中强酸
强酸
酸性更强
[提问]项目1给出元素什么性质？你能获得怎样的结论？
项目2呢？
项目3呢？
[投影]信息提示：
下列性质可用于判断元素非金属性的强弱：
1、该元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强；反之，越弱。
2、该元素气态氢化物的越稳定，则该元素的非金属越强；反之，越弱。
3、该元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属越强；反之，越弱。
[提问]根据信息提示，结合上表的结论，回答下列问题
元素硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？
写出11~17号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律？
推测如果是3~9号元素，随着核电荷数的递增非金属性和金属性会如何变化？
[问题]请一名同学试着说出探究问题3的结论？
[投影展示]探究问题3的结论：1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这个变化。
[投影]探究问题4：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律？
[板书]11na 12mg 13al 14si 15p 16s 17cl
最高正价
最低负价
[提问]请一名同学到黑板上写出11~17号元素的最高正价和最低负价
[提问]请试着总结11~17号元素随着核电荷数的递增，最高正价和最低负价分别呈现出怎样的变化规律？
[提问]再请一名同学试着目前所知道说出3~9号元素的最高正价和最低负价。（氧没有最高正价，氟没有正价）。
[板书] 3li 4be 5b 6c 7n 8o 9f
的主要化合价
注意：氟没有正价，氧没有最高正价
[投影]1~18号元素（除稀有气体元素外）的主要化合价
[要求]请一名同学试着说出问题4的结论
[投影]问题4的结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7；最低负价重复出现从-4递变到到-1。
[提问]元素的最高正价和最低负价有什么关系？
[讲述]刚才我们探究的四个方面都称为元素的性质，请同学们用一句话概括本节课的内容？
[投影]元素周期律的定义
[小结]
1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？
2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金属性强弱？
[课堂练习
1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
a、 hclo3的酸性比h2so3强
b、 hcl的酸性比h2s强
c、 hcl的稳定性比h2s强
d、 氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要不断加热才反应。
2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是( )
a、 最外层电子数逐渐增多
b、 原子半径逐渐减小
c、 元素的主要化合价逐渐增加
d、 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化
3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ）
a、 金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。
b、 koh的碱性比mg（oh)2强
c、金属钾与mgcl2溶液反应可置换出金属镁
d、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
一名普通话较好的同学朗读
选一部分元素作代表
1~18号元素作代表
利用1分钟默读
观看、思考
回答：1~18号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图
回答：
按照的核电荷数的递增，排列起来
其余学生在下面思考，观看
观看
回答
观察思考
学生回答、
其他同学补充
修改记录
思考解决问题的办法
思考 回答
需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）
观察、思考、交流讨论、回答、补充
思考
讨论
学生说实验方案
学生补充
同学观看实验现象
分组实验（每4人一组），
回答
钠的金属性比镁铝的都强，镁铝用冷水无法验证金属性强弱
镁铝与同浓度的盐酸反应
分组实验（每4人一组）
镁条与盐酸剧烈反应放出氢气，铝片与盐酸能反应放出氢气
观看、思考
回答
回答
思考
一名同学回答
随着核电荷数的递增，单质与氢气化合越来越容易
随着核电荷数的递增，气态氢化物越来越稳定
随着核电荷数的递增，最高价含氧酸越来越强
书写
观看修改
随着核电荷数的递增，金属性在逐渐减弱，非金属性在逐渐增强。
回答
其他同学补充
学生书写
回答：随着核电荷数的递增，最高正价从+1递增到+7价；从+4价开始出现了-4价，依次递变至-1价。
学生能回答一部分
回答
其他同学补充
激发学生的学习兴趣
培养学生由局部探究整体规律的思维方法
让学生明确本节课研究目标
培养学生提出问题，解决问题的探究能力
培养学生的分析能力
养学生的概括能力
培养学生提出问题，解决问题的探究能力
培养学生分析问题的能力
归纳总结能力
培养学生提出问题，解决问题的探究能力
培养学生信息提取得能力
培养学生的实验能力
培养观察能力
培养学生的概括能力
培养学生综合分析问题的能力
板书设计
教学后记