元素周期律【通用4篇】

【前言导读】此篇优秀教案“元素周期律【通用4篇】”由阿拉题库网友为您精心整理分享，供您学习参考之用，希望这篇资料对您有所帮助，喜欢就复制下载吧！

元素周期律【第一篇】

说课我说课的课题是《元素周期律》。

一、教材分析：

教材的低位和作用，本节内容选自人教版化学2《必修》第一章《物质结构元素周期律》第二节，本节教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期律主要是在原子结构的基础上归纳得出的，原子结构知识是研究元素周期律的理论基础，既有利于学生从本质上认识元素周期律又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之后，由于元素周期表是元素周期律具体表现形式，增强学生对元素周期律学习的探究性。本节教学内容属于基础理论的教学，在学生了解了钠镁铝铁等元素及其化合物，以及卤素知识，原子结构的理论知识等基础上，引导学生探究元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质，通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能巩固元素周期表的教学，通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、总结，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探究以后将要学习的化学知识。

二、教学目标：

知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

三、本节教学难点与重点元素周期表和元素周期律的意义

课标要求

知识与技能要求：了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

过程与方法要求：培养学学生分析问题，总结归纳的能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

教学重点元素周期表和元素周期律的意义

教学方法讨论、比较、归纳。

教学过程设计

复习导入

1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；

2、听写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。

课件(课件出示1——18号元素原子结构示意图)

[思考与交流]请大家总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子层排布有何规律性变化？

[归纳与整理]

板书二、元素周期律

课件(随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性)

原子序数 电子层数 最外层电子数

1～2 1 1～2

3～10 2 1～8

11～18 3 1～8

结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

讲述从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现(但并不是简单的重复)现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年四季更替及每天都是24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。因此可以得出如下结论：

板书随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

元素周期律【第二篇】

第一课时教学目标 ：知识目标： 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标： 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教学过程 ：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。学生发表自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211 223～1021   8811～1831   88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现  周期性  变化。表2原子序数原子半径的变化3～10逐渐减小11～17逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现  周期性  变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋1  03～10＋1     ＋511～18－4   －1    0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现    周期性  变化。教师评价并播放元素周期律的动画练习：1.比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na、Ca、H引导学生总结出比较微粒半径的方法： 一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2.列出具有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。板书设计 ：第二节元素周期律一、元素性质的周期性变化 1.原子的电子层排布的周期性 2.原子半径的周期性 3.化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 列出具有10电子和18电子的微粒。

元素周期律【第三篇】

教学目标 ：

知识目标：

1.  了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2.  了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。

3.  认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解的实质。

能力目标：

通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。

教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点 ：元素金属性、非金属性变化的规律。

(第一课时)

教学过程 ：

[引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。

[板书]第二节

一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？

[设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？

[板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数

我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。

1.根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。

讨论

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～2

1

1    2

2

3～10

11～18

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现           变化

[板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。

2.根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。

讨论

原子序数

原子半径的变化

3～9

0。071nm

大                小

11～17

结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现            的变化。

[板书]二。随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化。

注意：原子半径最小的是氢原子。

[建议介绍]原子半径似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的，原子总是以单质或化合物的形式存在，而在单质和化合物中，原子间总是以化学键结合的，一般：r（原）=r（共），共价半径为2个以共价键结合时，它们核间距离的一半。

3.根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。

讨论

原子序数

化合价的变化

1～2

+1                      0

3～10

+1                     +5

-4            -1     0

11～18

结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现           的变化。

[板书]三。随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。

注意：①金属无负价，O、F无正价；

②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8

③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。

作业 ：P103 一

第二课时

[引入]从上节课讨论中，我们认识到随着原子序数的递增，元素原子的电子排布，原子半径和化合价均呈周期性的变化。元素的化学性质是由原子结构决定的，那么元素的金属性与非金属性也将随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化。

[板书]四。元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化

讨论：元素的金属性和非金属性的强弱可根据哪些事实加以判断？

小结：金属性的判断：

①     单质与水反应置换出氢的难易程度；

②     单质与酸反应置换出氢的难易程度；

③     最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。

非金属性的判断：

①     与氢气反应生成氢化物的难易程度；

②     氢化物的稳定性；

③     最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。

以11～17号元素为例来学习。

[板书]1。钠镁铝金属性的递变规律

实验1：将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中，观察发生的现象。

实验2：将一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

讨论

实验3：将实验2中试管加热至沸腾，观察发生的现象。

1.  镁与（冷水、热水）反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2.  镁的金属性跟钠比较是强还是弱？说明判断的根据。

实验4：将一小段铝用砂纸擦去表面的氧化膜，放入试管中，加入3mL冷水，滴入2滴酚酞试液，观察发生的现象。

实验5：取一小片和一小段镁带用砂纸擦去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。

1.  镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2.  镁和铝的金属性哪种纱？说明判断的根据。

讨论

下面我们再来研究铝的氧化物的性质。

实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。写出化学方程式。

Al2O3  + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O

Al2O3   +  2NaOH  =2NaAlO2 + H2O

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

实验6：取少量1mol/LAlCl3溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）3白色絮状沉淀为止。将Al（OH）3沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH2SO4溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。

上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

讨论

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

[说明]

①     镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；

②     虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。

③     关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。

[小结]：

反应

金属

钠

镁

铝

与水反应

与冷水剧烈反应

与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应

与冷水很难反应，与热水缓慢反应

与酸反应

剧烈反应

迅速反应

氧化物

Na2O和Na2O2

MgO为碱性氧化物

Al2O3为两性氧化物

对应碱

NaOH为强碱

Mg（OH）2为中强碱

Al（OH）3为两性氢氧化物

结论

金属性逐渐减弱

作业 ：P103 二

第三课时

[复习]1。钠、镁、铝金属性的递变规律；

2.金属性和非金属性通常从哪些事实来证明？

[板书]2。硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

讨论1：硫和氯气分别与氢气反应的剧烈程度如何？能说明硫和氯气的非金属性强弱关系如何？

[介绍]硅只有在高温下才能跟氢气反应生成少量气态氢化物——SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化物——PH3，但相当困难。硫在加热时能跟氢气起反应生成气态氢化物——H2S。

讨论2：在加热条件下，氯化氢易分解吗？

[介绍] SiH4很不稳定，PH3也不太稳定，在生成时就易分解，H2S也不很稳定，在较高温度时可以分解，HCl十分稳定。

讨论3：比较磷酸、硫酸和高氯酸的酸性强弱。

[介绍]硅的氧化物——SiO2是酸性氧化物，它的对应水化物是原硅酸（H4SiO4），原桂酸是一种难溶于水的很弱的酸，易分解生成硅酸——H2SiO3，磷的最高价氧化物是P2O5，它的对应的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硫的最高价氧化物是SO3，SO3的对应水化物是硫酸，硫酸是一种强酸，氯的最高价氧化物是Cl2O7，Cl2O7的对应的水化物是高氯酸（HClO4），它是比硫酸更强的一种酸。

第18号元素氩是一种稀有气体元素。

小结：

Si

P

S

Cl

最高正价

最低负价

单质与氢气反应的条件

最高价氧

化物

离高价氧化物的水化物

H4SiO4

弱酸

H3PO4

中强酸

H2SO4

强酸

HClO4

最强无机酸

酸性逐渐增强

结论

综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：

Na   Mg   Al   Si   P   S   Cl          Ar

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强     稀有气体元素

如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

讨论：比较HF、H2O、NH3的稳定性。

[板书]五。

[思考]什么是？

[板书]1。概念：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做。

2.的实质

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

练习：

写出下列化学方程式：

（1）       氧化铝与氢氧化钠溶液

（2）       氧化铝与硝酸

（3）       氢氧化铝与盐酸

（4）       氢氧化铝与氢氧化钾溶液

作业 ：课本P104 三

元素周期律【第四篇】

教学内容

元素周期律

教

学

目

标

知识

1.使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性和非金属性的周期性变化。2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

德育

结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

教学重点

原子的核外电子排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点

元素金属性、非金属性变化的规律。

教　师　活　动

学生活动

设计意图

[投影引入]迄今，已经发现的元素有100多种，化合物更有二千多万种，如果不找出它们的内在规律，便是一堆杂乱的知识，难以掌握，更不能有效应用。经过几代人的努力，终于在1869年由俄国科学家门捷列夫成功地对当时已知的元素进行了科学分类，并总结出了重要的规律。

[过渡]这也就是本节课我和同学们共同探讨的课题。

[提问引导]在中学阶段我们不可能对一百多种元素的性质全部来研究，应如何研究？

选哪一部分元素作代表？

[讲述]元素的性质有很多，对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。

[投影]对于前18种元素的性质，我们将从下面几个方面进行探究。

1、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？

2、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子半径（除稀有气体元素外）呈现出怎样的规律？

3、1-18号元素核电荷数的递增，元素的化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律？

4、1-18号元素随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律？

[投影]探究问题1：1-18号元素随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的规律？

[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？给你这些资料你将如何处理？

[讲解]请一位同学在到前面利用磁性黑板将1~18号元素原子的核外电子排布进行排列，并说出排列依据。

[提问]有不同意见的同学说出自己的排列方式，说出排列依据。

[讲解]刚才同学们看了几种排列方式，你认为最合理的一种是？

[投影]核电荷数为1-18元素的原子结构示意图排列

[讲解]经过分析我们发现，随着元素核电荷数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增8的变化，我们把这种变化称作周期性。

[讲解]请一名同学们试着说一下探究问题1的结论。

[投影]探究问题1的结论：随核电荷数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化，即：随着核电荷数的递增，最外层电子数重复出现从1个逐渐递增到至8个（达到稳定结构）。

[投影]探究问题2：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律？

[引导]要解决这个问题我们需要哪些资料？

[投影展示]3-9和11-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素原子半径的数据。

[讲述]请同学们在下面写出探究问题2的结论。

[归纳投影]探究问题2的结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化，即：随着核电荷数的递增，半径重复出现从大逐渐变小。

[过渡]随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布和元素的原子半径（除稀有气体外）呈现出周期性的变化。那么，元素的化学性质是否也有呈现出相应的周期性变化呢？

[投影]探究问题3：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律？

[投影讲解]金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子。

[讲解]今用11~17 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。

[投影]资料卡：

下列性质可用于判断元素金属性的强弱

1、 .该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。

2、  该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。

[讲述]根据资料卡提示，利用大屏幕上所给出的试剂和仪器设计实验方案探究钠、镁、铝的金属性强弱顺序？

[投影]试剂和仪器：

钠、镁条、铝片、稀盐酸、蒸馏水、小试管、烧杯、砂纸

[讲述]请同学们在下面讨论一下，一会请同学起来说一下。

[提问]哪位同学说一下的自己的实验方案？

[板书]学生有关的实验方案。

方案1：

方案2：

………

[讲解]分析实验方案x

钠与水的反应我们在教材必修1中，已经做过。今天由我给大家演示一下钠与水的反应。做完演示实验后，同学们在下面分组做镁铝和水的实验。

做分组实验时请同学注意下列问题：

1、每四人一组。

2、银白色比较长的是铝片，比较窄的是镁条。

[教师演示]钠与水的反应

需要的仪器和药品

展示台、培养皿（带玻璃片）、小刀、镊子、滤纸、玻璃片

钠、酚酞、蒸馏水

边提问边操作：钠保存在哪里，如何取出，取出后如何处理？

[讲解]下面请同学们在下面分组做镁铝与水的反应。

[投影]镁铝与操作方法

取两支试管分别加入2ml的蒸馏水，将用砂纸打磨后的一小块镁条和一小块铝片同时投入试管中观察实验现象，并做好记录。

[提问]哪位同学说说一下的实验现象。

请根据实验现象，请试判断钠镁铝金属性强弱顺序。

[讲解]镁铝用冷水无法验证金属性强弱，那么我们应如何验证？

[讲解]下面请同学分组做镁铝与同浓度的盐酸的反应。

[提问]请一名同学说一下实验现象

[投影]实验记录

金属元素的性质

钠

镁

铝

单质与冷水

与酸反应

结论

[讲述]请根据资料卡中的判据2的提示说出一种判断钠镁铝金属性依次减弱的事实？

[投影] 阅读、分析硅、磷、硫、氯的单质及化合物的性质，你可以得到什么结论？请将结论分别写在右边的框中。

项目

元素

14si

15p

16s

17cl

结论

1

单质与氢气的反应

高温下反应

磷蒸汽与氢气能反应

加热反应

光照或点燃时发生爆炸而化合

气态氢化物的化学式

sih4

ph3

h2o

hcl

2

气态氢化物的稳定性

很不稳定

不稳定

受热分解

稳定

最高价含氧酸

h4sio4

h3po4

h2so4

hclo4

3

最高价含氧酸性

弱酸

中强酸

强酸

酸性更强

[提问]项目1给出元素什么性质？你能获得怎样的结论？

项目2呢？

项目3呢？

[投影]信息提示：

下列性质可用于判断元素非金属性的强弱：

1、该元素单质与氢气生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强；反之，越弱。

2、该元素气态氢化物的越稳定，则该元素的非金属越强；反之，越弱。

3、该元素的最高价含氧酸的酸性越强，则该元素非金属越强；反之，越弱。

[提问]根据信息提示，结合上表的结论，回答下列问题

元素硅、磷、硫、氯的非金属性强弱顺序？

写出11~17号元素随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出的变化规律？

推测如果是3~9号元素，随着核电荷数的递增非金属性和金属性会如何变化？

[问题]请一名同学试着说出探究问题3的结论？

[投影展示]探究问题3的结论：1-18号元素（除稀有气体），随着核电荷数的递增，金属性和非金属性呈现出周期性变化：随着核电荷数的递增，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强这个变化。

[投影]探究问题4：1-18号元素（除了稀有气体元素）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律？

[板书]11na 12mg 13al 14si  15p  16s  17cl

最高正价

最低负价 

[提问]请一名同学到黑板上写出11~17号元素的最高正价和最低负价

[提问]请试着总结11~17号元素随着核电荷数的递增，最高正价和最低负价分别呈现出怎样的变化规律？

[提问]再请一名同学试着目前所知道说出3~9号元素的最高正价和最低负价。（氧没有最高正价，氟没有正价）。

[板书] 3li   4be   5b   6c    7n   8o    9f

的主要化合价

注意：氟没有正价，氧没有最高正价

[投影]1~18号元素（除稀有气体元素外）的主要化合价

[要求]请一名同学试着说出问题4的结论

[投影]问题4的结论：随着核电荷数的递增，元素的主要化合也呈现出周期性的变化规律。即：随着核电荷数的递增，最高正价重复出现从+1逐渐递增到+7；最低负价重复出现从-4递变到到-1。

[提问]元素的最高正价和最低负价有什么关系？

[讲述]刚才我们探究的四个方面都称为元素的性质，请同学们用一句话概括本节课的内容？

[投影]元素周期律的定义

[小结]

1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？

2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金属性强弱？

[课堂练习

1、下列说法能够说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（   ）

a、   hclo3的酸性比h2so3强

b、   hcl的酸性比h2s强

c、   hcl的稳定性比h2s强

d、   氯气与氢气常温下见光爆炸，单质硫与氢气需要不断加热才反应。

2、随着原子序数的递增，下列说法正确的是(    )

a、   最外层电子数逐渐增多

b、   原子半径逐渐减小

c、   元素的主要化合价逐渐增加

d、   元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化

3、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（      ）

a、   金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。

b、   koh的碱性比mg（oh)2强

c、金属钾与mgcl2溶液反应可置换出金属镁

d、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子

一名普通话较好的同学朗读

选一部分元素作代表

1~18号元素作代表

利用1分钟默读

观看、思考

回答：1~18号元素原子的最外层电子排布或者原子结构示意图

回答：

按照的核电荷数的递增，排列起来

其余学生在下面思考，观看

观看

回答

观察思考

学生回答、

其他同学补充

修改记录

思考解决问题的办法

思考 回答

需要它们的半径的大小的数据（需按核电荷数递增的顺序排列）

观察、思考、交流讨论、回答、补充

思考

讨论

学生说实验方案

学生补充

同学观看实验现象

分组实验（每4人一组），

回答

钠的金属性比镁铝的都强，镁铝用冷水无法验证金属性强弱

镁铝与同浓度的盐酸反应

分组实验（每4人一组）

镁条与盐酸剧烈反应放出氢气，铝片与盐酸能反应放出氢气

观看、思考

回答

回答

思考

一名同学回答

随着核电荷数的递增，单质与氢气化合越来越容易

随着核电荷数的递增，气态氢化物越来越稳定

随着核电荷数的递增，最高价含氧酸越来越强

书写

观看修改

随着核电荷数的递增，金属性在逐渐减弱，非金属性在逐渐增强。

回答

其他同学补充

学生书写

回答：随着核电荷数的递增，最高正价从+1递增到+7价；从+4价开始出现了-4价，依次递变至-1价。

学生能回答一部分

回答

其他同学补充

激发学生的学习兴趣

培养学生由局部探究整体规律的思维方法

让学生明确本节课研究目标

培养学生提出问题，解决问题的探究能力

培养学生的分析能力

养学生的概括能力

培养学生提出问题，解决问题的探究能力

培养学生分析问题的能力

归纳总结能力

培养学生提出问题，解决问题的探究能力

培养学生信息提取得能力

培养学生的实验能力

培养观察能力

培养学生的概括能力

培养学生综合分析问题的能力

板书设计

教学后记