元素周期律精编3篇

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元素周期律1

教学目标

知识技能：使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力培养：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

科学思想：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

科学品质：从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

科学方法：结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

重点、难点  元素周期律的实质。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

引言我们已经学过了稀有气体、卤族、氧族和碱金属几个元素族的知识，了解到一个族内的元素性质相似，而族与族之间元素的性质不同。同一族内，我们学习了典型元素的性质，就可根据性质的相似性和递变性推知族内其他元素的性质。对已发现的一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。如何研究元素间的内在联系和变化规律？这就是本节课要研究的内容。

板书第三节元素周期律

回忆、再现这几个元素族的知识及其研究方法。

理解：寻找元素间内在联系和变化规律的必要性。

思考：如何找到元素间的内在联系和变化规律。

理解、记录。

做好知识的铺垫。

创设问题情境，激发学生的学习兴趣，从而产生探求知识的欲望。

明确本节研究的内容。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

提问研究元素及其化合物要从哪里入手？

评价同学们掌握得很熟。

讲解人们在长期的生产斗争和科学实验中已经认识到，事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系及其变化规律也必须从研究原子的结构入手。为了方便，人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种序号叫作该元素的原子序数。

设问氢是第一号，氦是第二号，原子序数与核电荷数有什么样的关系？

设问用什么样的化学用语能表示原子的结构？

练习请同学们画出前18号元素的原子结构示意图，请三位同学分别在黑板上画出1～2、3～10、11～18号元素的原子结构示意图。

提问通过1～18号元素的原子结构示意图，请同学们分析原子的核外电子层数、最外层电子数的变化规律。

设问如果我们对18号以后的元素继续研究下去，同样可以发现这样的规律。我们应如何表述元素最外层电子排布的变化及其规律呢？

归纳随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。

联系所学元素化合物的知识，思考回答：从结构入手。

倾听、理解事物变化的根本原因在于事物的内部。

理解原子序数的概念。

思考回答：原子序数与该原子的核电荷数相等。

思考，回答：原子结构示意图。

三位同学到黑板上板演，其他同学在笔记本上写。

分析讨论、互相补充后得出结论：原子序数从1～2的元素，即从氢到氦，有一个电子层，电子由1个增到2个，达到了稳定结构。从8～10号的元素，即从锂到氖，有两个电子层，最外层电子从1个递增到8个，达到了稳定结构。从11～18号的元素，即从钠到氩，有三个电子层，最外层电子也从1个递增到8个，达到稳定结构。

理解，组织语言：每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个（he除外）的情况。

理解核外电子排布的周期性。

通过回忆，架起探求知识的桥梁。

提高学习积极性。

引导学生从事物的内部寻找变化的根源。

为研究的方便，引入原子序数的概念。

理解原子序数的编排原则。

熟悉所学的化学用语。

培养学生正确使用化学用语的能力。

培养学生分析、处理数据过程中的抽象概括的能力。

培养学生从个别到一般的抽象归纳的能力。

加深对规律的理解。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

板书

一、核外电子排布的周期性

组织讨论根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为1～18的元素排列成表格。

继续讨论两种编排结果似乎都有些道理，究竟哪一种更合理呢？

评价这些同学思考得很深入，能够考虑到稀有气体结构的稳定性和元素性质相似两方面的原因，这是值得大家学习的。

指导阅读元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

评价课本高度概括了原子半径的递变规律。他说的“不考虑稀有气体元素”是因为测定稀有气体元素原子半径的根据与其他元素不同。

讲解若把所有的元素按原子序数递增的顺序排列起来，将会发现，随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。请同学们看课本图5-5，分析碱金属等族元素的原子半径的周期性变化。

板书

二、原子半径的周期性变化

理解、记录。

讨论、尝试，主要排出以下两种形式：一种he在be的上面、另一种he在ne的上面。

讨论、分析两种表格的优缺点，各抒己见、形成共识：第二种更好一些，因为he最外层电子数（2个）与ne最外层电子数（8个）均达到稳定结构，都是稀有气体元素。

倾听，思考。

边阅读边思考，得出结论：不考虑稀有气体元素，从li到f、从na到cl，原子半径都由大逐渐变小。

理解：稀有气体元素原子半径跟邻近非金属元素相比显得特别大的原因。

看图、分析原子半径的递变情况：同一横行从左（碱金属元素）到右（卤素元素），原子半径由大到小（不包括稀有气体元素的原子）；同一纵行从上到下原子半径由小逐渐变大。

理解、记录。

激发学生的学习兴趣、培养学生的创造性思维。

在争论中去伪存真、提高认识。

及时鼓励学生畅所欲言，形成探求知识的活跃氛围。

提高学生的阅读能力；培养学生从大量数据中提炼、归纳的能力。

解释稀有气体原子半径的特殊性。

形象化的教学给学生增加一些感性认识，提高了直观性，有利于调动学生的学习积极性。

体会原子半径的递变规律。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

提问从原子的结构上考虑，原子半径受哪些因素制约？随原子序数的递增，原子半径为何出现这种周期性变化？

评价大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）

指导阅读请同学们看课本表5-3，研究一下元素主要化合价的变化情况，怎样去描述？

评价叙述得很清楚。

讲解如果研究18号元素以后的元素主要化合价，同样可以看到与前面18种元素相似的变化。即元素的化合价随原子序数的递增而起着周期性的变化。

板书三、元素主要化合价的周期性变化

思考，在分析争论中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：①电子层数，电子层数越多，原子半径越大；②原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；③核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。

倾听、理解影响原子半径的因素。

分析，讨论后回答：在3～9号元素中，从li到n，正价由+1到+5，从c到f开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1（na）到+7（cl）；从中部的元素开始有负价，负价是从-4（si）递变到-1（cl），呈周期性变化。

理解元素主要化合价的递变规律。

培养学生分析问题、解决问题的能力。加深对事物进行辩证分析的能力。

培养学生分析问题时要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

训练学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。鼓励学生积极参与。

培养学生从个别到一般的推理方法。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

设问元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？

思考、讨论后回答：除由于f、o元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体外，其他元素的最高正价数值=最外层电子数。负价的绝对值=8-最外层电子数。

尽可能使学生实现最大程度的参与，让学生在“发现真理”中体会成功的喜悦。

讲解以上我们共同研究了元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化。原子半径和元素主要化合价都是元素的重要性质。如果我们继续研究元素的其他性质，多数也是随着元素原子序数的递增呈周期性的变化。你能否列举一些性质方面的事实？

评价很好。

提问同学们能否概括一下元素性质的变化情况？

讲解元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是对我们今后探索、研究化学知识具有重要指导作用的规律——元素周期律。

板书元素周期律的内容

提问是什么因素直接决定原子半径、元素化合价等元素性质的变化呢？即元素的性质是由什么决定的？

讲解元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。

板书元素周期律的实质

投影课堂练习

巩固、整理所学的知识，将其条理化。

联系所学知识，讨论后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递变到8，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

思考、概括：元素的性质呈周期性的变化。

理解元素周期律的意义。

理解、记录。

思考、回答：结构。即元素原子的核外电子排布的周期性变化引起的。

理解周期律的实质。

巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。

培养学生的发散思维。培养学生的整理、概括的能力。

引出元素周期律。

学以致用，提高学生的学习兴趣。

培养学生透过现象看本质的能力，使学生加深和巩固对原子结构理论的认识。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

1.填空

从na到cl，它们的原子核外电子层数均为____层，但随着核电荷数的增加，核对最外层电子的吸引力依次____，因此，从na到cl原子半径越来越______。

理解并掌握原子半径的递变规律及变化的原因。

通过练习，加深对元素周期律的理解、消化，促进知识的落实。

2.下列递变情况不正确的是（    ）。

（a）na、mg、al最外层电子数依次增多

（b）p、s、cl最高正价依次升高

（c）c、n、o原子半径依次增大

（d）na、k、rb原子半径依次减小

作业1.课本第132页1～3题；2.预习本章第四节

理解并掌握元素原子核外电子排布、元素主要化合价、原子半径的递变规律。

随堂检测

1.元素性质呈周期性变化的根本原因是____

2.从na到cl，原子半径最大的金属元素是____，原子半径最小的非金属元素是____。

3.在1～18号元素中，如某元素气态氢化物为hnr，其最高价氧化物水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物水化物化学式为____。

考查元素性质呈周期性变化的规律及其根本原因。根据检测结果，教师可以有目的地改进教学方法。

板书：

第三节 元素周期律

一、核外电子排布的周期性

二、原子半径的周期性变化

三、元素主要化合价的周期性变化

小结：元素周期律的内容                     元素性质随着元素原子序数的递   增而呈周期性的变化。

元素周期律的实质                               元素性质的周期性变化是元素原   子的核外电子排布的周期性变化                                                                   的必然结果。

课堂练习参考答案：

1.三；增大；小   2.（c）（d）

随堂检测答案：

1.元素原子的核外电子排布的周期性变化

；cl

+n-8rom

元素周期律2

第一课时教学目标 ：知识目标： 使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。能力目标：通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。情感目标： 使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。教学重点：原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。教学过程 ：引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么？学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。学生发表自己的见解，填写表格表1原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～211 223～1021   8811～1831   88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现  周期性  变化。表2原子序数原子半径的变化3～10逐渐减小11～17逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现  周期性  变化。表3原子序数化合价的变化1～2＋1  03～10＋1     ＋511～18－4   －1    0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现    周期性  变化。教师评价并播放元素周期律的动画练习：1.比较微粒间半径的大小 （1）Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl （2）Na与Na＋；Cl与Cl－ （3）Na、Ca、H引导学生总结出比较微粒半径的方法： 一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。2.列出具有10电子和18电子的微粒。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化。板书设计 ：第二节元素周期律一、元素性质的周期性变化 1.原子的电子层排布的周期性 2.原子半径的周期性 3.化合价的周期性小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。 列出具有10电子和18电子的微粒。

元素周期律3

一、教材分析

1、教学内容

本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

2、教材的地位和作用

本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材安排上，它起到了承上启下的作用。它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。

3、教材目标

（一）知识目标：

（1）使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；

（2）认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家

（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

4、教学的重点与难点

重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质

难点：金属性、非金属性的周期性变化

二、教学方法：

1、方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

2、教具：投影仪、胶片。

实验用品：试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、铝片、蒸馏水、酚酞试液、1mol/L盐酸、1mol/LAlCl3溶液、3mol/L硫酸、6mol/LNaOH溶液、培养皿

三学情分析：本节内容具有基础理论知识的特点，需要掌握的知识内容较多，且较为抽象，理论性‘联系性较强。知识点之间环环相扣，学生容易混淆。所以教师在教学过程中要注意引导，使学生能条理清晰，有逻辑的予以掌握。另一方面，本节课所使用的资料及实验等比较多。本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。因此，教师应注意合理安排有意注意与无意注意，正确引导学生。指导他们删繁就简，学会举一反三，更轻松有效的学习。

四教学过程

1、原子序数和周期性的概念的学习；运用生动的比喻—时钟记时引出周期性的概念：这种周而复始、循环往复的现象，就称为周期性。原子序数的学习则通过学习自学，归纳得出。

2、元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的学习。通过投影，展示表格等直观材料引导学生依次思考、随着原子序数的递增：（1）元素原子核外电子排布（2）原子半径；（3）最高正价和负价；呈现怎样规律性的变化？请学生总结并得出结论，教师予以纠正和补充。最后小结得出：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的变化。

3、元素金属性、非金属性的周期性变化。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。

（1）通过复习碱金属元素与卤素，引导学生回忆并得到元素金属性、非金属性强弱的判断依据。

（2）演示实验A组钠、镁与水的反应。实验B组镁、铝与盐酸的反应镁铝6mol/L盐酸学生做实验。根据判断依据得出结论金属活动性顺序：Na>Mg>Al再推广展开到横行纵列行与行之间，最终得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。元素非金属性则通过对表5—8的分析，通过学生与教师的共同探讨，得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的变化。

（3）两性氧化物和两性氢氧化物的概念的学习，通过概念的类比引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念。可由酸性氧化物和碱性氧化物的概念类比引出。

4、思考元素周期律的实质并小结。得出结论元素性质随原子序数的递增呈现出周期性的变化。这个规律叫元素周期律。是核外电子排布周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。

五、学生学习方法：

观察法，分析法，推理归纳法。

六、反馈练习（投影）