离子反应教案（精编3篇）

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离子反应教案范文1

一、探究实验与概念理论教学实际相结合

化学概念的建立和巩固以及化学原理的应用和熟习，在探究实验中体现得淋漓尽致。

案例1 探究原电池电流强度的影响因素

学生在《化学》（选修4）《化学反应原理》中学完原电池原理后，已初步具备了自行设计和改进原电池的能力，该课题是基于以上前提继续从定性研究提升到准定量研究而设计和实施的。提供的仪器用品：教师预先准备好的实验模具（见图1，玻璃片大小各一片，提示：大的用作载玻片，小的用作压板）、滤纸、金属片（锌、铁、铜，规格1×4cm，各两片）、碳棒、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液浓稀各一瓶（・L-1、 mol・L-1）、盛有稀高锰酸钾溶液的滴瓶、盛有蒸馏水的洗瓶、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管（附标签）、镊子、砂纸、直尺等。首先通过小组协作选择合适仪器和药品组装一个微型原电池，测其电流并对所得数据及时记录。然后交流，并汇报实验现象和数据，发现小组间电流数据有差异（发现问题），教师适时提出问题：哪些因素可能影响电流大小？――探究原电池电流强度的影响因素（确定课题）。每个小组选择一个或两个研究方向进行探究，例如：两极材料、两极间距、电解质种类、电解质溶液的浓度等等。并将实验研究的方向、方案的设计、实验现象、数据和结论逐一汇报，全体学生讨论评价并汇总结论，整个过程中教师注意观察和调控，并适时评价和引导。

学生在不断的“猜想假设实验反思修正再实验”中综合使用了变量控制、对比实验等实验思路和方法，大大提升了学生的综合实验素养，体会了科学探究实验的一般过程和方法，学会了反思和评价，加深了学生对电池工作原理的认识和应用，有利于教学中重难点知识的再认识和再升华，又适度从准定量角度对影响电池效率的几个因素进行了简要分析、验证、评价和总结，为后续了解常见化学电源以及对电池优劣的判断和改进埋下了伏笔，一举多得。

探究实验与概念理论的教学实际相结合的优秀案例还有不少。例如可以在学完水溶液中的离子平衡之后再对离子反应发生的条件进行综合的实验探究；学完硝酸和硫酸之后可以进行氧化性影响因素的探究，主要集中在浓度、温度、酸碱性等角度；再如有关盐桥或离子交换膜的电化学装置的探究实验等等。

二、探究实验与元素化合物教学实际相结合

探索实验与元素化合物性质的教学相结合的案例选材非常广泛。

案例2 过氧化钠与水反应实验的再探究

过氧化钠与水反应是高一阶段的一个重要实验，在此基础上进行适当的旧知延伸，对该反应进行再探究，一方面能够巩固学生对过氧化钠性质的掌握，另一方面还能加强他们变量控制、反思评价、尊重客观事实的科学探究方法和素养。

课题的引入：先让学生回顾并书写过氧化钠与水反应的化学方程式。然后教师演示实验，向盛有250mL水的大烧杯中加入约32g的过氧化钠粉末，发现立即有大量的气体生成并放出大量的热。然后取少量溶液于试管中滴加2滴酚酞后溶液突然出现了红色，但很快又消失了。

课题的确立：向Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞后红色褪去的原因。

学生分组讨论红色褪去的原因，并提出了如下猜想。猜想1：有可能是产物O2的氧化性使溶液褪色；猜想2：有可能是反应产生的热量导致温度升高，使红色褪去；猜想3：有可能是热量和产物O2共同作用的结果。教师根据学生上述猜想，演示如下两个实验。

教师演示实验1：从大烧杯中再取1～2mL反应后的溶液于试管中，用水浸泡使其冷却至室温，再滴加酚酞并观察。实验发现仍然是先变红后褪色。

教师演示实验2：取约10mL ・L-1

NaOH溶液中滴入4滴酚酞，溶液变红，将其再分为四等份，其中一份只通入氧气（事先准备好用双氧水和二氧化锰制备氧气的装置），第二份只加热，第三份加热后，再通入氧气，第四份作参照。观察到的实验结果是均不褪色。

通过上述实验，学生得出结论：褪色的原因与反应放热以及产物氧气均无关。教师顺势引导：说明我们之前的猜想并不全面，反思一下还有没有其他的可能原因呢？学生自发讨论起来，提出猜想4：“Na2O2与水反应可能产生了具有漂白性的其他物质。”此时，教师适时点拨学生：你们知道哪些物质具有漂白性？并让他们结合物质的元素组成预测出H2O2。

教师演示实验3：向实验2中的第四份溶液中滴加少量双氧水，发现红色褪去。结论：H2O2有漂白性，可使滴加酚酞变红的氢氧化钠溶液褪色。

Na2O2与水反应后的溶液中究竟有没有H2O2生成呢？学生分组讨论并设计实验方案。

学生实验：从大烧杯中取出约3～5mL溶液于大试管中，将大试管放在试管架上，然后向其中加入半匙二氧化锰，立即发现有气体产生，并将准备好的带火星的木条伸入到试管中央发现复燃。验证了猜想4。

教师引导学生进一步理论分析，类比复分解反应，尝试着书写出反应Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，认识到过氧化钠与水的反应方程式：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2不够完善，过程中同时还发生了反应：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，过氧化钠与水反应放出的热量使部分H2O2分解，有氧气产生其实是两步反应的总结果，而部分未分解的H2O2具有漂白作用。

等到大试管中不再冒气泡时，教师要求学生将大试管中的混合物倒入过滤器中过滤，并用小烧杯取滤液。然后让学生思考已经除去H2O2的滤液滴加酚酞后实验现象又会如何？学生普遍认为变红之后不会再褪色，教师组织学生动手实验：从小烧杯中取1～2mL滤液于试管中，滴加2滴酚酞，振荡，观察，结果发现仍然先变红后褪色，学生惊讶了，问题又出现了：这次褪色的原因又是什么？通过分析，学生把问题的焦点集中在产物NaOH及其浓度上了，此时教师再次引导学生进行理论分析，计算出总反应后的滤液中NaOH的浓度约为・L-1，然后学生根据提供的药品，设计并实施了对比实验：各取1mL的・L-1NaOH与3mol・L-1NaOH溶液，分别滴加2滴酚酞，振荡，观察，实验发现3mol・L-1NaOH溶液滴加酚酞后先变红又褪为无色，而 ・L-1NaOH溶液则变红后一直不褪色。初步结论是酚酞在稀碱性溶液中才能稳定地显示红色，而在浓碱性溶液中会先变红后褪色，这个结论令学生吃惊不小。结合前面的实验，学生最终认识到：向Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞，一是由于反应分步进行，过程中有H2O2产生，二是由于产物NaOH的浓度太大，最终使酚酞先变红后褪色。

最后教师再让学生反思探究过程中自己存在哪些优点和不足，为今后科学探究的提高和完善增力发热。

实际上，探究实验与元素化合物性质的教学相结合的案例选材既可以从教材内容中寻找，又可以从生产生活中寻找，还可以从高考热点中寻找。例如：氯水成分及其性质的探究、铝盐或铁盐的性质及应用探究、补铁剂中铁元素价态的确定及含量的测定、铁及其化合物氧化性和还原性的探究、不同价态硫元素间的转化、亚硝酸盐的性质探究等等。值得注意的是，这些案例在探究的内容、深度、广度方面往往具有阶段性，望读者注意挖掘它们在高中教材不同阶段的教学功能。

三、探究实验与化学实验教学实际相）●（结合

化学是一门以实验为基础的自然学科，探究实验与化学实验的教学实际相结合的案例最为常见，其中对教材实验的改进或是进一步深入探究的案例在实际教学中很受教师们的欢迎。

案例3 海带中碘元素的分离及检验

海带提碘的实验涉及很多的实验仪器和基本实验操作，这些基本操作主要有：灼烧、溶解、过滤、萃取、分液、蒸馏等，几乎涵盖了整个中学化学中的基本操作。这也是人教版教材把它编排在必修2最后一章的一个重要原因。我们采用任务驱动式，对海带提碘进行了探究（需注意：灼烧时需用到乙醇，且气味很大，因此教师事先准备好海带灰；另外，蒸馏碘的CCl4溶液太耗时且分离效果也不佳，一节课45分钟进行不完，学生也只需回顾这部分操作的仪器和操作要点即可）。

任务一：讨论并总结完善教材中“从原料干海带检验并获取单质碘”的实验流程。（结果参见图2）

任务二：已知海带中碘元素的存在形式为：%水溶性碘、%有机碘、%IO3-（注：这不是碘元素的百分含量）；经灼烧灰化后，再将海带灰用热水充分浸取并过滤，滤液中碘元素的主要存在形式为I-。教材别强调海带在灼烧之前不能用水冲洗，如果将海带用水浸泡一段时间究竟会怎样？请根据提供的试剂和几小片干海带，设计并实施实验获取实验结果。

当学生完成任务二后，认识到用清水浸泡海带后会损失大量碘，生活中长时间用水浸泡海带是不明智的，更可贵的是学生认识到教材中关于验证海带中存在碘元素的实验太过于靠后，其实也可以优化为将海带用水浸泡后再实验检验之。

任务三：为何不直接蒸馏碘水？利用“萃取分液蒸馏”对你有何启发？

师生总结：1.能直接用于分离或提纯的方法，往往是借助于某些物理性质有明显的差异；2.用其他物理方法将它们的物理性质差异拉大，或用化学方法将它们转化为物理性质相差较大的物质，相当于降低了分离或提纯的难度，从而间接方便地分离或提纯；3.若有多种方法，则需选择简单、经济、易行、环保的。在总结之后，教师适当拓展延伸，引出“用反萃法分离碘的四氯化碳溶液”（见图3），优化了前面图2的实验流程。

课堂的最后一个环节，提出任务四：除了反萃法外，你能想到更好的方法回收四氯化碳吗？联系活性炭的吸附色素以及沙石的净水机理，请设计实验方案。

任务四的目的是让学生对实验改进提出其他更好的建议。最后教师展示图4，然后将各小组获得的碘的四氯化碳溶液用图4中的装置集中处理，回收四氯化碳。

随后学生进行探究讨论、设计实验、分组实验、优化实验。过程中教师巡视、指导学生实验，并及时纠正学生的错误操作，一节课学生既锻炼了基本的实验操作能力，又得出了从物质中提取元素的一般思路：确定元素的存在形式寻找转化方案确定实验方案优化实验方案分组实验得出结论。

四、探究实验与复习课的教学实际相结合

实践证明，复习课中引入探究实验，既巩固了旧知，还能适当将所学知识网络化，侧重于知识应用和挖掘新知。这样的案例实施起来往往事半功倍。

案例4 关于某些离子的检验探究

离子反应教学设计2

2017-2018年高一化学组内听评课教学设计

授课入：林平慧

时间： 课题：第2课时

离子反应及其发生的条件

学习目标

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.会书写离子方程式

3.能进行离子方程式正误判断。教学设计

本节课采用学生发现，寻找问题，列出所要解决的知识点，然后进行系统化的指导，并进行一定的总结，将知识点进行深化和理解，达到教而会的目的。并发挥学生的主体地位。

教学过程：

一、离子反应

1.定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

试问1：C+O2是离子反应吗？

KClO3分解是离子反应吗？

2、离子反应发生的条件 实验2-1

没有明显变化

有白色沉淀生成没有发生化学变化，溶液仍然是自由移动的Na+、Cl-、K+、SO42-

反应的实质是：Cl-、Na+没有参加反应，Ba2+、SO42-生成了难溶的BaSO4 试分析：

Na2CO3+HCl

HCl+NaOH 离子反应的条件：

① 离子 形成沉淀

②离子形成气体

③离子形成水

练习

2、判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 +

NaCl

Na2CO

3+ H2SOMgO +

HCl

BaCl

2+ H2SO4

二、离子方程式 1.定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？ 2。书写步骤“四字诀”。

写

正确书写反应的化学方程式

改

把易容与水，易电离的物质改成离子的形式

删

删去方程式两边不参加反应的离子

查

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 书写离子方程式过程：硫酸铜与氢氧化钠的反应的离子方程式 写CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

特别提醒(1)应该改写成离子形式的物质。易溶于水且易电离的物质，常见的物质有： ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等。(2)不能拆成离子，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质：Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl 等。

②难电离的物质：弱酸(如H2CO3)、弱碱(如NH3·H2O)和水。③气体：CO2、SO2等。④单质：H2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

练习3.写下列离子方程式 • • • • 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液

铁与稀盐酸反应

氢氧化铁和盐酸

稀盐酸和碳酸钙反应

小结：介绍本节的三个知识点，加强练习。课后作业：绩优学案

高中离子反应教学设计3

高中离子反应教学设计

新课标化学必修1(人教版)离子反应(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教材分析在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解电解质的概念2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式过程与方法1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义情感、态度、价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐

三、教学重点与难点教学重点电解质的概念教学难点探究碱与盐的定义

四、教学过程定义：略酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、展示氯化钠电离的动画①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨蔗糖⑩CaCO3学生独立练习首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物所以，⑤⑦不属于电解质小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电所以是电解质答案：②③④⑥⑧⑩A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2.下面说法正确的是()A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质2-C.氢硫酸溶液中，c=2c(S)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低乙废液中可能含有的离子是2+2-2+-+2-+-和SO4和和SO4和NO3(第二课时)——离子反应及其发生的条件

一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题过程与方法1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力情感、态度、价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣

三、教学重点与难点教学重点复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案

四、教学过程表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色T：大家认为变浅的原因是什么呢？S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+T：根据你的分析填写上表相关部分T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案)主要的方案有：1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+(少数学生能够提出)2.滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加)(学生进行实验操作，汇报实验结果)T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在我们可以用离子符号来表示这种变化反应前反应后Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu2++Cl-Ba2++Cl-表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流)T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表表三几个复分解反应的离子方程式的书写NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑Cu2++Fe==Cu+Fe2+2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离子反应利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-高2015级化学《离子反应》教案一。教学目标1.知识与技能目标让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题2.过程与方法目标通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识3.情感态度与价值观目标通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础二。教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题三。教学方法讨论＋探究＋实验四。教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题今天，我们学习新知识——离子反应要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物分析：1.强调关键字2.强调化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖小结：化合物：

1、电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物

2、非电解质：大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；三看：是不是自身电离〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？强、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。[小结]电解质的分类：1.强电质强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu2其它：H2O〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电自由移动电子溶液导电？自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少练习：判断以下说法是否正确？浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数且遵循质量守恒如：Al2(SO4)3多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离如：H2CO3FeOH)3碱的电离：酸的电离

：

盐的电

离

：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐1．离子反应(离子之间进行的反应)(30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子3.离子方程式的书写写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3删去方程式两边形式相同的离子2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-相等+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式]C.可溶性盐仍用化学式表示的物质+-A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)

2、CaCO3、AgCl等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.离子反应发生的条件生成难溶物质，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2生成气态物质，如：CO2、SO2等CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应总是向着使溶液［练习］1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正碳酸钠与盐酸反应2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑对碳酸钙与盐酸反应2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑错＋2＋正确写法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式+-澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O+2+氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O-2-SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O++向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O-+碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因2-2-A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸银溶液与氯化钠溶+-液反应：Ag+Cl=AgCl↓+2+C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑+3+D.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同例：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

足量烧碱滴入

Ca(HCO3)

2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑫NaHCO3过量时：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

2、⑪KHSO4少量时：2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑫KHSO4过量时：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反应的实质H++OH-==H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应

6、离子方程式的意义2+2-①揭示了离子反应的实质②表示同一类型的反应教材P3410题

三、离子共存离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是+2+2-+-2-2-A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO42+、2+--2+3+--C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3+-2--2--与H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3、-CH3COO等-+2+与OH不共存的离子：H；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等练习：―

1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是A．．

．

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4BaCl2+Na2SO4==BaSO

4↓

+H2O+CO

2↓↓↑+2HNO3B+2NaClC

BaCO3+H2SO4==BaSO4D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是离子反应教案掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法学习重难点：离子方程式的书写方法教学方法：实验探究、归纳法教学用具：多媒体、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液用实验导入新课实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析填写实验报告：讨论：

1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[板书]

一、强电解质、弱电解质

1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质2举例：强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸H2CO3醋酸弱碱：水－＋

3、电离方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2OH+＋OH实验用试管取2ml氢氧化钠溶液，滴酚酞试液，一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因[板书]二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的仍用化学式表示删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤讨论1：以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质H++OH-＝H2O[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应[小结]

1、2、离子反应离子反应：有离子参加或生成的化学反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤②离子方程式的意义板书设计

一、强电解质、弱电解质

1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质

2、强、弱电解质比较2举例：强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类：NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸H2CO3醋酸弱碱：水－＋

3、电离方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2H+＋OH二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤②离子方程式的意义揭示了离子反应的实质表示同一类型的反应