化学反应速率教案（实用5篇）

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化学反应速率教案范文1

关键词：大学化学 案例教学 氢氧化合反应

中图分类号：G64 文献标识码：A 文章编号：1673-9795（2014）01（a）-0084-01

大学化学是一门涵盖无机化学、分析化学、物理化学、有机化学等丰富知识的基础课程，知识点多、面广。作为我校的一门全校性公共基础课，除少数文科专业的学生外，绝大部分专业的学生都要学习这门课程。因此，学生构成比较复杂，既有高中学理科甚至参加过中学生化学奥林匹克竞赛的学生，也有高中阶段几乎没有学过化学的学生。授课中学生反映，部分学生习惯于高中学习阶段化学少而精的知识学习模式，对大学化学信息量大、知识点多的授课特点不适应，学习上面临着困难。

针对大学化学课程的这一特点，以及目前学时数的限制，在化学教学中引入“案例教学法”，引导学生利用已有知识对案例进行分析，将课本上很多的知识点通过一个典型例子有机地联系起来，从而取得更好的教学效果。案例教学法起源于1918年，由美国哈佛大学工商管理研究院首创，是在教学过程中，运用事例激发学生学习兴趣，启发学生学习的一种教学方法。[1～3]下面以氢氧化合反应为案例，来联系大学化学中的多方面内容，从而对该案例进行全面的综合分析。氢气和氧气反应生成水是学生在刚开始接触化学就学习过的简单的化学反应，以之为例可以联系大学化学课程中多个知识点，使同学们更好地联系和掌握大学化学中的内容，提高教学效果。

氢氧化合反应方程式：

1 与化学反应热力学的联系

（1）氢气的标准摩尔燃烧焓。

1 mol标准状态的某物质B完全燃烧（或完全氧化）生成标准状态的生成物的反应热效应称为该物质B的标准摩尔燃烧焓，用符号表示。所以此化学反应的热效应就等于氢气的标准摩尔燃烧焓。

（2）水的标准摩尔生成焓。

标准压力下，在进行反应的温度时，由最稳定的单质合成标准状态下1 mol物质时的反应热，称为该物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。所以此化学反应的热效应就等于氢气的标准摩尔燃烧焓。

（3）该化学反应的热效应如何？

化学反应的热效应可以有以下两种计算方法：用标准摩尔燃烧焓计算，

则=；

用标准摩尔生成焓计算，则：

。

（4）该反应室温下（298 K）标准状态下能否自发进行？

等温等压条件下，封闭系统不做非体积功时，化学反应能否自发进行判断的标准是其吉布斯（Gibbs）自由能变是否小于零。即

2 与化学反应动力学的联系

（1）这是一个自发进行的反应，为什么两者混合的气体在室温下长时间也观察不到水生成？

尽管氢氧化合反应在常温下是一个自发进行的反应，但是由于两者的反应的活化能非常高，因此，室温下的反应速率极其小，几乎不反应，以至于在长时间后也观察不到水的生成。

（2）为什么点燃后能迅速反应，甚至发生爆炸？

通过点燃，使氢氧混合物获得初始反应的能量，氢气解离成两个自由基，这种自由基具有非常强的化学反应活性，成为反应连续进行的活化中心，从而进行快速的热-链式反应（也叫链锁反应）。如果氢气和氧气混合物的比例在氢气爆炸界限范围内（4%～74%），则可能发生爆炸。

3 与氧化还原反应和电化学的联系

（1）这是一个氧化还原反应，氢气是还原剂，被氧化，氧气是氧化剂被还原。

（2）可做氢燃料电池，半电池反应如何？电池符号如何表达？标准电动势是多少？

任何的氧化还原反应都可以设计成原电池，现在利用氢燃料制备氢燃料电池是清洁能源发展的一个重要方向。该电池的电池反应如下：

负极

正极

电池总反应，

与氢氧化合反应方程相同。

电池符号可用下式表示：（―）C|H2（p）|KOH（aq）|O2（p）|C（+），该电池的标准电动势Ecell=φ（+）-φ（-）=（-）=，也可以根据吉布斯自由能变计算Ecell = V。

（3）在电池中不能点燃，如何解决氢氧化合反应速率慢的问题？

可以通过催化法，提高反应的速率。催化剂是一种能改变化学反应速率，其本身在反应前后质量和化学组成均不改变的物质。所以在燃料电池中，为了便于进行电极反应，要求电极材料兼具有催化剂的特性，可用多孔碳、多孔镍和铂、银等贵金属作电极材料。

（4）燃料电池中能量转换效率如何？

燃料电池是直接将化学能转化为电能的装置，与传统内燃机的工作原理不同，燃料电池能量转化效率不受卡诺（Carnot）循环的限制，而是取决于化学反应的吉布斯（Gibbs）自由能和反应热。燃料电池的理论极限效率。由于电极极化损失、内阻和燃料利用率等因素影响，燃料电池的实际发电效率可以达到60%～80%，远高于传统的发电方式（发电效率不超过50%）。则标准状态下，298 K时氢燃料电池的理论极限效率为。

4 与军事应用的联系

火箭发动机是运载火箭等航天飞行器和各种战术战略导弹系统的动力装置，而推进剂则是火箭发动机中的能源。双组份液体火箭推进剂由于氧化剂和燃料分别装在两个独立储箱中，使用比较安全，是目前火箭、导弹动力系统中使用最多的液体推进剂组合。其中氧化剂使用的较多的是液氧，而液氢是其最常用的燃料之一。氢气和氧气在火箭发动机燃烧室中进行燃烧，把化学能转化为热能，产生高温高压气体。这些气体在喷管中进行绝热膨胀，把释放出的热能转变为动能，通过以上分析可以看到，该案例很好地将化学反应的基本规律（化学热力学、化学动力学以及氧化还原反应）及其应用（燃料电池、火箭动力）等知识联系起来，进一步深化该案例还可以引入物质结构等方面的相关内容。

本科教学中一个很重要的任务就是教师在课堂教学中要自觉引导、启发学生发现问题、分析问题、解决问题，在课堂中引入简单的例子，而从不同的角度对其进行分析，联系多个知识点，对于学生掌握书本知识，增强综合运用知识解决问题的能力具有重要意义。

参考文献

[1] 郭俊辉，曹旭华，王富忠。案例教学效果的最优模型探索[J].高等工程教育研究，2010（3）：36-37.

化学反应速率教案范文2

信息技术的飞速发展使多媒体教学成为一种新的教学模式，越来越多的教育基于多媒体教学而实现，多媒体作为新生事物，进入化学课堂已经显示了它强大的生命力。

目前，应用多媒体教育手段进行教学主要体现于课堂教学形式上，即课件形式，并与传统教学方法相结合，通过电子课件设计，教育信息能够快速、准确、全面地传授给学生。同时，这种教学方式又以其特有的形象性和科学性，在教学中发挥其魅力，促进了教学形式的丰富多彩、教学过程的优化组合和教学质量的普遍提高，从而给教育教学注人了新的活力和生机。

在提倡素质教育的今天，我们都明白“授人以鱼，不如授人以渔”的道理。但如何让学生在课堂教学中作为主体，积极主动的去探索知识，从而培养学生的观察、思维、动手、创新等能力，仍是目前困扰我们教师的一大难题。本案例是高中化学必修2《化学反应速率和限度》一节内容在新课程环境下具体的教学实践，本人利用多媒体技术与实验探究相结合组织教学，是多媒体技术与高中化学探究式教学的一个整合案例。

二、教学分析

1.教材分析：课程标准关于化学反应速率与限度的内容在初中化学，高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念，在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。在教学过程中应注意严格把握教学内容的深、广度和教学要求，不能随意提高知识难度。

2.学情分析：学生通过一年多的化学学习，了解到不同的化学反应速率有快有慢，同一个化学反应在不同的外界条件影响下也可能速率不同，以此为契机在教学中变验证为探究，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

三、教学目标

知识与技能：

1.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。

2.通过探究化学反应速率的影响因素，学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，初步学会比较、归纳等科学研究方法以及变量控制思想在科学研究中的应用。

过程与方法：

1.合作完成探究化学反应速率的影响因素的相关实验。2.通过实验形成化学反应速率的概念，并且探究影响化学反应速率的因素。

情感态度与价值观：

1.通过学习，培养小组合作、交流表达及科学探究的能力。

2.激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

3.通过对化学反应速率影响因素的探究，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

四、教学重点、难点

教学重点：

1.化学反应速率的概念及表示方法。

2.设计实验探究影响化学反应速率的因素。

教学难点：

1.实验探究化学反应速率的方法设计和操作。

2.如何克服学生自主活动时间与完成学习任务的矛盾。

五、教学方法与手段

多媒体技术与实验探究相结合。其主要过程设计为：

创设情景，引导发现，探索问题提出新的概念提出研究题目组织探究学习活动，收集信息内化、概括、建立概念体系实际应用。

六、探究实验的准备

5的H2O2溶液，MnO2粉末，1mol/L FeCl3溶液，蒸馏水，冰块。

烧杯，试管，铁架台（带铁圈），石棉网，酒精灯，温度计，玻璃棒，药匙。

六、教学过程

模块一 化学反应速率概念的提出

教师活动学生活动设计意图

[引入]影像资料展示：不同食品的保质期（不同温度）；烟花爆竹的燃放过程；建筑物的腐蚀风化；铁桥生锈；溶洞的形成……聚焦问题情境，展开讨论，在这里会有更多的关于不同化学反应速率的日常现象在学生的讨论中产生激发学生兴趣，加强对化学反应速率的感性认识

[提问]不同的化学反应进行的快慢千差万别，根据什么现象来判断化学反应的快慢？小组思考、讨论、汇报感性认识，培养学生思维发散能力与知识迁移运用能力

引导学生，拓宽思路归纳总结：气泡的多少，固体量的减少，浑浊程度，温度的变化，颜色的变化……化学反应速率的定性观察，为后面引入定量实验做铺垫

[引导]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，“快”和“慢”是相对而言的。集中注意，倾听学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来

[提问]如何定量表示化学反应的快慢？小组思考、讨论、汇报：单位时间产生气泡的个数，单位时间固体量的减少，单位时间温度的变化……引入正题，由感性认识到定量分析，引导学生寻找知识间的相互联系，逐步学会比较、归纳等学习方法。

[引导]要统一标准，用单位时间内某个物理量的变化来表示，在实际应用中，很多化学反应都在溶液中进行。归纳总结：与物理中的速度很接近，化学反应速率是用单位时间（如每秒、每分、每小时）内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。内化、概括、建立概念体系，培养学生归纳总结的能力

[强化概念]进一步用更简略的数学语言来表示化学反应速率，并且推导化学反应速率的单位。通过简单的练习了解化学反应速率的含义提高知识的可利用性，将陈述性知识组织成程序性知识。培养学生思维发散能力与知识迁移运用能力

化学反应速率教案范文3

关键词：化学导学案重新构建

任何一种形式的课前准备和课后练习都是为了让学生了解、理解甚至掌握某些知识。对某事物的初次接触在人的大脑留下的印象是最深刻的，很多时候老师们也会发现，学生对某个知识点的理解及掌握在课堂上若能一步到位远远优于课后弥补的效果，那样可以节省很多时间，并且增强学生的学习信心。所以，在新课程标准的要求下要让学生能更愉快、轻松且能达到一定效果地自主学习，老师的引导作用是不容忽视的，导学案就成为当前教育模式下的产物。导学案首先是老师集体备课，但教师不能将导学案上的内容照搬到课堂，而应针对教师自身及学生的情况对导学案进行个性化修改，融进自己的创意。

笔者针对自己所教班级的情况对导学案中的部分知识进行了重新构建。

1.用最简单的思维解决问题

化学必修2第一章第三节化学键是从微观角度研究物质的形成和变化，内容比较抽象，学生相对较难理解。学生对离子键和共价键的概念的理解还比较容易，但在做题时判断某些物质中存在哪些类型的化学键时显得不太容易，所以笔者建议在导学案的重新构建时对这类练习的重新构建思维简单化。离子键一般由活泼金属元素和活泼非金属元素形成，对于高一常见的物质来说可以直接让学生通过元素种类来判断，金属和非金属元素之间存在的化学键为离子键（NH4Cl、AlCl3除外）；非金属与非金属元素之间存在的化学键为共价键（NH4Cl、AlCl3除外），同种非金属元素对共用电子对的作用相同，共用电子对不偏移，为非极性键，不同种非金属元素对共用电子对的作用不同，共用电子对偏移，为极性键。

例如：判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaF：Na为金属F为非金属故为离子键；CH4 ：C为非金属H为非金属故为共价键； H2O：H为非金属O为非金属故为共价键；H2：两个氢原子相同为非极性键；CO2：C为非金属O为非金属故为共价键； HCl：很多同学会受必修1中的电解质的影响认为在溶液中它会电离出H+ 、OH-所以存在离子键，而从元素的种类来判断就比较轻松，H为非金属Cl为非金属故为共价键。

2. 用最机械的步骤

电子式的书写式本节必须掌握的内容，但同学们刚开始书写某物质的电子式时，特别是共价化合物的电子式的书写，是拿着某元素就开始在它周边点八个小黑点，不认真分析两元素间共用了几对，即使将共用电子对判断清楚了孤对电子又乱点。所以，在刚开始作为例题讲解时就重新构建出固定的步骤，按步完成。

如：CO2电子式的书写，书写步骤：

a.判断分子中存在的化学键（碳氧都是非金属故为共价键）

b.确认每种原子的最外层电子数及确认哪些原子间会共用几对（碳最外层四个电子还需要四个电子才能达到稳定结构，氧最外层六个电子还需要两个电子才能达到稳定结构，故碳与两个氧各自共用两对）

c.排好原子的位置（O C O）

d.写上共用电子对（O :: C: :O）

e.再写孤对电子 碳只有四个电子已经画出就不再画了，氧共六个电子各自已经画出两个，故各自再画四个电子 （ :O :: C: : O:）

3.重新构建合理的实验

学生是通过铜锌稀硫酸原电池初次认识原电池的原理、正负极、电子的流向、溶液中阴阳离子的定向移动。老师可以提前让学生带个苹果来教室为做水果原电池的实验做准备，让学生把生活中的事物带入课堂，让课堂生活化，增强了课堂的趣味性促进了学生的主动参与，并且加深了学生对原电池的认识。

4.用最简洁的语言

化学平衡属于难点知识，同学们在刚接触平衡判断时显得比较困难，所以在讲解时一定要把复杂问题简单化。它的特征可以根据概念总结为逆、等、动、定、变。对一个可逆反应有没有达到化学平衡就根据它的特征中的“等”和“定”来判断。

“等”即是V正=V逆 （对同一可逆反应的不同物质就要求一个表示正反应速率另一个表示逆反应速率且他们的比值等于方程式的计量系数比）。形如：

A + B C + D

对于这样的可逆反应，A、B的消耗速率及C、D的生成速率都是指正反应速率；A、B的生成速率及C、D的消耗速率都是指逆反应速率。从化学键的角度：A、B化学键断裂的速率及C、D化学键形成速率都是指正反应速率；A、B化学键形成速率及C、D化学键断裂速率都是指正反应速率。

例如：下列哪种说法可以证明反应 N2+3H22NH3达到平衡状态（）

个NN 键断裂的同时，有3个H—H键形成

个NN 键断裂的同时，有3个H—H键断裂

个NN键断裂的同时，有6个H—H键断裂

个NN 键断裂的同时，有6个N—H键形成

A中氮氮键断裂时正反应，氢氢键形成是逆反应且比例为1:3，故正确。B中两个都是指正反应，故不正确。C中两个都是正反应且比值不对，故不正确。D中氮氮键断裂时正反应，氮氢键形成也是正反应所以不正确，这里一个氨气分子中有三个氮氢键，两个氨气分子就应该有六个氮氢键故比例关系是正确的。

“定”即“变量不变则平衡”。该标准能否作为平衡的判断标准首，先得分析它是一个恒量还是变量。

例如：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：

H2(g)+I2(g) 2HI(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）

A．压强不再随时间而改变时

B．气体的总质量不再改变时

C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时

D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时

同一反应式中，压强与气体的计量系数密切相关，而该方程式中反应物一边系数之和为2，生成物一边系数也为2，故压强会一直保持不变即它在这里是个恒量。反应式中所有物质都为气态，根据质量守恒定律，这里气体的总质量也是个恒量，故A、B中的量都不能作为平衡的判定标准。

在教学过程中，教师就要根据教学实际不断地反思，总结出适合自己的教学方法及一定的教学技巧，并能提升学生的学习成绩，培养出学生严谨、敏锐的思维习惯。

参考文献：

化学反应速率教案范文4

关键词：教学设计；行动研究；学生发展

文章编号：1005－6629(2007)11－0043－02中图分类号： 文献标识码：B

早期提出“行动研究”（Action Research)这一概念的是美国心理学家勒温。行动研究的核心是自我反思的螺旋式行进过程，勒温则认为行动研究的过程包括计划、发现事实及实施三个阶段。[1]

化学概念教学是中学化学教学中的重要组成部分，在新课程观的倡导下，如何在概念教学中体现“以学生发展为本”的教育理念，落实“提高学生化学素养”的教育宗旨，渗透STS教育，最终促使学生的自我发展？我们以行动研究的理论为指导进行“化学反应速率”教学设计思路的探索。

1 第一次教学设计

教学设计方案

以概念的讲授和实验探究为核心进行教学设计：

教学实践反思

收获：以概念讲授展开教学，注重概念的内涵和教学的逻辑性，教师容易控制课堂。

问题：以概念传授为目的，教师讲授活动多而学生思考探究活动少，教学不能很好的引起学生兴趣，除概念知识外学生还能有什么收获？

这一课中除了让学生知道化学反应速率概念和影响反应速率因素知识外，学生还应学会什么？化学除了其本体学科知识的功能外，还能发挥什么作用？从STS教育理念出发，应从生活、生产中选取教学素材，从学科中心回归到学生的生活经验，从社会实际问题出发组织教学。带着这些想法，对本课进行第二次教学设计。

2 第二次教学设计

教学设计方案

教学实践反思

收获：从生活和生产中的实例引出反应速率的概念，以工业合成氨为例计算反应速率，将概念的教学与生活、生产有机结合，凸现化学学科的社会功能；让学生动手实验，体验实验的快乐，提高学生学习的兴趣。

问题：实验内容教材上已设计好，学生只是验证得出结论，不能培养学生的创新意识、问题意识和自主探究的能力。

为了突现三维目标中的过程与方法，对本课进行第三次教学设计。

3 第三次教学设计

教学设计方案

教学实践反思

收获：激发了学生的学习兴趣和热情，学生能够主动思考和探究，自主构建知识和基本技能。增加固体铁的量能否改变反应速率、洗涤剂起什么作用、过氧化氢分解产物O2的检验和催化剂都只是加快反应速率吗？课堂生成的这些问题也成了生成性资源加以利用。

问题：学生活动过多造成课堂教学时间不够；由于实验条件限制并非每个学生都动手实验。

教育是以学生的全面发展为最终目的。那么在以学生活动为核心的教学内容中学生学习的心理如何？学生面对问题时的本源性认识是什么？哪些活动是学生需要的？哪些内容能促进学生发展的？在前设计的基础上应以学生的发展为核心，将概念知识教学和学生探究活动整合再次进行了教学设计。

4 具体教学环节的探索

“化学反应速率的概念”教学活动的设计探索

在学生对反应快慢已有认识的基础上，通过合成氨这一实例，运用具体的数据对化学反应速率进行定量计算，使学生从感性认识上升到理性认识，并将新知应用于实际问题的解决。通过计算学生能清晰地得出同一个反应的化学反应速率可用不同的物质来表示，意义相同，且各物质表示的速率比等于该物质对应方程式中的化学计量数比。学生在教师的引导下自主构建化学反应速率概念的内涵。

“影响化学反应速率的因素”探究活动的设计探索

探究外界条件对化学反应速率的影响是本课的重点和难点。第一次教学设计，实验按照教材上的顺序进行，仪器和药品只有一套，每次只有几个同学在做，其他同学在焦急等待结果。教学实践后发现教学机械化，耗时过长，实验只是少数同学参与，这与新课程的理念相悖。第二次教学设计，将Na2CO3和NaHCO3分别与稀盐酸反应实验移至探究影响化学反应速率因素的教学之中，通过实验得出影响反应速率的内因是反应物自身的性质差异。学生分成三组，分别探究浓度、温度和催化剂三种外界条件对反应速率的影响。教学实践后发现参与实验的学生增多，学生的学习积极性增强，但仍然是按教材内容实验，无创新内容。第三次教学设计，将学生分五组提供相应药品和仪器，增加：铁片、铁粉、稀盐酸、浓盐酸、试管和胶头滴管，探究增大固体和液体的用量，将固体粉碎增大接触面积能否改变反应速率。教学实践后发现参与实验的学生增多，学生的探究学习积极性更强，实验中和实验后学生提出了很多有价值的生成性问题，虽然受学校实验条件的影响，五组同学在做不同的探索，但同时实验提高了课堂效率和课堂教学质量。

4．3 活动记录表的设计

小组合作、交流讨论是一种非常有效的教学方式，为了使每个同学都能参与到讨论中，都能有所收获，充分发挥合作和讨论的功能，设计了活动记录表。在活动记录表中，包含4部分：我的实验内容、我的观点、小组其他同学的观点、小组讨论后的共识。使用活动记录表，有如下收获：

①讨论中每个学生都有了明确的任务，能保证讨论的效率；

②讨论有详细的记录，能体现学生参与和合作意识。

③通过活动纪录表，及时掌握学生的情况，对学生做出差异性和发展性评价。

本节课在福建省高考命题专家、高级教师郑昌福的指导下，在福建省漳州市一中分校高一年级进行实践。通过这次教学设计的行动研究，让我在实践中享受教学研究的乐趣，体会新课程倡导的教师观。

参考文献：

[1]陈柏华。 论课程行动研究。外国教育研究[J].2001(04).

化学反应速率教案范文5

关键词：化学反应速率；活化能；微型化实验；探讨

DOI：//

关于化学反应速率和活化能的测定条件的微型化探讨，具有非常大的研究意义。大部分的书本和参考资料上提供的实验设计方案，使用的实验试剂基本上都是过二硫酸铵和碘化钾[1]。根据书本和参考资料上提供的实验设计方案，主要有两个问题，第一个问题是实验过程中过二硫酸铵很容易分解，第二个问题是实验过程中实验试剂的用量太大，并且废水处理很困难[2]。基于以上问题，化学反应速率和活化能的测定条件的微型化探讨就显得尤其有必要进行。

微型化实验是一种新的实验，它的主要优点有节约实验的费用、减少实验过程产生的污染、实验快速[3]。化学反应速率与活化能的测定条件的探讨，实验过程中的现象非常明显，但是实验试剂的用量过大，实验过程中产生的污染非常严重[4]。为实现化学教学的绿色化发展，运用微型化的思想和微型化的原则对当前教学中通用的实验方案进行分析和研究，对于化学反应速率和活化能的测定条件的探讨，实验过程中广泛存在的问题，如实验试剂容易变质、实验试剂的用量过大等都进行了准微型化和微型化的探讨，其中温度对化学反应速率的影响，只需在10℃左右的温差就可以进行实验的探讨，这样的实验设计方案，改变了以前必须在一定的严格温差下进行化学反应速率和活化能的测定，使实验的操作更简化，实验效率得到了很大地提高[5]。

本文从实验药品的微型化对化学反应速率和活化能的测定进行了微型化学实验设计，从而对化学反应速率和活化能的测定条件进行了探讨。

1 仪器与试剂

秒表；水浴锅；烧杯；量筒；温度计。

碘化钾、淀粉、硫代硫酸钠、硫酸铵、过硫酸铵、硝酸钾、硝酸铜等不同浓度溶液新配。

2 实验方法

常规实验数据

在常规实验中，我们分别从反应物浓度、反应温度和催化剂等方面探讨了化学反应速率和活化能的测定的条件探讨。为了便于实验数据的对比我们同样也做了常规实验。

微型实验探讨

为了进一步验证数据我们将试剂的用量改为原来的十分之一来进行实验。

试剂用量对化学反应速率的影响

首先保持所用的实验试剂的浓度不变，将实验试剂的体积缩小为原来的十分之一，用吸量管量取相应的溶液倒入到50mL的烧杯中。将实验数据记录于表2中。根据记录的实验数据进行数据处理，求出反应速率和反应速率常数。

温度对化学反应速率的影响

按照同样试剂的用量，通过改变实验的温度，同样的实验方法、步骤进行操作。记录数据于表3中，根据记录的数据进行数据处理，求算出反应速率和反应速率常数。

根据上述常规实验和微型实验中记录的实验数据，进行数据处理，求出反应级数和反应活化能，将求出的数据分别填入下面的表4和表5中。

3 结 论

本论文通过对“化学反应速率与反应活化能的测定”这一经典实验的实验条件的改进，通过常规实验的实验结果与微型化实验的实验结果对比可以得出结论：微型化实验的实验结果是准确并且可靠的，并且微型化实验中实验试剂的用量很小，可以节约实验资源，产生较少的污染。正因为微型化实验具有节约实验的费用、减少实验过程产生的污染、实验快速、数据准误差较小等优点，所以适合在学生实验中推广应用。

参考文献：

[1]陈广，杨晓丽，万照。化学反应速率和活化能的测定实验的微型化研究[J].曲靖师范学院学报，2013（05）.

[2]张秀丽，程志国，秦好静，杨志强，姜浩，刘晓鸿。化学反应速率与活化能测定实验微型化[J].中国地质大学材料科学与工程学院实验技术与管理，2010（03）.

[3]张秀丽，程志国，秦好静。化学反应速率与活化能测定实验的微型化[J].实验技术与管理，2010，27（03）：237-238.