分析化学实验报告精编5篇

本实验通过对样品进行定性和定量分析，探讨了化学成分的性质与变化，结果显示出不同条件下的反应特征，是否符合预期？以下是阿拉题库的小编为大家分享的分析化学实验报告精编5篇文章，欢迎您借鉴参考。

分析化学实验报告【第一篇】

实验题目

酸碱滴定法测定醋酸溶液的浓度

实验目的

1. 了解酸碱滴定的基本原理。

2. 学习使用滴定管、量筒等实验器材。

3. 准确测定醋酸溶液的浓度。

实验原理

酸碱滴定法是利用酸与碱之间的中和反应，通过测量所用酸或碱的体积来确定溶液的浓度。在本实验中，我们使用已知浓度的氢氧化钠(NaOH)溶液滴定醋酸(CHCOOH)溶液，反应式如下：

CHCOOH+NaOH→CHCOONa+HO

实验材料

1. 醋酸溶液（待测）

2. 硫酸铜溶液（指示剂）

3. mol/L NaOH溶液（标准溶液）

4. 量筒

5. 滴定管

6. 烧杯

7. 磁力搅拌器

8. pH计或指示剂（酚酞）

实验步骤

1. 用量筒准确量取 mL的醋酸溶液，放入烧杯中。

2. 加入2-3滴酚酞指示剂，使溶液呈现无色。

3. 将滴定管清洗干净，装入 mol/L的NaOH溶液，确保无气泡。

4. 开启滴定管，缓慢滴加NaOH溶液至醋酸溶液中，同时不断搅拌。

5. 当溶液由无色变为淡粉色，记录所用NaOH溶液的体积（V NaOH）。

6. 重复实验至少三次，取平均值以提高数据准确性。

结果与讨论

通过实验测定，醋酸溶液的浓度约为 mol/L。结果与预期相符，表明实验操作得当。然而，由于存在操作误差和仪器误差，结果可能存在一定的不确定性。

结论

本实验成功应用酸碱滴定法测定了醋酸溶液的。浓度，掌握了滴定操作技巧。今后在实验中需更加注意滴定的速度和指示剂的用量，以提高结果的准确性。

化学实验报告范例【第二篇】

1 地沟油的精炼：

（1）将地沟油加热，并趁热过滤

（2）将过滤后地沟油加热到105℃，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味，

（3）在经过前两步处理后的地沟油中加入%的双氧水，在60℃下搅拌反应20 分钟，再加入5%的活性白土，升温至60℃，搅拌25 分钟可以达到最理想的脱色效果 。

2 草木灰碱液的准备：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰2cm即可。在静置2天后，需要放一个正常的鸡蛋进行浮力实验，如果鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。如果不能，就再静置久一点。 仔细过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套；

3称取200g精炼地沟油和量取1000ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到45摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，加入50ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。

4继续搅拌可以观察到混合的液体迅速变成乳白色，二者开始皂化反应，因为水油不融，所以需要不停搅拌来支持皂化反应。搅拌皂液的时间长达3小时；当出现。固体状态时添加丁香粉

5将皂液装入准备好的牛奶盒里（即入模），放在温暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟2星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分逐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是加入了丁香粉的肥皂。

分析化学实验报告【第三篇】

一、实验目的

1. 掌握分光光度法的基本原理及其在定量分析中的应用。

2. 学习并熟练操作分光光度计进行样品吸光度的测定。

3. 通过实验数据计算样品中铁离子的含量，理解标准曲线法的应用。

二、实验原理

邻菲罗啉（也称1,10-菲啰啉）与铁离子（Fe）在pH值约为~的酸性溶液中反应生成橙红色的络合物，该络合物在可见光区（约510nm）有最大吸收峰。因此，可以利用分光光度计在此波长下测定溶液的吸光度，并通过绘制标准曲线来定量测定未知样品中铁离子的浓度。

三、实验仪器与试剂

1、仪器

分光光度计

容量瓶（100mL、250mL）

移液管（5mL、10mL）

酸度计

磁力搅拌器

锥形瓶

2、试剂

铁标准溶液（准确浓度的Fe溶液）

邻菲罗啉溶液（1%水溶液）

盐酸溶液（1:1）

氨水（用于调节pH）

缓冲溶液（如醋酸-醋酸钠缓冲液，pH=）

蒸馏水

四、实验步骤

1. 标准曲线的绘制：

准备一系列已知浓度的铁标准溶液（如μg/mL, μg/mL, μg/mL, μg/mL, μg/mL, μg/mL）。

分别向各标准溶液中加入等体积的邻菲罗啉溶液和缓冲溶液，混合均匀后，静置一段时间（约10分钟）使反应完全。

使用分光光度计，在510nm波长下测定各标准溶液的吸光度，并记录数据。

以铁离子的浓度为横坐标，对应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。

2. 未知样品的测定：

准确移取一定量的未知样品溶液至锥形瓶中，按与标准溶液相同的处理步骤加入邻菲罗啉溶液和缓冲溶液。

同样条件下测定未知样品的。吸光度。

将测得的吸光度值代入标准曲线方程，计算出未知样品中铁离子的浓度。

五、数据处理与结果分析

1. 标准曲线绘制：记录各标准溶液的吸光度值，使用Excel或其他软件绘制标准曲线，并求得线性回归方程（y = ax + b，其中y为吸光度，x为铁离子浓度）。

2. 未知样品测定：记录未知样品的吸光度值，代入标准曲线方程计算出铁离子的浓度。

3. 结果分析：

分析标准曲线的线性关系，检查是否满足分析要求（一般要求R > ）。

分析测定结果的误差来源，如仪器误差、操作误差、试剂纯度等。

比较测定结果与预期值或文献值，评估实验的准确性。

六、结论

通过本次实验，我们成功掌握了利用邻菲罗啉分光光度法测定铁离子含量的方法，并绘制了标准曲线。根据未知样品的吸光度值，利用标准曲线法计算得到了样品中铁离子的浓度。实验结果显示，该方法具有较高的准确性和重现性，适用于铁离子的定量分析。

有关分析化学实验报告简短【第四篇】

实验名称：酸碱中和滴定

时间实验（分组）桌号合作者指导老师

用已知浓度溶液（标准溶液）本实验盐酸为标准溶液测定未知溶液（待测溶液）浓度本实验氢氧化钠为待测溶液

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0、1000mol/l盐酸（标准溶液）、未知浓度的naoh溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

c（标）×v（标）=c（待）×v（待）假设反应计量数之比为1：1本实验具体为：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（碱）

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的naoh溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

v1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度v2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

（三）实验记录

（四）、实验数据纪录：

c（待）=c（标）×v（标）/v（待）注意取几次平均值。

[根据：c（h+）×v（酸）=c（oh—）×v（碱）分析]

分析化学实验报告【第五篇】

实验名称:排水集气法

实验原理:氧气的不易容于水

仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽

实验步骤:①检——检查装置气密性。

②装——装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧

③夹————用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。

④点——点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。

⑤收——用排水法收集氧气。

⑥取————将导管从水槽内取出。

⑦灭——熄灭酒精灯。

实验名称:排空气法

实验原理:氧气密度比空气大

仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管

实验步骤:把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可