高三电化学复习策略（最新6篇）
掌握电化学基本概念，熟悉电池类型与反应，练习计算电势与电流，结合历年真题加深理解，能否有效提高成绩？以下是网友为大家整理分享的“高三电化学复习策略”相关范文，供您参考学习！
文章目录 篇1
高三电化学复习策略
高三电化学知识点总结
高三电化学做题技巧总结
高中电化学方程式总结
高三电化学试题及答案
高三电化学做题技巧总结 篇2
高考化学电化学的解题技巧
第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：
1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的.能力。这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了切记切记例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……
2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)
秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机物里的氧均是负二价、氢是负一价、氮是负三价，从而判断碳元素的化合价即可。这里还需要强调的就是：
例如正极反应方程式，一定是得电子，也就是化合价降低的反应。如果正极反应方程式里即出现升价元素，又出现降价元素，这个方程式你就已经错了。但是可以出现两个降价，这种题也是高考考察过的，但一般情况下都是一种变价。
3.电荷守恒：电子、阴离子带负电，阳离子带正电。缺的电荷结合电解液的属性补齐，这句话是很重要的，酸性就补氢离子，碱性补氢氧根离子，中性一般都是左边补水，熔融状态下就补熔融物电解出来的阴离子即可。
4.元素守恒：一般都是查氢补水，最后用氧检查。记住基础不好的孩子们，切记不要补氢气和氧气
第三、如果是电解池，需要注意以下几点：
1.书写方法和原电池一摸一样，殊途同归。
2.电解池不同于原电池就是电解液中有多种离子，到底哪个先反应，哪个后反应。因此就一定要记住阴极阳极的放电顺序。
阳极：活性金属电极(金属活动顺序)> S2? > SO32?> I? > Fe2+> Br? >Cl? > OH? >含氧酸根离子
阴极：Ag+ > Hg2+ > Fe3+> Cu2+ > H+(酸)> Pb2+ > Sn2+> Ni2+>Fe2+ > Zn2+ > H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>K+
高三电化学知识点总结 篇3
一、原电池的工作原理
装置特点：化学能转化为电能;
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应；
原 ③、形成闭合回路或在溶液中接触
电、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上
池 负极：用还原性较强的物质作负极,负极向外电路提供电子；发生氧化反应;
原 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极,正极从外电路得到电子,发生还原反应;
理 电极反应方程式：电极反应、总反应;
氧化反应 负极
铜锌原电池 正极
还原反应
溶解
不断
反应原理Zn-2e–=Zn2+2H++2e–=2H2↑
电解质溶液
二、常见的电池种类
电极反应： 负极锌筒Zn-2e–=Zn2+
正极石墨2NH4++2e–=2NH3+H2↑
① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl
特点：电量小,放电过程易发生气涨和溶液
② 碱性锌——锰干电池
电极反应： 负极锌筒Zn-2e–+2OH–=ZnOH2
正极石墨2e–+2H2O +2MnO2= 2OH-＋2MnOOH 氢氧化氧锰 总反应：2 H2O +Zn+2MnO2= ZnOH2＋2MnOOH
电极：负极由锌改锌粉反应面积增大,放电电流增加；使用寿命提高
电解液：由中性变为碱性离子导电性好;
正极PbO2PbO2+SO42-+4H++2e–=PbSO4+2H2O
放电
负极Pb Pb+SO42--2e–=PbSO4
充电
铅蓄电池 总反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O
电解液：cm3~cm3的H2SO4溶液
蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境
可充电电池
Ⅰ、镍——镉Ni——Cd可充电电池；
放电
放电`
其它 负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO2,电解质：KOH溶液
NiO2+Cd+2H2O NiOH2+ CdOH2
Ⅱ、银锌蓄电池
充电
放电`
正极壳填充Ag2O和石墨,负极盖填充锌汞合金,电解质溶液KOH;
充电
放电`
反应式为： 2Ag+ZnOH2﹦ Zn+Ag2O+H2
锂亚硫酰氯电池Li-SOCl2：8Li+3SOCl2= 6LiCl+Li2SO3+2S
锂电池 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命,
广泛应用于军事和航空领域;
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内,而是工作时不断从外界输入,同时
燃 料 电极反应产物不断排出电池;
电 池 ②、原料：除氢气和氧气外,也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂;
③、氢氧燃料电池：总反应：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高,持续使用,无污染;
2.氢氧燃料电池反应汇总：
| 介质 | 电池反应 | 2H2+Ｏ２= 2H2O |
| 酸性 | 负极 | 2H2– 4e- = 4H+ |
| 正极 | O2+ 4H++ 4e-= 4H2O | |
| 中性 | 负极 | 2H2– 4e- = 4H+ |
| 正极 | O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- | |
| 碱性 | 负极 | 2H2+4OH– 4e- = 4H2O |
| 正极 | O2+ 2H2O + 4e-= 4OH- |
3.固体氢氧燃料电池：
| 电池反应： 2H2+Ｏ２= 2H2O | ||
| 负极 | 2H2– 4e- +2O2－= 2H2O | |
| 正极 | O2+ 4e-= 2O2－ | |
| 负极 | 2H2– 4e- = 4H+ | |
| 正极 | O2+ 4H++ 4e-= 2H2O | |
4.甲烷新型燃料电池
以两根金属铂片插入KOH溶液中作电极,又在两极上分别通入甲烷和氧气;
电极反应为：
负极：CH4+ 10OH–-8e–= CO32-+ 7H2O
正极：2O2+ 4H2O +8e–= 8OH–
电池总反应：CH4+ 2O2+ 2KOH = K2CO3+ 3 H2O
分析溶液的pH变化;
C4H10、空气燃料电池、电解质为熔融K2CO3,
用稀土金属材料作电极具有催化作用
负极：2C4H10-52e- + 26CO32-– = 34 CO2+ 10H2O
正极：13O2+52e- + 26CO2=26CO32-
电池总反应：2C4H10+ 13O2= 8CO2+ 10 H2O
5.铝——空气燃料电池海水：
负极：4Al -12e- = 4Al3+
正极：3O2+12e- + 6H2O =12OH–
电池总反应：4Al +3O2+6H2O = 4AlOH3
三、原电池的主要应用：
1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率,如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；
3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法,即将金属作为原电池的正极而受到保护;如在铁器表面镀锌;
5.解释某些化学现象
四、金属的腐蚀与防护
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程;
概述： 腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne–→Mn+氧化反应
分类：化学腐蚀金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀、电化腐蚀
金属的腐蚀与防护
电化学腐蚀定义：因发生原电池反应,而使金属腐蚀的形式;
负极Fe：Fe-2e–=Fe2+；
吸氧腐蚀： 正极C：O2+2H2O+4e–=4OH–
总反应：2Fe+O2+2H2O=FeOH2
后继反应：4FeOH2+O2+2H2O =4FeOH3
钢铁的腐蚀 2FeOH3====Fe2O3+3H2O
负极Fe：Fe-2e–=Fe2+；
析氢腐蚀： 正极C：2H++2e–=H2↑
总反应： Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质;
金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；
保护方法： ②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法
电解池原理
一、电解池基础
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳
两极引起氧化还原反应的过程;
装置特点：电能转化为化学能;
①、与电源本连的两个电极；
形成条件 ②、电解质溶液或熔化的电解质
③、形成闭合回路;
电解池原理
电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极;
概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极;
电极反应：
原理：谁还原性或氧化性强谁先放电发生氧化还原反应
离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2->I–>Br–>Cl–>OH–>SO42-含氧酸根>F–
阴极：阳离子氧化性 Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
电子流向 e–e–
移 向
阳离子
氧化反应 阳极
阴极
还原反应
移向
阴离子
反应原理：4OH–-4e–=2H2O +O2Cu2++2e–=Cu
电解质溶液
电解结果：在两极上有新物质生成;
总反应：2CuSO4+ 2H2O= 2Cu+2H2SO4+O2↑
二、电解池原理
粗铜板作阳极,与直流电源正极相连；
①、装置 纯铜作阴极,与直流电源负极相连；
用CuSO4加一定量H2SO4作电解液;
阴极：Cu2++2e–=Cu
电解精炼铜 阳极：Cu-2e–=Cu2+、Zn-2e–=Zn2+
②、原理： Ni-2e–=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；
电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好;
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程;
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液;
电解的应用
③、原理：阳极 Cu-2e–=Cu2+；Cu2++2e–=Cu
④、装置 如图
⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→
装置：
现象 ①、阴极上有气泡；
②、阳极有刺激性气体产,能使湿润的淀粉KI变蓝；
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红,有碱生成
氯碱
工业
通电前： NaCl =Na++Cl–H2O H++OH–
原理 阴极Fe:Na+,H+移向阴极；2H++2e–=H2↑还原反应
电解
通电后： 阳极C：Cl–、OH–移向阳极；2Cl–-2e–=Cl2↑氧化反应
总反应：2NaCl +2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2↑
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等
①、组成：阳极：金属钛网涂有钌氧化物；阴极：碳钢网涂有Ni涂层
阳离子交换膜：只允许阳离子通过,阻止阴离子和空气通过；
②、装置：
离子交换膜法制烧碱
食盐
湿氯气
氯气
③生成流程： 淡盐水
氢气
NaOH溶液
→ NaOH固体
精制食盐水
+ —
纯水含少量NaOH
粗盐水含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等
阳离子交换树脂：除Cu2+、Mg2+等
加BaCl2,Ba2++SO42-=BaSO4↓
④、粗盐水精制： 加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓
加NaOH：Mg2++2OH–=MgOH2↓；Fe3++3OH–=FeOH3↓
三、电解实例及规律
| 电解液 | 溶质类别 | 电解总反应式 | 相当于电解 | 溶液pH |
| NaOH溶液 | 强碱 | 2H2O | 水 | 升高 |
| H2SO4溶液 | 含氧酸 | 降低 | ||
| Na2SO4溶液 | 活泼金属的含氧酸盐 | 不 变两极混合液 | ||
| CuCl2溶液 | 不活泼金属的无氧酸盐 | CuCl2 | 电解质本身 | 接近7 |
| HCl溶液 | 无氧酸 | 2HCl | 升高 | |
| NaCl溶液 | 活泼金属的无氧酸盐 | 2NaCl+2H2O | 电解质与水 | 升高 |
| CuSO4溶液 | 不活泼金属的含氧酸盐 | 2CuSO4+2H2O | 降低 | |
| NaCl熔融 | 离子化合物 | 2NaCl | 电解质本身 | |
| Al2O3熔融 | 2Al2O3 |
高三电化学复习策略 篇4
电化学
主标题：电化学
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：原电池，电解池
难度：3
重要程度：4
内容：备考策略。
1、重基础、抓重点，掌握学习电化学知识的一般方法
（1） 通过对氧化还原知识的复习，明确原电池知识和电解池学习的一般规律。认识半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，能够更加熟练地写出相关的电极反应式和电池的总反应式。
（2）借助氧化还原理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，对有关电化学的知识加深理解，形成自己的知识框架，自己的知识规律，印象深刻。
（3）以实验探究的形式，通过多种活动，帮助学生进一步掌握原电池和电解池；通过进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究电化学的重要作用；通过科学探究活动，树立学习和研究化学的志向。
2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己的易错点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和质量。
高中电化学方程式总结 篇5
高中化学方程式总结
第一部分 无机方程式
1、钠与空气常温下反应
4Na+O2==2Na2O
2、钠再空气中加热过氧化钠为黄色固体
2Na+O2==Na2O2加热或点燃
3、钠与水反应现象浮、游、熔、响、红
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、铁与水蒸气反应
3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2加热
5、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O==2AlO–+3H2↑
6、氧化钠与水反应
Na2O+H2O==2NaOH
7、氧化钠与二氧化碳反应
Na2O+CO2==Na2CO3
8、过氧化钠与水反应反应放出大量的热
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应应用于防毒面具与潜水艇制氧气
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
10、碳酸钠俗称：苏打、纯碱与盐酸反应注意“互滴”时的现象
少量盐酸：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3CO32--+H+==HCO3–
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ HCO3–+H+==H2O+CO2↑
过量盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
11、碳酸氢钠俗称：小苏打与盐酸反应
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
HCO3–+H+==H2O+CO2↑
12、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2==2HCO3–
13、碳酸钠加热分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑加热
14、碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
HCO3–+OH–==CO32-+H2O
15、氧化铝与盐酸反应
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH–==2AlO2–+H2O
17、实验室制取氢氧化铝用可溶性铝盐和氨水反应
Al2SO43+6NH3·H2O==2AlOH3↓+3NH42SO4
Al3++ 3NH3·H2O ==AlOH3↓+3NH4+
18、氢氧化铝与盐酸反应
AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O
AlOH3+3H+==Al3++3H2O
19、加热氢氧化铝分解
2AlOH3==Al2O3+3H2O加热
20、偏铝酸钠溶液与盐酸反应
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓
AlO2–+H++H2O==AlOH3↓
21、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
二氧化碳少量：2NaAlO2+CO2+3H2O==Na2CO3+2AlOH3↓
2AlO2–+CO2+3H2O==CO32-+2AlOH3↓
二氧化碳过量：NaAlO2+CO2+2H2O==AlOH3↓+NaHCO3
AlO2–+CO2+2H2O==AlOH3↓+HCO3–
22、氧化亚铁与盐酸反应
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
FeO+2H+==Fe2++H2O
23、氧化铁与盐酸反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
24、四氧化三铁与盐酸反应
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
25、硫酸亚铁与氢氧化钠反应
FeSO4+2NaOH==FeOH2↓+Na2SO4
Fe2++2OH–==FeOH2↓
26、实验室制取氢氧化铁红褐色
FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaCl
Fe3++3OH–==FeOH3↓
27、氢氧化亚铁被氧化现象：灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色
4FeOH2+O2+2H2O==FeOH3
28、Fe3+的检验生成血红色物质 切记不是沉淀
Fe3++3SCN–==FeSCN3
29、铁离子与铜反应常用于腐蚀印刷电路板
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
30、铁离子与锌反应
锌少量：2FeCl3+Zn==2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+
锌过量：2FeCl3+3Zn==2Fe+3ZnCl22Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+
31、氯化铁溶液里加铁粉
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2Fe3++Fe==3Fe2+
32、氢氧化铁加热分解
2FeOH3==Fe2O3+3H2O加热
33、用氢氟酸雕刻玻璃
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
34、二氧化硅与氢氧化钠反应因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+2H2O
35、制取硅酸硅酸钠水溶液成为水玻璃
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl沉淀符号可加可不加,以学校为准
SiO32-+2H+==H2SiO3↓
36、水玻璃中通入二氧化碳可以验证碳酸酸性比硅酸强
Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓
SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓
注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
37、实验室制取氯气
MnO2+4HCl浓==MnCl2+Cl2↑+2H2O加热
38、磷与氯气反应
氯气少量：2P+3Cl2==2PCl3
氯气足量：2P+5Cl2==2PCl5
PCl3为液态,PCl5为固态
39、氯气与水反应
Cl2+H2O==HClO+HCl
40、氯气光照分解
2HClO==2HCl+O2↑光照
41、氯气通入氢氧化钠溶液中生成物为84消毒液主要成分
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH–==ClO–+Cl–-+H2O
42、将氯气通入石灰乳中制漂白粉漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙
CaOH2+2Cl2==CaClO2+CaCl2+2H2O
43、漂白粉工作原理
CaClO2+2HCl==2HClO+CaCl2
ClO–+H+==HClO
44、漂白粉再空气中变质可证明碳酸酸性强于次氯酸
CaClO2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO–+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
注意：若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐
45、高锰酸钾与浓盐酸反应
2KMnO4+16HCl浓==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
46、卤素之间的置换反应
Cl2+2Br–==Br2+2Cl–
Cl2+2I–==I2+2Cl–
Br2+2I–==I2+2Br–
47、硫与氧气点燃
S+O2==SO2点燃
48、二氧化硫溶于水
SO2+H2O==H2SO3可逆号
49、用氢氧化钠吸收二氧化硫
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+2OH–==SO32-+H2O
50、向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO32-+SO2+H2O==2HSO3–
51、二氧化硫与氧化钙反应
SO2+CaO==CaSO3高温
52、氯水中通入二氧化硫,漂白性消失
Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl
Cl2+2H2O+SO2==4H++SO42-+2Cl–
52、实验室制取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4浓==Na2SO4+SO2↑+H2O
53、工业制硫酸
2SO2+O2==2SO3可逆号催化剂、加热
SO3+H2O==H2SO4
54、三氧化硫与氧化钙反应
SO3+CaO==CaSO4
55、用熟石灰吸收三氧化硫
SO3+CaOH2==CaSO4+H2O
56、向硫化氢的水溶液俗称氢硫酸中通入二氧化硫
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
57、硫化氢与氧气反应
氧气少量：2H2S+O2==2S↓+2H2O点燃
氧气足量：2H2S+3O2==2H2O+2SO2点燃
58、硫于氢氧化钠反应
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6OH–==2S2-+SO32-+3H2O
59、二氧化硫和过氧化钠反应
SO2+Na2O2==Na2SO4
60、大气固氮NO是无色无味气体,有毒
N2+O2==2NO高温或放电
61、一氧化氮被氧化NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体
2NO+O2==2NO2
62、二氧化氮溶于水
3NO2+H2O==2HNO3+NO
63、一氧化氮与氧气4:3溶于水
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
64、二氧化氮与氧气4:1溶于水
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
65、工业制氨气
N2+3H2==2NH3可逆号高温高压催化剂
66、氨气溶于水
NH3+H2O==NH3·H2O可逆号
67、氨气和氯化氢反应产生白烟
NH3+HCl==NH4Cl
68、碳酸氢铵俗称碳铵加热分解
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑加热
69、硝酸铵与氢氧化钠混合加热
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑加热
70、实验室制取氨气
2NH4Cl+CaOH2==CaCl2+2H2O+2NH3↑加热
71、氨的催化氧化
4NH3+5O2==4NO+6H2O催化剂、加热
72、浓硫酸和铜反应
Cu+2H2SO4浓==CuSO4+SO2↑+2H2O加热
73、铁与浓硫酸加热
2Fe+6H2SO4浓==Fe2SO43+3SO2↑+6H2O加热
74、碳与浓硫酸反应
C+2H2SO4浓==CO2↑+2H2O+SO2↑加热
75、硫于浓硫酸反应
S+2H2SO4浓==3SO2↑+2H2O加热
76、硫化氢与浓硫酸反应
H2S+H2SO4浓==2H2O+SO2+S↓加热
77、铜与浓硝酸反应
Cu+4HNO3浓==CuNO32+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3–==Cu2++2NO2↑+2H2O
78、铜与稀硝酸反应
3Cu+8HNO3稀==3CuNO32+2NO↑+4H2O
Cu+8H++2NO3–==3Cu2++2NO↑+4H2O
79、浓硝酸与碳反应
C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O加热
80、硝酸见光分解
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O光照或加热
81实验室制取氯化氢
NaCl+H2SO4浓==NaHSO4+HCl↑加热
82、制取水煤气
C+H2Og==CO+H2高温
83、铝热反应
3Fe3O4+8Al==4Al2O3+9Fe高温
84、向氯化亚铁中滴入氯水
2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==Fe3+
第二部分 有机方程式必修部分
1、烃燃烧
CxHy+x+y/4O2→xCO2+y/2H2O点燃
2、甲烷与氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl光照
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl光照
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl光照
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl光照
2、乙烯与溴水加成
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
3、乙烯和氢气加成
CH2=CH2+H2→CH3CH3一定条件
4、乙烯与氯化氢加成
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一定条件
5、乙烯和水加成
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH一定条件
6、乙烯的加举反应
一定条件
7、苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O点燃
8、苯与液溴取代
9、苯的硝化反应
10、苯与氢气加成
11、乙醇燃烧
CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O点燃
12、乙醇与钠反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2Na+H2↑
13、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu或Ag、加热
14、乙醇与氧化铜反应
CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O加热
15、乙醇的消去反应实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+ H2O浓硫酸、170℃
16、乙酸与镁反应
2CH3COOH+Mg→CH3COO2Mg+H2↑
17、乙酸与乙醇发生酯化反应
CH3COOH+ CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O可逆号浓硫酸、加热
18、蔗糖水解
C12H22O11蔗糖+H2O→C6H12O6葡萄糖+C6H12O6果糖稀硫酸、加热
19、麦芽糖水解
C12H22O11麦芽糖+H2O→2C6H12O6葡萄糖稀硫酸、加热
20、淀粉水解
C6H10O5n淀粉+nH2O→nC6H12O6葡萄糖稀硫酸、加热
第三部分 电离水解方程式
1、醋酸的电离
CH3COOH==CH3COO–+H+可逆号
2、碳酸的电离
H2CO3==H++HCO3–可逆号
HCO3–== H++CO32-可逆号
3、氢氧化铁的电离
FeOH3==Fe3++3OH–可逆号
4、碳酸根水解
CO32-+H2O==HCO3–+OH–
HCO3–+H2O==H2CO3+H2O
5、铁离子的水解
Fe3++3H2O==FeOH3+3H+
6、碳酸根与铁离子双水解
3CO32-+2Fe3++3H2O==2FeOH3↓+3CO2↑
7、碳酸氢根与铁离子双水解
3HCO3–+Fe3+==FeOH3↓+3CO2↑
8、偏铝酸根与铝离子双水解
Al3++3AlO2–+6H2O==4AlOH3↓
9、水的电离
H2O==H++OH–可逆号
第四部分 电化学方程式
1、铜锌原电池硫酸做电解液
负极：Zn-2e–==Zn2+
正极：2H++2e–==H2↑
总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑
2、铅蓄电池放电
负极：Pb+SO42--2e–==PbSO4
正极：PbO+4H++SO42-+2e–==PbSO4+2H2O
总反应：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
3、铅蓄电池充电
阴极：PbSO4+2e–==Pb+SO42-
阳极：PbSO4+2H2O-2e–==PbO+4H++SO42-
总反应：2PbSO4+2H2O==PbO2+Pb+2H2SO4
4、氢氧燃料电池酸性电解质溶液
负极：H2-2e–==2H+
正极：O2+4e–+4H+==2H2O
总反应：2H2+O2==2H2O
5、氢氧燃料电池碱性电解质溶液
负极：H2-2e–+2OH–==2H2O
正极：O2+4e–+2H2O==4OH–
总反应：2H2+O2==2H2O
6、电解氯化铜溶液
阴极：Cu2++2e–==Cu
阳极：2Cl–-2e–==Cl2↑
总反应：CuCl2== Cu+Cl2↑电解
7、电解氯化钠溶液氯碱工业、工业制氯气
阴极:2H++2e–==H2↑
阳极：2Cl–-2e–==Cl2↑
总反应：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑电解
8、电解硫酸亚铁溶液
阴极：Fe2++2e–==Fe
阳极：4OH–-4e–==O2↑+2H2O
总反应：2FeSO4+2H2O==2Fe+O2↑+2H2SO4电解
9、 电解氢氧化钠溶液
阴极：2H++2e–==H2↑
阳极：4OH–-4e–==O2↑+2H2O
总反应：2H2O==2H2↑+O2↑电解
10、向铜上镀银镀件做阴极,镀层金属做阳极,镀层金属盐溶液做电解质溶液
阴极：Ag++e–==Ag
阳极：Ag-e–==Ag+
11、精炼铜反应粗铜做阳极,精铜做阴极
阴极：Cu2++2e–==Cu
阳极：Cu-2e–==Cu2+
12、析氢腐蚀
负极：Fe-2e–==Fe2+
正极：2H++2e–==H2↑
总反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑
13、吸氧腐蚀
负极：2Fe-4e–==2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e–==4OH–
总反应：2Fe+O2+2H2O==2FeOH2
4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH3
第五部分 选修三
1、制取银氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O==AgNH32OH+2H2O
Ag++ NH3·H2O===AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O==AgNH322++2H2O+2OH–
2、制取四氨合氢氧化铜
Cu2++2NH3·H2O==CuOH2↓+2NH4+
CuOH2+4NH3·H2O==CuNH342++2OH–+4H2O
高三电化学试题及答案 篇6
电化学
主标题：电化学
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：原电池，电解池
难度：3
重要程度：4
内容：备考策略。
1、重基础、抓重点，掌握学习电化学知识的一般方法
（1） 通过对氧化还原知识的复习，明确原电池知识和电解池学习的一般规律。认识半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，能够更加熟练地写出相关的电极反应式和电池的总反应式。
（2）借助氧化还原理论和金属活动性顺序以及物理学中的电学知识，对有关电化学的知识加深理解，形成自己的知识框架，自己的知识规律，印象深刻。
（3）以实验探究的形式，通过多种活动，帮助学生进一步掌握原电池和电解池；通过进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究电化学的重要作用；通过科学探究活动，树立学习和研究化学的志向。
2、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己的易错点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和质量。
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