实用化学教学案例一等奖（最新4篇）

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化学教学案例一等奖【第一篇】

教学设计

一、学习目标

1.学会cl-、so42-、co32-、nh4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步构成良好的实验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。

三、设计思路

化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了必须的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择cl-、so42-、co32-、nh4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药包含碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何经过实验确证该农药中包含铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。

[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。

离子试剂现象

实验1nh4+

实验2cl—

实验3so42—

各个实验中，依次观察到什么现象出现这些现象的根本原因是什么

明确nh4+、cl—、so42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：

nh4+：加浓naoh溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

so42—：滴加bacl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：

实验1：试纸为何要润湿实验2：为何要加稀硝酸实验3：为什么要加稀盐酸

[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出oh—;

检验cl—加入稀硝酸是为了避免co32—的干扰;

检验so42—加入稀盐酸是为了排除co32—的干扰。

[小结]什么是物质的检验

物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢

要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。

学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是kio3。已知：kio3在酸性条件下与ki反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘如何确证某食盐是否已加碘如何确定加碘食盐中包含钾

用淀粉液检验是否含碘单质;根据所供给kio3的性质并设计实验方案。

[实验]焰色反应

金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应为何可用焰色反应来检验金属或金属离子如何进行焰色反应实验操作中要注意什么问题

[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。

1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题

化学教学案例一等奖【第二篇】

一、主题

科学探究活动是培养科学观念与本事的最关键的途径，也是培养创新精神与实践本事最有效的手段。对科学探究的具体设计力求突出科学素养，体现学生的主体作用，贴合学生的心理特点，从学生身边熟悉的事物出发，为学生所喜爱，并让学生参与科学探究活动的开发。所以，怎样在化学课堂中更好的处理好“知识点的落实”与“充分运用探究手段”的关系是落实学生主体地位，实现化学总体教学目标的基本前提。[)及其盐、硫氰酸(h)及其盐等与无机化合物的性质与结构相似，所以把他们归入了无机化合物之列。

提问有机化合物中是否只包含碳元素吗

讲述答案是否定的，顾名思义，化合物自然是包含两种或两种以上元素的纯净物，有机化合物不只是包含碳元素，它还包含氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。其中仅包含碳、氢元素的有机化合物叫做烃。

过渡今日我们就一齐来学习最简单的烃，也是最简单的有机化合物——甲烷

板书第一节最简单的有机化合物——甲烷

板书一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

引入我们都明白我们国家正在实施一项重大的能源工程——“西气东输”工程。

提问大家明白“西气东输”工程里面的气指的是什么吗

学生回答天然气

讲述很好，这项工程主要是将新疆、甘肃等地丰富的天然气资源，经过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。由于天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，所以我们国家才不惜重金把它从新疆那么遥远的地方引过来。天然气它的主要成分了就是甲烷，其实自然界中甲烷不只单单存在于天然气中，在沼气、油田气和煤矿坑道气中甲烷也是他们的主要成分。

ppt展示板书1、甲烷在自然界中的存在板书2、分子结构

过渡经过我们在初中的学习，我们明白甲烷的分子式为ch4，根据我们第一章所学化学键的知识写出甲烷的电子式。

ppt展示板书(1)、甲烷的电子式

如果我们将电子式中的一对共用电子用一条短线表示，得到的式子叫结构式。

板书结构式：将电子式中的一对共用电子用一条短线表示，得到的式子。

那么甲烷用结构式来表示的话我们就能够把它表示成这个样貌

ppt展示板书(2)、甲烷的结构式

提问我们明白了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构到底是不是和它的结构式一样呢

实践下头我们就动起手来，利用我们手上的橡皮泥和牙签，搭建出你想象中的甲烷的空间结构。

搭建出来后想一下以下两个问题：

ppt展示1、如果我们用一个x原子替代甲烷分子其中的一个氢原子，有几种可能

2、如果我们用两个x原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，又有几种可能

找几个同学问一下他们做出来的模型的空间几何结构。

讲述经过我们科学家精确的实验测定发现，如果我们用两个x原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果仅有一种空间结构，那此刻甲烷它的空间结构该是那一种呢你们动手做一下，用两个x原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结构仅有一种，看看应当是哪一种结构。

学生回答正四面体

ppt展示甲烷的正四面体结构、球棍模型及比例模型。

讲述很好，如果我们用两个x原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果仅有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体了;如果它是一个平面正方形或者四棱锥的空间结构，那么用两个x原子替代甲烷分子其中的两个氢原子相邻和相对肯定是两种不一样的结构，如果我们用两个x原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果仅有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构肯定就是正四面体。在这种结构中，每个c-h与c-h都是等价的，且他们之间的夹角也就是键角为10928’。

过渡好，看完了甲烷的结构，接下来我们来看一下甲烷的性质。

板书二、甲烷的性质

1、物理性质

讲述ppt展示通常情景下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为(标准状况)，极难溶于水。

过渡这些就是甲烷的一些物理性质，接下来我们来看一下它的化学性质。

我们常说结构决定性质，那么甲烷稳定的正四面体结构决定了它有那些化学性质呢

板书2、化学性质

(1)、稳定性

甲烷稳定的正四面体结构决定了甲烷通常情景下是比较稳定的，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

板书ppt展示与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

讲述甲烷的稳定性是由它具有正四面体结构的稳定结构决定的。

过渡但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是绝对的，内因是变化的根据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如能够燃烧和发生代替反应等。下头我们就一齐来看一下甲烷的燃烧反应。

板书(2)、甲烷的氧化反应——燃烧反应

讲述甲烷是一种优良的气体燃料，通常情景下1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成水和co2，放出890kj的热量，火焰呈淡蓝色。

板书ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)

下头请同学们阅读课本p61资料卡片并思考以下两个问题：

(1)怎样检验甲烷燃烧生成的产物

甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，能够经过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水来检验。

(2)点燃甲烷前应有什么操作

总结

归纳点燃甲烷前应当验纯，这就提醒我们，在使用任何可燃性气体前必须要进行验纯，否则他们与空气混合到达必须的比例的时候就会发生爆炸。

提问如果你发现你家里面使用的煤气或天然气发生泄漏的话，你将怎样进行查漏呢

讲述我们应当先打开门窗，让可燃性气体在室内的浓度，同时关掉煤气或天然气的总阀门，并且要到户外去打电话进行求救，切勿触动任何电器开关(如开、关灯)、在室內使用电话或手机、使用火柴或打火机、按动邻居的门铃、开启任何煤气用具，直至漏气情景得到控制。

那么我们该怎样来检验这两种物质呢

过渡接下来我们来看一下甲烷的另一个重要的化学性质

板书(3)、甲烷的代替反应(特征反应)

讲述甲烷在通常情景下不与强氧化剂反应，但在特定的条件下甲烷是能够与一些氧化剂发生反应的。如在光照的条件下就能够与氯气发生反应。下头我们一齐来看一个甲烷与氯气反应的视屏。

提问在这个实验视屏你看到了些什么现象

总结色变浅、水上升、出油滴。为什么会出现这些现象呢，这是因为甲烷与氯气发生反应生成了能溶于水的氯化氢与不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油状液体。其生成一氯甲烷的化学方程式为：

板书

讲述在上述反应中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它们是一个连锁的反应，反应中生成的一氯甲烷又可与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一种很好的灭火剂)，注意：有机反应方程式用“→”，不用“=”。

讲述仿照生成一氯甲烷化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式

板书讲述在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体。

讲述在上述反应中甲烷分子中的4个h原子逐一被cl原子所代替生成了4种四种不一样的代替物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫代替反应。

板书代替反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫代替反应。

讲述甲烷在光照下除与氯气发生代替反应以外，还能与其它气态卤素单质发生反应，它与氟气的反应更容易，与溴蒸气的反应更困难，与碘蒸气几乎不反应。但甲烷不能与氯水、溴水等反应，使氯水、溴水等褪色。

提问与思考1、在甲烷与氯气的代替反应中那种生成物最多2、代替反应与置换反应有何区别

ppt展示小结

1、甲烷分子的结构特点;说明“甲烷分子是正四面体结构”最基本的实验事实是什么

2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质

3、甲烷的化学性质有哪些

4、什么是代替反应它与置换反应有什么区别

[课堂小结]甲烷的化学性质通常情景下比较稳定，但在必须条件下能够发生燃烧反应、代替反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。代替反应是甲烷的特征反应。

七、布置作业：

1、完成课本p65课后习题1、2、3、5、62、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较代替反应和我们学习过的置换反应有什么区别

八、板书设计：

第一节最简单的有机化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

1、甲烷在自然界中的存在2、分子结构

二、甲烷的性质

1、物理性质

2、化学性质

(1)稳定性

(2)甲烷的氧化反应——燃烧反应

ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)

(3)甲烷的代替反应(特征反应)

代替反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫代替反应。

氯气与甲烷的代替反应方程式：xxx

化学教学案例一等奖【第三篇】

教学准备

教学目标

1、学会经过比较、归纳等对物质分类的方法

2、明白氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是能够逐级进行的3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。

4、经过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。

5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。

教学重难点

物质的分类方法

教学过程

新设计

教学活动

活动1导入创设情景、引入新课

教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息十分重要的，此刻你能把第一组的同学按照你的标准进行分类

学生讨论，以两人为一组，谈谈自我的一种分类方法及分类结果

学生发表自我的见解，学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学……

教师对学生的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必须有明确的标准

2.分类的标准不一样，分类的结果也不一样

学生3：根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。

学生4：根据学生的身高进一步分类……

教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是能够逐级进行的教师：生活中有哪些地方运用到分类根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义

生答，教师出示图，并进行说明意义

活动2讲授新课教学

教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不一样物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自我的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。

学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情景，教师在此能够给充分的肯定，这样可培养学生学习的进取性)

教师：还有其它分类方法吗你认为哪种方法更科学

学生思考：略

教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。

学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质

教师引导学生回顾几种物质的概念

纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类

学生归类：略

教师：其实对化合物的分类还能够进一步，此刻请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论：

(1)请你说说氧化物能够分成哪两类

(2)无机物和有机物在组成上的不一样点是什么

(3)有机物有哪些相似的组成和性质

学生思考后回答，教师说明：

1.两者在组成上的不一样点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水。

学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。

活动3活动小结

学生小结本节课的学习资料，并对学习的资料进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。

活动4练习当堂作业

完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

化学教学案例一等奖【第四篇】

一、案例背景

钠的性质是本章资料的重点之一。经过钠的性质学习，能够加深巩固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节资料有着重要实际意义。

二、情境描述

学习钠与水反应资料时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分好奇，议论纷纷，水能够灭火，怎样能生火？然后引入课题“这就是我们今日要学习的金属钠”。学生很想明白钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再经过投影进行问题讨论：1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？2.钠在自然界中主要以什么形式存在？3.实验时为什么不能用手直接拿钠？4.从钠与水反应的实验中能够得出钠的哪些物理性质？5.“滴水生火”的原因是什么？6.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？7、剩余的钠能否放回原试剂瓶？经过思考和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最终用相关习题进行巩固和拓展。

本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，之后由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手本事，激发学生学习化学的进取性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好基础。从而真正理解“结构决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。

三、案例结果

本节课经过教师演示实验引入新课，后由学生自我完成演示实验。学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的结构特点决定钠的化学性质，是一种强的还原剂。

整节课学生也能自始至终进取地配合，踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答，使大部分同学感到有成就感；实验由几位学生来演示，不仅仅满足了学生的表现欲，并且节省了教学时间，很容易实现教学目标。

四、案例评析

我认为这种教学方法的设计，既体现了让学生自主探究的现代教学理念，同时注重对重点知识的落实，使学生既能够掌握知识，又能发展学生的本事。实验的安排既体现了学习是学生自我的事，提高了课堂的有效性，更强调高中化学的学习是一个构建知识、发展本事、构成正确的知识技能、过程方法、情感态度价值观的过程。

新课程必须应对一个问题是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。化学是一门以实验为基础的基础自然科学，经过实验教学创设问题情境引入新课，使学生引起悬念，产生问题，这是一种让学生思维活跃，激发兴趣的好方法，问题思考与讨论让学生带着问题，借助交流，主动发现和概括钠的性质，激发学生主动参与课堂的教学兴趣，使学生成为学习的主人，不仅仅使学生思维得到发展，同时在民主的教学氛围中给学生留下思考的余地，也让学生在思考的过程中成长。

五、案例启示

《金属钠》是整个高中化学的重点，钠与水、盐溶液的反应更是历年高考的热点。课堂教学以实验为抓手创立平台，激发学习兴趣，培养学生综合本事，培育学生创新思维，体现师生、生生互动，体现教师的主导作用与学生的主体地位，同时经过互动充分挖掘钠与水、钠与硫酸铜盐溶液反应的内在机理，运用实验这把钥匙开启学生学习的内在动因，开启从原子结构来认识钠的性质的大门。加深对知识的理解，为学生将来解决一些现实生活某些实际问题创造条件。

这节课教学中我力求体现“学教并重”的教学理念，用建构理论构建新知，与学生共同探求学习元素化合物知识的一般框架流程。在这个教学的双边活动的过程中，学法指导很关键，引导学生用实验为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识，是一种很有效的方法。经过授课过程中对一系列问题的设问，教学生掌握金属钠的性质中，学会透过现象看本质的本领。使学生明确理论对实践的指导作用，在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。问题激发起学生探究的欲望，问题引发了学生的探究活动。在化学学习中，除学生自主地发现问题外，教师更要经过各种途径创设问题情境，引导学生发现和提出问题。而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。