离子反应教学设计实用3篇

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高中离子反应教学设计1

高中离子反应教学设计

新课标化学必修1(人教版)离子反应(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教材分析在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解电解质的概念2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式过程与方法1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义情感、态度、价值观发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐

三、教学重点与难点教学重点电解质的概念教学难点探究碱与盐的定义

四、教学过程定义：略酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、展示氯化钠电离的动画①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨蔗糖⑩CaCO3学生独立练习首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物所以，⑤⑦不属于电解质小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电所以是电解质答案：②③④⑥⑧⑩A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2.下面说法正确的是()A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质2-C.氢硫酸溶液中，c=2c(S)D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低乙废液中可能含有的离子是2+2-2+-+2-+-和SO4和和SO4和NO3(第二课时)——离子反应及其发生的条件

一、教材分析本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件二、三维教学目标知识与技能1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题过程与方法1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力情感、态度、价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣

三、教学重点与难点教学重点复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题教学难点引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案

四、教学过程表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色T：大家认为变浅的原因是什么呢？S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)T小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu2+、SO42-、Na+、Cl-四种离子均没有发生变化S：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液T：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？S：白色沉淀应该是BaSO4，上层溶液为蓝色说明含有Cu2+T：根据你的分析填写上表相关部分T小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba2+和SO42-相互结合，溶液中不再有大量的Ba2+和SO42-，而Cu2+和Cl-依然存在于溶液中能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案)主要的方案有：1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba2+(少数学生能够提出)2.滴加BaCl2溶液检验上层溶液中是否还有SO42-(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl-(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加)(学生进行实验操作，汇报实验结果)T：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在我们可以用离子符号来表示这种变化反应前反应后Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu2++Cl-Ba2++Cl-表二不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写(学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流)T：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成H2O也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应T：下面老师演示几个实验，大家仔细观察现象，判断生成了什么产物并完成下表表三几个复分解反应的离子方程式的书写NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO4==Na++H++SO42-2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑HCO3-+H+==H2O+CO2↑Cu2++Fe==Cu+Fe2+2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属于离子反应利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al3+、SO42-；利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca2+、Mg2+、SO42-高2015级化学《离子反应》教案一。教学目标1.知识与技能目标让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题2.过程与方法目标通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识3.情感态度与价值观目标通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础二。教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题三。教学方法讨论＋探究＋实验四。教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题今天，我们学习新知识——离子反应要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物分析：1.强调关键字2.强调化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖小结：化合物：

1、电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物

2、非电解质：大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；三看：是不是自身电离〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？强、弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。[小结]电解质的分类：1.强电质强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu2其它：H2O〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电自由移动电子溶液导电？自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少练习：判断以下说法是否正确？浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数且遵循质量守恒如：Al2(SO4)3多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离如：H2CO3FeOH)3碱的电离：酸的电离

：

盐的电

离

：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐1．离子反应(离子之间进行的反应)(30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子3.离子方程式的书写写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3删去方程式两边形式相同的离子2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-相等+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式]C.可溶性盐仍用化学式表示的物质+-A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)

2、CaCO3、AgCl等B.难电离物质：弱酸、弱碱、水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.离子反应发生的条件生成难溶物质，如Cu(OH)

2、BaSO4、AgCl等CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2生成气态物质，如：CO2、SO2等CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O离子反应总是向着使溶液［练习］1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正碳酸钠与盐酸反应2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑对碳酸钙与盐酸反应2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑错＋2＋正确写法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式+-澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O+2+氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O-2-SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O++向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O-+碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因2-2-A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸银溶液与氯化钠溶+-液反应：Ag+Cl=AgCl↓+2+C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑+3+D.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同例：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

足量烧碱滴入

Ca(HCO3)

2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑫NaHCO3过量时：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？

2、⑪KHSO4少量时：2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑫KHSO4过量时：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反应的实质H++OH-==H2O思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应

6、离子方程式的意义2+2-①揭示了离子反应的实质②表示同一类型的反应教材P3410题

三、离子共存离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是+2+2-+-2-2-A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO42+、2+--2+3+--C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3+-2--2--与H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3、-CH3COO等-+2+与OH不共存的离子：H；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等练习：―

1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是A．．

．

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4BaCl2+Na2SO4==BaSO

4↓

+H2O+CO

2↓↓↑+2HNO3B+2NaClC

BaCO3+H2SO4==BaSO4D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是离子反应教案掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质培养学生利用实验分析，解决问题的能力；培养学生创新思维能力；培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法学习重难点：离子方程式的书写方法教学方法：实验探究、归纳法教学用具：多媒体、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、灯座、灯泡、导线、酚酞试液用实验导入新课实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析填写实验报告：讨论：

1、通过实验观察到什么现象？说明了什么？

2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？

3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[板书]

一、强电解质、弱电解质

1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质2举例：强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸H2CO3醋酸弱碱：水－＋

3、电离方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2OH+＋OH实验用试管取2ml氢氧化钠溶液，滴酚酞试液，一边滴盐酸溶液一边观察试管中溶液颜色的变化情况，并分析产生该现象原因[板书]二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤写：依反应事实写出反应的化学方程式改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的仍用化学式表示删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以盐酸和氢氧化钠反应；硫酸与氢氧化钾反应为例讲解离子方程式的书写步骤讨论1：以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质H++OH-＝H2O[板书]②离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质、表示同一类型的反应[小结]

1、2、离子反应离子反应：有离子参加或生成的化学反应离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤②离子方程式的意义板书设计

一、强电解质、弱电解质

1、概念：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质

2、强、弱电解质比较2举例：强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐类：NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸H2CO3醋酸弱碱：水－＋

3、电离方程式：CH3COOHCH3COO+H＋－NH4＋OH－H2H+＋OH二离子反应1离子反应：有离子参加或生成的化学反应2离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子①离子方程式的书写步骤②离子方程式的意义揭示了离子反应的实质表示同一类型的反应

以上就是差异网为大家带来的3篇《离子反应教学设计》，希望可以启发您的一些写作思路。

离子反应教案设计2

离子反应教案设计

教学目标

知识目标

使学生了解强电解质和弱电解质的含义；

使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义；

使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法。

能力目标

通过对中和反应、碳酸根离子检验等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。

情感目标

通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。

教学建议

重点与难点

教学重点：强电解质和弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学难点：离子反应方程式的书写。

教学建议

离子反应是电解质在溶液里发生的反应，或在溶液里生成电解质的反应。

要正确书写离子反应方程式，必须掌握电解质、电离、电离方程式和酸、碱、盐的溶解性等知识。

教学过程可采用：实验→观察→分析→结论的程序进行教学。具体建议如下：

一、精心设计，并做好强弱电解质水溶液导电性强弱的实验，再引导学生根据实验现象推理，是建立强弱电解质概念的关键。教师要强调比较导电性强弱时，必须条件相同。在演示实验中引导学生观察，比较灯光的亮度，讨论推断：灯光亮度不同→溶液的导电性不同→溶液里自由移动的离子浓度不同→电解质电离程度不同→电解质有强弱之分。从而为理解离子反应打下良好的基础。

二、由于学生学过的化学反应不太多，本节只要求学生掌握离子互换反应和有离子参加的置换反应两类离子反应，不要再扩大。

做好教材中的演示实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，得出“电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应”这一新课题。理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的道理。最后过渡到为表示反应的本质，用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式的教学。

三、书写离子反应方程式是本节的难点。

建议1.初学时按书写步骤进行训练。2.步骤中的第二步是正确书写离子反应方程式的关键。学生的主要错误是不熟悉酸、碱、盐的溶解性表。教师可帮助学生抓住若干条规律，记住常见物质的溶解性，这样有利于教学。3.强调离子反应方程式所表示的意义，加强读出离子方程式正确含义的训练。学生练习化学方程式改写成离子方程式和由离子方程式写出相应的化学方程式。

教学设计示例

教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

教学过程：

[引言]通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解);若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

[板书]第二节 离子反应

[复习提问]回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是

溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

[学生回答]还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而

溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

[复习提问]为什么有些物质如、、、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

[学生回答]是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

[教师总结]可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

[引出新课]

[板书]

一、电解质与非电解质

1.概念：

[投影](1)电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、、等。

(2)非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

[讲述]我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

[演示实验]实验1-1

[引导思考]学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

[学生回答]根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

[结论]电解质有强、弱之分。

[板书]

二、强电解质与弱电解质

[投影]图1-10，在水中溶解和电离示意图。

[讲述]离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

[投影]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。

[学生练习]写出下列物质的电离方程式；

[板书]

三、离子反应：

[引导分析]由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]1.概念：离子之间的反应称为离子反应。

[学生总结]2.离子反应发生的条件： [板书] ①生成弱电解质，如、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

[引导分析]由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

[总结]3.离子反应的特征：

[投影]向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

4.离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应

如：

③有离子参加的氧化还原反应

如：

[板书]

四、离子反应方程式：

[学生实验][实验1-2]中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

[投影]

[提问]实验现象？

[学生回答]实验Ⅰ无明显现象。

实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验Ⅲ中生成不溶于稀

的白色沉淀。[引导思考]实验Ⅰ中无明显现象，原因[学生回答]只是

?

溶液电离上的和

与

溶液电离出的的简单混和。

[引导思考]实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

[学生回答]实验Ⅱ和Ⅲ说明了

溶液电离出的和

溶液电离出的发生了化学反应生成了

白色沉淀。而

溶液电离出的与

溶液电离出的并没有发生化学反应，在溶液中仍以

和的离子形式存在。

[学生总结]实验Ⅱ中反应实质为

实验Ⅲ中反应实质为

[讲述]由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

[引出]1.概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。[板书] [讲述]2.书写：

溶液和

以

(

《离子反应》教学设计3

《离子反应》教学设计

（第一课时）

一。教学目标 1.知识与技能目标

(1)让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。（2）理解电解质导电与金属导电的区别 2.情感态度与价值观目标

（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。

（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。二。教学重点、难点

电解质的概念、强弱电解质的概念 三。教学方法 讨论＋探究 四。教学过程

〔引入〕物理学上，根据能否导电，物体分为导体和绝缘体，化学上，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用，我们首先要了解什么是电解质的问题。〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

（一）电解质和非电解质

概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

分析：1.强调关键字。2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？

稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小结：化合物：

1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。

2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。讨论1：二氧化碳、氨气是否电解质？ 强调电解质必须自身电离而导电。

讨论2：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？ 注：判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；

二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身电离。

〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）

（二）强、弱电解质

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。[小结] 电解质的分类：

1.强电质（全部电离）

强酸：如HCl、H2SO4、HNO

3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

大多数盐：如NaCl、AgNO

32.弱电解质（部分电离）

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O :讨论3： BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质？ CH3COOH易溶，是否属强电解质？ 解答：BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH不能完全电离，是弱电解质。思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？ 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：

单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。练习 ：判断以下说法是否正确？

（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。

（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。

（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。讨论4：酸、碱、盐的水溶液导电的原因。（学生阅读教材P30页）

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。讨论：金属导电与电解质导电有何不同？ 课堂小结

1、电解质与非电解质

2、判断电解质要”三看”

3、强电解质与弱电解质

4、电离

第二节《离子反应》课堂测评训练题

练习一

一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列关于电解质的判断中，正确的是

A．在熔融状态下能导电的物质

B．在熔融或溶解状态下能导电的物质

C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物 D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物 2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是

A．金属钠

B．液氯

C．三氧化硫

D．乙醇

3．下列物质属于强电解质的是 A.磷酸 B.蔗糖 C.醋酸 D.硫酸钡

－4．下列物质中含有自由移动的Cl离子的是

溶液

溶液

C.液态HCl 晶体 5．下列物质中全部都是弱电解质的是

A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O D．BaSO4、CaCO3、HNO3 6．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是

A．固态氢氧化钠

B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁 7．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

A．CO2气体通入NaOH溶液中 B．CO2气体通入澄清石灰水中 C．NH3通入CH3COOH溶液中

D．NH3通入盐酸中 8．下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

9．下列属于强电解质的是（）

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3

A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 10．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是

A．熔化时不导电

B．水溶液的导电能力很弱 C．溶液中已电离的离子与未电离的分子共存

D．不是离子化合物是极性共价化合物