必修2化学备课教案精编5篇
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必修2化学备课教案1
知识目标
1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成；
2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
能力目标
1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
情感目标
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
重点、难点
离子键、化学键
教学方法
讨论、交流、启发
教学用具
PPT等
教学过程
讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的？
问题：食盐是由什么微粒构成的？
食盐晶体能否导电？为什么？
什么情况下可以导电？为
什么？
这些事实说明了什么？
学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动
才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？
学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强
烈的相互作用是怎样形成的呢？
要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？
学生思考、讨论、发言
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？
说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持
稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、
发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢？
这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗？
学生思考、交流、讨论
归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢？元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-
离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S
列举两个，其余由学生练习。
引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢？
问题：氯气、水是由什么微粒构成的？
是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？
学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。
我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。
课后思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
二、共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3.用电子式表示形成过程。
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
作业：
板书设计：
二、共价键
略
三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
书中自有黄金屋，书中自有颜如玉。以上就是山草香给大家分享的5篇必修2化学备课教案，希望能够让您对于高中化学必修二教案的写作更加的得心应手。
高二化学必修二教案范例2
一、用途广泛的金属材料——说教材
本节课是化学高一年级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容。
二、用途广泛的金属材料——说学情
在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了一定的了解，在生活中也经常接触到一些金属制品，因此，学生对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的认识。此前，学生也具备了一定的问题探究能力，能通过查找资料、调查研究进行一些分析和总结。但由于学生参与自主学习时承担责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助。
三、用途广泛的金属材料——说教学目标
知识与技能：
(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。
过程与方法：
(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。
(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。
(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
四、用途广泛的金属材料——说重点、难点
重点：
(1)引导学生自主探究金属的物理性质。
(2)物质性质与用途之间的辩证关系。
难点：
(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
(2)提高学生综合分析问题的能力。
五、用途广泛的金属材料——说教法
根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学
通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。
六、用途广泛的金属材料——说学法
由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生主动参与探究式的学习方式中，会使学生在实践过程中学生会取长补短，形成技能，培养合作意识，使创新能力逐步得到发展。
七、用途广泛的金属材料——说教学过程
课堂导入：教师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。
新课讲授：
教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗
请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。)
学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽；②用力试试它们是否容易被弯曲、折断；③分别用小刀割一下；④分别用铁锤用力锤一下；⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热；⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。
学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。
多媒体展示物理性质图
教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。
必修2化学备课教案3
学习目标
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
4. 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
5. 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
课前预习
1、你能解释下列事实吗？
（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
（2）、电解水制H2 、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、电解质——在 能够导电的 。如 等；
非电解质——在 都不能导电的 。如： 等。
3、下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①铜 ②氨水 ③CuSO45H2O晶体 ④盐酸溶液
⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
课堂教学
为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
活动与探究
1．我们将相同浓度的`盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？
2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
重点剖析
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；
学生归纳
当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。
阅读课本后分析
第59页的图 盐酸与醋酸在水中的电离示意图
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能 ，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
归纳总结
强电解质：
弱电解质：
学生归纳
强 、弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
问题探究
（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
（2.）难溶物一定是弱电解质吗？
（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
学生归纳
强、弱电解质的判断标准：（关键是）
课堂巩固
下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 _________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 e.盐酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡
问题解决
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
高中化学必修二教案4
学习目标
知识与技能要求：
（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。
（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。
过程与方法要求
（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。
（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。
情感与价值观要求：
通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。
重点与难点
难点：苯分子结构的理解
重点：苯的主要化学性质。
教学过程
课始检测
（1）烷烃 、烯烃燃烧的现象？
（2）烷烃 、烯烃的特征反应是什么？
导入
这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
科学史话
19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
探究问题1
(1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6 苯是饱和烃吗？
(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：
1.苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在____交替形式
凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________
板书苯的分子式： 凯库勒结构式： 结构简式：
探究问题2
若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？
重要化学性质 能使溴水褪色；使锰酸钾褪色
设计实验方案
分组实验
教材第69页实验3－1
从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。
1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。
2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象
3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的'混合于试管中，振荡，静置
提问实验现象是？
归纳小结
实验 现象 结论
水 分层 苯不溶于水
溴水 分层，上层为橙红色（萃取） 苯不能使溴水褪色
酸性高锰酸钾溶液 分层，下层为紫红色 苯不能使高锰酸钾褪色
思考与交流
（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢
（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？
强调科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键
结论苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键
归纳小结
[板书]一、苯的组成与结构
1、分子式 结构式 结构简式：_______或_________
思考与交流：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？
注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。
2、结构特点
（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200
（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同)
自主学习1
通过实验结合预习请说出苯的物理性质
[板书]二、苯的物理性质。 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃
思考
苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？
[板书]三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
演示实验用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。
提问现象是？
火焰明亮，伴有大量浓烟。
思考苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？
含碳量高
思考与交流你能写出苯燃烧的化学方程式吗？
注意苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。
演示实验观察实验，记录现象，并回答问题
[板书]2、苯的取代反应
（1） 苯与液溴的化学方程式：
注意 ①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应
②只引入1溴原子，即只发生单取代反应
③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色
动画模拟观看动画写出化学方程式
板书
（2）苯与硝酸反的取代反应：
注意：①.反应条件：50-60℃ 水浴加热
②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。
③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂
④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。
知识拓展
苯的磺化反应化学方程式：
板书3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式：
四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂
自主学习2
1、 教材“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。
2、 教材第“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。
当堂检测：
1、将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了（ ）
A.加成反应 B.萃取作用 C.取代反应 D.氧化反应
2、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A、苯是无色带有特殊气味的液体
B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应
加成为环己烷
3、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（ ）
A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。
B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键
C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间
D、苯分子中各个键角都为120o
4下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是
A 能发生取代反应 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C 能发生加成反应 D 能燃烧
答案B、D、B、B
课后练习与提高
1、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）。
A.比氯甲烷 B.本凭 C.北 D.盋Cl4
2.能通过化学反应使溴水 褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。
Ａ.北 Ｂ.甲烷 Ｃ.币彝 Ｄ.币蚁
3、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）。
Ａ.惫庹丈浼淄橛肼绕的混合气体
Ｂ.币蚁┩ㄈ脘逅中
Ｃ.痹谀做催化剂的条件下，苯与氢气反应
Ｄ.北接胍轰寤旌虾笕鋈胩粉
4、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（ ）
A、苯的一溴代物没有同分异构体
B、苯的邻位二溴代物只有一种
C、苯的对位二溴代物只有一种
D、苯的间位二溴代物只有一种
答案B、D、AD、B
必修2化学备课教案5
教学目标
1、从同素异形现象认识物质的多样性
2、从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象
教材处理
1、以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”、“同”点为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。帮助学生从微观结构角度认识两种晶体中碳元素原子间的结合方式，作用力和空间排列方式的不同，认识它们性质不同的原因。同时，通过介绍现代科学研究中的热点：C60和碳纳米管等知识来拓展学生的视野，增长学生的知识点。
2、运用电脑图片，向学生展示“足球烯”、“纳米碳管”等碳的不同单质。
3、用三维空间结构模型，学习金刚石、石墨的结构知识。
教学重点
以金刚石、石墨为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象
教学难点
金刚石、石墨、和纳米管道的结构
教学过程
[引入]人类已发现的元素仅百余种，可它们却能形成数千万种不同的物质。这是什么原因呢？
[思考]金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有很大的区别？
[展示]金刚石与石墨的图片和视频资料，让同学们从视觉上感受差异性。
[归纳]同素异形体
定义：
强调：
实例：
[讲述]构成金刚石的微粒是C原子，C原子以共价键相连，结合成空间网状结构，金刚石的基本结构单元是正四面体；
构成石墨的微粒是C原子，C原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成平面六边行，无数平面六边行形成平面网状结构，石墨的不同层之间存在分子间作用力。
[列表比较]
物理性质金刚石石墨硬度熔沸点导电性[思考]为什么金刚石和石墨在硬度和导电性有差异？
[介绍]明星分子“足球烯”
[思考]足球烯结构和金刚石、始末、纳米管道有何不同
[设问] Na和Na+是同素异形体吗？
[讲述]除了C元素有同素异形体外，O、S、P元素也有同素异形现象
O3O2色、味、态溶解度熔点沸点相互转化白磷红磷状态颜色毒性溶解性着火点相互转化[小结]
[板书设计]
一、同素异形现象
1.同素异形体：
2.强调：
①同种元素
②不同结构(性质不同)
③可以相互转化
3.实例：
①金刚石与石墨
②氧气与臭氧
③红磷与白磷
[课后练习]
1、下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )
和O3 和H 和H2O2 和O 2、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60
的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是( ) (A)与C60中普通碳原子的化学性质不同
(B)与14N含的中子数相同
(C)是C60的同素异形体
(D)与12C互为同位素
3、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为。
根据以上叙述，回答1~2小题：
①在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是；
②O2和O3是。
[第二课时同分异构现象]
课题二同分异构现象
教学目标
1、以同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象
3、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象
教材处理
1、运用活动与探究方法，学习正丁烷和异丁烷的同分异构现象
2、运用三维空间结构模型，学习正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚的结构知识
3、利用碳的成键特点与成键方式的知识，理解组成相同的分子由于原子间的成键方式、排列顺序不同可以形成不同的物质。
4、让学生自己尝试连接丁烷的分子结构球棍模型，体验和感知同分异构现象。
情感、态度和价值观
认识“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。学生依照碳原子成键的可能方式动手实验，探究原子的不同连接方式和连接顺序，观察原子在分子中的空间位置，将会对分子的空间结构、同分异构现象和同分异构体产生深刻的印象。
教学重点
以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识由于微观结构不同而导致的同分异构现象
教学难点
各种同分异构现象
教学过程
[复习回顾]
1.同素异形体的定义：
2.常见的同素异形体有
[知识梳理]
依据碳原子和氢原子的价键规律，请你思考一下你可以拼成几种分子式符合C4H10的结构？请用结构式表达出来。(可不填满也可再加)
[课堂活动]P20制作分子结构模型
[归纳总结]
1.同分异构现象：
2.同分异构体：
说明1：概念中的“结构”所包含的内容主要是：
①主链碳数不同——碳链异构
②支链(或官能团)位置不同——位置异构
③官能团不同——类别异构。
说明2：分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是说式量相同，并不表示分子式就一定相同。举例说明。
说明3：分子式相同，组成元素质量分数必相同，反之则不一定成立。举例说明。
说明4：同分异构体的最简式必相同，但最简式相同，则不一定是同分异构体。
说明5：同分异构体的熔沸点比较：支链越多，熔沸点越低。因为支链越多，分子就越不容易靠近，分子间距离越远，分子间作用力也就越小，熔沸点越低。
3.写出你所了解的同分异构体的名称及结构式：
[例题]下列说法正确的是：
A.相对分子质量相同的物质是同一种物质
B.相对分子质量相同的不同有机物一定为同分异构体
C.金刚石和石墨是同分异构体
D.分子式相同的不同种有机物，一定是同分异构体
[小结]“三同”的比别：
概念描述对象相同之处不同之处同位素
同素异形体同分异构体[课后习题]
1、对于同位素的概念，下列叙述中正确的是( )
A.原子序数相等，化学性质与质量数不同
B.原子序数相等，并有相同的化学性质和相同的质量数
C.原子序数相等，化学性质几乎完全相同，则中子数不同
D.化学性质相同，而质量数与原子序数不同
2、818O、816O、O2—、O2、O3是( )
A.氧元素的五种不同微粒B.五种氧元素
C.氧的五种同素异形体D.氧的五种同位素
3、已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小。且已知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数之和为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其它三种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题。
⑴写出有关化学用语：①A的元素符号； ②B的原子结构示意图；
③C、D形成的化合物的电子式。
⑵同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式(要求：其中有一种水溶液呈中性) 、。
⑶X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种构成，且各自组成元素均不完全相同。X、Y、W均为离子化合物；Z为共价化合物，且极易分解。在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y和Z发生复分解反应可生成W;②X与过量Z发生氧化还原反应时可生成D的单质。试写出上述反应的离子方程式：、
⑷a、b、c、d、e五种常见共价化合物分子分别由上述四种元素中的两种构成，其中只有a、c、d为三原子分子，c与e分子中原子核外电子数相同，且知a、e均具有漂白性，b、c两分子以一定比例混合共热可得a、d两种分子，试写出有关化学反应方程式：
①a+e ②b+c a+d 。
[第三课时不同类型的晶体]
教学目标
1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。
2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物质性质不尽相同各有特点。
3、认识原子晶体、离子晶体、分子晶体的结构与物理性质
教材处理
1、运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。
2、运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。
3、运用列表对比的方法，比较不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。
情感、态度与价值观
理解“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。培养学生自觉的在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。
教学重点
相关晶体的结构、构成微粒与物理性质
教学难点
相关晶体的结构
教学过程
[知识回顾]
1.离子键、共价键、分子间作用力、氢键的定义
2.晶体的定义：。
[知识梳理]
1.自然界中的固态物质分为和；
晶体具有规则的几何外形的原因是_____________ _。
2.构成晶体的微粒有。
[板书]一。离子晶体
1)定义：。
2)在NaCl晶体中
①每个Na+离子周围同时吸引着个Cl-离子，每个Cl-离子周围同时吸引着个Na+离子；
②晶体中阴阳离子数目之比是；
③在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？ ;
3)注意：一个晶胞中离子的四种位置
①、晶胞里的离子②、晶胞面上的离子
③、晶胞棱上的离子④、晶胞顶点上的离子
4)离子晶体的物理性质
①一般说来，离子晶体硬度，密度，有较的熔点和沸点；(为什么？)
②离子晶体的导电。
二。分子晶体
1)定义：的晶体叫做分子晶体。
①举例：______________________ __。
②判断的方法：看晶体的构成微粒是否是分子。
2)物理性质
①分子晶体具有较的熔沸点和较的硬度，如CO的熔点为—199℃，沸点为—℃。(为什么？)
②分子晶体导电性。
3)常见的分子晶体
卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、含氧酸、大多数有机物
4)二氧化碳的分子结构
在二氧化碳的晶体中，每个二氧化碳的周围有个二氧化碳分子
三。原子晶体
1、定义：。
2、构成微粒。
作用力。
3、原子晶体物理性质的特点：
A.熔、沸点B.硬度C.溶解性
4、二氧化硅的晶体结构：
在SiO2晶体中，每个Si原子和个O原子形成个共价键，每个Si原子周围结合个O原子；同时，每个O原子周围和个Si原子相结合成键。
[回顾]金刚石、石墨的晶体结构
四。金属晶体及其特点
[小结]三种晶体的比较
晶体类型微粒作用力熔沸点事例离子晶体分子晶体原子晶体[课后练习] 1、下列物质属于分子晶体的是( )
A.熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B.熔点是℃，液态不导电，水溶液能导电
C.能溶于CS2，熔点是℃，沸点是℃
D.熔点是℃，质软、导电，密度是/cm3
2、下列晶体中不属于原子晶体的是( )
A.干冰B.金刚石C.水晶D.晶体硅
3、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl D. NaOH和Na2O2
4、设NaCl的摩尔质量为M克/摩，食盐晶体的密度为ρ克/厘米3，阿佛加德落常数为NA。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为厘米。(写出计算过程)
5.下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190—70沸点（℃）1413141218057．57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：
①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：(依据晶体的性质和题给数据来分析)
A.只有①② B.②③ C.①②③ D.②④
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