离子反应教案（通用4篇）

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《离子反应》教学设计【第一篇】

教学目标

1、知识与技能：1）2）3）4）

2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。

使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式

过程与方法

体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。

教学重难点：

离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学过程：

复习提问上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？

学生思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？

学生是，因为它们在水溶液中能导电

教师由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：

①向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。

②向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液。

③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。

④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。

⑤将铁钉加入稀硫酸中。

学生观察实验现象，写出化学方程式。

Na2SO4 +2KCl=== 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2=== Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ ⑤

教师分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

结论

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓

教师同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？

学生积极思考并大胆尝试

教师同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：

学生讨论如何定义离子反应

板书

1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

教师离子反应有何特点：

学生找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。

板书离子反应特点：

1）反应是在溶液中进行的。

2）反应物是以离子形式存在并参加反应。

3）有沉淀、气体、水等新物质生成。

教师同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。

学生积极讨论并发言板书

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。

2）特点：

①表示了反应的实质

②更简明

讲授我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。

①写出正确书写化学方程式，

BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2 NaCl

②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

提问请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤

PPt“写”—————基础，“拆”—————关键，

“删”——————途径，“查”—————保证

板书

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式

2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子

4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

小结四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？

练习写出下列反应的离子方程式

①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中

②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中

③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合

SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

练习讲解

提问这三个离子方程式有什么特点？

小结虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。

板书

三、离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

离子反应特点：

1）反应是在溶液中进行的。

2）反应物是以离子形式存在并参加反应

3）有沉淀、气体、水等新物质生成

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式

2）特点：①表示了反应的实质

②更简明

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。

2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。

4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

离子反应教案【第二篇】

一、教学目标

1、知识与技能：

理解电解质和非电解质的概念，并能进行判断。

掌握离子反应的定义、实质和类型（复分解、盐类水解、氧化还原、络合等）。

学会正确书写离子方程式，并能进行简单的离子反应计算。

2、过程与方法：

通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

通过小组合作，提高学生的团队协作能力和科学探究精神。

3、情感态度与价值观：

激发学生对离子反应学习的兴趣，培养对化学学科的热爱。

培养学生严谨的科学态度和实事求是的科学精神。

二、教学重点与难点

1、教学重点：

电解质和非电解质的概念及其判断。

离子反应的定义、实质和类型。

离子方程式的书写方法。

2、教学难点：

离子反应的类型及其判断。

离子方程式的正确书写及计算。

三、教学方法与手段

1、教学方法：

实验法：通过实验让学生直观感受离子反应的过程和现象。

探究法：引导学生通过观察、分析、讨论等方式，自主探究离子反应的相关知识。

讲授法：结合实例，讲解离子反应的定义、实质、类型及离子方程式的`书写方法。

2、教学手段：

多媒体演示：通过PPT展示离子反应的实验过程、现象和原理。

实验器材：准备必要的实验器材，如电解质溶液、电极、灯泡等，用于进行实验探究。

互动讨论：鼓励学生提问、讨论，增强课堂互动氛围。

四、教学过程

1、导入新课（5分钟）

通过生活中的例子（如湿手操作电器易触电）引出电解质和非电解质的概念。

提出问题：为什么湿手操作电器容易触电？引导学生思考。

2、讲授新课（20分钟）

讲解电解质和非电解质的概念及其判断方法。

引入离子反应的概念，解释离子反应的实质和类型。

结合实例，讲解离子方程式的书写方法和注意事项。

进行课堂练习，巩固所学知识。

3、实验探究（10分钟）

设计实验方案，让学生分组进行实验探究。

实验内容：观察不同电解质溶液（如硝酸钾、氯化钠等）的导电性。

实验要求：记录实验现象，分析实验结果，得出实验结论。

4、互动讨论（5分钟）

引导学生就实验结果进行讨论，分享实验心得。

解答学生在实验过程中遇到的问题和困惑。

5、课堂小结（5分钟）

总结本节课所学知识点，强调重点和难点。

布置课后作业，巩固所学知识。

离子反应教案【第三篇】

一、教学目标

1、知识与技能

理解离子反应的定义和实质，即电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

掌握离子反应的类型，包括复分解、盐类水解、氧化还原、络合等。

学会正确书写离子方程式，并理解其含义。

2、过程与方法

通过实验探究和问题讨论，培养学生的观察能力和分析推理能力。

引导学生自主学习，通过独立思考和小组合作，提高分析和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观

培养学生的团队协作精神和科学探究精神。

激发学生对化学实验的热情，提高实验操作能力。

二、教学重点与难点

1、教学重点

离子反应的概念和实质。

离子方程式的书写方法。

2、教学难点

离子方程式的含义及其书写过程中的注意事项。

三、教学方法

采用实验法、探究法、启发法、讲授法等多种教学方法相结合，注重学生的参与和体验。

四、教学过程

1、引入新课

通过生活实例（如湿手操作电器易触电）引入电解质和离子反应的概念，激发学生的学习兴趣。

2、回顾旧知

回顾初中所学知识，如物质的导电性、电解质和非电解质的概念等，为学习离子反应打下基础。

3、实验探究

进行实验探究，如向硝酸银溶液中加入盐酸、氯化钠、氯化钾溶液，观察现象并讨论离子反应的特点。

4、讲授新课

讲解离子反应的定义、实质和类型，重点介绍离子方程式的书写方法及其含义。

5、练习巩固

通过练习巩固所学知识，如判断离子方程式书写是否正确、分析离子反应类型等。

6、课堂小结

总结本节课所学内容，强调离子反应的'重要性和应用。

五、教学反思

本节课通过实验探究和讲授相结合的方式，使学生对离子反应有了更深入的理解。在教学过程中，注重学生的参与和体验，通过小组合作和讨论，培养了学生的团队协作精神和科学探究精神。同时，通过练习巩固了所学知识，提高了学生的分析和解决问题的能力。在今后的教学中，可以进一步丰富实验内容，加强学生的实验操作能力。

离子反应教案【第四篇】

1、下列物质中，能够导电的电解质是 ( )

丝 B.熔融的MgCl2 溶液 D.蔗糖

2、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()

(OH)2

在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )

是盐 是酸式盐

是钠盐 是酸

4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

5、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )

是一定为电解质 可能为非电解质

只能是盐类 可以是任何化合物

6、 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

溶液和CO2的反应 (OH)2溶液和稀H2SO4的反应

溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应

7、下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )

+ 、K+、SO42-、HCO3- +、K+、SO42-、NO3-

+、 K+、Cl-、 NO3- +、K+、SO42-、Cl-

11、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )

、Cl- 、Cl- 、SO42- 、NO3-

12、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )

A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

16、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb（Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ）

(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac ++H2S = PbS↓+2H+

++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac ++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

17、下列反应不是离子反应的是：( )

A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中

C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热

18、要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba（NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( ）

、Ba(NO3)2、CuSO4 (NO3)2、AgNO3、CuSO4

、Ba(NO3)2、AgNO3 (NO3)2、CuSO4、AgNO3

19、某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )

:2 :4 :4 :2

+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )

=4 =y

=2 =y/2