《化学键》教案参考内容精编3篇

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高一化学键教案1

高一化学键教案

教学目标：

知识目标：

1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.使学生了解的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：

离子键、共价键

教学难点：

__的概念，化学反应的本质

(第一课时)

教学过程：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使0C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

主要有离子键、共价键、金属键

我们先学习离子键。

[板书]二、离子键

[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的'金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

讨论

1.离子键的形成

2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

3.电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

4.用电子式表示离子化合物的形成过程：

注意：电荷数；离子符号；阴离子要加括号；不写”=”;不合写。

练习：请同学们用电子式表示KBr Na2O的形成过程

5.离子键的影响因素：

离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

作业：复习离子化合物和共价化合物

第二课时

复习：离子键和共价化合物的概念

共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

[板书]三、共价键

讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

[板书]1.共价键的形成

[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2.共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

(建议补充共价键的参数)

共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

[板书]3.共价键的参数

①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。

②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

③键角：分子中键和键的夹角。

1.已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

讨论

布置作业

化学键说课稿2

对教材的分析及教学目标的确立

1．教学资料：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2．教材所处的地位：本节资料是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节资料是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习供给基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的构成过程，学生首先要明白化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3．教材分析：第一部分是关于离子键的资料——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的进取性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的资料——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应构成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要研究成键原子之间对共用电子对吸引本事的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4．教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的构成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）本事目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：经过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和构成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；经过课件演示离子键和共价键的构成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的构成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能经过CAI演示，使学生去了解构成过程。这部分资料属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分资料。

三、教材处理

资料调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的资料放到下一课时去学习。

四、教学方法

3W教学法（What：是什么，Why：为什么，How：怎样做）。

五、教学资料及教学过程：

（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。之后播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生思考这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学资料。

（二）、新课教学：

（1）、离子键：演示NaCl的构成过程引出概念，分析成键原因、特点，粒子间的相互作用。再来分析哪些原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于什么位置？

（2）、共价键：经过演示HCl的构成过程引出概念，分析其成键原因、特点，粒子间的相互作用。同样来分析哪些原子之间会明显以共价键结合？根据原子吸引电子本事不一样共价键分为非极性共价键和极性共价键。

（3）、离子键和共价键的比较：从概念、成键粒子、粒子间作用、构成条件等方面去比较二者。

（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互作用，引出化学键的概念。强调：存在与分子内或晶体内，分子间不存在；必须是相邻的原子或阴、阳离子间。

（5）、化学反应的微观实质：经过对NaCl、HCl构成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热的原因。

六、课堂小结：离子键、共价键、化学键的概念，化学反应的本质。

七、布置作业：课后习题一，巩固本节所学资料。

第四节 化学键复习教案3

化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键

（3）化学键的类型共价键

金属键

一．离子键

实验1—2

图1—10

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定

定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带

正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

图1—11NaCl离子键的形成

1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）

2.离子键的判断：

（1）第 元素

离子键[Na2O、MgCl2等]

第ⅥA、ⅦA（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键

—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 ；②离子半 径：离子半径越小，离子键越强 。

4.电子式：

（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫

电子式。

N F H O Mg A.原子：元素符号→标最外层电子数，如：

＋＋＋B.简单阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na 、 Mg2、 Al3

C.简单阴离子：元素符号→最外层电子数→[ ]→标离子电荷数

2–如： N3 – Cl F S

D.原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[ ]→标离子电荷数

E.离子化合物：把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如：

（2）用电子式表示离子键的形成：

如氯化镁的形成：在左边写上镁离子、氯离子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的

电子式，中间用 ，而不用=

MgBr2离子键的形成：

二．共价键

1.定义：原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断：

（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。

（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）

（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：

①非金属氧化物、氢化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等

②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。

3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越。

4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成

（1）Cl2 的形成： Cl +

（2）HCl的形成Cl+ HHCl

5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）： 电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略） 物

质 H2

N2 CO2 H2O CH4 H H C H电子式H H N NOC O H O H H

结构式 H—H 、 N 、 O 、 H—O—H、H C—H

共价化合物：只含共价键的化合物 Cl Cl Cl

※共价化合物与离子化合物

离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）

大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S

离子化合物 较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

共价化合物 酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH

5．共价键的类型：

非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

共价键 （在同种 元素的原子间形成的共价键，如：H—H） ．．

极 性 共价键（简 称 极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。

（在不同种 元素的原子间形成的共价键， 如：H—Cl ） ．．

随堂练习

1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------()

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键

2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------()

(OH)

3.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------()

4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------

A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2D. Na2O2

5．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------

A. NaOHB. CO2 C. NaClD. HCl

6. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------

A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水

7. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）

8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是--------------------------------------------------------（ ）

与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2D. H2SO4和NaNO3

9.下列化合物中：①CaCl2 ②NH4Cl ③Cl2 ④H2O ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦ NH3 ⑧H2O2

⑨Na2O2 ⑩HClO

（1）只含离子键的是 ；

（2）只含共价键的是；

（3）既含离子键又含共价键的是；

（3）属于离子化合物的是 ；

（4）属于共价化合物的是；

（5）含有非极性键的离子化合物是 。

10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：

（1）Na2S的形成过程：

（2）CaBr2的形成过程：

11.（1）氮 气，(2)过氧化钠

（3）氯化铵 ， (4)氯化镁 。

1-8： AACDCDCC

9：1 3457810269 1269 4578109

10、分别用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程：