化学反应速率教案优推4篇

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化学反应速率教学设计【第一篇】

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。

过渡接下来说一说我所面对的学生。

二、说学情

（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。

（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。

过渡结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：

知识与技能

1、了解化学反应速率的含义

2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算

3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的

过程与方法

1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。

2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神

3、掌握化学反应速率的定量表示方法。

情感态度价值观

1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。

2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。

3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化学价值观。

四、说教学重点和难点

重点：

1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的定量表示方法

难点：

1、化学反应速率的计算

2、化学反应速率的测量

过渡根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

五、说教法、学法

本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。

运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。

六、说学法

化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。

化学反应速率教学设计【第二篇】

1、教学设计

这节课的内容取材于人教版《必修2》和山东版《必修2》的化学反应速率这一节内容整合，主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。

2、教学内容的实施。

（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量——速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。“一个好的开始是成功的一半。”在课堂导入时，我寻思如何找一个能瞬间集中学生注意力的情景。联系到08年奥运会即将开幕，引用了刘翔110米跨栏的竞赛场景，配上国歌，既能激发学生的兴趣，又能陶冶爱国情操，产生自豪感，顺势导出速度，一举多得。结果课堂效果较明显，达到了预期的目的。然后通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现——提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片上将其展示了出来。对于化学反应速率的概念形成，我想直接提问可能问题跨度会较大，学生一时答不上来，因此，我做了两手准备。若学生能回答，但不完整，我将参与纠正，归纳，整合结果，形成共识；若出现冷场，我将设计问题梯度，如先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。

（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效控制？引出课题——影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）——方案设计（明确目的与方法）——验证假设（实验探究）——得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。另外学生活动我是这样安排的：学生分八个小组八个不同实验，四个探究小课题，分别是温度、浓度、催化剂、固体表面积对反应速率的影响。实验完成后，探究相同课题的两组学生先组内交流，再汇总结果集体交流分享。为了使实验探究的成果更具有说服力，我设计了让学生从学习和生活中寻找论据证明自己的实验结果，这个环节我认为较好。学生分组实验之前我还先演示了一个实验——反应物的性质因素对化学反应速率的影响，目的是指导学生：如何定性比较反应速率的快慢——对照实验。为学生的下一步实验打好基础。在教学实施过程中基本达到了教学目的，效果较好，但是也存在一些须改进的地方，反思有如下几点：①课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。②应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。

3、总体反思。

课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：

（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。

（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。

（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。

（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。

化学反应速率教学设计【第三篇】

一、教学目标

知识目标

1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

情感目标 通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。

能力目标 培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

二、教学重点

浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。

三、教学难点

浓度对化学反应速率影响的原因。

四、教学方法

目标引读法。

五、教学过程

第一课时

教师活动

学生活动

引入新课这节课，我们来学习第二章化学平衡。

板书第二章 化学平衡

指导阅读阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

阅读教材、思考并回答问题

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

引言我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

板书第一节 化学反应速率

复习提问

1．什么是化学反应速率？

2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

投影影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

板书一、浓度对化学反应速率的影响

提出问题投影

1．化学反应过程的实质是什么？

2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

展示媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

投影小结

倾听、记录

回忆、讨论

回答、补充完善

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

阅读教材P．31～34，讨论（四人一组）

回答、补充完善

记录

板书二、压强对化学反应速率的影响

提问压强如何影响化学反应速率？

投影小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

提出问题温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

指导阅读、讨论

思考、回答

压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

板书

三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

投影小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

讨论P．35讨论题。

设问哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

小结我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

阅读教材P．34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

讨论、回答

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

思考并回答增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

练习投影

1．下列判断正确的是（ ）

A．/L的盐酸和/L的醋酸分别与2mol/L的 反应的速率相同

B．/L的盐酸和/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与/L盐酸反应速率相同

D．大理石和大理石粉分别与/L的盐酸反应速率相同

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）

A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

B．降低反应所需的能量

C．增大活化分子的百分数

D．以上说法均不正确

3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（ ）

A．9min B．27min

C． D．3min

4．将10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某温度下发生反应： 。在最初 s内，消耗A的平均速率为 ，则在 s时，箱中有 mol C生成。

作业P．36 一、二、三、四、五

答案：

1．B

解析盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

2．C

解析升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

3．A

解析升高温度后的化学反应速率的公式为 （ 为每升高10℃反应速率增大的倍数）

4．

化学反应速率

化学反应速率教案【第四篇】

[教学目标]

1．知识目标

整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成线、结成网。

2．能力和方法目标

（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。

（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。

[教学过程]

1．有关化学反应速率的基本内容

概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

学以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

反表示方法：单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1等等。

应计算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-浓度变化、Δt-时间）

速影响因素：内因：反应物的性质

率外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照

等多种因素都可影响反应速率

对于反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m

化学反应速率（第三课时）由收集及整理，转载请说明出处

2．化学反应速率的分类

分类角度

从测定时间分

从反应方向分

类型

瞬时速率：某一时刻的反应速率

平均速率：某段时间内的反应速率的平均值

正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率

逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率

注意点

，化学反应速率（第三课时）

通常所计算的是平均速率

通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率

化学反应速率（第三课时）

3．影响化学反应速率的条件

（1）不同的'化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应物质的性质。

（2）化学反应过程：

①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。

②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。

③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。

④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。

（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）

（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。

4．化学反应速率与外界条件的关系

条件变化

反应体系内变化

注意点

浓度增大

单位体积内分子总数增加，反应速率增大。

活化分子百分数不变，由于单位体积内分子总数增多，引起单位体积内活化分子总数增多。

压强增大

单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。

无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。

温度升高

分子的平均能量升高，使反应速率增大。

温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。

使用正催化剂

改变了反应历程，反应易于发生，使反应速率增大。

催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。

5．条件对化学反应速率影响的原因

化学反应速率（第三课时）

，化学反应速率（第三课时）

课堂练习：

1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）

（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快

（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

（D）化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

2．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（）。

（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快

（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快

（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同

（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。

3．解释下列反应事实：

（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。

（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。

（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢→逐渐加快→突然剧烈加快→逐渐变慢。

4．有一化学反应，aA+bB C，根据影响化学反应速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：

编号

A的初始浓度mol·L-1

B的初始浓度mol·L-1

生成C的初始速率mol·L-1·s-1)

1

×10-2

2

×10-2

3

×10-2

4

×10-2

5

×10-2

6

×10-2

（1）根据上表可求得：m____，n_____，k_____，k的单位是_____。

（2）若a=m，b=n，当[A]=[B]=·L-1时，求以B表示的初始反应速率。

5．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

锌的质量（g）

锌的形状

温度（℃）

溶解于酸花的时间（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

利用从A到F的结果：

（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。

（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？

（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？

（4）对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？

课堂练习答案

1AB，2CD，

3．（1）纯氧气中O2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。

（2）O2分子浓度大，硫跟O2分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。

（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。

4．（1）1；2；×10-2；L2·mol-2·s-1。（2）υ（B）=×10-1mol·L-1·s-1

5．（1）可作如下图：

（2）从这5组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的两倍。

（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解20℃时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20℃时，反应时间约需150s。

（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要5s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。