化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章最新4篇

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物质的量【第一篇】

第4讲

考点一  物质的量浓度

1.定义：以1l溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cb；单位为： mol﹒l-1

2.表达式：cb=n/v(n为溶质b的物质的量，单位为mol；v为溶液的体积，单位为l)

[例1]（•黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是/cm3，则其物质的量浓度是（    ）

/l       /l       /l       /l

[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol×98g•mol–1+1000g）÷/cm3×10–3 l•ml–1≈，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/≈/l

[答案]c

特别提醒：

1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是l；因此，物质的量浓度的单位是mol•l-1。

2.明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3•h2o，但我们习惯上认为氨水的溶质为nh3；so3溶于水后所得溶液的溶质为h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶质为naoh；cuso4•5h2o溶于水后所得溶液溶质为cuso4

3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。

表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（ω）的关系为c=ρg•ml-1×1000ml•l-1×ω/mg•mol-1。

考点二  物质的量浓度溶液的配制

1.物质的量浓度溶液的配制步骤：

（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

2.误差分析：

根据c=n/v =m/mv来判断，看m、v是变大还是变小，然后确定c的变化。

[例2]（•广州七区联考）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100ml /l的稀硫酸。

（1）若采用18mol/l的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为            。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                            。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__        _______。

③定容的正确操作是                                       。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。

a.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

b.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

c.经计算加入一定量的浓盐酸

d.重新配制

（3）乙学生：用100 ml 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                                  。

[解析]（1）假设取用的浓硫酸的体积为v，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：

v×18mol/l = 100ml /l   v=

（2）①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 （3）见答案。

[答案]（1）  （2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶质完全转移到容量瓶中；③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；④ d；

（3）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：

1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：

①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/

m(g•mol–1)]/v(l)公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。

②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)来求v(稀)；如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg•ml-1×v’(ml)×ω/mg•mol-1]/v(ml)来求v’(ml)。

③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480ml1mol•l-1的naoh溶液，需取固体naoh的质量应为，而不是；因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。

2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如naoh时，应用带盖的称量瓶（或小烧杯）快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。

4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。

物质的量【第二篇】

教学目标

知识目标

1.使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

 5.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

能力目标

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议

教材分析

本节内容主要介绍及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍及其单位，与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：及其单位

本节难点：的概念的引入、形成。

教法建议

1.在引入这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。科学上把 12C所含的原子数定为1mol作为的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“×1023mol-1”。

5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给的计算带来方便。

6.有关的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清与微粒个数、物质的质量之间的关系。

教学设计方案一

课题：第一节

第一课时

知识目标：

1.使学生了解及其单位，了解与微观粒子数之间的关系。

2.使学生了解学习这一物理量的重要性和必要性。

3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：及其单位摩尔

教学难点：及其单位摩尔

教学方法：设疑－探究－得出结论

教学过程：

复习提问：“ ”方程式的含义是什么？

学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。

导入  ：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？

讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？

回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）

投影：国际单位制的7个基本单位

物理量

单位名称

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流

安[培]

热力学温度

开[尔文]

发光强度

坎[德拉]

摩尔

讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用这个物理量来描述。广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。

板书：第一节

提问：通过观察和分析表格，你对的初步认识是什么？

回答：是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。

讲述：是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。

板书：一、

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”

阅读：教材45页

讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA，通常用它的近似值×1023mol－1。

板书：二、单位――摩尔

1.摩尔：的单位。符号：mol

2. 阿伏加德罗常数：所含的碳原子数，符号：NA，近似值×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

讲解：阿伏加德罗常数和×1023是否可以划等号呢？

不能。已知一个碳原子的质量是×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。

。因此注意近似值是×1023mol－1。

提问：1mol小麦约含有×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？

学生思考：各执己见。

结论：不正确。因为及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。

板书：3.使用范围：微观粒子

投影：课堂练习

1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）1mol氧

（2）。

（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（4）1mol是×1023个微粒的粒子集合体。

（5）含有×1023个氢原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。

（2）正确。

（3）错误。是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。

（4）错误。×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。

（5）错误。含有×2＝1molH原子，×1023×1＝×1023个。

（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：课堂练习

2.填空

（1）1molO中约含有___________个O；

（2）3molH2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol质子

（4）10molNa+中约含有___________个Na＋

答案：（1）×1023  （2）3××1023，6mol  （3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）10××1023   （5）2mol

讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。

板书：4.（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

小结：摩尔是的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为×1023。与粒子个数之间的关系：

作业 ：教材P48一、二

板书设计

第三章

第一节

一、

1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n

二、单位――摩尔

1.摩尔：的单位。符号：mol

2. 阿伏加德罗常数：所含的碳原子数，符号：NA，近似值×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：微观粒子

4.（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。

探究活动

阿伏加德罗常数的测定与原理

阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是

NA =(±)×1023 /mol

阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是×10-19C,则

NA =

下面着重介绍单分子膜法测定常数的操作方法。

实验目的

1.进一步了解阿伏加德罗常数的意义。

2.学习用单分子膜法测定阿伏加德罗常数的原理和操作方法。

实验用品

胶头滴管、量筒（10 mL）、圆形水槽（直径 30 cm）、直尺。

硬脂酸的苯溶液。

实验原理

硬脂酸能在水面上扩散而形成单分子层，由滴入硬脂酸刚好形成单分子膜的质量m及单分子膜面积s，每个硬脂酸的截面积A，求出每个硬脂酸分子质量m分子，再由硬脂酸分子的摩尔质量M，即可求得阿伏加德罗常数N。

实验步骤

1.测定从胶头滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的体积

取一尖嘴拉得较细的胶头滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然后记下它的滴数，并计算出 1滴硬脂酸苯溶液的体积V1。

2.测定水槽中水的表面积

用直尺从三个不同方位准确量出水槽的内径，取其平均值。

3.硬脂酸单分子膜的形成

用胶头滴管（如滴管外有溶液，用滤纸擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面约 5 cm处，垂直往水面上滴一滴，待苯全部挥发，硬脂酸全部扩散至看不到油珠时，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再扩散，而呈透镜状时为止。记下所滴硬脂酸溶液的滴数d。

4.把水槽中水倒掉，用清水将水槽洗刷干净后，注入半槽水，重复以上操作二次。重复操作时，先将滴管内剩余的溶液挤净，吸取新鲜溶液，以免由于滴管口的苯挥发引起溶液浓度的变化。取三次结果的平均值。

5.计算

（1）如称取硬脂酸的质量为m，配成硬脂酸的苯溶液的体积为V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的质量为m/V。

（2）测得每滴硬脂酸的苯溶液的体积为V1，形成单分子膜滴入硬脂酸溶液的滴数为（d—1）（详见注释），那么形成单分子膜需用硬脂酸的质量为：

（3）根据水槽直径，计算出水槽中水的表面积S。已知每个硬脂酸分子的截面积A=×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子个数为：S/A。

（4）根据（2）和（3）的结果，可计算出每个硬脂酸分子的质量为：

（5） 1mol硬脂酸的质量等于284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子个数，即阿伏加德罗常数N为：

注释：当最后一滴硬脂酸溶液滴下后，这滴溶液在水面呈透镜状，说这滴溶液没有扩散，即没有参与单分子膜的形成。这时单分子膜已经形成完毕，应停止滴入溶液，所以，在计算形成单分子膜所需硬脂酸溶液的滴数时，应将最后一滴减掉，即滴数计为d—1。

说明：

一、实验成功标志

根据实验数据计算的阿伏加德罗常数 NA在（5-7）×1023范围内为成功。

二、失败征象

实验测定的阿伏加德罗常数数量级不等于1×1023。

三、原因分析

1.因为苯是易挥发的溶剂，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的过程中因为苯的挥发，造成浓度的变化。

2.在测量每滴硬脂酸苯溶液体积时是连续滴液的，在形成单分子膜时的滴液是间歇的，同时，滴管内液体多少不同，手捏胶头的力不同这些因素，均可导致液滴的大小不均匀。

3.水槽洗涤不干净，将会造成很大的误差。

4.水槽水面直径测量不准确也会造成误差。

四、注意问题

1.苯中有少量的水，可用无水氯化钙或氧化钙除去。

2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要严加密封，防止苯的挥发。在使用过程中要随时加塞塞住。

3.在使用胶头滴管滴液时，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均匀。

4.在形成单分子膜的过程中，应保持水面平静，防止单分子膜重叠。

5.水槽的洗涤：每做完一次实验，一定要把水槽洗涤干净。否则，第二次实验所需硬脂酸苯溶液的滴数将明显减少，因为残留在水槽内的硬脂酸分子会占据部分水面。洗涤方法：用自来水充满水槽，让水从水槽边溢出，反复2-3次即可。

物质的量【第三篇】

关键词： 物质的量

[课题]第三章第一节：物质的量

[课时] 1课时

[教学目的要求]

1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2、使学生了解摩尔质量的概念。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

[教学重点]物质的量及其单位

[教学过程]

[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

[板书]一、物质的量

[类比]摩尔是国际单位制的7个基本单位之一，物质的量是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。

[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。

2、符号：n。

[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。

[板书]二、摩尔

1、摩尔是物质的量的单位。

2、符号：mol。

[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？

[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以中所含的原子数目为标准的。而中所含的原子数目约为×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为×1023个。

[板 书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为×1023个。

[举 例]

1摩尔氧原子约为×1023个1摩尔水分子约为×1023个1摩尔氯离子约为×1023个

[讲 述]应注意的几个问题

1、摩尔这个概念只适用于微观

2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例：1molh2、2molna+。

3、×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。

[计 算]n=n/na

中，含有    molh。

2molch4中，含有    molc，    molh。

×1023个h2o中，含有    molh,    molo。

作还原剂时，失去的电子数是        个。

[过 渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？

[复 习]相对原子质量的计算

以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：×10-26kg，1个o原子质量是：×10-26。那么，o的相对原子质量=12××10-26/×10-26=16。

[讲 述]由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g ,因此1molo质量为16g。

由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。

[板 书]三、摩尔质量

1、单位物质的量的物质所具有的质量。

2、符号：m

3、单位：g/mol

4、计算公式：m=m/n

[举 例]课本上例题。

[小 结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。

[作 业]课本p48习题。

物质的量【第四篇】

教学设计方案二

课题第一节

第二课时

知识目标：

1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

2.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。

3.  进一步加深理解巩固和摩尔的概念。

能力目标：

培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：

使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学重点：摩尔质量的概念和相关计算

教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系

教学方法：探究式

教学过程

［复习提问］什么是？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？

［回答］是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用时应该用化学式指明粒子的种类。

［引言］既然是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过求出物质的质量呢？也就是说1mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。

粒子符号

物质的

式量

每个粒子的质量

（g/个）

1摩尔物质含有的

粒子数（个）

1摩尔物质质量

（g）

［答案］C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有 个碳原子，1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含 个铁原子，是56g。 的相对分子质量是98，1mol硫酸含 个硫酸分子，是98g。 的相对分子质量是18，1mol水含 个水分子，质量是18g。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子，是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子，是17g。

［学生思考］由以上计算结果可得出什么规律？

［结论］①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。

②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。

③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。

（此处还可以用其他方法引入得出结论。例如：通过推导得出

［讲解］因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值。所以，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。

计算得出x=16g  y=32g

[得出结论]1 mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量。那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。）

［板书］二、摩尔质量

物质质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

［讨论］为什么1mol任何物质质量在数值上等于该物质的式量？

［分析］相对原子质量是以 质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值。如氧的相对原子质量是16。一个碳原子的质量跟一个氧原子的质量之比是12：16，因1mol碳原子与1mol氧原子含有的原子数相等，都约为 ，所以1摩尔碳原子质量跟1摩尔氧原子质量之比也应该是12：16。1mol碳原子质量是12g，那么1mol氧原子质量就是16g，同理1mol任何原子的质量就是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。对于由分子构成的物质，由于分子是由原子构成的，相对分子质量是各种元素的相对原子质量之和，因此1mol任何分子的质量就是以克为单位，数值上等于该分子的相对分子质量。离子是通过原子失去或得到电子形成的，电子质量微小，可忽略不计，所以1mol任何离子的质量在数值上等于该离子的式量。根据以上分析得出1mol任何物质的质量，以克为单位，数值上等于该物质的式量。

［投影］课堂练习

1.填写下列空白

（1） 原子质量是        克

（2） 分子质量是        克

（3） 分子质量是        克

（4） 离子质量是        克

（5） 离子质量是        克

（6） 质量是        克

［回答］ 原子是64g； 分子是32g； 分子是44g； 离子为； 离子是23g； 质量为。

［设问］能否说一说什么是摩尔质量？它的单位是什么？数值怎样确定？

［讲述］我们将单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。摩尔质量的符号是M，常用的单位为g/mol或kg/mol。

［板书］2.摩尔质量

（1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol。

（3）数值：等于物质或粒子的式量。

［投影］课堂练习

2.回答下列问题

（1） 的摩尔质量是多少？

（2） 的摩尔质量是多少？

回答：（1） ；

（2）

［投影］课堂练习

3.下列物质各多少克？含粒子数多少个？

（1）      （2）

回答：（1） 质量是1800g，含有 个 分子。

（2） 质量是，含 个

4.下列物质的是多少？含有多少个粒子？

（1）90g水     （2）56g氮气

［回答］（1）90g水为5mol，含 个 分子

（2）56g氮气为2mol，含 个 分子

［设问］通过以上练习，能不能总结出物质的质量、摩尔质量三者间的关系？

［回答］物质的摩尔质量是该物质的质量与该之比。

［讲述］根据物质的质量和摩尔质量可求出，反之根据和摩尔质量也可求出物质的质量。

［板书］三、关于的计算

（－）依据

［板书］1.准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质的质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1.物质的质量、和粒子数之间的相互换算。

［投影］例1  的是多少？

［分析］我们可以通过 的相对分子质量，得知 的摩尔质量。然后利用关系式 计算出 的。

解： 的相对分子质量为98，摩尔质量为 。

答： 的为

［投影］例2  中含有 和 的各是多少？

［分析］ 的电离方程式为：

从 的电离方程式中我们可以看出， 可以电离出 和 。

我们可以利用 的关系，首先计算出 的，然后再计算出 和 的。

解： 的相对分子质量为142，摩尔质量为 。

则 的为1mol， 的为。

答： 中含有 的为1mol， 的为。

［讲述］通过以上例题，明确了解这类型题的步骤和方法。在今后的计算中应该注意解题规范，养成良好的学习习惯。

［投影］练习1. 中，氧元素的质量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的总称。由已知条件可先求出 的，再根据如下关系： 求出氧原子的，进而求出氧元素的质量。

参考答案： 中，氧元素的质量是。

［投影］练习2.含有 个分子的物质，其质量为，求该物质的相对分子质量。

［分析］根据所给粒子数和阿伏加德罗常数，首先求出，再根据已有的质量和求摩尔质量，因为物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，所以通过求算出摩尔质量即可知道该物质的相对分子质量。

参考答案：该物质的相对分子质量是28。

［板书］2.不同物质中，某粒子数相当的计算

［投影］例3 多少克硫酸所含的分子数与 10%盐酸所含的分子数相等。

分析：要满足二者分子数相等，只要满足二者的相等即可。

解：设质量为 的硫酸所含分子数与 10%盐酸所含分子数相等。

（硫酸） （盐酸）

答：克硫酸所含的分子数与 10%盐酸所含分子数相等。

［讲述］解此类型题的思路是：找准不同物质间的关系，然后列方程求解。

［投影］课堂检测题

中所含的 原子数与多少克 中所含的 离子个数相等？

（参考答案： ）

板书设计

二、摩尔质量

物质的质量

1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

2.摩尔质量

（1）定义：单位的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。

（2）单位：g/mol或kg/mol

（3）数值：等于物质或粒子的式量

符号表示：

三、关于的计算

（－）依据

1.准确掌握、摩尔、摩尔质量等概念。

2.掌握好有关物质质量（m）、（n）和粒子数（N）之间的关系。

（二）类型

1.物质的质量，和粒子数之间的相互换算。

2.不同物质中，某粒子数相当的计算。