实用化学反应原理说课稿（精编3篇）

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化学反应速率教案1

化学反应原理，是高中化学中很难理解的一部分，它要求同学们要有优秀的逻辑推导能力和计算能力。而这些需要同学们上课时，归纳与总结。但是需要一个正确的指导方法，去帮助同学们。

1、最基础——理解概念，自己区分易混淆处。

很多同学认为反应原理就是“计算”，其实这是一个认识上的误区。反应原理这一部分的学习，首先最重要的应该是打好基础，这里的基础指的就是要把常考的概念理解透彻。

2、理思路——前后学习的内容有什么联系？是否可以相互解释？

如上面所说的，反应原理本身就是一个很强调逻辑推演的部分，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开始，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以互相帮助解释、帮助记忆的。在平时的上课、做题当中，养成一个不断思考的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清晰，对于这一部分的学习是很有帮助的。

那么关键问题就是到底应该怎么做呢？举个例子，比如今天老师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡移动问题，其中就用到了热力学当中反应速率的知识点，最后得出“温度升高导致反应速率变大进一步导致平衡移动”这样的结论，这个时候你就可以意识到“平衡”与“反应速率”就这样联系起来了。

类似的，这样的情况可以体现在任何时候，比如自己做题、自己复习的时候，但是关键的一点就在于：自己要养成思考和梳理的习惯。我们常说要多思考，那么在这一部分，多考虑一下各个子章节之间的联系，如果能够在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无策。

3、做归纳——变化到底有几种？每种都有什么方法？

反应原理其中一个重要的考点就是考察条件变化时相应的物理量会怎么变化，对于这类问题许多同学肯定不陌生，往往会面对题目却记不清楚。所以我们要说的是：功夫在于平时，精华在于总结。

比如平衡移动问题中，改变一个条件时别的物理量怎么变化，平衡怎么移动，这样的问题很多教辅资料上有详细归纳，老师也会做整理总结，但是关键在于，和之前说的一样：光看不做假把式。所有的总结，如果你只是听过一遍看过一遍，自己不花点时间想一想、动手写一写，那么很可能下次做题你还是要再去看一遍。所以，归纳总结的工作，自己做一遍，胜过听十遍。

4、谈计算——要用简便方法时认清前提，面对复杂问题时找好方法，任何计算都耐心仔细。

在高考中，至少有一道大题专门考察反应原理部分的理解与计算，所以这部分一定是一个重头戏，往往一个答案就是好几分。计算问题有的简单有的复杂，但是有一些共通的注意点：

①上课时老师会讲一些快速计算的方法，比如“等效平衡法”、“中间容器法”等等，很多同学会感慨这样的方法计算起来可以节省时间。但是关键问题在于，很多方法的运用是有它的固有前提的，比如“等效平衡法”的应用就要求必须是投料成比例的情况。所以，如果不关注方法适用的条件，用快速计算、简便计算还有什么意义呢？

②有的问题看起来很棘手，这个时候就把自己所能写出来的东西先全部写下来，在已有东西的基础上去思考一般用什么方法去做。这里不便于举例，只是希望同学们记住一条：考试时再紧张，也稍微花点时间思考：在你已有条件的基础上，你解决此类问题的常用方法有哪些——硬算法？转化法？……然后从中找出你认为合适的去尝试。

③最后就是需要强调的计算问题。很多同学常说：不就是算错了嘛，小问题。事实上，如果你经常算错，这肯定不是小问题。计算出错的原因有很多，可能是因为打草稿太潦草、计算时常弄错正负号等等，所以我的一个提醒是：务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来，仅仅归结于算错却不知道原因到底是什么，很可能就成为了高中学习中的一个顽疾，影响的不仅仅是化学这一门学科。

化学反应原理说课稿2

我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。

我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：

一。教材分析及处理

二。教学背景分析

三。教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定

四。教学策略和教学过程

《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

（1）安排在 对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间。

本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

（1）引入学生分组实验，通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究，使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展，从而认识并相信可逆反应的存在。

（2）通过动画模拟，变微观为直观，化抽象为具体，进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

（4）将科学史话放到本节最后，为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会，从而形成其对所学知识价值的认同，激发学生的学习积极性。

（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

（6）通过阶梯式的习题设置，检验学生的学习效果，梳理知识脉络，培养其解决实际问题的能力。

1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

2．本节知识理论性较强，需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

n教学重点： 化学反应限度的概念；

n教学难点： 化学反应限度的本质原因和外部特征。

n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

n教学手段：

多媒体辅助动画模拟

我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

若以cacl2与na2so4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

实验步骤

在一支试管中加入3～4ml 1mol/l cacl2溶液，然后滴加1mol/l na2so4溶液5~10ml

静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/l na2co3溶液

实验现象

用离子方程式解释

列出你对问题的 想法

那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。

并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

由实验可知ca2+与so42-反应是可逆的，caso4在生成的同时也在溶解，caso4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，caso4达到了沉淀溶解平衡状态。

此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

（5）反应进行到什么时间会“停止”？

（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

（7）给这个状态命名？

（8）反应真的停止了吗？

通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

在学生通过小组讨论，完成后。

我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

此时化学反应限度的概念也已水到渠成

引导学生阅读教材中“科学史话”。

并提出问题：高炉高度增加，为什么co的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同，激发学习积极性。

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：no2平衡混合气在冷热水中的颜色改变

并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

选修4化学反应原理教案3

选修4化学反应原理教案

本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型

思考与交流请大家填表或回答问题：

1．填表

氢气与其它物质反应反应条件难易程度

H2 + O2

H2 + CuO

H2 + N2

物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由 决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。

2．将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？

3．将3lH2 和1l N2混合在适当条件下反应，最终能否得到2l的NH3？这说明什么？

化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。

合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。

简化后的'有效碰撞模型

分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。

有效碰撞和投篮的比拟图：

发生有效碰撞的条件：

活化分子和活化能

活化分子

活化能

普通分子 活化分子 有效碰撞

结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内 有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中 的多少有关；活化分子的多少又与该反应的 活化能大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。

催化剂

练习某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为 X＋＝Z，第二步为 ＋Z ＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。

总结催化剂的特性：

本堂小结

作业

1．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500 L氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。

表1 用MnO2作催化剂

实验序号ClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据

表2 用A作催化剂

实验序号ClO3质量gA质量g反应温度℃待测数据

请回答：

上述实验中的待测数据应是： 。

完成此项容后，他们准备发表1篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目： 。

2．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中

影响

外界条件改变单位体积内有效碰撞次数 化学反应速率

分子总数活化分子数活化分子百分数

增大反应物浓度

增大压强

升高温度

使用催化剂