化学二氧化硫公开课教案【优质5篇】

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介绍二氧化硫的性质、来源及其在环境中的影响,探讨其在工业中的应用及安全处理措施,结合实验演示加深理解。以下是小编为大家整理分享的化学二氧化硫公开课教案相关内容,供您学习参考!

氧化硫教案【第一篇】

一、教学目标

1、使学生了解的物理性质和用途

2、使学生掌握二氧化硫的'化学性质

3、使学生了解二氧化硫对环境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染

4、培养学生动手实验能力、观察能力及实验结论分析能力

5、通过so2性质及其对环境污染知识的学习,对学生进行辨证唯物主义教育和爱国主义教育;进行人类家园教育,增强社会责任感

二、教学重点、难点:

二氧化硫的化学性质

三、教学方法

讲述法、实验法、分析归纳法、讨论法

四、教学过程

[导入]初中我们已经知道硫可以在氧气中燃烧生成二氧化硫:s+o2===so2,二氧化硫具有怎样的性质和用途呢?今天我们将具体学习二氧化硫的物理性质、化学性质以及它的用途。

[板书]一、二氧化硫的性质

1、物理性质

[演示]取出事先准备好的装在六只小试管中的so2,分别交给六组学生,由学生观察总结so2的颜色、状态、气味(找学生回答:闻气体气味的方法是怎样的?提醒学生注意安全),并总结回答so2的物理性质

[学生回答]so2为无色、有刺激性气味的气体

[小结]so2为无色、有刺激性气味的有毒气体,密度大于空气(在此复习标况下气体的密度计算方法,找学生书写计算式,并计算so2在标况下的密度,与空气密度相比较),易液化(沸点-10℃),易溶于水(常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2)

2、化学性质

[导入]刚才我们介绍了so2的溶解性,常温常压下1体积水大约能溶解40体积的so2,下面请同学们自己动手验证一下:so2的溶解性以及溶于水后so2与水发生了怎样的化学变化?

[实验]取出事先准备好的装在六只干燥小试管中的so2,和盛有适量水且滴有紫色石蕊试液的六只小烧杯,分别交给学生,由学生按照课本演示实验图6-2,分组进行实验。各组学生讨论,选代表回答上述问题。

[学生回答]可以看到,装有so2的试管倒立在水槽中以后,①试管中的水面上升,②试管中的液体变成红色。

[小结]现象①验证了so2的水溶性,现象②说明so2溶于水后发生了反应,生成了酸性物质,

[板书]⑴so2与水反应

方程式:so2+h2o=h2so3(亚硫酸)

[说明]h2so3是一种弱酸,只能存在于溶液中,它很不稳定,很容易分解成so2和h2o。该反应生成h2so3的同时,生成的h2so3又分解成so2和h2o,为可逆反应。

[提问]可逆反应的定义是什么?再举一例说明可逆反应。

[学生回答]可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。例如:h2+i2=2hi

[提问]同学们请回忆,什么是酸性氧化物?观察在该反应中so2的作用?

[学生回答]酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物。

[小结]so2是酸性氧化物,是h2so3的酸酐。

[导入]我们知道,硫的最高价态是+6价,最低价态是-2价,在so2中硫的化合价为+4价,因此,so2既具有一定的氧化性又具有一定的还原性。例如,so2与o2在一定温度和有催化剂存在的条件下,可以反应生成so3,so3也会分解成so2和o2。

[板书]⑵so2与氧气反应方程式为:so2+o2=so3(可逆反应)

[说明]so3是一种无色易挥发的晶体,熔点(℃)和沸点(℃)都较低。so3与h2o剧烈反应生成h2so4,同时放出大量的热:so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物,是h2so4的酸酐。工业生产上,常利用上述两个反应制造h2so4。

[实验]取出事先准备好装有so2的六只干燥小试管和盛有品红试液的试剂瓶,分别交给六组学生,分组动手进行so2漂白性实验(教师演示:向装有so2的的试管中滴入品红试液,振荡,观察品红溶液颜色的变化;给试管加热,如课本图6-3,观察溶液发生的变化)。

[板书]⑶so2的漂白性

[学生回答]通过实验可以看到,品红溶液滴入装有so2的试管中后,振荡,品红溶液颜色逐渐褪去。当给试管加热时,溶液又变成红色。

[阅读]课本131---132页,考虑以下问题:

⑴so2的漂白原理?

⑵与hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同?

⑶经阅读课本,so2还有什么其它的用途?

[说明]⑴so2的漂白是由于它与有色物质直接结合,生成不稳定的无色化合物,正因为这种无色化和物不稳定,在一定条件下又能分解为原来的有色物质,从而恢复到原来的颜色,因此,so2的漂白是暂时性的。例如:用so2漂白过的草帽日久天长又渐渐变成黄色。

⑵cl2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是将有色物质氧化为无色物质,是永久性漂白。

⑶活性炭的漂白是将有色物质吸附在表面,发生物理变化,其余均是化学变化。

⑷此外,so2还能够杀灭霉菌和细菌,可以用做食物和干果的防腐剂

⑸so2与品红的反应可用来鉴别so2。

[板书]二、二氧化硫的污染

[导入]现在大家已经知道了so2的性质及部分用途,下面请大家阅读课本第132页,了解so2对于空气的危害及酸雨的形成,并讨论我们该如何评价so2?

[阅读]课本132页第二部分,总结so2污染的来源及危害。

[小结]能引起呼吸道疾病,严重时会使人死亡

2、酸雨的形成:

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨(如课本图6-4),酸雨的ph<。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3,ph约为

的来源:

主要来自化石燃料(如煤),以及含硫矿石(如fes)的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。

4、净化和回收

由于so2有毒,无论工业制取还是实验室制备或使用so2气体,多余的气体必须吸收处理,以免污染空气。

[练习]

1、某强酸性的无色溶液中,能共存的离子组是

anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-

ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正确的是

a只有还原性b只有氧化性

c既有氧化性,也有还原性d既无氧化性,也无还原性

3、区分so2和co2最好选用的试剂是

a澄清石灰水b石蕊试液c品红溶液d氯化钡溶液

课后习题:一、填空

[作业]1.课后习题:二、选择题;五、计算题第1小题

2、课下讨论:课后习题

氧化硫教案【第二篇】

教学目标

1、知识目标

⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害,加强环保意识,做珍爱家 园——地球的主人。

2、能力目标

⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。

⑵培养学生运用所学理论知识,指导学习元素化合物知识的方法,提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。

⑶培养学生辩证分析问题的能力。

⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。

3、情感目标

⑴通过化学实验,激发学生学习化学的兴趣和情感,培养学生以实验事实为依 据,严谨求实,勇于创新的科学品质。

⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习,加强学生的环保意识,增强 环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。

教学重点与难点

1、教学重点

二氧化硫的化学性质。

2、教学难点

二氧化硫的化学性质。

二、教学方法的选择与确定

教学方法的选择,必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是:教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识,文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验,有很多内容与生活环境有关,再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况,采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。

三、学习方法的指导

1、运用所学理论指导元素化合物的学习。

在学习“二氧化硫与氧气的反应”时,利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置,推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。

2、对同类知识运用对比法,加深知识的理解和掌握。

在学习“二氧化硫的漂白性”时,通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。

四、教学程序

㈠新课引入

先播放一段《酸雨》的教学录像,然后提出问题:形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后,容易回答出第一个问题,但不能回答出第二和第三个问题,让学生留下悬念,这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。

㈡新课教学

1、二氧化硫的物理性质

①学生实验:将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生,让学生观察 SO2的颜色、状态,并闻气味。让学生回答并板书。

②利用相对分子质量的大小比较,引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。

③学生实验:将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生,让学 生按课本实验6—1的方法完成实验,要求学生观察现象,分析原因并 得出结论。让学生回答,教师说明并板书。

④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象,引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质,引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析 其原因,引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。

2、二氧化硫的化学性质

⑴二氧化硫与水的反应

①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中,使水溶液变红,长时间放置后, 溶液又重新恢复紫色”这一事实,说明亚硫酸的不稳定性,进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性,并简单说明“可逆反应”的特征。

③复习“酸性氧化物的通性”。

④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应,通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置,引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性,并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。

⑵二氧化硫与氧气的反应

①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式,并说明反应条件与反应的可逆性。

②讲述SO3的性质。

③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、MnO4等强氧化剂,H2S等还原 剂发生氧化还原反应。

④演示:实验6—2,引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。

⑶二氧化硫的漂白性

①通过实验现象分析得出,二氧化硫具有漂白性,漂白不稳定,在一定条件下, 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。

②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。

③提问学生:SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色,是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。

3、二氧化硫的用途

简单讲解。

4、二氧化硫的污染

①指导学生阅读课文和看录像。

②引导学生讨论如何评价二氧化硫,并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。

㈢课堂小结

归纳本节书的教学内容,要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”,教育学生要加强环保意识,增强环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。

㈣布置作业

P129 第五题。

高一化学《二氧化硫》教案【第三篇】

第二节 二氧化硫 教案

教学目标?1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法,加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象,培养学生观察和分析问题的能力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具:多媒体教学方法:实验探索,研讨总结,练习巩固教学过程?[引入] ??? 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物-二氧化硫,让我们先了解身边的二氧化硫。[投影]???? 第二节? 二氧化硫[[投影] ?资料1? 日常生活中二氧化硫的用途(1)作为漂白剂(2)生产硫酸(接触法)(3)作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)(4)消毒剂[投影]? 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」,1T的煤含有5~50kg的硫,

一吨的石油含有5~30kg的硫,硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫,

全世界每年排放到大气中的二氧化硫,在亿公吨以上!随之而来便是空气的`质量越来越差,产生酸雨;影响人体健康……[引入]??? 如何预防并化之为宝?这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影]??? 一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察]? 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影]??? 无色,刺激性气味,有毒,易液化,易溶于水(1 : 40)密度比空气大[讲述]?? 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质,请大家注意观察,并分析现象的原因。[投影]??? 化学性质[演示实验]?? 1、将二氧化硫通入水中,滴加紫色石蕊试剂??????????? 2、将二氧化硫通入品红溶液中??????????? 3、将二氧化硫通入溴水(或酸性高锰酸钾溶液)中??? 4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中??????????? 5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,再通入品红溶液

氧化硫优秀教案【第四篇】

教学目标

(一)知识目标:

1、了解二氧化硫的物理性质和用途。

2、掌握二氧化硫的化学性质。

3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染

(二)能力目标:

培养观察能力和实验创新能力。

(三)情感目标:

了解空气污染的原因,培养环保意识。

教学重点

二氧化硫的化学性质。

教学过程

结论:二氧化硫与水发生了化学反应,生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。

so2+h2oh2so3

复习可逆反应:

所谓可逆反应,就是在相同的条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应,要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。

(1)向两个相反的方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,两个化学反应构成了一个对立的统一体。

(2)在反应体系中,与化学反应有关的各种物质共存,如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。

由so2中s的化合价分析:

0+4+6

sso2so3

氧化性(弱)还原性

2、弱氧化性

2h2s+so2=3s+2h2o

3、还原性

2so2+o22so3

5so2+2h2o+2kmno4=2mnso4+2mnso4+k2so4(可要学生配平)

2so2+cl2=h2so4+2hcl

4、漂白性

结论:二氧化硫能使红色品红溶液褪色,当加热时,溶液又重新变成红色。

归纳漂白的三种原理:

(1)吸附有机色素而褪色,如活性炭吸附红墨水。

(2)与有机色素化合而褪色,如so2与品红(可逆)。

(3)氧化剂氧化有机色素而褪色,如hclo、na2o2、h2o2、o3等(不可逆)

请同学们根据so2的性质推断其用途。

so2也有它的害处。

作业

p133,一、二、三、四、五

氧化硫优秀教案【第五篇】

教学重点:二氧化硫的化学性质

难点:二氧化硫的漂白作用

教学过程:

引入:我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。

播放视频:硫在氧气中燃烧。

引言:我们以硫为代表物,认识了氧族元素的主要化学性质,现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。

讲述:物理性质

展示:闻气体气味正确方法的图片

演示实验:二氧化硫溶于水(此处若无演示条件,也可以播放视频文件)

讨论:根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物,因此具有酸性氧化物的通性。

分析:二氧化硫与水反应的实验现象,既说明它能溶于水,又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。

讨论:二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液,阻止SO2的吸收。)

要求:学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。

简介:亚硫酸

讨论:根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。

讲述:当二氧化硫遇到强还原剂时,表现出氧化性。例如:二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。

过渡:二氧化硫主要表现出还原性。

讲述:二氧化硫和氧气的反应

增加演示实验:二氧化硫使碘水褪色。

分析:此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色,使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。

演示实验:二氧化硫使品红溶液褪色。

分析:二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比,小结具有漂白性的物质。

讨论:根据二氧化硫的性质推断它的用途。

过渡:二氧化硫在工业上可以作漂白剂,还能杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质,让馒头、银耳变得更白,只顾个人利益,不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外,二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。

讲述:二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示图片、播放有关酸雨的录像。

小结:

作业:写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。

板书设计:

第二节:二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1.物理性质

无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1:40)

2.化学性质

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反应);

(过量)

(2)二氧化硫的氧化还原反应

①弱氧化性:

②较强的还原性:

如能使氯水、溴水、溶液褪色。

(与有类似反应)

*(此方程式不要求学生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

20 3434498 ");