化学反应中的能量变化优质4篇

【阅读指引】阿拉文库网友为您分享整理的“化学反应中的能量变化优质4篇”范文资料，以供您参考学习之用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢就下载分享给大家吧！

化学反应中的能量变化【第一篇】

讲义三 化学反应中的能量变化 一。反应热 1.反应热的有关概念   化学反应中，既发生物质变化又发生着能量变化，热能是能量变化的表现形式之一。在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用δh表示，单位为kj/mol。 （1）在化学反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，总的变化过程是放热的叫放热反应，δh为“-”，或δh<0。 （2）在化学反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，总的变化过程是吸热的叫吸热反应，δh为“+ ”，或δh>0。 （3）化学反应不仅遵守质量守恒定律、电子守恒定律、而且也遵守能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热或者吸热，如果两者能量差比较接近，则放热或吸热不明显。 2.表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化（包括物质聚集状态的变化），又表明了化学反应中的能量变化。 二。热化学方程式的意义和书写 1.热化学方程式与一般化学方程式的不同 （1）热化学方程式各物质前的化学计量数表示的为物质的量而不是分子数，所以该计量数可以是整数，也可以是分数。 （2）热化学方程式中。必须注明各物质的聚集状态。 因为物质的聚集状态不同，所具有的能量不同，反应热也就不同。如： 2h2o（g）+ o2（g）==2h2o（g）；δh=-/mol 2h2o（g）+ o2（g）==2h2o（l）；δh=-/mol 热化学方程式不用表明“↑”和“↓”。 （3）热化学方程式中必需注明δh以及“+”与“-”。 书写热化学方程式时除注意以上三点外，还需注明反应的温度和压强，因为δh与温度和压强有关。但一般δh数据是在101kpa和25℃时的数据，因此一般情况下不注明温度和压强，即默认情况下均为101kpa和25℃。 （4）热化学方程式是表明已完成的数量。由于δh与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学是前面的化学计量数必须与δh相对应。如果化学计量数加倍，则δh也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如： 如：①c (石墨) + o2 (g) = co2 (g)   δh = － kj·mol－1 ②c (金刚石) + o2 (g) = co2 (g)      δh = － kj·mol－1 ③h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (g)      δh = － kj·mol－1 ④h2 (g) + 1/2 o2 (g) = h2o (l)      δh = － kj·mol－1 ⑤2h2 (g) + o2 (g) = 2h2o (l)        δh = － kj·mol－1 ⑥h2o (g) = h2 (g) + 1/2 o2 (g)      δh = + kj·mol－1 从①和②对比， 可以看出写出晶形的必要性。 ③和④对比，可以看出写出状态的必要性。 ④和⑤对比，可以看出计量数不同的热量变化。 ③和⑥对比，可以看出反应方向与热量的关系。 三。燃烧热和中和热 1.燃烧热：在101kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kj/mol 所谓稳定的氧化物即该物质中所含的元素如c：co2(g)   h：h2o(l)   s：so2(g)   n：no2(g)   cl：hcl(aq)等。 常见的物质的燃烧热有表可查 2.中和热：在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1molh2o，这时的反应热叫中和热。 强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molh+与1moloh-反应生成1molh2o，都放出的热量。       h+(aq) + oh-(aq) === h2o(l)；δh=- kj/mol 浓酸与浓碱或弱酸与弱碱溶液发生中和反应生成1molh2o，其反应热往往不等于 kj/mol 四。盖斯定律 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这就是在各反应于相同条件下完成市的有关反应热的重要规律——盖斯定律。 hess 定律的实际意义：有的反应虽然简单，但其热效应难以测得。例如：c + 1/2o2 = co，是很简单的反应，但是难于保证产物的纯度，所以，反应热很难直接测定。应用 hess 定律，可以解决这一难题。 已知：c (石墨) + o2 (g) = co2 (g)  （1）   δh = － kj·mol－1 co (g) + 1/2 o2 (g) = co2 (g)  （2）  δh = － kj·mol－1 （1）式 －（2）式，得 c (石墨) + 1/2 o2 (g) = co2 (g)  δh = δh －δh = － kj·mol－1 －（－ kj·mol－1）= － kj/mol 例根据盖斯定律和下列数据，计算反应①的δh值： c + o2  = co ；δh               ① c + o2 = co2 δh =- kj/mol            ② co + o2  = co2 δh =-283 kj/mol          ③ δh 2δh 3δh1c co2 （i）co ii分析：将c 作为起始状态，co2 作为最终状态，则由c 生成co2 有下列两种途径： 由图根据盖斯定律，得：δh1 =δh 2 +δh 3 解：根据盖斯定律，反应② = ① + ③ 故δh1 = - +283 = - kj/mol 即反应①的反应热为 kj/mol

练习： 1.热化学方程式中，各化学是前的计量数表示的意义正确的是（  ） a.与一般的化学等程式相同 b.只表示物质的量 c.只表示物质的量的比 d.只表示分子个数 2. 已知在1×105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是 （   ）

a  h2o（g）＝h2（g）＋1/2o2（g）  δh＝＋242kj·mol－1

b  2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l）   δh＝－484kj·mol－1

c  h2（g）＋1/2o2（g）＝h2o（g）  δh＝＋242kj·mol－1

d  2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（g）  δh＝＋484kj·mol－1 3.甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列方程式中正确的是（   ）

（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h=－890kj·mol－1

（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=－890kj·mol－1

（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；△h=+890kj·mol－1

（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；△h=+890kj·mol－1 4 2克氢气完全燃烧生成液态水是放出热量，则下列热化学方程式正确的是（   ） (g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh=/mol (g) + o2(g) = 2h2o(g)，δh=/mol (g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh=-/mol + o2 = 2h2o，δh=-/mol 5.沼气是一种能源，它的主要成分是ch4， mol ch4完全燃烧生成co2和h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是

(g)+4o2(g)→2co2（g）+4h2o（1）；△h＝+890kj·mol－1

（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（1）；△h＝+445kj·mol－1

c.  ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（1）；△h＝－890kj·mol－1

d.  ch4（g）+o2（g）→ co2（g）+h2o（1）；△h＝－445kj·mol－1 6.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学方程式：                                                。若lg水蒸气变成液态水放热，则反应 h2（g）+ o2（g）=h2o（1）的△h=       kj·mol－1，氢气的燃烧热为      kj·mol－1。 7.已知：①h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g)，δh1=akj/mol         ②2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)，δh2=bkj/mol         ③ h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)，δh3=ckj/mol         ④2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l)，δh4=dkj/mol 下列关系式正确的是（   ） d>0        =1/2b>0       =d<0 8.已知31g白磷变成31g红磷放出热量，下列两个反应中：

4p（白磷，s）+5o2（g）＝2p2o5（s）   △h= －q1 kj/mol

4p（红磷，s）+5o2（g）＝2p2o5（s）   △h= －q2 kj/mol

q1和q2的关系为

a.  q1＞q2     b.  q1＝q2     ＜q2      d.无法确定 9.已知25℃、101kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

c(石墨)+o2(g)=co2(g)    △h=－·mol－1

c(金刚石)+o2(g)=co2(g)  △h=－·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是（  ）

a.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

b.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

c.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

d.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 10.已知甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下： ch4(g) + 2o2(g) == co2(g) + 2h2o(l)；δh1 2h2(g) +o2(g) == 2h2o(g)；δh2 2h2(g) +o2(g) == 2h2o(l)；δh3 11.常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体升（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出热量为（   ） δh1+δh3                         δh1+δh2 δh1+δh3                          δh1+δh2 12.已知下列热化学方程式：

c(s)+o2(g)=co2(g)     δh= - kj/mo1

2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)  δh= - kj/mo1

现有的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出 kj热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（   ）

∶1    ∶2    ∶3    ∶2 13.（XX年高考理科综合能力测试（北京卷）co、ch4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的co和ch4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kpa时，co的燃烧热为283kj/mol。相同条件下，若2 molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol co完全燃烧放出热量的倍，ch4完全燃烧反应的热化学方程式是                                                。

（3）120℃、101kpa下，a ml由co、ch4组成的混合气体在b mlo2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与o2恰好完全反应，产生bml co2，则混合气体中ch4的体积分数为

（保留2倍小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4ml，则a与b关系的数学表示式是             。 14.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物p2o3和p2o5。的单质磷（p）在的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkj热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学是表示）是       ，其相应的质量为      g。 (2)已知单质磷的燃烧热为ykj/mol，则1molp与o2反应生成固态p2o3的反应热△h=     (3)写出1molp与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式：

化学反应中的能量变化【第二篇】

教学目标 概览

（一）知识目标

1、  使学生了解，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。

（二）能力目标

学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

（三）情感目标

通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。

教学重点：，吸热反应和放热反应

教学难点 ：：对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。

教学方法：边讲边实验

教学过程 ：

[引言] 在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H2：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。

请同学看书P19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。

[板书]  第三节

一、

请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。

[实验]  四人一组做课本实验1-3、1-4

请同学们归纳实验现象。

[小结] 常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。

放热反应：放出热的化学反应

[板书] 化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应

[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

[小结]：

1、  化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

2、  反应中要遵循能量守恒。

3、  反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

[板书] ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放热反应（能量释放）

∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸热反应（能量贮存）

反应热=反应物的总能量  —  生成物的总能量

[板书]二燃料的充分燃烧

[学生阅读]教材相关内容

思考下列问题

1、燃料充分燃烧的条件是什么？

2、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果？

3、为使燃料充分燃烧，要充入足够多的空气。是否空气越多越好？

4、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？

5、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染？

6、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些？

[师生活动]师生共同讨论，得出结论。

[板书]使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：

一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。

[讨论] 1、煤易自燃，如何防止煤自燃？

2、怎样使煤燃烧更充分？

3、常用的灭火材料有哪些？

[讲述]从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。

[练习]

1、下列说法正确的是：                      （   ）

A、，通常表现为热量的变化

B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应

D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

2、下列说法中，正确的是         （      ）

A、     如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应

B、     我国目前使用最多的燃料是酒精

C、     煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成

D、     煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染

3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是                （    ）

A、二氧化硫   B、二氧化碳   C、氮的氧化物   D、氟里昂

4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（     ）

A、电解是二级能源     B、水力是二级能源

C、天然气是一级能源   D、煤气是一级能源

[布置作业 ]   P24    习题二

化学反应中的能量变化【第三篇】

第三节 化学反应中的能量变化

一、教学目的要求

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

二、教学重点难点

1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤

本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。具体教学可根据实际情况灵活安排。

四、课时安排

1课时。

五、教学内容

［引言］

人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）

早期古人怎么取火？（钻木取火）

［讲述］

在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］

第三节 化学反应中的能量变化

一、化学反应中的能量变化

［提问］

在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。）

［边讲述边板书］

1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

［提问］

写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］

H2 + O2 -----H2O

CO + O2 ------CO2

C + O2 --------CO2

CH4 + O2 ------CO2 + H2O

［讲述］

可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］

什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。）

燃烧的条件是什么？（燃烧的条件有两个：一是可燃物与氧气接触；二是可燃物的温度达到着火点。）

［提问］

燃烧是一种放出热量的化学反应，那么，化学反应都是放热的吗？（不一定。）

化学反应中的能量变化【第四篇】

第三节  学习目标

1.  了解反应热、热化学方程式等概念，了解吸热反应和放热反应的原理；

2. 掌握热化学方程式的书写及其注意事项。

学习过程一、自学探究1.  请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？ 2.从微观（化学键的断裂和形成）的角度讨论：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？ 3.                    叫反应热；反应热用符号    表示，单位一般采用     。

在中学化学中，一般研究的是在          下，在          中发生的反应所放出或吸收的热量。 4.对放热反应，△h为    数，即△h    0；对吸热反应，△h为    数，即△h    0 。5.什么叫热化学方程式？为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态？   6.举例说明热化学方程式与一般的化学方程式有什么区别？我们在书写热化学方程式时要注意什么问题？     二、总结与评价总结在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号△h表示，单位一般为kj/mol。 当△h<0 时，为放热反应；当△h>0 时，为吸热反应。 表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。书写热化学方程式时，应注意：

(1)注意△h的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”； (2)要注明反应物和生成物的聚集状态。 (3)方程式要配平，热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，通常以燃烧1mol 物质或生成1mol h2o（l）为标准。

(4)注明反应的温度和压强（无注明通常指101kpa和25℃） 评价1.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△h    0；反之，如果反应物所具有的总能量    生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时     热量，△h    0。1.  4克硫粉完全燃烧时放出37kj热量，该反应的热化学方程式是：                                     3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△h2>△h1的是(     ). (g) + o2(g)＝ 2h2o(g)；△h1 2h2(g) + o2(g) ＝ 2h2o(l)；△h2 (g) + o2(g) ＝so2(g)； △h1 s(s) + o2(g) ＝ so2(g)；△h2 (g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；△h1 2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；△h2 (g) +cl2(g)＝2hcl(g)；△h1 1/2 h2(g) + 1/2 cl2(g) ＝ hcl(g)；△h2

4.在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：

2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；△h =-566kj

ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；△h =-890kj

由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )。