高三化学知识点归纳笔记整理【推荐4篇】
【引言】阿拉题库漂亮网友为您分享整理的“高三化学知识点归纳笔记整理【推荐4篇】”范文资料，以供参考学习，希望这篇文档资料对您有所帮助，喜欢就下载分享给朋友吧！
高中必修一化学知识【第一篇】
化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号：
概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：
NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，
NA≈×1023mol－1。摩尔质量：
M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：
Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为即在标准状况下，Vm≈/mol物质的量浓度：
C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)
C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。
4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：
①质量分数W
②物质的量浓度C
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)
已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 。(公式记不清，可设体积1L计算)。
高中化学知识重点【第二篇】
一、常见物质分离提纯方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl,KNO3｡
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏｡
3.过滤法：溶与不溶｡
4.升华法：SiO2(I2)｡
5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2｡
6.溶解法：Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离｡
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液｡
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2｡
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3｡
10.纸上层析(不作要求)
二、常用的去除杂质的方法1
1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法｡
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸｡
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的｡
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法｡
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法｡
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶｡
7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法｡
8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离｡
9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法｡如除去氢氧化铁胶体中的氯离子｡
10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡
高三化学知识点归纳笔记整理【第三篇】
胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①根据分散质微粒组成的状况分类：
如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
A.物理方法
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
B.化学方法
①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl
②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
高中有机化学知识【第四篇】
甲烷的制取和性质
1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4
2. 为什么必须用无水醋酸钠？
水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.
3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？ 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；
CaO作用： 1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？
采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂；
还可制取O2、NH3等。
5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？
排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸。
6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？
1)玻璃中钠元素的影响； 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。
2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。