2024年金属的物理性质和某些化学性质说课稿（最新5篇）

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金属的物理性质和某些化学性质说课稿【第一篇】

金属的化学性质

教学目标

（1）知识与技能目标:

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ②初步认识金属活动性顺序和置换反应 （2）过程与方法目标：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

3．情感态度与价值观

（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重难点

重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题

1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 实验探究法、问题教学法、讨论法 学法指导探究法、对比法、讨论法

教具准备

教师用具： 投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、 火柴、砂纸。

学生用具： 稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、

镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

课时安排

1课时

教学过程

问题导入 展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？

互动合作学生思考并回答问题。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3fe＋2o

2fe3o42mg＋o2

2mgo 4al＋3o2

2al2o3

观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

板书课题2金属的化学性质

课题引入确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 展示镁、铁燃烧的图片

演示将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

补充俗话说“真金不怕火炼”、“金入于猛火，色不夺精光”,由此说明，金在高温下也不与氧气发生反应，金最不活泼。 板书活动性：mg、al＞fe＞cu＞au

解说这就解答了一开始提出的问题。铁的活动性比较强，因此铁制品被腐蚀地比较严重。

铜活动性较弱，被腐蚀的程度比较轻。而金的活动性弱，基本上不被腐蚀。 思考铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝

制品时应注意些什么？

学生讨论并回答：铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

小结镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（al2o3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。 过渡很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 活动与探究

将学生分成a、b两组。

a组：在四支试管中分别放入两小块打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入约5 ml稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。

b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

引导学生进行讨论、交流和展示探究结果引导对信息进行处理，并获取结论。 a组：mg+2hcl==mgcl2+h2↑ zn＋2hcl == zncl2＋h2↑fe+2hcl==fecl2+ h2↑ b组：mg+h2so4==mgso4+h2↑ zn +h2so4== znso4+ h2↑ fe+ h2so4==feso4 + h2↑

交流（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是

锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

导思同学们，你们的观察真实可靠吗？ 投影 “金属与盐酸反应的比较”

过渡一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何确定它们之间活动性顺序呢？

要求：对铝、铜、银活动性顺序的探究： 1、 设计探究方案 2、 预测实验现象 3、 作出合理判断

观看图片，对照自己的探究反思

展示铜与硝酸银反应图片——银树，铝与硫酸铜溶液反应的图片——铜树。（若有条件，演示银与硫酸铜溶液反应）

导入我们作出了这么多探究，但规律还是零碎的，请同学们将已经探究的规律归纳起来。 介绍“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民辛勤智慧的结晶，我们应该加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。

过渡下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应：

讨论

回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应

猜想：可用这种方法解决铜、银等金属的活动性顺序确定的困难。 设计探究方案

既可以按教材的方案设计，也可以自己创新设计，但记录必须真实。

（当学生提出用ag与硫酸铜溶液反应，不可否认方案的合理性，若有条件，教师应事先作好准备）

在教师的引导下，学生观察并记录实验现象。 2al＋3cuso4==al2(so4)3＋3cu cu＋2agno3==cu(no3)2＋2ag

讨论请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ 学生各抒己见，思考，回答

这些反应的特点是：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应 板书置换反应

特点：a + bc = b + ac 课堂练习

有x、y、z三种金属。x、y、z分别放入稀盐酸中，x溶解并放出氢气，y、z无变化；将y放入z的化合物溶液中无变化；z放入y的化合物溶液中有y析出：则x、y、z的活动性顺序如何？ 布置作业

1、 设计一个实验证明活泼性 zn ＞ fe ＞ cu 2、课后习题3、6、8

板书设计课题2金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、与氧气的反应

2、与酸的反应

3、与盐溶液的反应

二、金属的活动性k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

三、置换反应

金属的物理性质和某些化学性质说课稿【第二篇】

课题2 金属的化学性质

教学目标：

1、知识目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1） 激发学习化学的兴趣

2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系

教学重点：

金属活动性顺序

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究

教学方法：

实验探究 多媒体

课时： 一课时

教学过程：

复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？

情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2mg + o2 ===== 2mgo

4al + 3o2 ===== 2al2o3

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3fe + 2o2 ==== fe3o4 高温 2cu + o2 ==== 2cuo

3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼

二、金属与酸反应

〔活动与探究〕 金属与酸反应

高温 金属 镁 锌 铁 现象 （a组)稀盐酸属溶解，反应剧烈 有较多气泡产生， 反应较剧烈 有少量气泡产生 反应的化学方程式 （a组）稀盐酸 mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2有大量气泡产生生，金fe + 2hcl ====fecl2+ h2

无明显现象 四位先生的表情： 铜

结论：金属活动性 mg > zn > fe > cu

〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？

能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银.

三、金属活动性顺序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反应有何特点？

+

四、置换反应 单质 化合物 化合物 单质

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应 a +bc ==b +ac

反应类型的比较

化合反应 a+b+…… == ab……

分解反应 ab…… == a+b+……

置换反应 a+bc == ac+b

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应？

回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金属活动性顺序的应用

1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢

3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来

练习：

1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜

(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

回答:用火烧变黑的为铜，2cu + o2 ===2cuo

放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作业：新学案

教后：

高温

第一节 金属的化学性质

一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标

1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律

2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法

3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情

4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法

5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能

四、教学策略

1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用

3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关

通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？

[学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台??

[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

[板书]第一节 金属的化学性质

[学生活动] 根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式

[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

[归纳复习] 金属与盐反应 金属与酸反应 金属与氧气反应

[板书] 一.金属与氧气的反应

[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

[设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

金属的物理性质和某些化学性质说课稿【第三篇】

金属的化学性质

教学目标：

1、知识目标

1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、情感与价值观

1） 激发学习化学的兴趣

2） 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3） 了解化学与日常生活和生产的密切关系 教学重点： 金属活动性顺序 教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究 教学方法：

实验探究 多媒体 课时： 一课时 教学过程： 复习提问：

什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？ 情景导入：拿破仑的故事

在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们 为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银 制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具， 你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是 一国元首。）

讲授新课：

一、金属与氧气的反应

1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应 2mg + o2 ===== 2mgo 4al + 3o2 ===== 2al2o3 2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应 3fe + 2o2 ==== fe3o4

高温

2cu + o2 ==== 2cuo 3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼 二、金属与酸反应

〔活动与探究〕 金属与酸反应

高温

金属 镁 锌 铁 铜

现象 （a组)稀盐酸

溶解，反应剧烈 有较多气泡产生， 反应较剧烈 有少量气泡产生

反应的化学方程式

（a组）稀盐酸

mg + 2hcl ==== mgcl 2 + h2 zn + 2hcl ==== zncl2+ h2

有大量气泡产生生，金属

fe + 2hcl ====fecl2+ h2

无明显现象

四位先生的表情：

结论：金属活动性 mg > zn > fe > cu 〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性顺序

原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反

应出来

思考：通过实验1、2、3，你可分别得出什么结论？ 能否据此得出铁、铜、银的金属活动性顺序？

回答：实验1说明铁的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。 结论：金属活动性顺序为 铁 > 铜 > 银.

三、金属活动性顺序

k canamgalzn fe snpb(h)cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

思考：你能看出以下反应有何特点？

+ ++

四、置换反应

单质

化合物

化合物

单质

定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式：置换反应 a +bc ==b +ac 反应类型的比较

化合反应 a+b+…… == ab…… 分解反应 ab…… == a+b+…… 置换反应 a+bc == ac+b

判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫

置换反应？ 回答：不是，例如：

s + 2kno3 + 3c == k2s + 3co2 + n2

金属活动性顺序的应用 1、位置越靠前，活动性越强

2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢

3、 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换

出来

练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

(1) 银和稀盐酸(2) 锌和硫酸铜(3) 铜和硫酸锌(4) 铝和硝酸银

2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

回答:用火烧变黑的为铜，2cu + o2 ===2cuo放入稀盐酸中，有气泡产生的是黄铜，

zn + 2hcl == zncl2 + h2 ↑ 放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，

zn+2agno3=== zn(no3)2+2ag

作业：新学案

教后：

高温

金属的物理性质和某些化学性质说课稿【第四篇】

化学《金属的化学性质》教案

一、教学目标

知识与技能

能够书写na、al与o2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。

过程与方法

通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;

通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法

情感态度与价值观

通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点

重点

钠在不同条件下和氧气的反应。

难点

通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学过程

环节一：新课导入

教师提问大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质?

学生回答学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……

教师总结那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。

环节二：新课教学

1.钠与o2的反应

教师指导学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。

学生实验取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。

教师提问通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?

学生回答①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……

教师提问银白色的光泽变暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗?

学生回答有白色物质生成，化学方程式为4na+o2=2na2o。

多媒体展示把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。

学生回答钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的`固体。

教师讲解钠是一种活泼金属，容易与氧气发生反应，条件不同时，生成的物质不同。在加热的情况下，会与o2剧烈反应，生成过氧化钠(na2o2)。

教师提问能否书写钠与氧气在加热时的反应方程式?

学生书写

2.铝与o2的反应

教师引导活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化膜。

教师提问在做镁条与氧气的反应实验时，在点燃镁条之前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更加容易一些，这是为什么?

学生回答除去镁条表面的氧化膜。

教师提问铝的情况是怎样的?

学生实验分别加热未打磨和已打磨的铝箔，观察有何现象?分析原因?

学生讨论之后回答加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。这是因为打磨后的铝箔表面也很快形成氧化膜，因此与未打磨过的铝箔现象一致。

教师提问我们观察到熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，这是什么原因?阅读教材回答。

学生回答铝会与空气中的氧气生成氧化铝(al2o3)，形成一层薄膜保护铝，构成薄膜的al2o3的熔点高于al的熔点，包在铝的外面，因此熔化了的液态铝不会滴落下来。

教师总结铝表面的氧化膜比较致密，阻止了铝的燃烧，我们平时用的铝制品就是因为形成了致密的氧化膜，才得以广泛的应用，同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因，下面大家可以写出铝与氧气反应的化学反应方程式吗?

学生回答

3.金属性质与原子结构之间的关系

教师提问为什么金属易与空气中的氧气发生反应?请同学们结合金属的原子结构进行回答。

学生回答，教师总结金属元素的最外层电子数较少，最外层的电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。

教师讲解常见的这些金属，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。

环节三：巩固提高

小明家中有一只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( )。

a.铝不易发生化学反应

b.铝不易被氧化

c.铝的氧化物容易发生还原反应

d.铝易被氧化，但生成的氧化铝具有保护内部铝的作用

答案d。

环节四：小结作业

师生共同总结这节课的收获。

布置作业：①课后习题;②课下认真阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。

四、板书设计

金属的物理性质和某些化学性质说课稿【第五篇】

化学必修金属课件

一、教学设计理念

在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气,酸等的反应，以及金属活动性顺序。

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标分析

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

三、教学重难点：

重点：金属活动性顺序的理解和应用

难点：(1)用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

(2)用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

四、执教者自我分析：本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。

五、教学方法分析：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

六、教学准备：

多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸

七、教学过程设计：（第一课时）

师生双边活动细目

改进

意见

流 程

教师活动

学生活动

设计意图

问题

情景

导入

展示：金戒指，黄铜

视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。

讨论：1．人们为何会上当

2．现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。

小结前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。

过渡要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

回答：通过测密度；硬度不同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄铜，不变色的为黄金……

问题导思，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识

探究活动一：

金属与氧气反应

大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式,请一个同学到黑板上来写

铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

学生实验

2mg+o

22mgo

4al+3o

2 2al

2o

3

2cu+o

22cuo

3fe+2o

2fe

3o4

4

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

说出实验现象，看谁观察细致

设问

小结

“真金不怕火炼”说明了什么？

金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？说明什么问题?

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

学生讨论

金属的活动性顺序：

mg＞al＞fe，cu＞au

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

比喻：一个同学性格外向，和谁都能来往，表现的很活泼；而另一位同学性格内向，不太活泼

导入

铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

学生思考

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

活动与探究二

1．用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化

2．然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。

巡视、指导学生实验并提供帮助

1．为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？

2．铝在空气中被氧化时分别生成al

2o

2，铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢？

讨论:使用铝制品应注意什么?

学生讨论并回答

小结镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（al

2o

3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能

联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。

感知al

2o

3

的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念

介绍过量的铝对人体健康的影响，加强健康知识的教育

让学生明白事物的两面性

过渡

设问金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

猜想、假设、设计实验方案。

激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力

探究活动三：金属与稀酸的反应

学生分组实验,四人一组,

两人做金属与稀盐酸

反应，两人做金属与稀硫酸反应

提示

按操作规范进行实验，认真观察现象。

巡视、指导实验

讨论:1．如何控制实验条件?

2．如何应用比较方法?

3．如何收集并记录实验信息?

a组：金属与稀盐酸的反应

金属是否有气体产生,速度如何化学方程式mg  zn  fe  cu

b组：金属与稀硫酸的反应

金属是否有气体产生,速度如何化学方程式mg  zn  fe  cu

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的`合作使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的x感。

获得科学探究方法:控制变量法,对比实验法

知识延伸：为何实验室制取氢气用zn和稀硫酸，而不用mg或cu

强调:铁与稀盐酸或稀硫酸反应,生成物中铁元素为+2价

讨论

小结

引导学生进行讨论、交流和展示探究结果

学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为mg＞zn＞fe＞cu

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

设问

在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些?

思考、讨论并得出结论。结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

指导

阅读

欣赏课本图8－13 金属与盐酸反应的比较。

观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：

创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

也可以用动漫形式表现，效果更好。

投影

[过渡]大家观察这几个化学方程式

mg+2hcl==mgcl

2+h

2↑

zn+h

2so

4==znso

4+h

2↑

fe+h

2so

4==feso

4+h

2↑

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

置换反应：a+bc→ac+b

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

思考，回答：

这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

比较

定义表示举例关系分解    化合    置换

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

课堂

练习

1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

3．如何鉴别真假黄金？你能有几种方法？看谁想的更多

练习、巩固。

联系生活，使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

知识延伸：能否用其他溶液如硝酸银溶液来鉴别？为什么？

为后面学习打下伏笔

小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。

为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶

布置

作业

家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋 (主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

板

书

设

计

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2mg+o

22mgo     4al+3o

2 2al

2o

3

2cu+o

22cuo      3fe+2o

2fe

3o4

4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

mg＞al＞fe，cu＞au

二、金属与酸的反应

mg+2hcl==mgcl

2+h

2↑   zn+h

2so

4==znso

4+h

2↑

fe+h

2so

4==feso

4+h

2↑  zn+2hcl==zncl

2+h

2↑

fe+2hcl==fecl

2+h

2↑    mg+h

2so

4==mgso

4+h

2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：mg＞zn＞fe＞cu

三、置换反应：a+bc→ac+b

课

后

反

思

新课程标准下的初中化学课堂教学，已经不仅是传授基本知识和技能，更重要的是要通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。因此，教师在观念上必须真正转变，找准自己在教学过程中的角色；在教学设计上，要切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

主要的缺陷是时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。课堂各种活动亦应作好更充分的准备，多媒体应用尽可能贴切，实验探究安排亦应更合理（如金属与稀硫酸、稀盐酸反应，将学生分为两部分分别进行以节约时间）。