《质量守恒定律》说课稿【汇集15篇】

质量守恒定律表明，在一个封闭系统内，反应前后物质的总质量保持不变。这一原理为化学反应和物理变化提供了重要基础，是否能更好地理解物质变化呢？以下由阿拉网友整理分享的《质量守恒定律》说课稿相关文章，便您学习参考，喜欢就分享给朋友吧！

《加法运算定律》数学教案设计 篇1：

寺坪镇中心小学 曹佩 教学目标：

1、知识与技能：

（1）、理解并掌握乘法交换律和结合律的意义。

（2）、学会运用乘法交换律验算乘法。

（3）、掌握用字母表示乘法交换律和结合律。

2、过程与方法：

经历乘法交换律和结合律的发现过程，体验类推的学习方法。

3、情感态度与价值观：

感受数学知识之间的内在联系，体验发现新知识的快乐，培养学习数学知识的兴趣。

教学重点：

让学生经历乘法交换律和结合律的产生过程。

教学难点：

理解乘法交换律和乘法结合律，会对一些算式进行简便运算。

教法选择：

创设情境，质疑引导。

学法指导：

小组合作，类比推理。

教学准备：

多媒体课件。

教学过程：

一、复习引入

1、根据常法口诀写乘法算式，并说一说两个算式的异同。

三七二十一 七八五十六 三九二十七

3×7=21 7×3=21 7×8=56 8×7=56 3×9=27 9×3=27

2、说说算式的各部分名称。

3、引入课题并板书。

二、新授

观察主题图，根据条件提出问题。

问题：（1）负责挖坑、种树的一共有多少人？

（2）一共要浇多少桶水？

解决问题（1）

1、学生在练习本上独立解决问题。

2、分组讨论、交流解决问的过程，引导学生进行汇报。

4×25=100（人） 25×4=100（人）

3、比较分析两个算法的异同，组织学生观察、交流。

得出结论：4×25=25×4

4、引导学生概括规律，并板书。点明这种规律叫乘法交换律。

板书：交换两个因数的位置，积不变，这叫做乘法交换律。

能试着用字母表示吗？

学生汇报字母表示：a×b=b×a

我们在原来的学习中用过乘法交换律吗？在验算乘法时，可以用交换因数的位置，再算一遍的方法进行验算，就是用了乘法交换律。

先计算，再运用乘法交换律进行验算：计算下面各题，并用乘法交换律进行验算。教师巡视，适时指导。

用乘法交换律填上合适的数。

65×145＝＿＿×＿＿

109×31＝＿＿×＿＿

44×98＝＿＿×＿＿

346×273＝＿＿×＿＿

解决问题（2）

（25×5）×2 25×（5×2）

=125×2 =10×25

=250（桶） =250（桶）

根据前面的加法结合律的方法，你们能试着自己学习乘法中的另一个规律吗？

小组合作学习。

①这组算式发现了什么？

②举出几个这样的例子。

③用语言表述规律，并起名字。

④字母表示。

小组汇报。

教师根据学生的汇报，进行板书整理。

三、巩固练习

P35/做一做1、2

四、小结

学生小结本节课的学习内容。

教师引导学生回忆整节课的学习要点。

完善板书。

五、作业：P37/2―4

板书设计：

乘法交换律和乘法结合律

（1）负责挖坑、种树的一共有多少人

25×4=100（人） 4×25=100（人）

25×4=4×25

交换两个因数的位置，积不变，这叫做乘法交换律 。

a×b= b×c

（2）一共要浇多少桶水？

（25×5）×2 25×（5×2）

=125×2 =10×25

=250（桶） =250（桶）

（25×5）×2=25×(5×2)

先乘前两个数，或者先乘后两个数，积不变。这叫做乘法结合律。 (a×b)×=a×(b×c)

课后反思：

1、运用教材，落实“三维”教学目标。

按照教参中的教学进程安排，乘法交换律和结合律需要分两课时完成。现将两课时合并为一课时，可以达到事半功倍的效果。首先，加法的交换律和结合律与乘法的交换律和结合律比较相似，由乘法口诀的应用猜想到两条乘法定律，难度不大，十分自然。其次，两条乘法定律一起学，一方面有利于比较区分；另一方面，更利于实际应用，事实上在计算应用中，这两条定律通常是结合在一起应用的。

2、科学思想和方法的渗透，落实“三维”教学目标。

在数学知识领域内，“猜想→验证 →结论”是十分有效的'思考研究方法。有利于学生思维的发展和今后的学习。同时，在验证环节中涉及到常见的证明方法――举例证明。同时渗透了偶然和必然之间的辨证关系。这节课的设计很好地体现了学生的自主性，给学生较大的自主探索空间，体现了数学逻辑思维的严谨美，训练了学生的思维。

3、经历过程，强化体验，落实“三维”教学目标。

从猜想→验证→应用的整个教学过程中，教师只是适当的启发、引导、参与。更多的是学生自发的学习，是学生感觉学习知识的需要而展开学习。如：由乘法口诀的简算快捷而受启发联想到乘法要是也有运算定律进行简算该多好！从而激起探索新知的欲望。当体会到举一个例子无法验证说明问题，需要举更多的例子时，让学生考虑怎么办？从而讨论解决方法：大家一起举例。得出结论后，当然想到拿学习成果应用于实际。这比由老师步步安排好

学习步骤要好得多，不仅培养了学生的自主学习意识，而且学生的参与积极性也会高涨。

质量守衡定律的教案设计 篇2：

(一)问题思考

请同学们阅读课本P9页“质量”部分的内容，独立思考后小组讨论完成下列问题：

1.什么是物体的质量？质量用什么字母表示？

2.质量的单位有哪些，它们之间的换算关系怎样？

3.估算一些物体的质量是多大？(特别是大家身边常见的物体)

(二)自我检测(独立完成或小组讨论完成)

1. 所含 多少叫质量，通常用字母_______表示。

2.质量的国际单位是_______，符号是_______。常用的还有_______、_______、_______等，它们同千克的关系是：=_______kg =_______ g 600mg=_______g

3.请你给下面的物理量填上合适的单位：

①一名成年男子的质量约为60____ ②一头大象的质量可达____ ③一本物理课本质量约为 。

(三)小结：物理学中的“质量”和生产“质量”及米的“质量”等有区别，物理学中的“质量”与生活用语的“重量”的关系。

(一)问题思考：

阅读课本P9-10页“质量的测量”和“天平的使用”部分的内容，独立思考后小组讨论完成下列问题：

1.在日常生活中，我们利用什么仪器测量物体的质量？

2.实验室中用什么仪器测质量，根据什么道理来测物体的质量？托盘天平的主要结构有哪些？

3.使用天平之前须熟记哪几条要求，如果不按这些要求做会出现什么问题？

(二)自我检测(独立或讨论完成)

1.使用天平时要注意：

(1)每个天平都有自己的_______，也就是它所能称的最大质量。被测物体的质量_______(“能”或“不能”)超过称量，否则会测不出结果，还可能将天平。

(2)向盘中加减砝码时，要用_______，不能用手接触砝码，不能把砝码弄湿、弄脏，否则，会使砝码生锈造成测量结果不准确。

(3)潮湿的物体和化学药品_______(“能”或“不能”)直接放到天平的托盘中。

质量守恒定律 篇3：

关于质量守衡定律化学教案

教学目的：

1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点：

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法：

实验探讨法。

教学用具：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教学过程

问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下

学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 ？克。反应后的'总质量是？ 克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法

问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律

讲授新课

一、质量守恒定律

1、定义：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？

（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？

联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。

学生做课堂练习一P70页1大题

体会质量守恒定律的涵义

初步理解定律中关键字的涵义后，小结：

2、几点说明：

（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。

（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。

问题讨论：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和

分析、***分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因后。指导学生看书70页，引导学生分析质量守恒的原因。

在观察图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

二、化学反应前、后质量守恒的原因是：

化学反应前、后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）

课堂练习2

1、在反应A+B==C+D中，已知A、B两种物质各克，A、B充分反应后生成克C，克D，B完全反应，则A、B反应时质量比为________。若已知C的式量为M，则B的式量为________。

2、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为

A、(m+n)克 B、(m+n+a)克 C、(m+n-a)克 D、(m+n)/a克

3、在反应2A+B==C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是 ()

A、10克B、5克C、克D、以上都不正确

八年级质量物理教案设计 篇4：

高中化学质量守衡定律教案设计

质量守衡定律

教学目标：

知识目标：

1、识记：质量守衡定律

2、理解：从微观角度认识质量守衡定律

能力目标：

1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、形成实事求是的科学态度。

2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器和药品

教学过程：

一、提出问题

师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、猜想与假设

学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。

生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。

生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。

师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理

1、制定计划

师：把学生分成三

组：

一组：进行白磷燃烧前后的质量的'测定。

二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

2、进行实验。

学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。

3、收集证据。

学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。

守衡心衡便是最好的人生随笔 篇5：

一、--思路

《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

二、教案

课题

质量守恒定律

授课人

石敬芬

学校

河南省济源市双桥一中

教学目标

知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

难点

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法

设疑，以实验为导向，讲练结合。

仪器、药品

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。

药品：白磷、naoh溶液、cuso4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。

教师活动

学生活动

设计意图

问题导入

提问

演示实验（白磷燃烧前后质量测定）如图改进：

提出问题

化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。

组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。

组织第二次活动与探究

设置课堂练习题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。

（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（  ）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（  ）克。

提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？

展示多媒体课件

磷、碳、硫燃烧的本质。

设置“能力拓展”习题

写出红磷燃烧的文字表达式。

文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？

观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。

分组实验探究

探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。

实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2分钟，观察天平是否平衡。

探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。

实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。

描述实验现象及实验结论。

质量守恒定律的内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

活动与探究

探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。

实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡。2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。

探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。

实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天平上，使其平衡。2、将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。

交流讨论，并选出代表发言。

交流、谈看法。

思考。

观看动画演示，总结化学反应的实质。

一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（  ）元素和（  ）元素，可能有（  ）元素。

（2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？

（3）某xx大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？

复习旧知

创设问题情景，激发求知欲。

学习定量研究问题的方法。

让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。

体验成功，学生产生成就感。

让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。

了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。

质疑，激思。

化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。

反馈诊测

［板书设计］            课题1 质量守恒定律

一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

八年级质量物理教案设计 篇6：

教学目标

1.通过尝试解决实际问题，观察，比较发现并概括加法交换律。

2.初步学习用加法运算定律进行简便计算，并用来解决实际问题。

3、提高观察、概括能力和语言表达能力。

教学重难点

初步学习用加法运算定律进行简便计算，并用来解决实际问题。

教学工具

课件

教学过程

(一)谈话导入，

孩子们你们知道我们班上有多少小女孩？多少小男孩？那么我们班上一共有多少个孩子？

学生列式，师板书

(二)呈现事实，形成问题

1.出示准备题：

(1)27+73(2)37+58

73+27 58+37

2.学生计算得数。

3、请学生观察两组算式，说说有什么发现？

投影书上的主题图，

你搜集到了什么信息？

今天李叔叔一共骑了多少米？根据学生回答板书：40+56=96千米

56+40=96千米

和前面的两个例子比较你发现了什么？、

4根据学生回答板书：猜想--两个数相加，交换加数的位置它们的和不变。

既然和不变，每组算式可以用什么符号连接呢？(=)

5.问题：这个猜想正确吗？

(三)验证猜想，形成结论

1、验证我们的猜想是否正确，我们可以举更多的例子，符合猜想的例子越多，猜想将被认为越可靠。

让学生举例，

如35+20=20+35等等让学生多说

同桌互说

学生汇报答案。加数相同，调换位置，得数也相同，符合猜想。

2、同学自己设计一组式题验证，小组交流结果，汇报结论。

3、这种猜想看起来比较可靠，但我们不可能把符合猜想的例子

全部举完过就给我们的证明留下了遗憾，有没有其他的办法呢？我们来看生活实例。

例：一家电影院，走廊的左边是476个座位，走廊的右边有518个座位，一共有几个座位，(用两种方法计算)

(1)口答列式：476+518518+476

为什么这样列式？

(2)判断：得数会相同吗？

(3)计算结果，得出结论：476+518=518+476

在加法中，交换加数的位置，和不变。

4.揭题：这就是我们今天要学习的“加法交换律”(板书)

5这种规律在其他运算中有吗？学生质疑，验证。在这个环节中有出现个别代表一般的给予举例纠正。

学生自学书本、质疑。

6.小结：

(1)什么是加法交换律？

用字母a、b表示加法交换律。板书：a+b=b+a

(四)应用成果，巩固新知

1.学习加法交换律的最终目的是用。

问：验算加法，我们用什么方法？根据什么？

2.“练一练”1,先计算出得数，再用加法交换律进行验算。

问：验算方法运用什么运算定律？

3、“练一练”

(1)分组完成。(每组一生板演，比赛形式进行)

(2)指名说出验算方法和根据。

4、放录音、做游戏--“我该在什么位置”

(1)将卡片470、880、1013、214、58、58发给六个同学。

(2)伴随音乐，寻找自己的位置，并贴上。

(3)小结：这些算式都用等号连接，两边都有相同加数，那就意味着另一个加数也相同，我们并用了加法交换律。

(五)反思过程，学会学习

1.这节课我们发现了什么？是怎样获得证明的？(举例证明一意义论证)2.这一规律已有哪些运用？

3.质疑：满足“和不变”这一要求，有没有其他可能？

课后习题

完成课后练习题。

质量守衡 篇7：

质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

乘法运算定律教案设计 篇8：

第一节 教学目标 知识目标：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

能力目标：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感培养：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法 实验探讨法。

教学用具 仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4 溶液、agno3溶液、na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。                               教学过程教师活动学生活动　教学方法、目标[问题引入]化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下思考、产生学习兴趣　精心设疑，激发求知欲。[演示实验]白磷燃烧前、后质量的测定。 称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是   克。反应后的总质量是   克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是    。初步学习定量研究问题的方法。[演示实验]硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定 [问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）     克。反应后的总质量是__克。  实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是    。思考培养学生观察能力和记录实验的方法。激疑、探索[分组实验]指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。培养学生总结归纳的能力。[板书]一、质量守恒定律   1.定律内容（略）记忆定律内容初步记住定律。[问题讨论]（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？                                    （2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。[投影]课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。做课堂练习一体会质量守恒定律的涵义[板书]2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。　 　强化对定律的理解和认识。[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？　投影]***分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。思考化学反应的微观实质。再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。 通过形象的图示分析，引导学生从化学瓜的微观裨认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。[板书]二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。培养学生阅读归纳的能力。[投影]课堂练习2（见附2）指导学生做课堂练习二　做课堂练习二巩固加深对定律的理解。矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。[投影]随堂检测（见附4）　 领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。了解学生本节课是否达到教学目的。附1：课堂练习一1.已知a物质与b物质反应生成c物质（用a+b=c表示）。现有12克a与32克b恰好完全反应，则生成c物质                  的质量是(      )（a）44克 （b）32克 （c）22克 （d）12克                                                                            能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，                               了解根据化学方程式的计算。(a)[a+b-c]克 (b)[a-b-c]克 (c)[a+b+c]克 (d)[a-c]克2.已知a物质发生分解反应生成b物质和c物质（用a=b+c表示），当一定量a发生分解反应片刻后，生成56                    克b和44克c，则实际发生分解的a物质是(      )（a）12克 （b）44克 （c）56克 （d）100克3.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（a）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（b）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（c）一切化学反应都遵从质量守恒定律（d）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有     元素和      元素。5.有一化合物，其组成可用化学式cxhy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和          。6.根据质量守恒定律，在a2+b2=2c中，c的化学式用a、b可表示为 。7.做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成克铜时，实际消耗氢气的质量是(   )(a)大于克 (b)小于克 (c)等于克 (d)等于克8.要完全燃烧12克碳，得到44克二氧化碳，实际消耗氧气的质量是(a)大于32克 (b)小于22克 (c)等于32克 (d)等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克，加热完全反应后得到b克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量是10.根据质量守恒定律，在a2+3b2=2c中，c的化学式用a、b表示是 (a)ab2（b）ab3（c）a2b3（d）a3b2 附3：课堂练习答案 4.碳 氢 5.二氧化碳 水 附4:随堂检测克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量是   克。2.已知a与b发生化学反应生成c和d(用a+b=c+d表示),现 80克a与一定量的b恰好完全反应生成                            142克c和36克d,则参加反应b的质量是   克。3.某物质在氧气中燃烧后只生成co2,则该物质的组成中事实上含有   元素。4.在发生化学反应时，由于原子的种类   原子的数目   ,所以质量守恒。课后记：

质量守衡定律化学教案 篇9：

守衡心衡便是最好的人生随笔

一个人，究竟要走多远的路，调整多少次方向，才能在人世找到平衡？

人说清者自清，浊者自浊。然而同饮时光的酒酿，谁敢不对命运投降？世事无常，人生无常，模糊了我们躯体的感知，平衡的掌握。我们常常会自比于趴在窗户上的苍蝇，前途一片光明却找不到出路。多数时候我们会陷于理想很丰硕而现实很骨感的不平衡中，好高骛远而脚下又并非坦途。平衡，渐渐走远。

縱观涛涛的历史长河，平衡是天地万物遵循的永恒守则。当下社会，人们的渴望永无止境，一直崇尚与追求更快、更高、更强，有如无舵的快艇行驶在暗礁从中。因此，懂得“能量守恒”方为人上人之觉悟，得此道，方可操作平衡之术。

古有陶渊明，“采菊东篱下，悠然见南山。”在经历了时局的动荡，社会的黑暗腐朽后，现实的荒芜终究与内心的美好发生了强烈碰撞，他愤然辞官，归隐田园。他连日饮酒作诗，对于官场没有丝毫眷恋，面对喧嚣还一份本真。淬过繁华后，将生命的`淡然，缓缓捡起，最终觅得生命的价值。今人往往在虚无的名利和权位上追逐不已，并为之摧眉折腰，费尽心机，艰辛的努力换来的却是无常的忧虑。生命只能在自然中舒展。求得本心，还心灵一片清静，生活一份简约。此时，才守住了心衡的天平。

即使官场得意，事业成功，也应不骄不躁。古人云“满招损，谦受益”，这无疑是正确的。过度的自我满足便失去了自知之明。狂妄自大、刚愎自用，只会贻笑大方。如果事业、学业失败，亦宜不卑不亢。一蹶不振，放弃对理想的追求和坚定信念，悲观消沉，无所适从，这样的人生必定一败再败。

多一份自适，平衡出庙堂与江湖之间的一缕清香；多一点淡泊，平衡出胜败两界中的一丝曙光；多一些涵养，平衡出高山流水的天籁之音。随性，不要随遇而安的一丝软弱，向之所欣，俯仰之间，将指尖点一滴清酒，落入口中。随心，一张凉席，箕踞而坐，极目天边，“坐地日行八万里”，时间的齿轮终将万事万物转成与我们相契平衡的维度。总之，既不要全想着你拥有什么，也不要全想着你没有什么，万事须衡；失衡，荆棘丛生。

找到属于自己的那个平衡点，将平衡的天平不断向本真、淡泊、自适的方向调整，成就自己的智慧人生。守衡，心衡，便是最好的人生。

质量守恒定律 篇10：

教学目标 ：

识记并理解：

教学重点：

在日常生活中的应用

教学难点 ：

成立的原因

教学方法：

实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）

教学用具：

[实验4—1][实验4—2]中的实验仪器和药品及多功能实物投影

教学过程 ：

一、复习引入：

请写出下列反应的文字表达式：

1.       实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；

2.       实验室制取氢气的文字表达式；

3.       表现氢气的还原性的文字表达式。

实物投影：学生写出的三个文字表达式。

思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）

引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？

学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。

投影：第四章    化学方程式

讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。

投影：演示[实验4—1]  白磷的燃烧

观察：实验现象          比较：反应前后系统质量的变化

实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量

实物投影：天平指针在反应前后保持一致。

投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）  点燃      五氧化二磷（P2O5）

讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：

投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）

学生[实验4—2]  氢氧化钠和硫酸铜的反应

投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；

2.称量反应前系统的总质量；

3.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；

4.称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。

学生分组实验，教师巡回指导。

投影：实验分析：

硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）         氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）

蓝色溶液       无色透明溶液                  蓝色沉淀          无色透明溶液

学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？

M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）

二、讲授新课：

思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？

投影：第一节

一、的内容：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？

思考：是否所有的化学反应都遵守？

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

学生讨论并解决问题1和问题2。

投影：二、的使用范围：

适用于所有的化学反应

三、成立的原因：

投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？

提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

讲述：以P+O2   点燃     P2O5为例。

反应前后：改变——分子种类

不变——元素种类、原子种类、原子个数

投影：                  改变          分子种类

元素种类

化学变化前后       不变          原子种类        成立的原因

原子个数

三、课堂小结：

1.       的内容

2.       的适用范围

3.       成立的原因

学生练习：《整合集训》P41   1、2

作业 ：课本P70    1、2

质量守恒定律 篇11：

第五单元   课题1  质量守衡定律

教学目标 ：

知识目标：

1、          识记：质量守衡定律

2、          理解：从微观角度认识质量守衡定律

能力目标：

1、          锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2、          了解研究化学问题的方法。

情感目标：

1、          形成实事求是的科学态度。

2、          通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法：猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具

多媒体课件、实验必备的仪器和药品

教学过程 ：

一、     提出问题

师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？

二、     猜想与假设

学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：

生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。

生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。

生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。

师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。

三、     假设的检验及推理

1、          制定计划

师：把学生分成三组：

一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。

二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。

2、          进行实验。

学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。

3、          收集证据。

学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。

四、     发现规律

生：三个小组的小结情况：

一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。

三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。

师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。

生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的`质量之和。

生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？

五、     解释与讨论

师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。

学生：讨论、归纳              原子的种类不变

原子是化学变化中              原子的数目不变

的最小粒子                    原子的质量不变

参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。

师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。

生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？

六、     反思与评价

生：继续分组进行实验

实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，

实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。

师生讨论：

1、          上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？

2、          对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？

3、          如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

师：归纳、总结。

再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。

七、     迁移与应用

迁移：提供一组题目进行反馈。

应用：用质量守衡定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。

八、     课后作业 ：书：P94习题1-3

九、     课后记：本节课以实验为引导，效果较好，学生接受难度不大。

《乘法运算定律》数学教案设计 篇12：

一、教学理念

化学教育应以培养学生的创新精神和实践能力为目标，发挥学科自身优势，将科学探究作为课程改革的突破口，激发学生的主动性和创新潜能。为此，在转变教师教学行为和学生的学习方式上，我进行了以下的尝试：

1.注重以生为本，给学生时间和空间，放手让学生自己实践。由实验的过程，到重难点的突破，教师始终关注每位学生，参与探索的全过程，完成教师角色的改变，教师真正成为学生活动的组织者、参与者、咨询者与合作者，只有完成这样的转换，才能更好地培养学生的探究意识与实践能力。

2.化学是一门以实验为基础的自然学科，本节课让学生在化学实验中去探究，在探究中形成学习化学的亲身体验，进而内化为化学思维方式及化学观念，尽力做到使学生感悟到、体验到、经历到和收获到，最终达到培养学生能力，提高学生素质的目的。

二、学情分析

从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段。这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题能力。

三、教材分析

《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。

四、教学环节

重点的突出：我根据初中生的年龄特点，设置了两组探究实验。让学生在实验中去体验、去感受。这更好的激发了学生的探究欲望和学习热情。使学生能通过简单的化学实验验证质量定恒定律。

难点的突破：通过让学生观察白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁。通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。让学生从微观的角度理解了质量守恒定律的实质。

为此，我将把整个教学过程分为六个环节：

（一）精彩导入

通过一则伪科学广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”假如你是老板，你是否加盟？请谈一谈你有何想法？

（二）创设情景

同学们各抒己见。通过本节课的学习，相信大家定会做出科学的、准确地选择。前面我们学习了很多化学反应，例如，磷+氧气→五氧化二磷，此式只能表示出参加反应的及反应后生成的是什么物质。却不能表示出反应物和生成物的量的关系。那么反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？请同学们猜想一下？设置探究问题的情景。明确探索的内容，此时学生将会表现强烈的求知欲。实践是检验真理的唯一标准，让我们用事实说话。用实验来探究和验证。

（三）实验探究

实验探究是整个教学环节中最重要的阶段，我为学生准备了以下药品和仪器：天平、锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球等。药品：白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁钉、大理石、稀盐酸、蜡烛、镁带等等同学们可自由�

教师深入学生中间，指导和帮助学习上有困难的同学，通过教师与学生、学生与学生的相互交流，相互取长补短，达成共识。引导学生通过自主探究实验，汇报实验结果，顺理成章地得出质量守恒定律的内容，并让学生进行剖析质量守恒定律的内容，以加深对质量守恒定律的理解，使学生的认识由感性认识上升到理性认识。自然过渡到质量守恒定律的发现和发展，通过化学史的学习，激励学生要勇于实践和大胆的创新。

（四）微观模拟

在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这个问题困扰着学生，驱动学生主动的思考，使学生再次进入探索的情景中。为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，我又播放了白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。学生经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论：“一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后，各物质的质量总和必然相等。

（五）学以致用

在这一阶段里，引导学生用所学的知识去解答一些实际问题，扩大知识的应用面，以此不断的拓展学生的思维，使他们把知识转化为能力。从而培养学生的分析问题和解决问题的能力。让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。

通过上述探究使学生充分认识到质量守恒定律是一切化学反应所遵循的普遍规律，潜移默化地培养“物质是永恒存在的”辩证观点。最后提出用什么式子，既能表示出反应物与生成物质之间量的关系又遵循质量守恒定律呢？进一步探究留下悬念？使学生带着问题走出课堂，他们会感到，学海无涯，越学越有乐趣。

（六）反思小结

在学生谈体会、谈收获的基础上，通过自我反思，找出本节课的优点和不足。只有认识到自身的不足，才更有利于进步和发展。课下和学生共同探讨，探索出更好的教学方法，和学生在相互学习的过程相互鼓励、共同进步。

课  题 质量守恒定律

教  师 李亚娟

学  校 黑龙江省哈尔滨市风华中学

教学目标

知识与技能

1.知道质量守恒定律的含义

2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

4.通过学生自己设计实验方案，动手实验。使学生能用实验定量研究化学问题，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

过程与方法

1.通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2.通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3.通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观

1.通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准。

2.培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

教学重点

质量守恒定律的涵义

教学难点

质量守恒定律涵义的理解和应用

教学方法

实验探究式教学法

仪器和药品

仪器：天平、锥形瓶、酒精灯、烧杯、石棉网、坩埚钳、气球等。

药品：白磷、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁钉、大理石、稀盐酸、蜡烛、镁带等。

教师活动

学生活动

设计意图

导入精彩，引生入境

引言：通过一则广告，“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？

阅读，引发学生去思考

引领学生去思考，使学生体验到生活中离不开化学，用化学知识可以帮助自己辨别是非。

创设情景，激发求知欲

通过本节课的学习，大家定会做出科学准确的选择。回顾前面所学的磷燃烧化学反应原理，引出物质在发生化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？（请同学们大胆的猜想）

回忆、思考

大胆的猜想

设置问题情景，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣。

动手实验、增强体验、探索新知

（活动一）

给出：

1.白磷的燃烧

2.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液

3.硫酸铜溶液和铁钉的反应原理

及相应的药品和仪器

介绍质量守恒定律的发现和发展史。（活动二）

让学生自己设计出蜡烛、镁带燃烧的前后质量的测定的实验。

讨论：

1.以上两个实验的结果与你实验前的相同吗？为什么？

2.对于白磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系气球，将会出现什么实验结果？

3.如果镁带在密闭的容器中燃烧，将会出现什么结果？

小组分工――设计实验――进行实验――分析记录――实验报告――讨论、交流――汇报实验结果。

通过实验，归纳总结出质量守恒定律的内容。

阅读化学史，思考、感悟。

讨论、交流、回答、领悟

根据学生的年龄特点，激发学生的学习热情和探究欲望，让学生初步

学习探究方法，体验探究的过程，通过学生自主活动构建知识体系，同时培养学生的实验能力，观察能力和创新能力，培养学生交流与合作的意识和能力。还能培养学生归纳、总结概括知识的能力。

让学生感受到：实践是检验真理的唯一标准。

提高学生发现、分析、解决问题的能力。

微观模拟，加深理解

在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后各物质质量总和相等呢？

为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，播放了镁带和白磷在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程。

观察、思考、讨论、交流、归纳、总结出质量守恒定律的实质。

通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。能帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁。培养学生信息加工能力，归纳、总结能力。

学以致用。引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。出示课前的广告，通过本节课的学习，你是否加盟呢？

思考、回答

能通过化学知识真正解决生活中的实际问题。

反思小节，持续发展

学生谈体会、谈收获

谈反思

反思，与学生共同促进，改进教学，与学生共同在新课改中成长。

板书设计

质量守恒定律 篇13：

教学目标

知识与技能：通过情景创设，在解决实际问题的过程中充分调用学生已有的知识经验，进行知识迁移。学生在老师的引导下探究和归纳乘法交换律、结合律，理解乘法交换律、结合律的作用，了解运用运算定律可以进行一些简便运算。

过程与方法：鼓励学生大胆猜想，并从中感悟科学验证的方法。感受数学与现实生活的联系，能用所学知识解决简单的实际问题。培养根据具体情况，选择适当算法的意识与能力，发展思维的灵活性。

情感、态度和价值观：通过教学情景的'创设和欣赏自然景色的美，向学生渗透环保教育。

教学重难点

教学重点

探索发现乘法交换律、结合律，懂得运用所学知识进行简便计算。

教学难点

乘法分配律的应用。

教学工具

多媒体课件

教学过程

一、复习导入

二、学习乘法交换律和乘法结合律

1、学习例5。

(1)出示例5

(2)学生在练习本上独立解决问题。

(3)引导学生对解决的问题进行汇报。

4×25=100(人)

25×4=100(人)

两个算式有什么特点？

你还能举出其他这样的例子吗？

教师根据学生的举例进行板书。

你们能给乘法的这种规律起个名字吗？

板书：交换两个因数的位置，积不变。这叫做乘法交换律。

能试着用字母表示吗？

学生汇报字母表示：a×b=b×a

2、学习例6。

(1)出示例6

(2)学生在练习本上独立解决问题。

教师巡视，适时指导。

(25×5)×2 25×(5×2)

=125×2 =10×25

=250(桶) =250(桶)

(3)引导学生对解决的问题进行汇报。

两个算式有什么特点？

你还能举出其他这样的例子吗？

教师根据学生的举例进行板书。

你们能给乘法的这种规律起个名字吗？

板书：先把前两个数相乘，或者先把后两个数相乘，积不变。这叫做乘法结合律。

能试着用字母表示吗？

学生汇报字母表示：(a×b) ×c=a× (b×c)

(4)完成例6下面做一做的第一题。

3、学习例7。

(1)出示例7。

(2)学生在练习本上独立解决问题。

教师巡视，适时指导。

(3)引导学生对解决的问题进行汇报。

两个算式有什么特点？

你还能举出其他这样的例子吗？

教师根据学生的举例进行板书。

你们能给乘法的这种规律起个名字吗？

板书：两个数的和与一个数相乘，可以先把它们与这个数分别相乘，再相加，这叫做乘法分配律。

能试着用字母表示吗？

学生汇报字母表示：(a+b)×c=a×c+b×c

a×(b+c)=a×b+a×c

(4)完成例7下面做一做的第一题。

3、学习例8。

(1)出示例8。

(2)收集信息，明确条件问题

(3)学生独立思考，尝试解决问题

(4)读懂过程，感悟不同方法

课后小结

今天你有什么收获？

高中化学质量守衡定律教案设计 篇14：

质量守衡定律的教案设计

教学目的：

1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因，化学教案－ 质量守衡定律。

2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点：

对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法：

实验探讨法。

教学用具：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

教学过程

问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下

学生首先思考、让学生产生学习兴趣。

教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定

称量记录：

反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 ？克。反应后的总质量是？ 克。

实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。

通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法

问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？

学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律，化学教案《化学教案－ 质量守衡定律》。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律

讲授新课

板书：一、质量守恒定律

1、定义：

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的`各物质的质量总和。

问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？

（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？

联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。

学生做课堂练习一P70页1大题

体会质量守恒定律的涵义

初步理解定律中关键字的涵义后，小结：

板书：2、几点说明：

（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。

（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。

（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。

问题讨论：为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和

分析、***分解示意图及水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因后。指导学生看书70页，引导学生分析质量守恒的原因。

在观察图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。

板书：二、化学反应前、后质量守恒的原因是：

化学反应前、后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）

课堂练习2

1、在反应A+B==C+D中，已知A、B两种物质各克，A、B充分反应后生成克C，克D，B完全反应，则A、B反应时质量比为________。若已知C的式量为M，则B的式量为________。

2、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为( )

A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克

3、在反应2A+B==C+D中，已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C。当反应有6克D生成时，参加反应的A是 ( )

A、10克 B、5克 C、克 D、以上都不正确

小结：矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。

质量守恒定律 篇15：

一、知识与技能

1.知道质量的初步概念及会利用质量的单位进行简单的单位之间的换算；

2.知道质量是物体本身的一种性质，它不随物体的形状、状态、位置的变化而变化；

3.通过实际操作，掌握托盘天平的使用方法；

4.学会用天平测量固体和液体的质量；

二、过程与方法

通过观察、实验认识质量是不随物体的形状、状态、空间位置而变化的物理量。

三、情感、态度与价值观

1.通过天平的使用技能的训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神；

2.通过介绍杆秤，对学生进行爱国主义教育，激发学生的民族自豪感。

学习重点

质量的单位和天平的使用。

学习难点

托盘天平的使用方法。

主要学法

自主·合作·探究。

主要器材

铁钉和铁锤，托盘天平15台，砝码15盒，橡皮泥8块，小烧杯7个，白糖适量。

学习流程

一、导入：请同学们观察讲台、课桌。提问：①它们是由什么东西组成的？②讲台和课桌哪个含有的木材多？

教师出示铁锤和铁钉让学生观察，使学生知道铁锤和铁钉都是由铁组成，并让学生分析铁锤与铁钉含有的铁的多少。(从生活走向物理，从学生身边十分熟悉的事例引入课题，有利调动学生的学习积极性。)