萃取实验教案设计大全

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萃取实验教案设计篇1

分液和萃取

教学

设计

冯雪媃 一．教材分析

萃取是高中化学必修1第一章《从实验学化学》的基本实验操作方法。萃取是一种新方法。学习这种方法，主要是让学生对物质分离和提纯的有更进一步的认识。

二、教学目标 （1）、知识与技能

⒈ 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。⒉ 了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。⒊ 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。（2）、过程与方法

在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。（3）．情感、态度和价值观

建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思维。

三、

教学重点和难点 教学重点：分液、萃取 教学难点：萃取

四、教学设计思路

在学习每个知识点时，先让学生预习，找出问题，再做探究性实验，在实验中分析问题，思考问题，再由实验上升到知识点的学习。这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。在教学中突出以下特点：

1、以实验为引导

通过实验引导学生发现问题，通过实验设计指导验证推论，培养学生发现和解决问题的能力。

2、以思维为核心

通过实验现象的观察分析，引导学生开展积极的思维活动，培养学生的辨析能力。

3、以学生为主体

通过组织讨论，发挥群体的智慧，完成知识的构建

五、仪器、药品

铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、苯、碘水、油水混合物。

六、教学过程

ppt投影引导学生指出蒸馏装置中的错误之处。学生活动观看、思考、回答。

设计意图检查学生对蒸馏知识的掌握情况。有利于知识的巩固。问题引入同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法，即分液和萃取。首先请大家根据所预习的知识回答以下问题？ ppt投影

1、分离油和水的混合物用什么分离方法？

2、四氯化碳、苯、酒精、汽油等是有机溶剂，溶于水，不溶于水。

3、从碘水里如何提取碘？

学生活动结合预习的内容。学生积极思考，讨论、自由回答。设计意图了解学生学习的需要，营造了民主宽松的气氛。检查预习成果，潜意识强化自主学习的作用。培养了学生的表达能力。过渡我们来学习分离油水混合物的方法——分液。

演示实验介绍分液漏斗，演示分液操作（分离油水混合物）。⑴ 分液漏斗

球形分液漏斗——滴加反应液 锥形分液漏斗——分液 ⑵ 分液操作

① 检查分液漏斗是否漏水；

② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置（如教材p9 图1-8）

③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体（水）从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗上口倒出。学生活动倾听、观察、思考。设计意图让学生掌握分液漏斗的使用方法。

归纳小结我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否

总结

出分液的适用分离什么样的混合物？

学生活动思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。

设计意图让学生学会归纳。

问题引入四氯化碳、苯不溶于水，故四氯化碳与水的混合物、苯与水的混合物用分液的方法分离。哪四氯化碳、苯它们的密度比水大还是小？

学生活动积极讨论，各抒己见。

实验探究1取一支试管，先加适量的水，再加少量的四氯化碳，最后加少量的苯，观察现象。

学生活动认真观察，从实验现象容易得出结论：四氯化碳不溶于水，密度比水大，在水的下一层。苯不溶于水，密度比水小，在水的上一层。

实验探究2取2支试管，分别注入少量水和四氯化碳，然后均投入小粒碘，观察实验现象。

提问从实验中你能得出什么结论？

学生活动认真观察，从实验现象中容易的出结论：碘不易溶于水但易溶于四氯化碳。设疑

若在盛有四氯化碳和水的混合物中投入小粒碘，并不断振荡试管，现象会如何呢？请说出你的猜想和运用的依据。学生分组讨论、师生交流

组织学生对以上分组问题展开讨论，经过一段时间的讨论后，给机会学生发表见解，然后收集各组意见整理，大致有以下几种猜想：

猜想一：认为碘溶于四氯化碳而不溶于水，依据是碘最后落在四氯化碳层；

猜想二：认为碘溶于水而不溶于四氯化碳，依据是碘下落时先经过水层；

猜想三：认为碘溶于四氯化碳而不溶于水，依据是碘易溶于四氯化碳，而不易溶于水；

实验探究3在盛有四氯化碳和水的混合物的试管中投入小粒碘，并不断振荡试管，静置后观察现象。

学生活动认真观察，从实验现象中得出结论：水层基本无色。实验证明猜想三是正确的。实验探究4

[学生动手实验]把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？

学生活动实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色；碘会从溶解度较小的(水)溶剂中转移到溶解度较大的（四氯化碳）溶剂中。

设计意图通过问题引入，实验探究，让学生了解新知，培养学生观察和思考能力。探索新知其实刚才所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢？

学生活动倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。设计意图让学生学会归纳。

讲解在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求？请从刚才的实验进行思考。学生活动思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶；②与溶质不发生化学反应；③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。

设计意图让学生学会分析问题，学会由特殊到一般的规律。思考与交流大家知道碘酒吗？我们能否利用酒精萃取碘水中的碘？为什么？我们还可以选择哪些物质来萃取碘水中的碘？已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。

学生活动思考、交流。个别回答：①不能用酒精萃取，因为酒精与水互溶；②还可以利用汽油、煤油、苯等。设计意图巩固新知，拓展新知。

归纳小结这节课我们通过实验探究，学习了分离互不相溶的液体混合物的方法——分液，也学会了利用萃取剂把溶质从原溶剂中提取出来的方法——萃取。通过学习你知道萃取和分液的关系吗？ 学生活动倾听、思考、交流。个别回答：萃取之后经常会利用分液作进一步的分离、提纯。课堂检测见导学案

设计意图检测学生对本节课的课堂效果是否达到高效。课后作业复习本节课内容

七、板书设计

§1—1化学实验基本方法

二、混合物的分离和提纯

4、分液

⑴ 适用范围：分离互不相溶的液体混合物。如油水混合物。⑵ 仪器：分液漏斗 ⑶ 操作要点：

① 检查分液漏斗是否漏水；

② 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体从分液漏斗上口倒出。

5、萃取 ⑴ 定义：

利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。⑵ 萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 与溶质不发生化学反应；

③ 溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油

八、教学反思、

萃取实验教案设计篇2

实验一 萃取分离

计划学时：2学时

一、实验的目

（1）了解萃取分离的基本原理，乳化及破乳化。（2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。

二、基本原理

萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的一种操作。

例：将含有有机化合物的水溶液用有机溶剂萃取时，有机化合物就在两液相之间进行分配。在一定温度下，此有机化合物在有机相中和在水相中的浓度之比为一常数，即所谓“分配定律”。

三、实验步骤

本实验以乙醚从醋酸水溶液中萃取醋酸为例来说明实验步骤。1.一次萃取法

①用移液管准确量取10ml冰醋酸与水的混合液放入分液漏斗中，用30ml乙醚萃取。②用右手食指将漏斗上端玻塞顶住，用大拇指及食指中指握住漏斗，转动左手的食指和中指蜷握在活塞柄上，使正当过程中，玻塞和活塞均夹紧，上下轻轻正当分液漏斗，每隔几秒针放气。

③将分液漏斗置于铁圈，当溶液分成两层后，小心旋开活塞，放出下层水溶液于50ml三角烧瓶内。

2.多次萃取法

①准确量取10ml冰乙酸与水的混合液于分液漏斗中，用10ml乙醚如上法萃取，分去乙醚溶液。

②将水溶液再用10ml乙醚萃取，分出乙醚溶液。③将第二次剩余水溶液再用10ml乙醚萃取，如此共三次。

比较萃取效果。

四、操作要点和说明

在实验中用得最多的是水溶液中物质的萃取，最常使用的萃取器皿为分液漏斗。

1、在使用分液漏斗前必须仔细检查：玻璃塞和活塞是否紧密配套。然后在活塞孔两边轻轻地抹上一层凡士林，插上活塞旋转一下，再看是否漏水。

2、将漏斗放于固定在铁架上的铁圈中，关好活塞，将要萃取的水溶液和萃取剂（一般为溶液体积的1／3）依次从上口倒入漏斗中，塞紧塞子。

3、取下分液漏斗，用右手撑顶住漏斗顶塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞处，大拇指压紧活塞，把漏斗放平，旋转振摇，振摇几次后，将漏斗的上口向下倾斜，下部的支管指向斜上方（朝无人处），左手仍握在活塞支管处，用拇指和食指旋开活塞放气（释放漏斗内的压力），如此重复几次，将漏斗放回铁圈中静置，待两层液体完全分开后，打开上面的玻璃塞，再将活塞缓缓旋开，下层液体自活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出（切记！）将水溶液倒回分波漏斗，再用新的萃取剂萃取。如此重复3－5次。

注意

（1）分液时一定要尽可能分离干净，有时在两相间可能出现一些絮状物，也应同时放去（下层）。

（2）要弄清哪一层是水溶液。若搞不清，可任取一层的少量液体，置于试管中，并滴少量自来水，若分为两层，说明该液体为有机相，若加水后不分层则是水溶液。

（3）在萃取时，可利用“盐析效应”，即在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），以降低有机物在水中的溶解度，提高萃取效果。水洗操作时，不加水而加饱和食盐水也是这个道理。

（4）在萃取时，特别是当溶液呈碱性时，常常会产生乳化现象。这样很难将它们完全分离，所以要进行破乳，可加些酸。

4、萃取溶剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定，同时要易于和溶质分离开。所以最好用低沸点的溶剂。一般水溶性较小的物质可用石油醚萃取。水溶性大的物质可用苯或乙醚；水溶性极大的物质可用乙酸乙酯。

5、分液漏斗使用后，应用水冲洗干净，玻璃塞和活塞用薄纸包裹后塞回去。

五、思考题

1、影响萃取法的萃取效率因素有哪些？怎样才能选择好溶剂？

2、使用分液漏斗的目的何在？使用分液漏斗时要注意哪些事项？

3、乙醚作为一种常用的萃取剂，其优缺点是什么？