化学平衡教学设计【精编4篇】
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化学平衡教案【第一篇】
[教学目标]
1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
2、使学生理解平衡移动原理。
[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
[教学难点]平衡移动原理的应用。
[教学方法]启发诱导法
[教学用具]烧杯三个,试管三个,试管夹,滴管、玻璃导管、冰水、热水。
·L—1 FeCl3溶液50 mL, mol·L—1 KSCN溶液,50 mL NO2和N2O4混合气体等。
[教学过程]
[新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持,当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。
[板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
一、浓度对化学平衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验归纳可知:增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
方程式:FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
例:2SO2+O2 2SO3在某温度下,达到平衡后各浓度分别为:c(SO2)= mol·L—1,c(O2)= mol·L—1 c(SO3)= mol·L—1
如果保持其他条件不变,将O2浓度增大一倍,则平衡如何移动?
当浓度增大1倍(氧气),温度不变时。
如果保持平衡常数不变,必须增大分子,减小分母,即必须增大SO3的浓度,平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度(或减小生成物浓度)都可使平衡向正反应方向移动。
二、压强对化学平衡的影响
1、固态、液态物质的体积受压强影响很小,压强不使平衡移动。
2、反应中有气体参加:压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动,反之亦然。
结论:①其他条件不变时,增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,减小压强;平衡向气体体积增大的方向移动。
②如反应前后气体体积没有变化的`反应,改变压强不会使平衡移动。
三、温度对化学平衡的影响
[实验2—4]通过学生对实验的观察可知:在其他条件不变时,升高温度会使平衡向吸热方向移动,降低温度,会使平衡向放热方向移动。
四、勒沙特列原理
综上所述,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
[布置作业]一、二、三
[板书设计]
第二节化学平衡(第二课时)
一、浓度对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、勒沙特列原理
化学平衡教案【第二篇】
班级:
姓名: 组别: 主备人:裴拥爱 编号:7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
课题化学平衡中的图像问题
学习目标1.深化外界条件对化学平衡产生的影响,会将其转化为对应图像
2、通过探究掌握几类图像问题的分析方法
重点、难点图像与平衡知识的结合
学习方法 自主探究 讨论学习
方法归纳
处理图像问题的步骤:一看轴(纵、横坐标的意义),二看线(线的走向和变化趋势),三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义),四看要不要作辅助线(等温线、等压线、平衡线),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等),六想规律(外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律),七作判断,做出答案。
合作探究案
探究一:浓度(物质的量)-时间图
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2 MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍
探究二:速率-时间图
对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变
的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
探究三:含量-时间-温度(压强)图
一可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中n>e+f
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
探究四:含量-温度-压强图
如图所示,反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应),在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )
效果检测
1.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )
A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B. t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由·L—1 A mol·L—1 B和 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为 mol·L—1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
2.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一
段时间是( )
A. t0~t1 B. t2~t3
C. t3~t4 D. t5~t6
化学平衡教案【第三篇】
班级:
姓名: 组别: 主备人:裴拥爱 编号:7
神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案
课题化学平衡中的图像问题
学习目标1.深化外界条件对化学平衡产生的影响,会将其转化为对应图像
2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法
重点、难点图像与平衡知识的结合
学习方法 自主探究 讨论学习
方法归纳
处理图像问题的步骤:一看轴(纵、横坐标的意义),二看线(线的走向和变化趋势),三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义),四看要不要作辅助线(等温线、等压线、平衡线),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等),六想规律(外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律),七作判断,做出答案。
合作探究案
探究一:浓度(物质的量)-时间图
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2 MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍
探究二:速率-时间图
对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变
的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象
中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体
B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体
C.X、Y、Z、W皆非气体
D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体
探究三:含量-时间-温度(压强)图
一可逆反应m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中n>e+f
D.达平衡后,增加A的`量有利于平衡向右移动
探究四:含量-温度-压强图
如图所示,反应:X(气)+3Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应),在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )
效果检测
1.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是( )
A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动
B. t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动
C.T℃时,在相同容器中,若由·L—1 A mol·L—1 B和 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为 mol·L—1
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大
2.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一
段时间是( )
A. t0~t1 B. t2~t3
C. t3~t4 D. t5~t6
化学平衡教案【第四篇】
[教学目标]
1.知识目标
(1)运用化学平衡原理知识解决一些实际问题,影响化学平衡的条件(第二课时)。
(2)能解决一些比较简单的等效平衡问题。
2.能力和方法目标
(1)通过化学平衡移动原理的应用等,提高知识的综合应用能力。
(2)通过解决等效平衡等化学平衡问题,提高抽象分析能力。
(3)通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较,加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识,同时提高分析比较能力。
3.重点和难点
化学平衡移动原理的应用。
[教学过程]
见ppt文件
[课堂补充练习]
1.已知氟化氢气体中存在下列平衡:2(HF)3 3(HF)2 , (HF)2 2HF 。
若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol,则(HF)3的体积分数为( )
(A)10% (D)≥10%
2.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:
2A(气)+B(气) 3C(气)+2D(气)
起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是( )。
(A)αA:甲<丙<乙<丁 (B)αA:甲<乙<丙<丁
(C)αB:甲<丙<乙<丁 (D)αB:丁<乙<丙<甲
3.将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时,其压强为P1,氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L,保持温度不变,将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是( )。
(A)新的平衡体系中,N2的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
(B)新的平衡体系中,NH3的浓度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1
(C)新的平衡体系中,压强小于2P1 大于2P1
(D)新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍
4.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应: xA(气)+yB(气) zC(气)
达到平衡后,测得A的浓度为 mol·L-1;在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为 mol·L-1。则下列的叙述正确的是( )。
(A)x+y>z (B)平衡向左移动
(C)B的转化率提高 (D)C的百分含量增大
5.在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的相互转化会发生较大影响,化学教案《影响化学平衡的条件(第二课时)》。如:
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12
(钙长石) (镁橄榄石) (钙镁)石榴子石
摩尔质量(g/mol) 278
密度(g/cm3)
在地壳区域变质的高压条件下,有利于 ( )。
(A)钙长石生成 (B)镁橄榄石生成
(C)钙长石和镁橄榄石共存 (D)(钙镁)石榴子石生成
6.在密闭容器中存在下列平衡: ,CO2的平衡浓度为C1mol·L-1,现再充入CO2使其浓度达到2C1 mol·L-1,重新达到平衡后, CO2的浓度为C2 mol·L-1 (设温度不变),则C1和C2的关系是( )。
(A)C1C2 (D)无法确定
7.为了除去工业废气中的二氧化硫,查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料,摘录如下:“一个典型实例:初步处理后的废气含%的二氧化硫和10%的氧气(体积含量),在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降到200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1,该资料的这个比值是多少?为什么?
(2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合?
(3)若每天某厂排放1000m3这种废气,按上述方法每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?
8.将等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB cC(固)+dD
当反应进行一定时间后,测得A减少了n mol,B减少了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。
(1)该化学方程式中各物质的系数为a=____,b=___,c=___,d=___。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A___,B___,D___。
(3)若升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为___反应(填放热或吸热)。
9.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:
A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC,问:
(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变,则还应加入C_____mol。
(4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。
课堂补充练习
1C,2A,3B,4AB,5D,6B。
7.(1)1:50 ,增大O2的量,平衡正向移动,提高SO2转化率。(2)保证NH3:SO2=2:1。 (3),。
8.(1)a =2,b=1,c=3,d=2。(2)A为气态,B为固态或液态,D为气态。(3)放热反应。