硫及其化合物教学设计优质10篇

由好文分享时间：2025-01-29 18:42:49

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通过实验与理论结合，探索硫及其化合物的性质与应用，激发学生的学习兴趣与创新思维，如何有效提升教学效果？以下是网友为大家整理分享的“硫及其化合物教学设计”相关范文，供您参考学习！

硫及其化合物教学设计

硫及其化合物教学设计篇1

教学目标

1、掌握硫酸根离子的检验。

2、通过思考讨论粗盐提纯流程以及注意事项。

3、探究不同价态含硫物质的转化。

核心素养

1、通过思考讨论粗盐提纯流程以及注意事项。能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径。

2、通过对不同价态含硫物质的转化探究，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步掲示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。强化学生变化观念。

重点：硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。

难点：探究不同价态含硫物质的转化。

复习硫和二氧化硫，硫酸相关内容，预习课本。

一、知识回顾（氯离子的检验流程）

教师设问：同学们回忆一下上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？

学生活动：回忆描述氯离子的检验流程和注意事项。

设计意图：回顾氯离子的检验流程，为硫酸根离子的检验做铺垫。

二、硫酸根离子的检验

教师演示：在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。

原溶液稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液

滴加氯化钡

滴加盐酸

硫及其化合物教学设计篇2

教学目标

知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：

1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

重点、难点

硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

教学方法：类比，问题引导

教学过程

引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书

一、硫（S）

展示：单质硫图片或实物

1、硫的物理性质学生阅读课本P90

淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明

3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+4、+6

思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？

（1）氧化性

与铜反应：2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2价铜？

回忆：S与钠、铝、铁的反应

与氢气反应：H2+S=H2S

（2）还原性

与氧气反应：S+O2=SO2 演示燃烧视频？

（3）与碱反应

与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O

提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法

4、用途：

用于制取硫酸

引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？

板书：二、二氧化硫（SO2）

SO2，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质

让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）

1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

[引言]那么SO2在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？

[投影]易溶于水 1：40 实验视频：二氧化硫的水溶性实验

思考：从哪里入手研究SO2的化学性质？它可能具有哪些化学性质？

[板书]

二、二氧化硫的化学性质

[引言]刚才有同学认为SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性

思考：出现该现象的原因是什么？

1、SO2是酸性氧化物

（1）SO2跟水反应 SO2+H2O=H2SO3 是亚硫酸的酸酐

注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和H2O H2SO3=H2O+SO2

强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。

（2）SO2和碱的反应

SO2+NaOH=NaHSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

思考：该反应的情况与谁相似？

思考：SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，由此推断SO2还可能有哪些性质？如何通过实验证明？

2、氧化性 SO2+2H2S=3S +2H2O

3、还原性 2SO2+O2===2SO3

回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4

强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象

实验视频二氧化硫的漂白性

将SO2气体通入品红试液，然后再加热

[提示]观察溶液颜色变化

[讲解] SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。

[提问]比较SO2和氯|水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？

4、漂白性

思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通过品红试液，会有什么现象出现？

5、二氧化硫对大气的污染

[引言] SO2是有毒气体，对环境危害很大。

[讲解] SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。

视频展示 SO2对环境危害

[讲解] SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。

酸雨的定义以及成因。

三、三氧化硫（SO3）

标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。

小结：

作业：

第二课时硫酸

教学目标

知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。

2、培养学生的观察能力和思维能力。

过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；培养学生严谨求实的科学作风。

情感态度价值观：

1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

教学重点、难点：掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。

教学过程

[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。

[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？

浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。

浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？

四、浓硫酸

1、吸水性

不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢

2、脱水性

实验视频浓硫酸的脱水性

已知蔗糖分子式为C12H22O11，问黑色物质是什么？

[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。

脱水性的定义：

思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频

思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？

3、强氧化性

根据调查资料分析：大学生的消费购买能力还是有限的，为此DIY手工艺品的消费不能高，这才有广阔的市场。（1）关于钝化

演示视频铜与浓硫酸反应

（2）与铜反应 Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O

、DIY手工艺市场现状分析思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？

思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？

标题：手工制作坊 2004年3月18日思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?

附件（二）：浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。

实验视频碳与浓硫酸反应

年轻有活力是我们最大的本钱。我们这个自己动手做的小店，就应该与时尚打交道，要有独特的新颖性，这正是我们年轻女孩的优势。（3）与碳反应

5、你认为一件DIY手工艺制品在什么价位可以接受？2H2SO4（浓）+Cword/media/↑+CO2↑+2H2O

1、荣晓华、孙喜林《消费者行为学》东北财经大学出版社 2003年2月思考：如何验证产物气体的成分？

4、用途：课本P102

5、硫酸工业制取

（二）对“碧芝”自制饰品店的分析小结：

除了“漂亮女生”形成的价格，优惠等条件的威胁外，还有“碧芝”的物品的新颖性，创意的独特性等，我们必须充分预见到。浓硫酸与稀硫酸的区别

五、常见硫酸盐简介

1、常见硫酸盐

2、硫酸根离子的检验

一般先盐酸酸化，再加氯化钡溶液

小结：

作业：

硫及其化合物教学设计篇3

本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。通过研究硫的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。本节安排了“硫及其化合物的“价—-类”二维图”、“实验室中硫的不同价态转化”这两部分内容。通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫的氧化物及相关反应；学习并掌握硫单质和二氧化硫性质；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途。并学习到检验二氧化硫的方法。

证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。

宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的厂货减方法。

科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。

重点：硫单质化学性质、二氧化硫性质

难点：不同价态的硫元素转化

多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等

一、知识回顾

1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。

2.硫是淡黄色粉末，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味的气体。

3.二氧化硫是空气污染物，故在做硫在氧气中燃烧实验中，集气瓶底装少量水，用来吸收二氧化硫，防止污染空气。

4.所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物称为氧化剂；所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物称为还原剂。

二、导语

硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一，在硫原子核外电子排布中，最外层电子数是6，易得到2个电子形成8电子相对稳定结构，化学性质比较活泼。而淡黄色的硫单质及含硫化合物常常被炼丹家所使用，硫单质也是黑火药的主要成分。硫及其化合物在现代生产和生活中仍发挥着重要的作用，你知道吗？硫及化合物之间转化你能说出吗？

三、讲授新课

展示课件：自然界中的硫、火山喷发

火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。

活动一：1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？

2.自然界中还有哪些含硫化合物？他们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在？

3.在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？如何解决的？

引导、总结：

火山喷发时，部分硫元素转化为硫化氢气体，部分硫元素转化为二氧化硫和三氧化硫气体。

火山喷发时，熔融态的含有硫元素的物质与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。

暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，转化成新的物质，如石膏、芒硝。

活动二：硫在自然界的存在形式

板书：

从物质类别分析：

硫在自然界以游离态和化合态的形式存在。

硫的游离态物质：硫单质（火山喷口、地壳岩层）

硫的化合态物质：硫的氢化物（H2S）、硫的氧化物（SO2、SO3）、硫酸（H2SO4）、硫酸盐（Na2SO4、CaSO4·2H2O）、煤和石油中、蛋白质中等等

活动三：老师列举常见的含有硫元素物质，学生求硫元素化合价。

从化合价角度分析：

活动三：硫单质性质

①取少量硫粉放入试管中，观察它的颜色、状态；在酒精灯上加热，观察发生的现象。管在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳，观察发生的现象。

【小结】硫单质俗称硫磺，通常情况下，它是一种黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点、沸点都不高。

②把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或如图所示形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生现象。

【小结】现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。

说明了硫单质具有氧化性。

Fe + S = FeS（反应条件：加热）

③取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉熔化并燃烧后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶中（瓶底装有少量水），观察现象。

【小结】发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味气体。

集气瓶中装少量水目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。

硫作为还原剂，具还原性

板书：

④总结硫单质硫单质化学性质：

当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）

当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）

展示投影

活动四：什么是同素异形体？硫单质用途有哪些？

由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。

硫单质可用来制造硫酸、化肥、火柴等

含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？

板书：不同价态硫元素之间的转化

实验目的：选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。

实验用品：二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等

实验方案设计与实施

预期转化

选取试剂

实验现象

结论及化学方程式

探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不通过价态硫元素的物质之间的相互转化。

首先，要选择含有不同价态硫元素的物质

其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。

再次，提供表明相应转化实际发生的证据。方法导引：

相互转化依据：

当硫元素处于中间价态时，含有这种价态硫元素的物质（硫磺、二氧化硫、亚硫酸钠），既具有氧化性又具有还原性；

当硫元素处于最高价态时，含有这种价态硫元素的物质（三氧化硫、浓硫酸），只具有氧化性；

当硫元素处于最低价态时，含有这种价态硫元素的物质（硫化氢、硫化钠），只具有还原性。

活动五：1.根据实验结果，用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

2.总结二氧化硫性质。

3.谈谈你对元素不同价态之间的转化与相关物质氧化性、还原性的认识。

活动六：硫元素化合价有-2、0、+4、+6价，哪些含硫元素的物质只有氧化性？哪些含硫元素的物质只有还原性？哪些含硫元素的物质既有氧化性又有还原性？

活动七：二氧化硫氧化性探究

SO2+H2S=3S↓+2H2O

1.氧化剂是谁？还原剂是谁？

2.反应现象是什么？

3.硫化氢有毒，做实验时应注意什么？

活动八：二氧化硫与碱反应

向氢氧化钠溶液里通入二氧化硫气体，写出其化学方程式，二氧化硫是酸性氧化物吗？

活动九：二氧化硫还原性探究

注意：1.二氧化硫是还原剂，氧气是氧化剂。

2.在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。

活动十：二氧化硫漂白性

能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。

二氧化硫具有漂白性。

用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。

板书：二氧化硫化学性质

二氧化硫化学性质

1.与水反应

2.与碱反应生成盐和水

3.氧化性

4.还原性

5.漂白性

二氧化硫是一种食品添加剂。

《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》规定了二氧化硫作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂的适用范围、使用限量和残留量。

硫及其化合物教学设计篇4

自然界中的硫二氧化硫

本节课是鲁科版高一化学（必修一）第三章第一节《硫的转化》第一课时的内容。是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的以氧化还原反应为基础要求认识硫及其化合物的性质探索不同价态硫的转化。

宏观辨识与微观探析:

通过含硫物质的转化利用氧化还原反应原理掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态的关系。

证据推理与模型认知:

通过铁及其化合物之间转化的学习，让学生建构起分类观和转化观等化学基本方法。

科学探究与创新意识 :

能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。

科学精神与社会责任 :

探究不同价态硫元素间的转化生产、生活中不同硫元素间的转化，体会化学知识在生活中具体应用。

教学重点：硫、二氧化硫的主要性质

教学难点：探究硫元素之间的相互转化。

实验用品、多媒体教学平台

【导入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。带领游客近距离一睹盛况。

【视频播放】火山喷发的相关视频。

【教师讲述】火山喷发不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。我们本节课的内容是关于硫元素的。

【教师提出问题】

1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？

2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。

【学生自主学习讨论】

【结论】硫元素在自然界中有两种存在方式：游离态和化合态。游离态中硫元素的化合价为零价，化合态中硫元素的化合价不同。例如SO3 、 SO2 中硫元素的化合价分别为+6价和+4价，硫化氢中硫元素为-2价，硫酸盐中硫元素为+6价等。

【板书】一、自然界中的硫

1.自然界中不同价态硫元素间的转化

【教师讲述】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的气体，在火山口还有单质硫生成，部分硫转化成硫化氢气体，部分硫转化成二氧化硫气体，二氧化硫气体在大气中存在的时间比较短，当有氧气、水蒸气、阳光等存在时，二氧化硫被氧化成三氧化硫。二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。在地下裂缝中，熔融态的硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物。暴露于地球表面的多种含硫矿物，受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成新的物质如石膏、芒硝等。这是硫单质及含硫化合物的来源之一。这些是自然界含硫物质的转化，由于转化缓慢，数量稀少，远不能满足人类对硫元素的需求，因此在实验室进行硫及其化合物性质和功能的研究是十分重要的。从而引入本堂课的重要内容——硫单质的性质。

【过渡】我们前面学习了碳和氮，知道了学习一种新的单质要从两个方面即物理性质和化学性质来了解。那么同学们阅读课本86页的内容，观察并根据老师提出的问题进行实验，总结硫单质的物理性质。

【实验1】

1．观察试管中硫粉的颜色和状态。

2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。

【学生观察并自主学习讨论】

【板书】

2.认识硫单质(俗名：硫磺）

（1）物理性质

硫单质是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；熔点和沸点都不高。

【补充说明】在硫的熔融实验中除了我们观察到的硫在形态上的变化，还存在着硫的不同单质间的转化，硫的同素异形体——斜方硫和单斜硫。

【过渡】在氧化还原反应中，我们知道了元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。我们已经知道了硫元素的化合价有-2、0、+4、+6。那么单质就是硫元素的中间价态，从氧化还原的角度既具有氧化性又具有还原性。根据演示实验和问题学习硫单质的化学性质。

【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。

学生认真观察现象并总结实验现象：铁与硫反应火星冒出，整个反应成红热状态，并生成了一种黑色固体物质。

【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。

学生认真观察现象并总结实验现象：硫在氧气中燃烧成蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生.

【提出问题】1．Fe + S Δ══ FeS 该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性

2．S + O2 ＝SO2 该反应中氧化剂还原剂分别是什么？体现了硫的氧化性还是还原性。

【学生自主学习讨论】

【板书】

2.化学性质

（1）与金属单质反应：

Fe + S Δ══ FeS

2Cu + S Δ══ Cu2S

硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

【讨论】对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。

（2）与非金属单质的反应：

S + O2点燃══ SO2

硫做还原剂具有还原性.

H2 + S Δ══ H2S

硫是氧化剂，体现了硫的氧化性。

【提出问题】通过学习硫的性质，硫都有哪些用途呢？

【播放相关视频和图片】

【学生阅读回答】

1、用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。

2、用于制造火药、烟花爆竹等。

3 、添加入天然橡胶中，增加其耐磨性和弹性，用于制造轮胎、胶管等。

【提出问题】

含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？

【板书】

二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化

【交流研讨】

不同价态硫元素之间的转化

实验目的

选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。

实验用品

SO2水溶液，Na2SO3溶液，浓硫酸，Na2S溶液，稀硫酸，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KI溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片;

酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。

实验方案设计及实施

预期转化

选取试剂

实验现象

结论及化学方程式

+4 → +6

S S

SO2水溶液（ Na2SO3 溶液）酸性高锰酸钾

高锰酸钾由紫红色变为无色

＋4价的硫被氧化成＋6价

SO2水溶液（ Na2SO3 溶液）氯水

氯水退色

＋4价的硫被氧化成＋6价

+4 → 0

S S

Na2SO3 Na2S 稀硫酸

有淡黄色混浊析出

SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O

S2- + 2H+ = H2S↑

SO2 + 2H2S =3S↓+2H2O

【小结】

1、二氧化硫的性质

(一)、物理性质

无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫).

(二):化学性质

1:具有酸性氧化物的通性

(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）

(2)、与碱反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量）

SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量）

实验室制取SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。

(3)、与碱性氧化物反应：

SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3

【思考】

已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。

试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式

请思考SO2与CO2怎样区别？

2：具有还原性

（1）、2SO2+O2 催化剂 2SO3

【讲解】

SO3是一种无色固体，熔点（。C），沸点（。C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。

（2）、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。

（3）、可以使酸性高锰酸钾溶液退色

3、具有氧化性

SO2+2H2S=3S↓ +2H2O

4、具有漂白性——能使品红褪色

【原理】它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。

—加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

【SO2检验】：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体.

【注意】：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)

【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？

【小结】

漂白性的物质

活性炭

潮湿氯气(即次氯酸)

臭氧

过氧化钠

二氧化硫

漂白

原理

吸附有色色素

将有色的色素氧化为稳定的无色物质

与色素结合成不稳定的无色物质

备注

物理变化

化学变化

【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【课堂小结】

硫及其化合物教学设计篇5

一、学习目标

1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。

3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。

二、教学重点及难点

硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。

三、设计思路

本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。

四、教学过程

[投影]重庆酸雨录像(ppt2)(见资料)。

[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。

[板书]一、二氧化硫的性质

[实验探究1](ppt3)(教材88页实验1)用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

1.易溶于水。(讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体)

2.酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3

书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2

(2)SO2与生石灰反应的化学方程式

[实验探究2](ppt4)(教材88页实验3，也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

(学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书)

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂)

结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂(如H2O2)氧化。

[板书]3.+4价的硫元素有一定的还原性。

(在该实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结)

[板书](ppt5)二、二氧化硫的作用

1.酸雨：pH小于的降水(包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等)

形成过程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

②2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

[投影](ppt6—8)酸雨的危害。

[课堂练习1](ppt9)某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：

测定时间01小时2小时3小时4小时

雨水

为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?

答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

(学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治)

(ppt10)防治方法:①用新型的能源(氢能、太阳能、核能);

②对含硫燃料进行脱硫处理;

SO2+CaO==CaSO3+H2O

③对释放出SO2废气进行处理回收利用;等等

[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。

[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢?

[实验探究3](ppt11)(教材88页实验2，也可参考本课实验研究3)向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

2.漂白性，有漂白作用。

[讲述]SO2能漂白某些有色物质(如品红)，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

(学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等)

[讨论](ppt12)试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别?

HClOSO2

原理

实质

效果

范围

[讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当然，二氧化硫还有其他作用，比如可以作防腐剂等，下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途。

(学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结)

(ppt4)稀硫酸的性质：1.可以使紫色石蕊试液变红

2.与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

3.与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

4.与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

5.与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

[板书](ppt4)二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

[过渡]在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢?

[实验探究1](ppt4)(教材91页实验1)向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)

[板书](ppt5)三、浓硫酸的特性

1.吸水性

[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗?

(实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂;久置的浓硫酸质量会增加等。)

[实验探究2](教材91页实验2)蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。(该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频(ppt6))

现象结论及解释

颜色白-棕-黑蔗糖脱水炭化

体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成

试管壁发热浓硫酸吸水放热

品红溶液褪色生成SO2

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

[板书]2.脱水性

[讲解]脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性(提示从化合价的变化分析)。

[实验探究3](ppt7)铜片加浓硫酸加热，观察实验现象;冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。(也可以播放视频(ppt8))

现象：常温下,无明显现象;加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反应后生成物水溶液呈蓝色。

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反应中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较)

[提问]NaOH溶液的作用是什么?

吸收尾气，防止污染环境。

[板书](ppt9)3.强氧化性

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

[讲解]有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。

A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2;

B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化;

C.浓H2SO4与金属反应，表现酸性和氧化性

[讨论](ppt10)归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。

(学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异)

[板书](ppt11)三、硫酸的用途

(学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结)

[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐，得到进一步的应用，请大家阅读教材93页资料卡，了解几种重要的硫酸盐。

(学生阅读教材93页资料卡，教师小结硫酸的用途，播放视频：硫酸盐的用途)

[课堂练习](ppt12—13)

1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。

思考：(1)铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中?在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质?

(2)清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢?

(3)道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢?

(4)如何处理被泄露的硫酸呢?

参考答案：(ppt13—14)[课堂练习]

2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是()

①少用煤做燃料;②把工厂的烟囱造高;③燃料脱硫;

④在已经酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源。

A.①②③B.②③④⑤

C.①③⑤D.①②④⑤

3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。

4.湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会()

A.增强B.不变C.减弱D.难确定

答案：(1)闻气味;(2)分别通入品红溶液中;(3)分别通入KMnO4溶液中等。

第1单元课时2硫酸的制备和性质

一、学习目标

1.了解接触法制硫酸的反应原理;

2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性;

3.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点

工业制硫酸的反应原理;浓硫酸的特性。

三、设计思路

本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程

[引入](ppt2)上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。(学生书写方程式)

[过渡]SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢?

[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸?(提示从化合价思考)

[投影]SH2SO4

SSO2SO3H2SO4

[提问]SO2SO3需要什么条件?(提示联系酸雨的形成)

[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

[小结板书](ppt3)一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸

1.二氧化硫的制取和净化(沸腾炉)

S+O2=SO2

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2

2.二氧化硫转化为三氧化硫(接触室)

2SO2+O22SO3

3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)

SO3+H2O==H2SO4

[讲述]通常用%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。

1.(1)冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。

(2)稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。

(3)浓硫酸的强腐蚀性。

(4)洒石灰。

第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化

一、学习目标

1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、教学重点及难点

含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路

本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论2”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

四、教学过程

[引入](ppt2)我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗?在这些物质中硫元素以什么形式存在?

[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。(ppt3)

[板书]一、硫元素的存在形式

[视频](ppt4)硫元素的存在形式

[板书]存在形式游离态

化合态

[提问]硫元素的主要化合价有哪些?列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

(学生完成教材93页交流与讨论1)

[小结]主要化合价有：-2、0、+4、+6(ppt5)

SSSS

H2S

Na2S

HgS

[设问]人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢?

[板书]二、硫和含硫化合物的相互转化(ppt6)

(学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导)

[小结](1)S+Hg=HgS

硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

(2)工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(3)长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。

2Na2SO3+O2=2Na2SO4，Na2SO3应密封保存。

(4)实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

[讨论](ppt7)请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。

[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性?(以硫元素为例)

[回答]元素处在最高价(+6)只有氧化性，处在最低价(-2)只具有还原性;中间价(0、+4)既态既具有氧化性、又具有还原性。

[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化?

不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。

[交流与讨论3](ppt8)某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠?

(学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结)

[分组竞赛](ppt9～10)教材第94页“整理与归纳1”。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。注意反应的条件。

[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应(非氧化还原反应)、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO2中的硫元素是的价态是+4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。

①S+Hg=HgS②S+O2=SO2

③2SO2+O22SO3④SO3+H2O=H2SO4

⑤2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O

⑥H2O+SO2H2SO3

⑦2Na2SO3+O2=2Na2SO4

⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OH++OH-=H2O

⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa2++SO42-=BaSO4↓

[整理与归纳2](ppt11)硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。

(复习接触法制硫酸的原理)

[课堂练习](ppt12)

1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()

2.既有氧化性又有还原性的酸是()

A.碳酸B.亚硫酸

C.硫酸D.高氯酸

答案：;。

硫及其化合物教学设计篇6

一、教学目标

1、理解硫及其化合物的基本性质和特点；

2、掌握硫及其化合物的制备方法；

3、掌握硫及其化合物的重要用途；

4、能够分析和解决硫及其化合物在生产和生活中遇到的问题。

二、教学内容

1、硫的基本性质和特点；

2、硫的制备方法；

3、硫化氢及其化合物；

4、硫酸及其盐类；

5、硫的应用和重要用途。

三、教学重点和难点

1、硫的制备方法；

2、硫酸及其盐类的制备和应用。

四、教学方法

1、讲授法：通过教师的讲解，使学生理解硫及其化合物的基本概念和基本原理；

2、实验法：通过化学实验，让学生亲自操作，掌握硫及其化合物的制备方法；

3、课件演示法：通过电子课件演示，让学生更加形象地了解硫及其化合物的特点和应用。

五、教学过程

第一节：硫的基本性质和特点

1、讲解硫的基本概念和基本性质；

2、通过课件演示，让学生了解硫的物理性质；

3、通过实验，让学生了解硫的化学性质。

第二节：硫的制备方法

1、讲解硫的制备方法；

2、通过实验，让学生掌握硫的制备方法。

第三节：硫化氢及其化合物

1、讲解硫化氢的性质和制备方法；

2、讲解硫化氢的化合物及其应用。

第四节：硫酸及其盐类

1、讲解硫酸的性质和制备方法；

2、讲解硫酸的盐类及其应用。

第五节：硫的应用和重要用途

1、讲解硫的应用和重要用途；

2、通过课件演示和实验，让学生更加深入地了解硫及其化合物在生产和生活中的应用。

六、教学评价

1、通过考试的方式对学生进行评价；

2、通过实验报告和课堂提问的方式对学生进行评价；

3、通过小组讨论和课堂演讲的方式对学生进行评价。

七、教学资源

1、电子课件；

2、化学实验室；

3、化学实验器材和试剂。

希望通过这篇硫及其化合物教学设计的内容，学生们将能够了解硫及其化合物的性质、结构、制备和应用，从而更好地理解这一主题的重要性。希望本文能够对化学教师们的课堂教学有所帮助。

硫及其化合物教学设计篇7

一、指导思想与理论依据

高中学业考试硫及其重要化合物复习课，主要是以学业考试为教学目标的复习，复习内容的深广度，必需严格依据江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明的要求和高中化学课程标准的要求，并在此基础上适当培养学生化学分析与思维能力，因为硫及其重要合物内容学生已经在高一经过系统的学习，对硫、二氧化硫、硫酸等知识有了一定的集累，因此对硫及其重要化合物复习课教学设计的目标是：引导学生对已学过硫及其化合物的知识进行条理化，并对各知识点中的重要内容与能力进行串联，让学生对硫及其重要化合物有个整体的认识，体会学习元素化合物知识的一般方法，并形成一定的分析、解决问题的能力。

二、教学内容分析

“硫及其重要化合物”普通高中化学课程标准要求的内容目标是：了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响，活动与探究目标：讨论减少向大气中排放二氧化硫的措施。

江苏省普通高中学业水平测试化学（必修科目）说明上的要求是：（1）了解硫的可燃性（2）了解硫及其重要化合物的主要物理性质（3）了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。（4）了解浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸与Cu、C的反应，了解常温下铝、铁在浓硫酸中的钝化现象（5）了解二氧化硫的污染来源及危害，认识工业上生产硫酸的反应原理。

三、学生情况分析

硫及其重要的化合物是高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物的内容，学生在高一第一学期学习化学时，由于硫及其重要化合物内容中化学实验较多，实验现象也丰富多彩，与生活实际联系也相对密切，所以学生学习硫及其重要化合物兴趣较浓，学习比较认真，基础知识比较扎实，高二分科后长时间的遗忘，加上知识零碎，没有系统性进行整理，因此复习时候主要是把前面零碎的知识按照一定的规律进行系统整合，同时在复习的过程中，重视学生的动手与动脑，避免教师复习一头热，学生只听不练，达不到复习的效果，在复习的过程中主要以引导学生回答为基础，突出学生的主体性，帮助学生去构建其知识网络。并在复习时重视对与硫及其重要化合物相关的知识的串联，如氧化还原反应，反应热效应，反应限度，离子反应等以元素化合物知识为载体的理论知识。

四、教学目标设计

1、了解硫、SO2、H2SO4的主要性质，能写出主要反应的化学方程式

2、了解SO2的漂白原理与次氯酸漂白原理的不同

3、了解浓硫酸的强氧化性，与Cu、C反应的原理及铝铁的钝化现象

4、了解硫及其化合物的应用和对生态的影响

五、教学重点与难点

1、重点：SO2与浓H2SO4的性质

2、难点：浓硫酸的强氧化性

六、教学过程设计流程图

知识复习顺序：S → SO2 → H2SO4

教学环节：基础知识梳理→ 重要知识点的强化 → 基础训练 → 能力提升

硫及其化合物教学设计篇8

一、指导思想与理论依据

二、教学内容分析

三、学生情况分析

四、教学目标设计

1、了解硫、SO2、H2SO4的主要性质，能写出主要反应的化学方程式 2、了解SO2的漂白原理与次氯酸漂白原理的不同

3、了解浓硫酸的强氧化性，与Cu、C反应的原理及铝铁的钝化现象 4、了解硫及其化合物的应用和对生态的影响

五、教学重点与难点

1、重点：SO2与浓H2SO4的性质 2、难点：浓硫酸的强氧化性

六、教学过程设计流程图

知识复习顺序：S → SO2 → H2SO4

教学环节：基础知识梳理→ 重要知识点的强化 → 基础训练 → 能力提升

SO2性质与应用复习流程图

H2SO4性质与应用复习流程图

七、教学过程描述

硫酸的工业制法

漂白性

O2 SO3脱水性 2O

Cl2、KMnO4 O2

SSO2H24 SO42-（检验）

C、Cu

吸水性 H2 被碱吸收 2

H2SO3

酸雨的形成

九、教学反思

本节课高中学业考试复习课，硫及硫的重要化合物，涉及到的内容很多，在一节复习课中如何让学生能够从整体上去把握，知识的串联很重要，同时在复习中更应注重重点知识的强化，难点知识的突破，所以在设计的时候主要是在复习中，侧重了二氧化硫的漂白性和还原性的分析，浓硫酸的强氧化性的分析，并适当地进行氧化还原反应电子转移方向与数目的讨论，还在二氧化硫制硫酸的反应中强化了反应的限度，硫与氧的反应中强化了反应物浓度对反应速率的影响等，二氧化硫是造成酸雨的原因，酸雨的形成与防治便成了顺理成章嵌入其中。

1、硫及其重要化合物为高一化学必修1的内容，复习的时候，不必细讲，点到为止，主要是唤起学生对知识的回忆，让学生去思考，去解答，把知识点以问题的形式给出，引导学生去总结思考，其中涉及到许多重要的化学方程式，在复习的时候要求学生边复习，边书写强化。

2、教师的在复习中起到主导作用，帮助学生形成自己的知识网络，并对学生反馈出来的问题进行及时较正，让学生体会到元素化合物的复习方法。

3、适当的引入一些历年的学业考试的试题，设计有基础题与难度题，让学生在有成就感的同时，也进行深度的思考。培养他们分析解决问题的思路与能力。

硫及其化合物教学设计篇9

教学目标

能力培养：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

科学思想：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

科学品质：通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

科学方法：通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

重点、难点　硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

教学准备 1、每台电脑上安装化学实验装置程序。

2、制作多媒体课件。

教学过程

教师活动

【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧化还原的观点为指导，进行研究分析。

【板书】硫及其化合物

【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：

通过讨论后填写下表：

【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系

讨论逐步完善后得到：

【板书】一．硫及其重要化合物间相互转化关系

【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。

【板书】二．硫的重要化合物性质的实验设计

结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。

【板书】1、SO2的制取及性质

【思考】请设计一套实验装置制取SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。

【提问】

①该装置应包括几部分？

②通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。

③请根据反应原理，确定气体发生装置及所需药品。并写出有关化学方程式。

④如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？写出化学方程式。

⑤如果证明SO2有漂白性？将观察到怎样的实验现象？

⑥尾气能否排入大气？应如何处理？

⑦装置的各组成部分如何连接最合理？

组织学生展开讨论。

思考并回答：

①气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。

②使SO2与H2S反应。

2H2S+SO2=3S↓+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。

③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

④浓硫酸有强氧化性可将-2价S元素氧化。

⑤使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

⑥使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。

⑦因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。

⑧充分讨论后最终得出下列装置图：

【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：

【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？

思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

【板书】

自我总结与概括。

学生练习：

观察图中所示，回答下列问题：

⑴硬质玻璃管中的现象

⑵滤纸条的变化及制SO2化学方程式

⑶小气球的作用

【板书】2、浓硫酸性质的实验设计

【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。

回忆、再现浓硫酸的特殊性质。思考并回答：①吸水性——浓硫酸在空气中放置吸水而增重，浓硫酸可做气体干燥剂。②脱水性——浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。③强氧化性——浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。

【投影】请设计一套实验装置图，用来实现浓硫酸与木炭共热的反应，同时检验其生成的产物。

【提问】

①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。

讨论、设计实验方案。

讨论、思考并确定：

①2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：

②应先检验何种产物？选择实验装置。

②应先检验水，选择如下装置：

③填写下面的表格中各物质间反应的现象：

根据上述性质确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。

回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。

师生共同归纳后得出下面的实验装置图：

【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：

【提问】是否需要进行未气处理？

【板书】

硫及其化合物教学设计篇10

1、掌握含硫化合物的制备方法

2、掌握硫及其化合物的相互转化

【主干知识】

一、硫的性质

1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：

①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→

②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O

③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O

（此反应用于除去试管中残留的硫）

④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应

Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）

5、硫及其化合物性质比较：

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