原电池原理及其应用教学教案精编10篇

原电池通过化学反应将化学能转化为电能，广泛应用于便携式电子设备、医疗仪器和电动车等领域，展示了能量转换的重要性和实用性。下面是勤劳的小编为大家分享的原电池原理及其应用教学教案精编10篇范例，欢迎借鉴参考。

原电池原理及其应用教案设计 【第一篇】

实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象，原电池原理及其应用。

②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。

④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。

结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2

②铜片不能和稀硫酸反应

③铜片上有气体生成

④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生

结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？

原电池定义：把化学能转化为电能的。装置叫做原电池。

形成条件： ①两个电极

②电解质溶液

③形成闭合电路

讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么

反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验，化学教案《原电池原理及其应用》。）

结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2

讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。

结论：在Zn上：Zn C 2e- =Zn2+

在Cu上：2H++2e-=H2

Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子

我们把： 流出电子的一电极叫负极；

电子流入的一极叫做正极

两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。

负极失电子 被氧化 ,发生氧化反应

正极得电子 被还原 发生还原反应

实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。

结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）

WebQuest-原电池原理及其应用(人教版 高 【第二篇】

作者：赵利国 hrzlg@ 作者单位：江苏省怀仁中学 简介：本学案以WebQuest上下框架结构模板设计，分为如下栏目：

导言：以学生感兴趣的语言，导入课题。

任务：向学生交代所要完成的任务、目的，让学生带着任务去完成探究学习的目标。

过程和资源：提出探究子目标，向学生提供相关网站资源并建立链接。

评价和结论：让学生以小论文、辩论及制网页等形式相互评价共同提高。鼓励他们今后要向更高、更远的目标继续探索学习。

发布区：向学生推荐了部分论坛，鼓励他们用好论坛，张扬个性，使其得到成功的喜悦。

搜索工具：主要是提供网上学习的基本工具，如：搜索引擎、在线翻译和相关资源型综合站点。

本学案根据“原电池原理及其应用”部分内容的特点，同一过程分两条线进行：一是先进入实验室，通过实验获得对“原电池”的感性认识；二是利用网络资源的搜索、整理来提升理论水准和拓展与此相关领域知识的深度和广度。

以本学案设计的过程和资源为主程序，利用任务驱动和探索性实验来让学生完成相关学习，起到了良好的效果。学习过程中学生的兴趣较浓，较顺利地完成了学习任务。虽然此学案突出了以学生为主体，主动参与及合作学习的教学理念来进行设计，但运行中还存在一些问题，望广大同行不吝赐教。

相关课件：

必修二原电池教案 化学必修二原电池知识点 【第三篇】

一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。

二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。教学大纲对原电池的原理作了c级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。

一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。

二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。同时除实验外，还采用多媒体动画展示肉眼看不见的电子运动情况，这样可降低教学难度，增强教学的直观性。

一、教法——探究法美国哈佛大学校长在世界大学校长论坛中讲过：“如果没有好奇心和纯粹的求知欲为动力，就不可能产生那些对社会和人类具有巨大价值的发明创造。”为了激发学生的好奇心和求知欲，在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

二、学法——实验探索法化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。

教学手段实验探究，问题探究辅助教具：计算机、实验仪器及药品等无论运用哪一种媒体，都不能让其仅起着教师讲课的演示工具的作用，避免学生“享受”现成结论，而应使教师的演示工具转变为学生的认识工具，实现信息技术与学科教学的整合。

教学内容教材处理及设计的依据

导课：引入一个医学小故事

探究1：将锌片插入稀硫酸中；

探究2：将铜片插入稀硫酸中；

探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中；设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡？

探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中；设疑：

①锌片的质量有无变化？

②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子？

③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。

④h+得到的电子从哪来？

⑤锌失去的电子如何传递到铜？

探究5：如何证明装置中产生电流

高二必修一化学原电池教案 【第四篇】

原电池

1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极

3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：原电池的工作原理 （解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

教学方法：

讲授法、演示实验法

教学过程：

板书化学能与电能

教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

学生答：水力发电、火力发电、核能。.。.。.。

教师：我们来看看我国发电总量构成图吧

教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电。.。.。.

教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？

学生思考让学生思考1分钟。。

教师: 通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

燃烧 蒸汽 发电机

投影化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能

教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

实验一将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

现象Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

板书Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

实验二将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释

原因。

现象Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2)；电流计指针偏转。

设疑为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

学生讨论一分钟

教师： 指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn 比Cu活

泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （ 播放Flash动画）

板书铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn+

过渡实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

板书原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置

负极：失去电子（或电流流进）

原电池

正极：得到电子（或电流流出）

教师： 原电池的工作原理

在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

教师：

[过渡] 回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

教师：原电池组成条件：两极一液一连线

① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极， 其

中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极

② 电解质溶液

③ 形成闭合回路

④ 能自发地发生氧化还原反应

教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

归纳小结判断原电池正、负极的方法

1、由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池两极发生的变化来判断：

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

4、电极反应现象

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。

教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用

①制作化学电源

②加快反应速率

③判断金属活动性的强弱

④防止金属的腐蚀

教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

作业处理： 1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

2、上网查询，更多原电池的种类及应用

板书设计：

化学能与电能

实验一：Zn片上发生反应：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

实验二：铜片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 锌片上Zn－2e－ = Zn+

原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置

负极：失去电子（或电流流进）

原电池

正极：得到电子（或电流流出）

教具：多媒体课件

课后反思:

本节课通过生动的化学故事将学生引入奥妙无穷的化学世界。通过讨论交流，实验探究的办法，培养学生的实验能力和科学探究精神，合作交流的能力。给学生展示自我的机会，培养学生敢于表现自我。整堂课中，学生兴趣浓厚，自主学习，积极探索，大胆举手发言。师生间互动，情感交流融洽。

高二必修一化学原电池教案 【第五篇】

一、说教材

（一）、在教材中的地位和作用

教材地位

该节内容为高中电化学的开始，在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。

作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力，将理论应用于实践，实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。

（二）、教学目标：

依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:

1、知识与技能

（1）了解原电池的工作原理及构成条件

（2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式

（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力；综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能

2、过程与方法

（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力

（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。

3、情感态度与价值观

（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，

（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度

（3）学会与他人合作，主动交流。

（三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。

依据：

1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求

2、电化学的基础和核心地位

（四）、教学难点:原电池的反应原理

依据：该内容特理论性强，抽象，难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。

二、说教法与学法

教法：

1、情境激学法

2、探究实验促学法

3、cAI辅助教学法

4、归纳、演绎法

学法：

1、实验探究法

2、归纳演绎法

在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程。在探究过程中完成知识的自主建构。

本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。

三、教学过程：

（一）引课：创新实验：西红柿电池使音乐贺卡发出美妙音乐。

目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。为什麽西红柿电池能产生电流？

（二）教学重点一：原电池工作原理

突破方式：变教师演示实验为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。

依据：

1、教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥不学生自身主体作用。

2、建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。

具体做法：

用锌片铜片稀硫酸模拟西红柿电池做两个分组实验让学生观察两金属片用导线连接前后现象的差别。实验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了学生新的问题。为什么导线连接后铜片上出现气泡，教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。

讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。

实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义。从而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的］认识过程这一质的飞跃。

最后用3D动画模拟锌铜原电池的微观反应。并将图象定格让学生书写两电极反应式。促进学生从形象思维和理性思维两个层面上共同认识原电池反应原理投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。

以上变演示实验为分组实验增加学生的创造体验，充分发挥学生主体性使学生的学生问题意识独立操作能力，创造能力得以充分培养。

（三）、教学重点二：掌握构成原电池的一般条件。

突破方式：增加教材没有的开放性探究实验。即给定多种药品（电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪）让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。

依据：

1、sTs教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。

2、实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学生经历和体验获得实验结果的探究过程。

3、高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上原因，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。

该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向，如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，让学生在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。

该做法让学生自主探索，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过讨论，交流，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的交叉反馈来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于发展学生实践能力，创新精神，合作与分享意识。在实践活动理性认识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判断力等多方面得到发展。

（四）化学史教育：教师讲述伏打电池发明的故事培养学生敢于质疑，勇于探究的科学精神。

（五）小结：

采取学生先小结，老师后总结的方式，

目的：

1、训练学生概括总结的思维能力

2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。

（六）练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。

（七）作业：

家庭小实验：制作水果电池。

目的：该实验为开放性创造实验对学生的实验设计能力提出更高要求。将科学探究延伸到课外。进一步激发学生求知欲望，调动学生探索研究的积极性，变实验知识为实践能力，升华创造意识。

原电池的工作原理教案 【第六篇】

一、教材分析

第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。首先， 新课引入手机电池创设了教学情景，通过两个演示实验作为探究教学，让学生观察到 “铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，通过演示实验为学生提供 “实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、 实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。

二、教学设计

通过学生动手实验不仅使学生观察到明显的现象，还能使学生直接参与知识的获得直接体验的过程。将课本后面的家庭小实验“水果电池”，移到探讨“组成原电池的条件”的课堂教学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的其中一个必要条件——电解质溶液，而且使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。通过一个医学小故事，让学生帮助格林太太解决问题，达到学以致用的目的。

三、教学目标

1.知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。 2.情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度， 培养学生的团队协作精神。 3.能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能 力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。 掌握原电池的工作原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

四、教学重点

原电池的原理；原电池的形成条件及电极反应式；电子和电流的运动方向；

五、教学难点

原电池的工作原理。

六、教学准备

1.对学生进行分组：四人为一个小组

2.实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、 一杯稀硫酸溶液、一杯蔗糖溶液、 西红柿等水果。 3.制作铜锌原电池工作原理的模拟动画

七、教学过程 引入日常生活中，我们会接触到不同种类的手机，你们都喜欢用什么款式的手机，为什么？手机待机时间长短与什么有关？这些电池虽小，但是，在生活中却扮演着及其重要的角色。你们知道电池工作的基本原理吗？今天，我们来学习新的知识──原电池。 实验探究：

指导学生做以下三个实验： 1.将锌片插入稀硫酸中，将铜片插入稀硫酸中 2.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 3.在第二个实验中连接电流表 学生活动实验并观察现象大部分同学都已完成，我们一起来看一下同学们观察到的实验现象

学生回答1.锌片上有气泡(因为锌能和稀硫酸反应放出氢气)铜片上没有气泡(因为铜不能和稀硫酸反应) 2.铜片上有气泡 3.电流表指针发生偏转 [问] 化学反应总伴随着光能、热能等的相互转化，在实验三中是否有能量的相互转化呢？是什么形式的能量转化？ (化学能转变为电能) [过渡] 我们把这种能将化学能转变为电能的装置叫做原电池 板书1.原电池的定义：将化学能转变为电能的装置叫做原电池

上述装置我们称为Cu-Zn 原电池，它的工作原理是什么？我们一起来看一个多媒体动画演示。

设疑

1、锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？

2、插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？

3、铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？ 学生根据实验，建议讨论步骤：现象(易)——解释(难)——结论(难) [“Flash 铜锌原电池”] 配合课件演示。

演示实验分析：1.电子流向。2.电极及电极反应。3.电极的判断。

[生师讨论解释] 原来，当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼， 容易失去电子，锌被氧化成锌离子，而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片， 溶液中的氢离子从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

这一反应可表示如下：

电极反应：负极(锌片) Zn - 2e = Zn 2+ (氧化反应)

正极(铜片)2H + + 2e = H 2 ↑(还原反应)

原电池反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑(Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑) [巩固提问] 1.原电池中，电子从哪极流出？通过外电路流回到哪极？ 2.原电池中，正负两极哪极是较活泼金属？哪极是较不活泼材料？ 3.原电池中，正负两极分别发生什么反应？

4.原电池组成的条件是什么？(①两块相连的活泼性不同的金属，或可以导电的其它材料；②电解质溶液。闭合电路)。

(经常用做惰性电极材料的物质是Pt(铂)或C(石墨)，如下图两个装置的电极反应是相同的。) [再复习演示动画]„„

实验指导 刚才我们介绍的是Cu-Zn-H 2 SO 4 原电池，大家可以据此更换电极材料和溶液来探索原电池的形成条件

活动中介绍 同学们可以根据给出的实验，动手操作看其能否形成原电池 学生小结组成原电池的条件： ①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合回路 板书3.原电池的形成条件

趣味实验同学们想不想自己制作一个原电池呢？实验“水果电池”

小结 原电池是一种负极流出电子，发生氧化反应；正极流入电子，发生还原反应，从而实现化学能转变成电能的装置。 解决问题1.格林太太是位漂亮开朗乐观的妇女，当她开怀大笑的时候，人们可以发现她整齐洁白的牙齿里有两颗假牙，其中一颗是黄金的，这是她富有的标志，另一颗是不锈钢的这是一次车祸留下的痕迹。令人百思不解的是，自从车祸后，格林太太经常头疼，虽然医生绞尽了脑汁，格林太太的头疼病仍无好转。这个时候，一位年轻的化学家来看望格林太太并为她治好了头疼病，同学们想知道化学家是怎样治好格林太太的病的吗？

课堂练习 2.判断下列装置那些能构成原电池

、B、C都是金属，A与B组成原电池时，A为正极；A与C插入稀硫酸溶液组成原电池时，C电极上有氢气产生。 A、B、C三种金属的活动顺序为( )

A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. B>C>A 4.请根据电子的流动方向，将氧化还原反应Fe + Cu 2+ = Cu + Fe 2+ 判断正负极，写出电极反应式和总反应式。

必修二原电池教案 化学必修二原电池知识点 【第七篇】

（教师巡视各组实验情况）。

[师]:请大家总结：有什么现象发生？

[生]:总结：出现两种结果：

①电流表指针偏转②电流表指针不发生偏转

[师]:电流表指针偏转说明什么？为什么会发生偏转？

[生]:说明有电流产生。

[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些？

[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看：

[播放幻灯片]:

化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）；二次电池（可充电电池）铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为：镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为：开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

原电池的构成：任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是：两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

评注提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。

[播放课件]《伏特电池》的发明：

说起原电池的发明，有一段有趣的故事。1786年，着名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探索和思考，第一个提出了"动物电"的见解。他认为：青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的`刺激，蛙腿肌肉发生收缩。

"动物电"的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在多次重复伽伐尼的"动物电"实验时，发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为"动物电"的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必然存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。

伏打经过反复实验，深入钻研，1799年第一个人造电源--伏打电池（伏打曾叫它伽伐尼电池）问世。

[师]:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢？下面我们一起来研究原电池的原理。

[板书]:一、原电池

1、原电池的形成条件：

[师]:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转？看谁的音乐盒会响起。

实验仪器、药品：锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。

各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况：

第一组：电极用同一种材料并连接，a:溶液用盐酸；b:溶液用酒精。

第二组：电极材料用不同种导电物质并连接，a:溶液用盐酸；b溶液用白糖水。

第三组：电极用不同金属不连接，a:溶液用硝酸银；b:溶液用酒精。

第四组：电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。

[要求]:

学生在实验过程中观察并记录实验现象，记录电流计的指针偏转情况、两极现象、，看看音乐盒能否发出美妙的音乐。

各组汇报实验情况：

第一组中a、b均无现象。

第二组中a有电流产生，b无电流产生。

第三组中a、b均无现象。

第四组中无电流产生。

[师]:由上述实验请大家总结，原电池的形成条件是什么？

[生]:讨论、总结：

[板书]:①两个活泼性不同的金属（或导电的非金属）做电极

②电解质溶液

③电极相接触或连接

④对应自发进行的氧化还原反应（有较强电流产生）

[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电�

评注:强调内在条件，有利于学生把握实质、前后呼应，注重知识的产生过程。

[设问]:原电池的化学原理是什么？

[播放课件]铜--锌--稀硫酸原电池的工作原理

[师]:在上面实验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化？原电池是怎样实现化学能向电能转变的？请大家以上面研究的铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析。

[生]:总结：

cu片上发生反应：2h++2e-=h2↑

zn片上发生反应：zn-2e-=zn2+

氧化还原反应是发生在两极。

电子从zn片流向cu片，应该有电流产生。

[板书]:较活泼金属锌做负极：zn-2e-=zn2+（氧化反应）

较不活泼金属铜做正极：2h++2e-=h2↑（还原反应）

电池总反应式：zn+2h+=zn2++h2↑

电子流动方向：锌→导线→铜

电流方向：铜→导线→锌

正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

[师]:总结：原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。

[探究]:根据反应2fe3++zn=zn2++2fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。

[练习]:投影：

习题(略)

[课后思维拓展]

1、解释：为什么干电池使用一段时间后会"没电"？以铜--锌--稀硫酸原电池原理为例加以说明。

2、使用后的电池是否可以随地丢弃？为什么？应如何处理？

3、为什么手机电池充电后还可以继续使用？

4、课外阅读《电池的发展与研究》

评注:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原理及形成条件，注重知识的产生和发展过程，引导学生从身边走进化学，从化学走进社会。在教师的引导下，学生全程都能积极参与教学，课堂气氛活跃，学生学习积极性很高。教学效果好，受到专家好评

原电池的优秀教学设计 【第八篇】

三维目标：

1.知识技能

(1)理解原电池的工作原理、组成及应用。

(2)能根据原电池的原理设计简单的原电池并能解决原电池的有关问题。

2.过程与方法

(1)通过实验培养学生观察能力与分析思维能力。

(2)通过反应物之间电子的转移的回顾，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

3.态度、情感与价值观

(1)通过探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神，并通过实验不断体现出由实践→认识→再实践→再认识的认知过程。

(2)通过原电池的探究实验，体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感，同时激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

教材分析：

当今社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识，当学生知道了化学反应中能量的相互转化过程之后，对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。教材进一步加深对原电池装置认识，提出了具有盐桥的原电池装置。可通过“科学探究”进一步挖掘原电池原理和组成条件，接着教材介绍根据此原电池原理可以制成的各种在现代工农业生产、科学实验、日常生活中被广泛应用的原电池。教材紧密联系生活实际，以激发学生学习化学兴趣，更重要的是启发学生运用已学化学知识解决实际问题，从而培养学生的创新精神。

学情分析

通过高一对化学能与电能的学习，对原电池的概念有一定的理解，但并不深入。在高二理科班的教学中，应适当的加大难度。同时还要考虑到在高一时学生掌握的程度不同，对高一的知识要进行一定量的复习，这样不同程度的学生都能掌握原电池的知识点。在复习知识的同时设计的实验也在一定程度上激发学生的兴趣，也能很好的培养学生的观察能力，与同伴间的合作能力等。

教学策略：

围绕原电池的概念、原理和组成组织学生开展发现性学习活动，在“实现化学能直接向电能转化”的一系列探究实验中让学生形成解决问题的经验及化学知识技能。教师作为引导者和参谋，在整个活动中帮助学生尽可能排除失败和无效学习。

教学重难点：

掌握原电池原理、组成及应用。

教学准备：

教学方法：讲授、演示实验、学生实验、多媒体辅助教学。

实验准备：电流计，铜片、铁片、锌片、碳棒、稀硫酸、硫酸铜溶液、无水乙醇、蒸馏水、导线（带鳄鱼嘴）、烧杯、塑料棒等等。

教具准备：教师制作课件、多媒体教学平台。

教学过程：

(导入)如果我们生活在没有电的世界里，你觉得会是一个什么样的场景？

（学生回答）答案多样。

（展示）一组图片，如今的电池各种各样，它们的原理是如何的呢？

（转折）我们今天就来继续学习有关原电池装置的知识。

（板书）第一节 原电池

原电池：

将化学能转化为电能的装置。

（回顾）高一曾学过的锌铜原电池，它是如何将化学能转换为电能的。

（学生回答）简单的原电池原理

（展示一个原电池的装置）请大家来观察一下这个原电池装置，它与以前学的原电池装置是有区别的，看看指示灯会亮吗？

（学生观察结果）有电流产生。

（提问）构成这样的原电池有哪些条件呢？我们就来做做实验找找构成原电池的条件。

（学生实验）学生分成不同的组做实验，组与组之间实验有的不相同。

①Zn-Zn与硫酸铜进行实验。

②Cu-Cu与硫酸铜进行实验。

③Fe-Zn与硫酸铜进行实验。

④Zn-石墨与硫酸铜进行实验。

⑤Zn-Cu与盐酸溶液进行实验。

⑥Cu-Zn与乙醇溶液进行实验。

⑦Cu-Zn与电极插入装有不同溶液的两个烧杯。（由多媒体演示）

⑧Zn-塑料棒与盐酸进行实验

⑨Cu-石墨与硫酸铜进行实验。

⑩Zn-石墨与硫酸铜进行实验。

（学生回答）一般只要求答是否有电流通过，但在做实验时应鼓励积极思考。

（具体分析）

形成条件一：活泼性不同的两个电极

负极：较活泼的金属（发生氧化反应）；

正极：较不活泼的金属或非金属导体石墨等（发生还原反应）；

形成条件二：电极需插在电解质溶液中；

形成条件三：必须形成闭合回路。

用一句话可概括为“两极─液成回路”

而且，原电池反应必须是一个氧化还原反应。

（板书）

1.

构成原电池的条件

（1）原电池反应必须是一个氧化还原反应。

（2）活泼性不同的两个电极

（3）电极需插在电解质溶液中；

（4）必须形成闭合回路。

（总结）实质上，原电池装置就是将氧化还原反应的氧化反应和还原反应分开，用导线将它们连接，让反应中的电子经过导线进行转移，从而产生电流。

（思考）与第⑦组类似的实验装置可否�

(多媒体展示) 有盐桥的原电池装置的原理。

（讲述）该电池装置的原理，装置的优点，加入半电池的概念以及盐桥的作用。

（板书）

（原电池可以由两个半电池组成）

2.盐桥的作用

3.工作原理

4.原电池输出电能的能力取决于反应物的氧化还原能力（学生设计实验），利用所给材料设计原电池，并用实验验证设计结果。

电极材料：Cu、Zn、碳棒、Fe

溶液：ZnSO4溶液、ZnCl2溶液、蔗糖溶液、盐酸溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液、氯化铁溶液、酒精溶液、盐桥

（评价）也可能有错误，但一定要鼓励学生积极参与态度。

（思考练习）

1、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )。

A．a>b>c>d B．a>c>d>b

C．c>a>b>d D．b>d>c>a

2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的电池是( )。

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

3、将反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+设计成为原电池装置，要求：标明电极材料、电极名称和电子流通方向、电解质溶液，写出电极反应方程式。

（ 由时间而定，习题的讲解）

（小结）本节课的重点是：

1.认识了一种有盐桥的原电池装置，知道它的工作原理。它将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应严格的分开，形成了两个半电池，用导线和盐桥将它们连接起来，形成了效果更好的原电池。

2.并且能够根据该原理设计简单的原电池装置。

（作业）

一、探究延伸：

各小组自己设计原电池的装置，并从原理的角度分析自己的设计，上交所设计方案，安排课余时间用实验验证本组的'实验方案。

二、家庭实验探究：

1、请你在家中拆一节干电池，并观察其结构。

2、在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间后观察，看到什么现象？为什么？试说明产生此现象的原因并用化学方程式表示发生的变化。

（板书）

第一节 原电池

一、原电池

化学能转换成电能的装置

二、有盐桥的原电池装置

1.构成原电池的条件（原电池可以由两个半电池组成）

（1）原电池反应必须是一个氧化还原反应。

（2）活泼性不同的两个电极

（3）电极需插在电解质溶液中；

（4）必须形成闭合回路。

2.盐桥的作用

3.工作原理

4.原电池输出电能的能力取决于反应物的氧化还原能力

原电池的优秀教学设计 【第九篇】

1、分析本节内容的地位和作用

本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容。

该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

2、了解学情

已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。 局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。

3、明确教学目标

知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

4、研究教学重点和难点

教学重点：原电池工作原理和形成条件

教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

5、确定教学方式与教学手段

以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

6、教学设计过程和意图

（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。

（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。 板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：

1．概念

2．电极名称

3．构成条件

4．原电池工作原理（课件展示微观过程）

（3）设计原电池：（板书）

活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。

活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。

活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。

活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。

活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。

（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。

（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。

1．补充电荷。

2．使装置形成闭合回路。

3．提高了能量转化率。

（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。

总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会 合作、学会评价。

原电池的工作原理教案 【第十篇】

一、探究教学目标 知识目标

1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。

2、能利用实验进行探究原电池形成的条件。

3、能利用所学知识进行知识的运用。 能力目标

培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。 情感、态度目标

引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。

二、探究重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四、探究过程

引入电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？(学生踊跃回答)电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗？告诉大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今天我们要学习的原电池

提问]原电池的工作原理是什么呢？ 展示西红柿电池。(观看趣味实验，激发探究原电池工作原理的欲望。) 转引下面我们通过分组实验探究原电池的工作原理

实验探究介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：

实验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。测量溶液的温度，分析能量变化情况 实验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。 要求同学认真观察现象，并思考原因 学生回答

1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气 化学能转化为热能

2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应

3、铜片上有气泡

教师设疑铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的？ 学生讨论学生激烈讨论的焦点问题有：

1、铜片上的气体是什么？

2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？

3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？

讨论结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气 引导怎样通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？ 学生回答在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流

实验验证在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。引导学生观察实验现象，总结结论。 学生回答电流计指针偏转说明导线中有电子流过，证明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。

追问能量是如何转化的？(生答：化学能转化为电能) 师生小结

原电池的定义：我们把化学能转化为电能的装置叫做原电池； 原电池的工作原理：

负极：电子流出，较活泼，(锌片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极：电子流入，较不活泼，(铜片)：2H++2e-=H2↑(还原反应 提问通过以上实验探究，�

4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启 用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列问题： 热敷袋产生热量的来源是 炭粉的主要作用是 加入NaCl的作用

原电池的工作原理教学设计

一、设计意图：

1、引导学生探究原电池概念的形成过程，理解其工作原理，明确原电池的形成条件；会书写简单的电极反应式，设计简单的原电池，会判断电极名称，电子及电流的方向。

2、从概念的形成入手逐步探究其原理，以问题为中心带动学生的学习热情，让学生充分享受学习的全过程，使学生不但知其然，还要知其所以然。

二、教学目标

1.知识与能力：⑴使学生了解原电池概念的形成与发展过程和组成条件，理解原电池的工作原理。⑵初步掌握形成原电池的基本条件，能正确规范书写电极反应方程式，能初步根据典型的氧化还原反应设计设计简单的原电池。

2.过程与方法：⑴通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。⑵通过化学史实引导学生以问题为中心的学习方法。学会发现问题、解决问题的方法。加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。

3.情感态度与价值观：⑴通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。⑵激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。⑶体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

三、教学重点

原电池的工作原理。

四、教学难点

原电池的形成条件及电极反应；电子流向和电流方向。

教师活动指导学生实验：观察锌片、铜片上各有什么现象发生？ 学生分组实验⑴锌片、铜片分别插入稀硫酸中。⑵锌片、铜片用导线连接插入稀硫酸中。 学生记录现象⑴中锌片溶解，锌片上有气泡产生；铜片上无现象。⑵中锌片溶解，铜片上有气泡产生。

设计意图锻炼学生实验能力、观察能力，通过观察、思考发现新问题的能力。 问题与讨论铜片与稀硫酸不反应，但与锌片连接后铜片上为什么有气泡产生？气体是什么？怎样产生的？

学生猜想与推测铜片上的气体应该是氢气，虽然铜不与稀硫酸反应，但锌片与铜片连接后，锌片仍然发生失电子的氧化反应而溶解，铜片上发生了氢离子得电子的还原反应，生成氢气。铜片上的电子来自于锌片，即锌片上失去的电子通过导线传递到了铜片上，氢离子在铜片上得电子。

教师活动动画演示，指导学生观察电子的流动方向、离子的移动方向。 启发从物理角度看，电子定向移动就会产生电流，怎样证明电流的产生？ 学生回答连接灵敏电流计检验电流的存在。

学生分组实验锌片、铜片用导线连接以后连上灵敏电流计，插入稀硫酸中。 问题灵敏电流计的指针是否偏转，偏向何方。 学生指针偏转，偏向铜片一方。

问题电流计指针偏转说明有电能产生，请问电能是从什么形式的能转化来的？

小结由于发生了氧化还原反应，有电子的转移，电子的定向移动可以形成电流，把化学能转化成电能。这样的装置称为原电池。

设计意图通过以上问题的设计与解决，层层递进，锻炼了学生分析推理能力，以及通过实验验证理论推测的能力；在概念的逐步形成过程中体验到了探究的快乐，初步形成了原电池的概念。

四、进一步探究原电池的本质。

提问作为电池，有正极和负极之分，锌片和铜片谁是正极，谁是负极，你的判断依据是什么？

学生电子流出(电流流入)的电极为负极，电子流入(电流流出)电极为正极。所以 锌片为负极，铜片为正极。指针偏向哪一极，该极为正极。从实验现象知道，指针偏向铜片铜片为正极，那么锌片为负极。 设计意图运用已有的物理知识解决化学问题，培养学生的思维迁移能力以及将各学科知识融会贯通与应用能力。有利于培养学生的科学素养。 过渡锌片、铜片上发生的变化本质是什么？我们如何用一个最简单的式子把其变化本质描述出来？

师生互动学生讨论，教师启发，运用已有的氧化还原反应知识，据反应本质写出电极反应式。

板书负极(Zn) Zn→Zn2++2e- 正极(Cu)2H++2e- → H2↑

总式 Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ↑

教师活动指导学生书写电极反应方程式，强调其写法需注意事项。 提问原电池反应与普通化学反应相比有何特点？ 指导实验⑴锌粒单独与稀硫酸反应，观察现象。

⑵用铜丝接触锌粒，观察现象。

⑶拿走铜丝，观察；再加少量硫酸铜溶液，观察现象。

学生活动分组实验、讨论、汇报实验结果：形成原电池反应可加快反应速率。

小结发生原电池反应时，电子从负极流出，流入正极；负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。而普通的氧化还原反应，电子直接从还原剂转移到氧化剂。原电池反应可加快反应速率。

板书负极：还原剂-ne- →氧化产物(氧化反应) 正极：氧化剂+ne- →还原产物 (还原反应) 还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生，使化学能转化成电能。

设计意图揭示原电池的反应本质，培养学生分析问题的能力

五、总结原电池形成的条件

问题与讨论比较伽伐尼电池、伏打电池和今天的化学模型电池，请你归纳组成原电池的条件。

教师活动重新演示这几种电池的投影，启发学生，共同探讨。 板书原电池形成的条件：⑴两个电极，能导电。(强调：不一定是金属电极)⑵电解质溶液或者熔融态的电解质，能提供自由移动的阴阳离子导电。(阳离子移向正极，阴离子移向负极)⑶形成闭合的回路 设计意图利用化学史料培养学生发现问题，归纳抽象其本质的能力。完成化学源于生活，探究其本质，应用于生活的学习目的。 正在修改的教案

一、探究教学目标 知识目标

1、使学生进一步认识原电池，理解原电池原理，会设计简单的原电池。

2、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3、能利用所学知识进行知识的运用。 能力目标

培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。 情感、态度目标

引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。

二、探究重点

进一步探究原电池概念、原理、组成及应用。

三、探究难点 单液原电池向双液原电池的过渡

四、探究过程

展示西红柿电池。(观看趣味实验，激发学生进一步探究原电池工作原理的欲望。) 引入电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？(学生踊跃回答)电池对我们的生活如此重要，那么你知道电池是怎样制造出来的吗？

提问]原电池在必修已介绍过，今天我们来进一步研究原电池。请大家回顾下列问题

1、什么是原电池？

2、 要想构成原电池必须满足什么条件 ? 学生回答组成原电池的条件 首先，有自发的氧化还原反应 其次，满足下列条件：

(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极 (2)电极材料均插入电解质溶液中 (3)两极相连形成闭合回路

教师强调构成原电池的条件：两极一液成回路 思考

下面，依据构成原电池的条件，请大家判断下列装置是不是原电池，不是的说明理由，是的写出电极反应方程式

动画演示原电池工作原理(以Zn-Cu原电池为例)，教师做补充讲解 负极：电子流出，较活泼，(锌片)：Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极：电子流入，较不活泼，(铜片)：2H++2e-=H2↑(还原反应

分组实验引导学生仔细做下面的实验

Zn-Cu原电池，用一个较大的电流表，用的电解质溶液浓度较小，让学生观察实验现象。

要求同学认真观察现象并思考原因 学生回答

两极上都有气泡产生，电流计指针偏转的幅度越来越小 学生讨论

为什么两极上均有气泡产生？这个原电池能否持续稳定产生电流？为什么？ 教师总结汇总学生的讨论结果后，引导学生分析总结 这个原电池不能持续产生稳定电流。主要原因是锌与稀硫酸直接接触，氢气在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。其次，两极周围有过剩电荷，阻碍电子的定向移动。

提问怎样才能持续产生稳定的电流呢？结合我们刚才分析的原因，应该怎样改进原来的装置呢？ 学生回答

1、要避免锌与稀硫酸直接接触；

2、想办法消除两极周围的过剩电荷。 演示实验

1、演示带有盐桥的改进实验。(边实验边讲解以下内容：

1、该原电池的组成；

2、相关概念：半电池、半反应、外电路、内电路、盐桥。)

2去掉盐桥，电流表指针是否偏转？为什么？眼桥的作用是什么呢 学生回答不再偏转，因为这是个断路。盐桥的作用沟通内电路

讲解盐桥中阴阳离子的移动方向，并总结出盐桥的另一个作用—平衡电荷 讨论并比较盐桥原电池有什么优点简单原电池和带有盐桥原电池有什么相同点和不同点 设问能产生持续稳定电流的原电池应具备哪些条件？ 学生总结

1、电极和与其接触的电解质溶液不发生反应

2、用眼桥接通电路

过渡那么依据原电池原理如何设计一个能产生持续稳定电流的原电池？ 〔巩固练习〕把反应Fe+2FeCL3=3FeCL2设计成双液原电池 〔课堂总结〕

1、原电池原理

2、产生持续、稳定电流的原电池应具备的条件

3、原电池的设计思路

作业布置完成本节同步练习