《活泼的金属单质钠》一等奖教学设计 《活泼的金属单质钠》高中化学课教案【范例10篇】

通过实验观察钠的反应特性，结合理论知识，培养学生的探究能力与创新思维，激发对化学的兴趣，如何更好地引导学生呢？以下是网友为大家整理分享的“《活泼的金属单质钠》一等奖教学设计”相关范文，供您参考学习！

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇1

 一、教学目的：

1.了解钠的物理性质、结构及用途

2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3.认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美

 二、教学重点： 钠的化学性质

 三、教学用品 学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三 脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖 嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、教学方法： 实验探究法 五、教学过程 (引言)在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数 都为 1 的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱， 因此，又将它们统称为碱金属。 (板书) 第二章 碱金属 (设问)碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回 答，并写出其元素符号) (过渡)本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。 (板书) 第一节 钠(学生实验)请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤 纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割， 并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。

(设问)你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈 银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

[板书]一、钠的物理性质 颜色 状态 硬度 熔点 密度 导电性 (展示)用玻管截取的钠的样品。 [演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电 源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明 钠的导电性很强) [学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失 去光泽。) (设问)为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚 才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触， 说明钠与空气中的物质发生了反应) [板书]

二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应 (讲解)Na 在常温下可被空气中的 O2 氧化成 Na2O，纯净的 Na2O 是一种白色粉末。 (教师)请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。 4Na+O2====2Na2O(白色固体)

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化? (教师)下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。 (学生实验)切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热， 观察现象 (请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充)(钠首先融化成球 状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体) (现象分析)钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体 说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。 2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体) (思考)根据 Na 与 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的.条件，分析比较 Na2O 与 Na2O2 的稳定性。 (结论)Na2O2 比 Na2O 稳定。 [讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。 (设问)钠除了能和前面所述的非金属单质 O2 反应外，还能和哪些非金属单质反应? (学生回忆初中学过的 Na 与 Cl2 的反应) (讲解)另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成 Na2S。 [过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火? (实验)向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面 皿，观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

(教师)请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： (投影)

1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

 3.小球为什么会在水面上游动?

 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水? (学生讨论及回答) (教师)通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。 [板书]

2.钠与水反应 (讲解)由 Na 与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na 与 H2O 反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢? (演示实验)在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做 Na 与水反应的实验，并检验生成的气体。 (教师)由实验现象可知，钠与水反应还生成了 H2

 [板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇2

一、教学目标

1.能说出金属钠的物理性质，能描述钠与氧气以及钠与水反应的现象。

2.从微观明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

3.通过实验探究金属钠的相关性质，逐步提升科学探究能力。

4.逐步养成严谨求实的科学态度。

二、教学重难点

【重点】金属钠与氧气、水的反应。【难点】钠与水反应的现象及原因。

三、教学过程

(一)导入新课

【演示实验】“滴水点灯”实验，为什么放置了钠，就能用水点着酒精灯呢？

(二)新课讲授

【提出问题】钠是一种活泼金属，从原子结构角度分析，钠为什么具有强还原性呢？

【学生回答】最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。

【教师演示】取出一小块钠，切去一端的外皮，观察钠表面发生的变化

【学生回答】钠具有银白色的金属光泽。新切开的钠的光亮的表面很快变暗了

【教师演示】钠加热实验，观察实验现象。

【教师讲解】生成的淡黄色固体是过氧化钠。

【演示实验】钠与水反应实验，分析现象及其原因。

【教师总结】现象是浮、熔、游、响、红，生成氢氧化钠和氢气

(三)巩固提高

【提出问题】思考当火灾现场存放大量的钠，为什么不能用水灭火?

【学生回答】钠与水剧烈反应，加剧火灾严重程度。

(四)小结作业

小结:学生总结。

作业:思考钠的氧化物还可与水反应吗?

四、板书设计

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇3

知识目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1．加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的`实验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2．运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。

3．紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4．阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：钠的化合物

重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

［提问］钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质？而引入新课

1．钠的氧化物

（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

（2）演示课本第32页［实验2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体。

演示［实验 2－6］用棉花包住约 Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气）

Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气）

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧气）

Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气）

［讨论］

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

［补充实验］Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

［结论］过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2．钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

演示实验第32页［实验2－7］［实验2－8］

a．Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

［提问］：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

（1）总结

通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

（2）扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO……）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1．补充作业

（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么？

（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反应，生成气体（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克？

（3）由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体；若将原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为时，通入多少克CO2？

（5）200℃时， CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加，求混合气体的平均分子量。

2．教材有关习题

参考答案：

（1）现象：产生白色沉淀

原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

②溶质的质量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇4

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)

[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。

学生通过观察实验现象，分析产生该现象的.原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书] 一、钠的物理性质(ppt 3)

银白色金属，质软，密度比煤油大、/cm3。

二、钠的化学性质

1．可与氧气发生反应

4Na＋O2＝2Na2O

白色

[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[板书]

2Na＋O2 Na2O2

过氧化钠，淡黄色

[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书] 一、钠的物理性质

熔点低，℃。

二、钠的化学性质

2．可与水发生反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：

1． 金属钠为何保存在煤油中？

2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？

3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。

4．钠与氧气反应的产物取决于什么？

5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）

[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？

[板书] 三、钠的用途(ppt 4)

1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。

TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl

四氯化钛 钛

2．做电光源：高压钠灯。

3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。

4．做化工原料。

[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。

[板书] 四、氧化钠(ppt 5)

1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物

Na2O＋H2O＝2NaOH

2．与酸反应

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O

[练习](ppt 6～9)

1.金属钠应保存在（ ）

A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中

答案：C。

2.钠应用于电光源是因为（ ）

A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强

C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰

答案：B。

3.钠与水反应时产生的现象是（ ）

①钠浮在水面上； ②钠沉在水底； ③钠熔化成小球； ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失； ⑤发出嘶嘶的声音； ⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥

答案：D。

4.将钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（ ）

A.等于％ B.等于4％ C.大于％ ，小于4％ D.不能确定

答案：B。

5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（ ）

A.锌 B.铁 C.铝 D.钠

答案：C。

6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）

A.它们相差1个电子层        B.它们的化学性质相似

C.钠原子的半径比钠离子大     D.它们核内的质子数相同

答案：B。

7.一块表面已被氧化的钠，质量为，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下气体，则钠元素的质量分数为？

答案：钠元素的质量分数为％。

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇5

一、 教学目的：

1. 了解钠的物理性质、结构及用途

2. 掌握钠的化学性质、存在和保存方法

3. 认识结构决定性质，性质决定存在、保存和用途的思维方法

4. 培养学生的动手能力、观察能力及化学美

二、 教学重点：钠的化学性质

三、 教学用品

学生实验用品：钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等

教师演示用品：钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等

四、 教学方法：实验探究法

五、 教学过程

(引言)在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

(板书) 第二章 碱金属

(设问)碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答，并写出其元素符号)

(过渡)本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

(板书) 第一节 钠

(学生实验)请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体(注意：不可用手接触)，放在玻片上，用小刀切割，并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。

(设问)你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色，有金属光泽，能用刀切，说明钠的硬度小)

[板书]一、钠的物理性质

颜色 状态 硬度 熔点 密度 导电性

(展示)用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮，提起电极，灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)

[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗，失去光泽。)

(设问)为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气，刚切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了反应)

[板书]二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应

(讲解)Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O，纯净的Na2O是一种白色粉末。

(教师)请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?

(教师)下面我们改变钠与氧气的反应条件，观察现象是否同上。

(学生实验)切一小块钠用滤纸吸干表面液体，放在石棉网上加热，观察现象

(请一个同学描述所看到的现象，其他同学补充)(钠首先融化成球状，然后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体)

(现象分析)钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质，这种物质是过氧化钠(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)

(思考)根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件，分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。

(结论)Na2O2比Na2O稳定。

[讲解]钠与氧气反应条件不同，产生了不同的现象，生成了不同的产物。

(设问)钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应?

(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

(讲解)另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧，如果钠着火，能否用水来灭火?

(实验)向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的’现象(浮、熔、游、红)。

(教师)请大家根据上述实验现象，讨论以下问题：

(投影)1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

(学生讨论及回答)

(教师)通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的性质。

[板书]2.钠与水反应

(讲解)由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，Na与H2O反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢?

(演示实验)在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验，并检验生成的气体。

(教师)由实验现象可知，钠与水反应还生成了H2。

[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

(投影讨论)1.根据以上实验讨论及分析，你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中，Na元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明?

(结论)1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。

(设问)通过对钠的性质的讨论，并参阅课本有关内容，回答以下问题：

(投影)1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

(板书)二、钠的存在及用途

学生回答，投影并板书)1.钠在自然界以化合态存在，主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中，由于钠的性质活泼，所以须密闭保存，少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

(小结)钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

布置作业

1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇6

学习目标:

1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。

 2、了解钠的用途和存在；

 3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一 般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 学习重点钠的化学性质 学习难点对实验现象的观察和分析 学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳

学习用具

1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备

2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、 铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火 柴盒 课前预习 回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例） 可以在氧气中燃烧，可以与酸反应

 学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一 段资料，请同学们阅读资料并回答问题。

 生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。讨论 回答问题。得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。

 师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？

 生：含有钠元素的物质。（窜起亮黄色火苗）

师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应， 可以推断出其中一定含有钠元素。那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。

【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？ 它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物 质。【板书】金属钠的性质与应用

师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？

生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。

【视频演示实验】金属钠与氯气反应。

【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成

 【板书】2.化学性质

（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl 师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验 的 探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。

【学生实验】

1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一 端 的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的 变化；提醒学生剩余的钠必须放回原瓶。

 2、在石棉网上，放入一小块钠加热，观察实验现象

 3、在烧杯中加 200ml 水，用镊子取一小块（约米粒般大小）金 属钠，用滤纸吸干表面煤油，投入到小烧杯中，盖上表面皿，反应结 束后，加几滴酚酞溶液，观察实验现象。

【现象总结】

 1、颜色——银白色；状态——固体；质地——较软；放置在空气中，钠表面变暗，失去金属光泽。

 2、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，在石棉网上有淡黄色的固体残留。

 3、

（1）钠熔成一个光亮的小球，浮在水面上；

（2）小球四处游动，并发出嘶嘶响声；

（3）小球逐渐变小，最后消失；

（4）溶液变 红。师：通过实验，我们的同学们能否总结出金属钠的物理性质呢？

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇7

【学习目标】 1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程

式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。 2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实

验现象，并用规范的语言描述实验现象。 3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。

【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质 【学习难点】对实验现象的观察和分析 【学法指导】

1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等 2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并 用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生 的化学用语、文字表述等。 【学习过程】 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20 世纪铝合金成为仅次于铁的金 属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。人类已经发现的一百多种元 素中，大约 4/5 是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的 元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是 Al，最多的非金属元素是 O。不同 的金属的化学活动性相差很大。今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。

一、钠的原子结构及存在

二、钠的物理性质：分小组实验 实验步骤

实验现象

实验结论

（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的 钠很软，刚切开时， 钠是一种硬度小、熔点

金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在 其断面呈银白色，切 低的银白色的金属，具

玻璃片上，观察钠的表面。处在空气中很快变 有金属光泽，常温下极

（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、 暗易被氧化光泽，感受钠的硬度。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中

温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了 光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比 铁、铝、镁等金属活泼得多。因此在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

三、钠的化学性质 1．钠与氧气的反应：

实验步骤

实验现象

实验结论

用坩埚钳夹持坩埚放在三角架 钠受热先熔化成银白色的 钠的化学性质很活泼,在常的泥三角上，用小切切下绿豆粒 小球,接着就燃烧起来，燃 温或加热的条件下都能跟大小的钠块，用滤纸吸干煤油后 烧时火焰呈黄色,有烟产 氧气反应生成不同的产物,放入坩埚中。点燃酒精灯进行加 生，最后生成淡黄色固体 但加热时与氧气的反应更热。

（1）常温下钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O （2）加热时钠与氧气反应：2Na＋O2点燃 Na2O2

温馨提示：钠与氧气反应的反应条件不同，实验现象不同，所得产物不同。

（3）钠与其它非金属反应：钠还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯

化物或硫化物。

2Na+Cl2点燃 2NaCl

2Na+S Na2S 2.钠与水反应：分小组实验

实验时注意：①手不能接触钠； ②取的钠不要太大，约为黄豆粒大； ③观察时不要太靠 近； ④ 剩余的钠放入原试剂瓶。

写出该反应的化学方程式并写出离子方程式，标电子转移，指出该反应中还原剂、还原产 物：

总结：钠的性质简单记忆法 银白轻低软，传导热和电； 遇氧产物变，遇氯生白烟； 浮熔游响红，遇水记五点； 遇酸酸优先，遇盐水在前。

【练习与反馈】1-4 题（见 PPT）

【作业布置】 1.完成实验探究报告单。 2.思维作业：画出你心中的《金属钠的性质》思维导图或写1篇关于钠的诗歌、散文、随笔。 3.完成《课时作业 7》。

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇8

一、教材分析

《金属钠的性质与应用》这一节课以钠的原子结构为切入点，以探究钠的化学性质为线索，介绍了钠的保存以及工业上钠的制取方法。最后回归到钠的应用，让学生体会化学与生活的密切联系。本节内容安排在氧化还原反应之后，是对氧化还原反应知识的进一步巩固。此外，钠作为中学阶段学习的第一种金属单质，被安排在氯、溴、碘及其化合物的学习之后，而在镁、铝、铁等金属的学习之前，在高中元素化合物知识的学习中起着承前启后的桥梁作用。

二、教学目标

（一）知识目标

1.掌握钠的物理性质和化学性质。

2.说出钠的保存、用途及制法。

（二）能力目标

1.通过对钠的化学性质的探究，初步学会实验研究化学物质的一般方法。

2.通过实验，增强自主探究能力、动手操作能力、观察能力以及合作能力。

（三）情感目标

培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。通过了解钠的广泛应用，感受化学之于生活的密切联系。

三、教学重、难点

（一）重点：通过实验认识钠的物理性质和化学性质。

（二）难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

四、教学方法

（一）教法：本节课主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、多媒体辅助教学法，以此来实现教学目标。

（二）学法：自主学习法

五、教学过程

（一）创设情境，导入新课

首先，教师表演一个大米遇水冒烟的魔术。在事先准备好的装有大米的杯子里倒上自来水，可以看到刹那间杯子里冒出白烟，接着噼里啪啦作响，火花四溅。此时学生的学习兴趣被激发，定会很想一探究竟。教师揭开谜底：大米中掺杂了金属钠。那么钠究竟是一种什么样的金属呢？以此进入今天本节课的学习内容

（二）观察分析，获取新知

采用明确问题—提出假设—实验验证—得出结论这种探究式教学模式，以此达到教学难点的突破。

探究一：钠的物理性质

向学生展示保存在煤油中的钠，通过观察钠在煤油底部，引导学生得出钠的密度比煤油大，且不与煤油反应。接着用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，引导学生观察表面的颜色变化。通过看到银白色有光泽继而很快变暗，引导学生结合钠的原子结构，得出钠露置在空气中非常容易与O2反应，进而写出反应方程式。

据此，向学生提出疑问：“改变钠与氧气的反应条件，即在加热条件下，钠与氧气的反应产物会改变吗？”

探究二：加热条件下钠与氧气的反应。

引导学生大胆猜测，并以演示实验的方式对学生的假设进行验证。通过观察到生成一种淡黄色固体，得出产物是一种有别于氧化钠的新物质。以此引入过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具的制氧剂以及漂白剂的应用，引起学生兴趣，掌握反应方程式。

探究三：钠与水的反应。

以浮、熔、游、响、红帮助学生记忆所观察到的现象。并组织学生交流讨论，对所观察到的现象进行分析解释。学生可由浮得出钠的密度比水小，可由熔得出钠的熔点低，可由游得出有气泡生成等等。在此基础上，引导学生对生成的气体进行大胆猜测。学生结合已有知识会得出氧气或氢气两种假设，通过两种气体的验证实验，得出氢气，写出反应方程式。

（三）联系生活，感受用途

首先，提问钠在我们的日常生活中还有那些应用呢？展示图片，组织学生交流讨论，了解钠钾合金、高压钠灯和金属还原剂等的用途，让学生感受化学和生活的密切联系。并向学生提出疑问：“应用如此之广的钠是如何制取的呢？”，从而引入钠的制取。引导学生得出电解的方法，并对工业上电解熔融氯化钠的方法作简要介绍。

（四）布置作业，复习巩固

1.如果实验室中不慎发生金属钠失火，应该采取什么方法灭火？

2.把钠投入稀盐酸中，钠是先与氢离子反应还是先与水反应？如何通过设计实验验证你的想法。

这些就是《活泼的金属单质钠》一等奖教学设计汇总的全部范文了，教案对于教师的教学指导、教学效果的提升、教学质量的保障、教师个人成长以及教学评估和反馈都具有重要的意义和影响，希望它们可以帮助到大家。

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇9

【教材分析】

本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。本课时的化学知识相对简单， 有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子 反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要 位置。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、 体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素 养。

【教学目标与核心素养】

宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原 性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象， 并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能 力。

科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以 定性、定量分析作为科学认识的一种方法。通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的 处理中的重要作用。

【教学重难点】

掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。

【教学过程】

【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。 【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水， 可以观察到酒精灯被点燃了。（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置， 不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验） 【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在 酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样 的疑问，我们来开始今天的学习。 【板书】钠的单质 【投影】钠的单质

【讲解】下面，我们先从理论上分析一下钠。首先从物质分类的角度来说，钠是一种金属单质；再根据同 学们初中学习过的金属活动性，我们可以得出结论：钠是一种比较活泼的金属单质；最后根据氧化还原反 应的理论，金属单质只有还原性，所以金属钠应该具有较强的还原性。 【设疑】同学们能不能从原子结构的角度分析一下，钠为什么具有较强的还原性？（钠原子的最外层只有 1 个电子，容易失去，达到最外层 8 电子稳定结构） 【投影】钠原子的结构示意图 【过渡】我们从理论上分析了金属钠应该是一种具有较强还原性的金属单质，下面我们来具体研究一下金 属钠的性质。 【演示实验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色， 并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 【学生活动】仔细观察上面的教师演示实验，复述一下教师的实验操作以及你所观察到的实验现象。 （操作：用镊子夹取一块保存在煤油中的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，将金属钠放在玻璃片上，用小 刀切开；现象：金属钠为固体，保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽） 【讲解】通过上面的实验，同学们可以得到关于金属钠的一些物理性质：钠是银白色有金属光泽的固体， 硬度较小。同时我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？这 个问题我们将通过下面的学习来解决。 【板书】一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。 【投影】一、钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小。 【过渡】现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？（金属钠光亮的表 面变暗了） 【设疑】为什么切开的金属钠在放置的过程中表面会变暗呢？应该是与空气的某种成分发生了化学反应， 具体是哪种物质呢？（氧气） 【讲解】新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层 氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠：4Na + O2 = 2Na2O 【板书】二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 【投影】二、钠的化学性质：

1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O

【设疑】根据上面的学习，同学们能不能回答金属钠为什么需要保存在煤油中呢？（钠与空气中的氧气快 速反应，需要隔绝空气保存）金属钠又为什么可以用煤油保存呢？（钠不与煤油反应且钠的密度大于煤油， 初中物理学习过煤油的密度大概是 ·cm-3，钠的密度应该大于 ·cm-3。） 【讲解】在实验室中通常把金属钠保存在煤油或者石蜡油（一种与煤油成分类似的石油提取物）中。 【过渡】上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？ 【演示实验】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻， 待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 【学生活动】观察上面的实验，同学们互相讨论看到的实验现象，找学生总结一下实验的具体现象是什么。 （钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） 【讲解】由于液态钠表面张力的问题，熔化的钠呈现球形，类似初中物理中介绍的液态汞。上面燃烧得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），反应为：2Na + O2 【板书】二、钠的化学性质：

Na2O2

1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O

【投影】二、钠的化学性质：

2Na + O2

Na2O2

1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 【讲解】钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应。 【投影】钠与氯气、单质硫反应的视频。 【过渡】钠除了与非金属单质反应以外，还可以与水反应。下面我们对钠与水的反应进行一下探究。

【板书】2、与水的反应： 【投影】

2、与水的反应： 【学生活动】同学们互相讨论，从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什 么？并说明理由。（钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2 价是其最低价，所以 只能是+1 价的氢得电子化合价降低，所以生成物应该有氢气。另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为 氧化钠会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠）

【过渡】通过上面的分析，同学们认为钠与水反应的产物可能是氢气和氢氧化钠，我们再通过实验来验证 一下上面的预测是否正确。

【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。

《活泼的金属单质钠》教学设计 篇10

知识目标

了解钠的物理性质；

掌握钠的化学性质；

了解钠的存在和用途。

能力目标

透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

情感目标

培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

教学建议

教材分析

本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。

教法建议

1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：

（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。

教学设计示例

课题：钠

重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质

难点：对实验现象的观察和分析

教学过程

1．导入新课

（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。

（2）介绍金属及其化合物的学习程序。

（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。

2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。

（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。

3．教师强调

重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构性质存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。

4．钠的物理性质

演示课本第28页［实验2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。

5．钠的化学性质

（1）与氧气的反应

［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？

演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。，全国公务员共同天地

［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式

（黄色火焰）

（2）与硫等非金属反应

［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。

（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧）

（3）与水的反应

演示课本第29页［实验2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况。

演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）

［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。

［讨论］

①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化

钠。

②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）

③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构性质用途相互渗透。

（四）总结、扩展

1．总结

钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。

2．扩展

随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。

八．布置作业

1．思考题

（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？

（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为。

2．书面作业

（1）课本第31页的有关练习。

（2）补充

①下列离子方程式错误的是

A．钠投入溶液：

B．与盐酸反应：

C．硫酸与氢氧化钡反应：

D．溶液与少量溶液反应：

②欲使100克%的溶液质量分数增加到20%，需往溶液中加入钠的质量是克。

③用钠冶炼钛的氯化物时，反应过程中当的化合价降低二价时，就有24克的单质生成，则的值为。

参考答案

1．思考题

（1）不能。因为会与水溶液中的水反应，生成和，反应方程式为：

（2）

（3）补充：①AC②克③

九．板书设计

第一节钠

一、钠的结构

原子结构示意图

最外层为1个电子，易失去电子形成＋1价

二、钠的物理性质（见课本第28页）

三、钠的化学性质

1．与氧气反应：（常温下变暗）

（黄色火焰）淡黄色固体

2．与硫等非金属反应：（研磨易爆炸）

（剧烈燃烧），全国公务员共同天地

3．与反应：

四、钠的储存、存在和用途