高二化学乙醇教案（10篇）

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高二化学乙醇教案【第一篇】

(一)。

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷二三铁、二四碳。

一至五价都有氮铜汞二价最常见。

(二)。

正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌。

三铝四硅四六硫二四五氮三五磷。

一五七氯二三铁二四六七锰为正。

碳有正四与正二再把负价牢记心。

负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷。

高二化学乙醇教案【第二篇】

该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)。

二、学情。

学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)。

三、教学目标。

知识与技能。

知道烃的衍生物；认识到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。

过程与方法。

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

情感态度与价值观。

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)。

四、教学重难点。

重点乙醇的化学性质。

难点建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)。

五、教学方法。

实验探究法，讲授法。

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)。

高二化学乙醇教案【第三篇】

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(dmitrimendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。[2]原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。

利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。

19英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线x，发现原子序数越大，x射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。[3]将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族(viii族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族，从左到右每个纵列算一族(viii族除外)。例如：氢属于ia族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(0族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(nh)、115号(mc)、117号(ts)和118号(og)提名为化学新元素[7]。

高二化学乙醇教案【第四篇】

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

元素化合价。

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价。

单质的熔点。

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

元素的金属性与非金属性。

(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

最高价氧化物和水化物的酸碱性。

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

高二化学乙醇教案【第五篇】

钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。所以金属熔沸点一般较高。钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。

硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。所以硅的熔沸点在第三周期中最高。

磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。

碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。因而金刚石成为硬度最高的物质。熔点也很高。而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。

同一层内碳原子之间的结合比金刚石还强，但层间结合较弱，很容易发生滑移，所以硬度很低。不管何种单质，碳都形成了超大规模的共价键结构，故碳的熔点在周期表中最高。但碳一旦熔化为液体，则这种超大规模共价键结构遭到破坏。而金属熔化以后仍然可以依靠电子粘合，这是共价键和金属键不同的地方。共价键没有延展性，变形超出一定程度后会被破坏。碳一旦熔化，失去了强有力的超大规模共价键结构，其沸点就比很多金属低了。

高二化学乙醇教案【第六篇】

学习目标1.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。

3..能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。

教学重点目标1、目标2。

教学难点目标1。

教学过程。

在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）。

单质。

纯净物氧化物。

化合物酸。

碱

盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。

一、电解质的电离。

盐酸、naoh溶液、nacl溶液的导电性实验。

为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的.电子。而后进行问题的情景迁移根据金属的导电原理，请分析盐酸、naoh溶液、nacl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）。

2分钟左右。

物质中有阴阳离子就能导电吗？

教师演示或模拟nacl晶体、熔融nacl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。

为什么都含有na+、cl-的nacl晶体和nacl溶液一个导电，另一个不导电？

nacl晶体虽含na+、cl-，但不能自由移动而不能导电，若将nacl晶体溶于水，形成nacl溶液后，原来nacl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离（结合nacl晶体溶于水的电离过程的动画演示，强化说明nacl晶体中有离子而不自由移动，而当其溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离，并引出电离方程式的概念）。

1.酸、碱、盐的电离。

hcl=h++cl-naoh=na++oh-nacl=na++cl-。

书写电离方程式hno3、h2so4;koh、ba(oh)2;na2co3、cuso4、bacl2（三学生上黑板）。

教师提出讨论分析的具体指向——以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点。

给酸、碱、盐下定义。

1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；2.酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。

2.酸、碱、盐是电解质。

在教师的引导下，自行得出电解质的概念，并借助对比方法，在电解质的概念的基础上得出非电解质概念。

通过酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，强化电解质与非电解质概念。

不同浓度的盐酸溶液的导电性实验（电流计指针的偏转）。

其他条件一定时，电解质溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比。

电解质知识运用其实离我们并不遥远，在我们的人体和日常生活中都能发现它的踪迹。比如身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释。

通过本节课的学习，我们对电解质的知识有了一个初步的认识，下面我们来总结一下电解质的一些规律性的知识（教师边引导边板书）。

高二化学乙醇教案【第七篇】

每个元素，可以通过记忆与元素有关的小短语，故事或者事实来记忆。比如说，阿根廷是用金属银来起名的(argentum--ag)，因为当西班牙人来到这儿时，他们认为这个国家有许多银。有时，你可以发明一些有趣的方式来记元素——比如“嘿!你!把我的金子还给我!”可以帮助你记住“金”元素的符号“au”。

2.用歌曲来记忆。

3.求助于记忆策略。

这意味着你需要将每种元素连起来放在一起，成为一段话。它们通常很有韵律。“lilly的奶奶疯狂地杀死了垃圾生物”是帮助记忆碱金属的一个例子。

忽视简单的元素。你可能很确信氢元素的符号是“h”。但你要集中于那些你记不住的，比如，鐽元素的符号是“ds”吗?如果你想要一个记忆窍门来记它，试试“该死的!我任天堂‘ds’号的游戏数据都丢了，因为停电了!”

4.使用图片。

许多记忆力超强的人都使用图片来建立联系。为什么每个人都知道“a”的意思是“苹果”呢?因为我们的大脑会自动地将图片与词语联系起来。把每个元素都想成一幅画，任何一副对你来说有意义的画。

把你家的东西标记成元素，给它们上标签。假如说你的椅子是氢元素，用一颗氢弹来表示它，并在椅子上放一张氢弹爆炸的图画。给你的电视一张嘴——它代表氧气，并且会喘气儿。当你去测试时，闭上眼，想象自己走在家里，回忆起所有的元素。

高二化学乙醇教案【第八篇】

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

说明。

为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。

滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。

（1）（1）优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。

（2）（2）滴定管的正确操作：

i．i．两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞。

酸式---带有玻璃球的橡胶管。

ii．ii．滴定管的读数方法：

0刻度在上，从上往下读，最大量程有25ml、50ml。

精确度：取到小数点后两位，如：、。

最后一位是估计值。

iii．iii．滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

iv．iv．固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

v．v．操作：酸式滴定管：

碱式滴定管：挤压位置。

锥形瓶：上下都不靠。

滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。

板书。

操作过程：

（1）（1）查：

（2）（2）洗：先水洗，后润洗。

（3）（3）盛，调：

（4）（4）取：待测液、指示剂。

（5）（5）滴定：

（6）（6）记录读数：

（7）（7）数据处理。

讨论。

完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。

如：用/lnaoh滴定/lhcl.

氢氧化钠体积[h+]ph。

。

。

。

。

。

。

ph。

7

氢氧化钠体积。

2.误差分析：

（1）（1）润洗。

（2）（2）进气泡。

（3）（3）锥形瓶润洗。

（4）（4）滴定管漏水。

(5)读数角度。

高二化学乙醇教案【第九篇】

1、刻苦认真，做事一丝不苟。用热情、正直、善良感染着周围的每一个人。语文有优势，数学和外语有待继续提高。凭着你执着的信念和坚强的毅力朝着大学的目标奋勇前进吧!

2、有过昔日的辉煌，身边到处是亲人期待的目光。亲爱的同学，亲爱的朋友，人生的道路不平坦，奋斗的词典里不收录慵懒。只有勇敢地从挫折中爬起来，才能找回青春的自我!

3、自信、沉稳、开朗，能正视自己的不足，以实际的行动改变自己。但成功是一个过程，不可能一蹴而就，在奋斗的寂寞中等待吧，一步一个脚印，你会踏出一相信个灿烂的未来!

4、懂得“锲而不舍，金石可镂”;相信“沉舟侧畔千帆过，病树前头万木春”;牢记“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”……你很有恒心，看，大学的门槛就在前面!

5、诚实稳重，坚强朴实，各方面的表现令人满意，学习成绩稳步提高。希望你能更大胆地开发自己的聪明才智，老师期待着，在英语的天空下，看到一个阳光般灿烂的你。

6、很勤奋，有时也显得疲倦;很执着，难免陷入迷惘。只要你能克服这些不足，学习上定可以有更出色的表现。继续发掘优势，并引领全科不断进步，相信你明天更优秀!

7、小小的你是我们班的一道风景线。记住：“业精于勤荒于嬉，行成于思毁于随。”，同时沉默未必是金，大胆发言，表达心声。相信下学期的刘晓东一定会“风景这边独好”!

8、强烈的进取心，端正的学习态度，高度的责任感使你在班内卓然。语文外语尚处劣势，学习上还需继续努力。希望你充分发挥聪明才智，寻找学法，开拓学习的深度和广度。

9、待人诚恳，心地善良，成绩优秀。假如你能再努力一点，课堂上大胆踊跃一些，有问题主动请教老师同学，相信你的成绩会更好。在新的学期里，老师期待着你更大的进步!

10、成功者的聪明在于永不停歇前进的脚步，永不放弃勤奋的追求,你一定要有这种精神，千万不能半途而废!有顽强的毅力存在才充满活力，希望你的青春在你的奋斗中更加精彩!

11、大山沉默却不失其崇高，你上课发言次数不多，但让人看出了诚恳与好学。你书写工整，文笔流畅，成绩位于年段前列。望你百尺竿头更进一步，做个名副其实的山一样的男子汉!

12、善良乐观，聪明懂事。学习起来专心致志，但免不了掺杂些粗心的小斑点。还有你的书写，有点影响英俊的外观。从回答问题的自信中，老师看到了你的未来。努力啊，孩子!

13、你真诚善良，非常听话，虽然基础薄弱，但不气馁，不放弃，学习态度端正，成绩均衡，无明显的优势学科。语数外有待提高。“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。”

14、外向、活泼、开朗、自信!总是笑脸面对生活。成绩不够稳定，有很大的潜力有待挖掘，应高度重视三门主科。相信你的自信加上一些毅力和恒心，定能创造出生命中的辉煌!

15、为人和善，待人坦诚。热爱诗歌，有着良好的文学修养，笔下的文字总是那么温婉流畅。面对暂时的失利，总是有很清醒的认识。发掘自己优势和潜力，能取得你想要的成功!

16、懂得礼仪，淳朴善良;遇事冷静，有自己的见解和主张。有较高的学习热情，适宜的学习方法。只是应注意珍惜时间，学业上扬长补短，均衡发展，才更有竞争力。

17、物质上的穷汉，精神世界的富有者。你为人诚实，聪明机灵。有学好各科的愿望，语文数学外语基础较好，但努力不够，潜力很大。记住：笑在最后的才是真正的胜利者。

18、感性往往超过理性，做事颇有主见。尊师爱生，能自觉参加各项体育卫生活动，学习上，尚缺一定的吃苦精神，成绩不够理想，望注意培养自制力，克服浮躁的学习习惯。

19、宁静以致远，学业与理想接壤。但对高中生活的艰苦性准备不足。老师常常善意地提醒你，望你认真听取，逐步改变，早一天克服畏难情绪，埋头书本，将成绩赶超上来。

20、善解人意、学习刻苦、行动大于谈论。在求学的道路中奋力拼搏，正在逐步走向成功。数学属弱项，语文英语有待提高，请继续努力。多经受一些磨难，也会收获更多的经验。

21、认认真真，踏踏实实。虽然你言语不多，用行动来赢得了大家的认可和赞扬。学习踏实，有远大志向，再鼓足干劲，定能收获高考的硕果!请为心中的理想倍加努力吧!

22、为人诚实，处事稳重，同学关系较好，但参与意识不强。学习态度端正，能跟着老师的节奏走。但势头不够强劲，语文物理短腿明显，缺少单科优势。愿你鼓起风帆，劈波斩浪浪。

23、总是默默无闻地学习，聪睿懂事，充满爱心。请牢记：未来的社会是充满竞争的社会，今天的成绩就是你今后在社会上生存资本。希望全身心投入学习，不辜负父母的殷切期望。

24、守纪肯学、力求上进，有良好的学习习惯，但还要注意学法，多思善问，树立信心。认真分析学习现状，打破学习瓶颈，把学习成绩提高到新的水平。你一定能做得到，加油!

25、学习态度端正，上课专心听讲，学习成绩有进步，但不够稳定，偶尔还会迟到现象。希加强时间观念，增强自信心。希望你多参与到集体活动中去，早日实现自己玫瑰色的梦想。

26、能自觉遵守校纪，同学关系和谐，自理能力强，生活较俭朴，有较强的进取心，听课认真，学习成绩有所进步，希今后不断锻炼自己的意志，同时注意克服粗心大意的习惯。

27、不爱多说话，能较好的自我约束能力。学习上，有一股不服输的精神，能自觉抓紧时间，刻苦学习，学习成绩有较大的进步。希望今后，注意发展优势，力争各门学科全面进步。

28、善于与同学交往，有较好的人缘;能坚持参加各项体育活动，学习目标明确，但要取得成功，只有恒心还不够，还要有超强的时间观念不强。多些使命感吧，成绩很快会赶上来。

29、活泼勇敢，聪明大方，反应灵敏，做事果断„„看，这么多优点，可见你相当优秀。但你做事缺乏思考，老师为此没少批评你。望你约束自己，与好书为伴，祝你的发展空间更开阔!

高二化学乙醇教案【第十篇】

本节内容在教材中的地位和作用金属的化学性质是新课标教材(人教版)必修一第三章第一节内容。全章以及在整个中学化学课程中的地位：本章开始学生初步、系统地接触元素化合物知识，内容在化学实验基本方法和化学物质及其变化之后。在本节中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索(金属)物质化学性质;从基本原理去深化对这些性质的理解，这种学习方式的过程和方法一经掌握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容。

二、教学目标：根据教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定茹下教学目标：

a认知目标：认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

b.能力目标：培养学生自主探索、自主学习的能力和培养学生的动手能力、团体协作的能力。

c.情感和价值态度目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

三、重点和难点。

a.教学重点和难点通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。

b.运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。

四、教法和学法。

a.本章主张自主学习为重，引导学生自主探究相结合的教学方法。

b.本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。

五、教学手段及评价方式：实物呈现，实验探究，多媒体辅助教学;侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

六、教学过程。

(一)引入课堂：

以生活中的事例“黄铜(铜锌合金)，与黄金的外观很相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利，我们可用什么办法来鉴别它们呢?”引入，同学们能够想到的多数是利用其物理性质，告诉同学们除物理性质以外还可以利用它们的化学性质，引起学生的好奇心，和求知欲望。列举在生活中了解到的金属的反应，比如铁的生锈，铜绿的产生，铁质菜刀为什么表面是黑色而刀口是银白色等，激发学生学习本节课的学习兴趣。

(二)复习旧知：

初中已经接触到一些金属，这里复习金属的物理性质，让学生认识金属的通性;复习和金属相关的化学性质，并分类归纳：铁可以和氧气反应，活泼的金属可以和酸、盐发生置换反应等。最后总结性思考这些反应中金属原子的失电子情况，引出性质和结构的相互关系。

(三)提出问题。

在学习金属跟氧气的反应时，采取“回顾—引导—自学—讨论—得出结论”的教学模式。铁可以和非金属单质氧气反应，那么其他的金属呢?从金、铁、镁和氧气的反应看，难易程度是不一样的。可以让学生去思考：更多的金属呢?水到渠成的提出典型金属钠、铝分别和氧气反应的情况。

(四)师生互动，边讲边实验，探究钠的相关性质。

展示钠的存放，取用和切割，从中让学生领悟钠的物理性质;从切割后截面的颜色变化让学生体会过程中的化学变化，让学生自己提出问题并考，去认识钠的化学性质活泼，并根据化合价自己去尝试书写反应方程式。为了提高学生的主观能动性，强化学生主体的理念，接下来让学生去思考钠燃烧的情况怎样，让学生自己去取用，切割钠，提供必要的仪器让学生去加热钠，使之燃烧，观察现象，比较性的提出问题，引出钠的燃烧反应。从产物的颜色认识到这是不同于氧化钠的新的物质，此时引导学生从化合价的角度初步认识过氧化钠。

(五)比较着做实验，认识铝和氧气的反应。

从钠的反应和镁、铝表面有氧化膜的层次，让两位学生比较着做实验，观察铝在打磨掉氧化膜前后两种情况下加热融化后的现象，让学生自发思考为什么现象会一样?认识到反应的发生，体会到致密的氧化膜的保护作用。让学生在认真阅读教材的基础上开放性的思考对铝的氧化膜的认识，可以作为课外的作业让学生进一步的拓展，提高学生能动的学习和收集材料并加工分享的“高二化学乙醇教案（10篇）”，让后教师归纳一下。在以布置一些针对性的作业结束课堂。