高一年级化学教案（通用4篇）

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高一化学教学教案【第一篇】

学习目标

1、掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。

2、了解焰色反应及常见金属的特征焰色。

学习重点

Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。

新授知识

阅读教材55—57页

一。氧化钠和过氧化钠

实验3--5

把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。

性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)

制备

色、态

氧元素的化合价

与水反应

与CO2反应

用途 不作要求

二。碳酸钠和碳酸氢钠

物质 Na2CO3 NaHCO3

俗名

色、态

水溶性

水溶性大小：

酸碱性

酸碱性强弱：

热稳定性

稳定性强弱：

与HCl反应

同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：

与NaOH反应

相互转化

三。焰色反应

1、定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。

2、实验步骤：

（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。

（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。

3、应用：离子检验（鉴别钠，钾等金属或其离子）节日燃放的烟花。

限时作业

1、关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )

A.在水中溶解性：Na2CO3

C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3

不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

2、 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )

A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸

3、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低，因此，买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量( )

A 。纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋

4、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是( )

和H2O 和H2O (OH)2和Na2CO3 (OH)2和NaCl

高一化学教案【第二篇】

教学目标

1．知识目标

（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。

（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。

2．能力和方法目标

（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。

教学重点、难点

氮气的化学性质。氮族元素性质递变规律。

教学过程

[引入]

投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。

[教师引导]

氮族元素的相似性：

[学生总结]

最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。

氮族元素的递变性：

氮 磷 砷 锑 铋

非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强

HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强

NH3 PH3 AsH3

稳定性减弱、还原性增强

[教师引导]

氮族元素的一些特殊性：

[学生总结]

+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。

氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。

[教师引导]

氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？

[师生共同总结后投影]

课本中表1-1。

[引入第一节]

高一化学教案【第三篇】

同步导学

一、评价要点

通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1、合成路线选取的原则

要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。

（1）反应过程合理、科学

（2）步骤简单，反应物的转化率高

2、合成的原则

（1）合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。

（2）思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。

（3）方法指导：找解题的“突破口”的一般方法是：

a.找已知条件最多的地方；

b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等；

c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构；

d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。

三、归纳整理

常见有机物的转化途径：

四、典型例题

例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。

（1）国际上最新采用热聚门冬氨酸盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式；

随堂检学

1、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()

种种种种

高一化学教案【第四篇】

教学目标

1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；

2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。

知识讲解

一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、

O O

—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、 C=C 、—CC —、[R—C—（酰基）、R—

O

C—O—（酰氧基）、R—O—（烃氧基）]等。

O O O

思考：1、H—C—OH应有几种官能团？(4种、 —C— 、—OH、—C—OH、—CHO)

OH

2、 —CHO能发生哪些化学反应？（常见）

CH=CH—COOH

（提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）

二、卤代烃(R—X)

1、取代（水解）反应 R— X+H2O NaOH R—OH+HX 来源：Z__]

这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙 醇

H H

1、分子结构 H—C—C—O—H 用经典测定乙醇分子结构的实验证明

④ H ③ H ② ①

2、化学性质：（1)活泼金属(Na、Mg、Al等）反应。根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？

（2）与氢卤酸反应——制卤代烃 （分析乙醇分子中几号键断裂）

NaBr+H2SO4+C2H5OH △ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O

思考：该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否写成Na2SO4?为什么？

（较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高）

（3）氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？

②催化氧化（脱氢）：CH3CH2OH —H2 CH2CHO +O2 CH3COOH

（式量46） （式量44） （式量60）

即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14

③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色

（4）脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140℃（取代反应）

②分子内脱水——浓H2SO4、170℃（消去反应）

以上两种情况是几号键断裂？

思考：下列反应是否属于消去反应：

A、CH2=CH→CHCH+HX B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

X O NH2 CH3 CH3

C、CH3—C—O—CH2—C H— →CH2=CH— +CH3COOH

（以上均为消去反应）

（4）酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？（同位素示踪法）

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’ →R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应

① ② ② ③

有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简单方法证明哪种 解释正确。

解：用R—CD=CH—R’的烯烃进行实验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种解释正确。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第 二种解释正确。

例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

OH

即酯化反应实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可

OH

逆反应，回答下列问题：

18O

（1）用CH—C—OH进行该实验，18O可存在于哪些物质中（反应物和生成物），若用CH3—CH2—18O—H进行该实验，结果又如何？

（2）请分别指出①~⑥反应的基本类型。

解析：(1)根据信息：酯化反应实质是C2H5—O—H分子中O—H共价键断裂，H原子加

18O O

到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体

18OH

CH3—C—O—C2H5，根据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，

OH

可以由—18OH提供羟基与另一羟基上的H或由—OH提供羟基和—18OH上的H脱水，

O

且机会是均等的，因此，CH3—C— O—C2H5和水中均含有18O，而反应②实质是酯的水

O O

解，水解时，酯中断裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上结合水中的—OH，所以，在反应物中只有CH3C OOH存在18O。

(2) ①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。

3、乙醇制法 传统方法——发酵法 (C6H10O5)n →C6H12O6→C2H5OH+CO2

乙烯水化法 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH[

思考：已知有机物C9H10O2有如下转化关系：

（1）写出下列物质的结构简式A__________C____ ______F____________

（2）写出下列反应的化学方程式C9H10O2→A+B

D→A

O

（答：(1）A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2 F

O OH CH3

(2)CH3— —O—C—CH3+H2O→ +CH3COOH

CH3

CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)

四、苯酚：

1、定义：现有CH3—CH2—、 —CH2—、C6H5—、 —、CH3— —等烃基连接—OH，哪些属于酚类？

2、化学性质（要从—OH与苯环相互影响的角度去理解）

（1）活泼金属反应：请比较Na分别与水、 —OH、CH3CH2OH反应剧烈程度，并解释原因。最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是： —对—OH影响使—OH更易（比乙醇）电离出H+。

思考：通常认为 —为 吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析HO—NO2中—NO2，为吸电子基还是斥电子基？

（吸电子基、HNO3为强酸、即—OH完全电离出H+）

（2）强碱溶液反应——表现苯酚具有一定的酸性——俗称石炭酸。

注意：①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红

以上两个性质均为取代反应，但均为侧链取代

（3）与浓溴水的反应

OH OH

+3Br2→Br— —Br↓+3HBr

Br

该反应不需要特殊条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。

（4）显色反应—— —OH与Fe3+互相检验。

6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+

（5）氧化反应 久置于空气中变质（粉红色）

能使KMnO4/H+褪色 OH

（6）缩聚反应：n —OH+nHCHO [ —CH2]n+nH2O

OH

例：HO— —CH=CH— 1mol与足量Br2或H2反应，需Br2和H2的量

OH

分别是多少？

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的邻对位H能被Br2取代左侧的酚只有邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻 、对位又需(2+3)molBr2，而1mol

需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。

五、乙醛

与H2加成——还原反应

1、化学性质：(1)加成反应 HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成 CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

H OH

（2）氧化反应

①燃烧

②银镜反应

③新制Cu(OH)2反应

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法 乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3发生加成反应，生成水溶性 α—羟基磺酸钠：

O OH

R—C—H+NaHSO3 R—CH—SO3Na

该反应是可逆的，通常70%~90%向正方向转化

（1）若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是____ _____，分离方法是_______

（2）若在CH—CHSO3Na水溶液中分离出乙醛，可向溶液中加入_______，分离方法是

OH

________。

解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠（显然不能溶于有机溶剂），因此加入的试剂为饱和NaHSO3溶液，采用分液 方法除去杂质。

（2）根据信息，醛与NaHSO3的反应为可逆反应，应明确：

CH3—CHSO3Na CH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛显然促使平衡向正方向移动，

OH

只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。因此向溶液中加入稀H2SO4（不能加盐酸，为什么？）或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。

六、乙酸

1、化学性质：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。

与醇形成酯

（2）酯化反应 与酚（严格讲应是乙酸酐）形成酯

与纤维素形成酯（醋酸纤维）

注意：乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题：

①加入试剂顺序（密度大的加入到密度小的试剂中）

②浓H2SO4的作用（催化、吸水）

③加碎瓷片（防暴沸）

④长导管作用（兼起冷凝器作用）

⑤吸收乙酸乙酯试剂（饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度）

2、羧酸

低级脂肪酸

（1）乙酸的同系物 CnH2nO2 如HCOOH、CH3CH2COOH

高级 脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸

（2）烯酸的同系物：最简单的烯酸CH2=CH—COOH，高级脂肪酸：油酸

（3）芳香酸，如 —COOH

（4）二元酸，如：COOH、HCOO— —COOH等，注意二元酸形成的酸式盐溶解[

COOH

度比正盐小，类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

O O O O[

思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O

CH3—C O

O 称之为乙酸酐，H—C —OH CO↑+H2O，CO能否称为甲酸酐？

CH3—C

O

O

为什么？由此请你写出硝酸酸酐的形成过程(HNO3的结构式HO—N O )

(由乙酸酐的形成可以看出：必须是—OH与—OH之间脱水形成的。物质才能称为酸酐，

O

而CO是由H—C— OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水，因此，不能称为酸

O O

酐，甲酸酐应为：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成为：

O O O O

N—OH+H—O—N = N—O—N (N2O5)+H2O

O O O O

七、酯

无机酸酯 (CH3CH2ONO2)

1、分类 低级酯(CH3COOC2H5)

有机酸酯 高级脂肪酸甘油酯——油脂

2、化学性质——水解反应（取代反应）

（1）条件无机酸或碱作催化剂；(2)水浴加热；(3)可逆反应；(4)碱性条件水解程度大（为什么？）

O O

例：写出CH—C—O— —C—OH与足量NaOH反应的化学方程式。

解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molNaOH。

O O

CH3—C—O— —C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO— —COONa+2H2O

例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的倍，若与足量溴 水反应后 其式量为原来的倍，请确定该有机物的化学式[用 R(OH)nCOOH形式表示]

解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目？抓住M≤300和酯化后式

O

量为原来的倍，设含 一个醇—OH，则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

（式量M） （式量M+42）

M=300 假设成立。

再设烃基含y个不饱和度则 y=1

则该酸的化学式应为CnH2n-2O3 得出n=18

为C17H32(OH)COOH.

思考：式量为300以下的某脂肪酸与碘完全加成，也可被完全中和，推测其准确的式量。（提示： x=3，即有3个不饱和度， 其通式为CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，准确式量就为278）

能力训练

1、化合物A[ ]的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可属于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式____ _____________。

2、有机物A的分子量为128，燃烧只生成CO2和H2O。

（1）写出A的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________。

（2）若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六 元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多 ，其中含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有（写结构简式）_________________________________________

3、某链烃 [ CnHm]属烷、烯或炔烃中 的一种，使若干克该烃在足量O2中完全燃 烧，生成xLCO2和1L水蒸气(120℃ ×105Pa)试根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。

能力训练答案

1、27种，烯酚或环酚类。

和

2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3