化学键优质4篇

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化学键【第一篇】

教学目标 ：

知识目标：

1.  使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2.  使学生了解的概念和化学反应的本质。

能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。

教学重点：离子键、共价键

教学难点 ：的概念，化学反应的本质

(第一课时)

教学过程 ：

[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。

[板书]第四节

[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。

人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？

实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol

所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。

[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫

主要有离子键、共价键、金属键

我们先学习离子键。

[板书]二、离子键

[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。

金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。

讨论

1.离子键的形成

原子结构

示意图

通过什么途径

达到稳定结构

用原子结构示意图表示

氯化钠的形成过程

Na

Cl

2.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

注意：此静电作用不要理解成吸引作用。

3.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

4.用电子式表示离子化合物的形成过程：

注意：电荷数； 离子符号；  阴离子要加括号；  不写”=”; 不合写。

练习： 请同学们用电子式表示KBr  Na2O的形成过程

5.离子键的影响因素：

离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。

作业 ：复习离子化合物和共价化合物

第二课时

复习：离子键和共价化合物的概念

共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。

[板书]三、共价键

讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

[板书]1。共价键的形成

[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。

[板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。

[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

（建议补充共价键的参数）

共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：

[板书]3。共价键的参数

①     键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。

共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。

1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。

2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。

讨论

③键角：分子中键和键的夹角。

O               H                     1800

109028’ H         O     C     O

H       H           C

H       H

作业 ：P116 、一、二、三

化学键【第二篇】

一、对教材的分析及教学目标的确立

1.教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

4.教学目标的确定：

1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

二、教学重点、难点

重点：离子键和共价键的概念。

难点：化学键的概念，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

三、教材处理

内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

化学键【第三篇】

教学目标：

知识目标：

1.掌握离子键的概念。

2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感目标：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点：离子键

教学过程：

复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应

播放视频：钠在氯气中燃烧

播放动画：离子键

播放动画前提出要求：

1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程？

2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？从中你能理解离子键的含义吗？

3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？

通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。

板书：

一、离子键

1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

讨论：如何理解静电作用？

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。

讨论：形成离子键的条件

教师小结：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。

两点说明：

1.活泼金属元素：na、k、ca、mg与活泼非金属元素o、s、f、cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键。

2、 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

板书：成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。

说明：（1）ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa、ⅶa之间易形成离子键

（2） 等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

讲解：电子式

1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。

2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例，讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式，两者的区别及书写时应注意的问题。

练习：

1.用电子式表示 的形成过程

2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾

讲解：通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质

板书：4.离子键强弱与离子化合物的性质

（1）影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

（2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

小结本节课重点内容：

板书设计：

第四节 化学键

一、离子键

1.概念：

2.成键微粒：阴离子和阳离子

成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用

形成条件：易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。

3.电子式

4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物，如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。

离子键强弱与离子化合物的性质

（1）影响离子键强弱的因素

离子的半径和电荷

离子半径越小，带电荷越多，阴、阳离子间的作用——离子键就越强。

（2）离子键强弱与性质的关系：影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。

关于本节课的几点说明：和本教案配套的ppt文件教师可以之间使用。其中关于离子键强弱与离子化合物的性质这部分，教师可以根据具体情况决定取舍。

化学键【第四篇】

第二章第一节化学键学案

学习目标： 1、掌握化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念

2、理解离子键、共价键的实质及化学反应的实质

3、理解化学反应的实质与化学反应中能量变化之间的关系，了解常见的吸热反应和放热反应

学习重难点：离子键、共价键的实质及化学反应的实质的理解

学习过程：

一、化学键

1.离子键的形成

钠在氯气中燃烧的化学反应方程式：

思考：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？

na－e→na＋    cl＋e→cl－

小结：。

离子键：。

nh4no3中是否也存在离子键，为什么？

思考：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成化合物的呢？

结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。

2.共价键：的相互作用。

3、化学键：

强调：①直接相邻原子（离子）强相互作用

②化学反应的实质

4、离子化合物：

如：

共价化合物：

如：

二。电子式

概念：

注意：

①原子电子式的表示：                                               

②阳离子的电子式用表示；

阴离子的电子式的表示方法：在元素符号周围标出其最外层的8电子或2电子，用方括号括起来，在其右上角标明该离子所带的负电荷数。

③用电子式表示离子化合物的形成过程时，相同的离子单个写，注意箭头。

④活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。

⑤写共价化合物的电子式不标电荷，用电子式表示共价化合物时，先分析涉及的原子的最外层有几个电子，需几对共用电子对才能形成稳定结构，再进行书写。

⑥同种或不同种非金属元素的原子间可以形成共价键（稀有气体元素除外）

练习：写出下列微粒的电子式

n： o          c              f            k+：

mg2+：  o2-： cl-： o2：

nacl：  mgcl2： na2o：

用电子式表示下列微粒形成过程：

nacl：

hcl：

三、化学反应中的能量变化

化学反应的过程==破坏旧键（吸收能量）+形成新键（释放能量）。故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。

1、从化学键的断裂与形成分析：

若e1

若e1>e2:反应能量

2、从反应物、生成物所具有的总能量分析：

若e3

若e3>e4:反应能量

3、吸热反应与放热反应

（1）定义：吸热反应：

放热反应：

（2）常见的吸热反应和放热反应

大多数的分解反应

吸热反应：   ba（oh）2晶体与nh4cl固体的反应

碳与水、碳与二氧化碳的反应

所有的燃烧反应

大多数的化合反应

放热反应：酸碱中和反应

金属与酸的反应

铝热反应

学习小结：

1、离子键和共价键比较

比较类型

离子键

共价键

定义

成键微粒

成键性质

成键方式

成键条件

存在

实例

2.化学反应的本质。

练习：

1.关于化学键的下列叙述中，正确的是

a.离子化合物可能含共价键                     b.共价化合物中可能含离子键

c.离子化合物中只含离子键                     d.共价化合物中不含离子键

2.下列关于化学键的叙述不正确的是

a.相邻两个原子间强烈的相互作用叫化学键

b.化学键通常指的是分子内相邻的两个或多个原子之间(或离子之间)的强烈相互作用

c.范德华力的强度较小，因为它不是化学键

d.阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小

3.根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是

a.白磷转化为红磷              b.金刚石变成石墨

熔化                    吸水

4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是

和8                 和11             和9             和17

、b、c三种元素为短周期元素。a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a离子的电子式为。1 mol b单质能从盐酸中置换3 g氢气，此时b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b离子的结构示意图为，b的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。c元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则c元素是___________，c与钠反应生成的化合物中的化学键类型是___________，

6、已知反应x+y==m+n为放热反应，对该反应的说法下列正确的是（）

a、x所贮藏的化学能一定高于y所贮藏的化学能

b、m所贮藏的化学能一定高于n所贮藏的化学能

c、x+y所贮藏的化学能一定高于m+n所贮藏的化学能

d、断开x及y的化学键所吸收的能量比形成m及n中的化学键所放出的能量多

7、①o2②nabr③h2so4④na2co3⑤na2s⑥nahso4⑦naoh⑧cao⑨ne⑩金刚石

（1）上述只含共价键的是，只含离子键的是

既含有离子键有含有共价键的是（填序号，下同）

（2）上述物质中，属于离子化合物的是，

属于共价化合物的是

（3）将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的键，写出其电离方程式