初三化学上册知识点 初三化学上册知识点期末归纳总结【最新4篇】
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质量守恒定律:【第一篇】
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变九年级上册化学必背重要知识点【第二篇】
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。
9、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;
(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:SO2、CO、NO2。
14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
15、取用药品“三不”原则:
(1)不用手接触药品。
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。
18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶。
19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解。
20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
九年级上册化学必背重要知识点【第三篇】
1、自然界中密度最小的物质:氢气。
2、氢气燃烧:2H2+O2==2H2O
现象:氢气燃烧时发出淡蓝色火焰,放出大量热,罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。
3、点燃任何可燃性气体之前都要验纯。
4、氢气作为理想能源的优点:(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水,无污染。
5、碳单质常考物理性质:金刚石硬度大,石墨能导电,活性炭有吸附性。
6、金刚石和石墨物理性质不同的原因:碳原子排列方式不同。
7、活性炭、木炭有吸附性的原因:为疏松多孔结构,所以有很强的吸附能力。
8、古代的字画能长久保存的原因:在常温下,碳的化学性质稳定。
9、碳具有可燃性:C+O2===CO2(充分燃烧)2C+O2===2CO(不充分燃烧)
碳在氧气中燃烧的现象:发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
10、一氧化碳的物理性质:没有气味,难溶于水。
11、一氧化碳的可燃性:2CO+O2===2CO2
现象:①发出淡蓝色火焰;②放热;③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
12、CO使人中毒的原因:与血液中的血红蛋白结合,是血液失去输氧能力。
13、二氧化碳的物理性质:密度比空气大,能溶于水。
14、二氧化碳的用途:(1)灭火:利用了二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大。
(2)固态的二氧化碳叫做“干冰”,干冰用于人工降雨。(3)气体肥料:植物光合作用的原料。
(4)做饮料。
15、二氧化碳的化学性质:(1)与水反应:CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红(实质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红的)。二氧化碳通入紫色石蕊试液,试液变红也写此反应。
(2)与澄清石灰水反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:澄清的石灰水变浑浊。此反应用于检验CO2的存在。
16、实验室制取二氧化碳
(1)原料:大理石或石灰石、稀盐酸。
a不用稀硫酸代替稀盐酸的原因:稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙,会附着在碳酸钙表面,阻碍反应的继续进行。
b不用浓盐酸代替稀盐酸的原因:浓盐酸易挥发,使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
c不用纯碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因:它们与稀盐酸反应速率太快,不容易控制和收集,且成本较高。
(2)反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)发生装置:同分解过氧化氢制取氧气的发生装置(原因:反应物为固体和液体,在常温下反应生成气体)
(4)检查装置的气密性:用长颈漏斗下端管口插入液面内的气体发生装置,紧闭导气管出口,从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降,则表明装置漏气;若水面不下降,则表明装置不漏气。
(5)收集装置:向上排空气法收集气体的装置(原因:二氧化碳密度比空气密度大,二氧化碳能溶于水,所以不用排水法)
(6)验满:把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内),如果火焰熄灭,证明CO2已经收集满了。
(7)检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明该气体是CO2。
(8)净化:用此法制取的CO2中会混有少量氯化氢气体和水蒸气,可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气),就可得到纯净干燥的CO2了。
17、三大化石燃料:煤、石油、天然气。
18、石油分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。
单元 自然界的水【第四篇】
(1)表示方法及意义:如Fe3+ :一个铁离子带3个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图(3)与原子的区别与联系下一篇:调查报告样本 调查报告精彩5篇