高一化学重点知识点总结【通用32篇】

高一化学主要包括物质的分类、化学反应、基本概念、化学方程式、摩尔计算及简单的酸碱盐知识。下面是阿拉网友整理编辑的高一化学重点知识点总结相关范文，供大家学习参考，喜欢就分享给朋友吧！

高一化学重点知识点总结 篇1

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

Cl2能氧化：

①金属(Na、Al、Fe、Cu等);

②非金属(H2、P等);

③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

(1)跟金属反应

2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

(2)跟非金属反应

H2+Cl2点燃或光照2HCl

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)

(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

瓶中)。

能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

(5)与某些还原性物质的反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

高一化学重点知识点总结 篇2

在课堂教学过程中，学生是学习的主体，学生总会有"创新的火花"在闪烁，教师应当充分肯定学生在课堂上提出的一些独特的见解，这样不仅使学生的好方法、好思路得以推广，而且对学生也是一种赞赏和激励。同时，这些难能可贵的见解也是对课堂教学的补充与完善，可以拓宽教师的教学思路，提高教学水平。

俗话说：“知已知彼，方能百战不殆”例如，雕刻家面对一块石头，他肯定不先忙着下手，而是细细的琢磨，这块石头像什么，质地是什么，有什么缺陷等，然后再雕刻出一件精美的艺术品，同样，我们面对的学生，在教学前，我们也要对他们细细的琢磨反思，然后才能因材施教，培养出人才。在化学教学中，特别是高一化学，由于在体系上和学习方法上与初中化学有较大的差别，一开始高一新生普遍感到化学特别难，如果教师不加以及时的引导，经过一段时间困难学习后，许多学生都感到学习化学的希望没有了，放弃了，这样，化学中再简单的题目，他们也感到特别的难，难怪有的老师抱怨：“我讲的已经很简单了，但学生还是不懂”这怪不得学生，是老师没有及时去反思学生的心理障碍。

一、教学方法的反思

在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学手段，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验。在现代化学教学中，学生喜爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学实验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。有很多教师未曾使用过多媒体辅助教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简单化、使静态的理论动态化，从而化难为易。例如，在讲到原子结构时可以用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的手段，展现电子云的`特征。在比较取代反应和加成反应这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键;乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地展示了两个不同的反应机理。特别是有机化学部分，有机化学反应多，内容琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回顾上次所讲内容，温故而知新。借助于录像教学，既保证学生的安全，又保护环境，还能达到良好的教学效果。

二、对教学过程的反思

教学，不仅仅是一种告诉，更重要的是如何引导学生在情境中去经历、去体验、去感悟、去创造。教学过程中，学生常常会于不经意间产生出“奇思妙想”、生发出创新火花，教师不仅应在课堂上及时将这些细微之处流露出来的信息捕捉、加以重组整合，并借机引发学生开展讨论，给课堂带来一份精彩，给学生带来几分自信。更应利用课后反思去捕捉、提炼，既为教研积累了第一手素材，又可拓宽教师的教学思路，提高教学水平。

教授指出：“一个教师写一辈子教案不一定成为名师，如果一个教师写三年反思有可能成为名师”。新课改的路程还很漫长，唯有经过实践、积累、反思、总结，我们才能在新课改中站稳脚跟，立于不败之地。

高一化学重点知识点总结 篇3

有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气。

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)。

3、化学性质：

①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低，同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体。

乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)。

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°。

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)。

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯。

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

高一化学重点知识点总结 篇4

1.阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是×1023。

例如：1molO2中约含有个×10氧分子

242molC中约含有×10个碳原子

231molH2SO4中约含有×10硫酸分子

23+中约含有×10个Na和×10个OH;

23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n××10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项

(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学重点知识点总结 篇5

1.物质的组成

从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:

(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。

(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。

(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。

2.物质的分类

(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。

(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。

②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。

③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如)

高一化学重点知识点总结 篇6

物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的`反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

高一化学重点知识点总结 篇7

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)==

①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)

高一化学重点知识点总结 篇8

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的`扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体；另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗称甘油）都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高一化学重点知识点总结 篇9

化学反应速率与限度

1、化学反应的速率

⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的.增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：

VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响

①温度：升高温度，增大速率;

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度

⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响

①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;

②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

3、反应条件的控制

⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;

⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。

高一化学重点知识点总结 篇10

1.提炼精髓，多看多读多背

很多同学之所以没办法学好化学，其中一个原因就是不知道重点在哪里。因此大面积的进行知识获取，找不到关键的地方，既耽误了时间，也没有什么效果。

这也是化学学习的一个误区，并不是所有的课文都是要求掌握的，很多时候都是对一种化学反应现象进行分析，因此想要学好化学的小技巧就是要懂得提炼知识点。

花少的时间去背诵，节省下来的时间才能去看更多的内容。在这里小编要提醒同学们，上课一定要认真听化学老师的话，因为老师常常会一两句话就能概括所有的知识内容，这无疑为自己节省下了很多的时间。

2、分类整理，重点内容熟背

所谓的分类就是将高中化学书中的属于一类的内容放到一起，例如化学反应方程式是一类;反应的属性像还原反应，氧化反应等等又是一类;

各种有颜色的化学物质也是一类。因此同学们要知道如何归类，这样才方便自己的对一个模块的掌握和记忆，才能在更短的时间里学到更多的化学知识，这样才会有效快速的提高化学分数。

3.多做题了解常考题型

做题可以帮助自己知道哪里掌握的好与不好。好的时候自然而然可以很快的'想到解题思路，联想到学过的知识点。

掌握的不好就可以利用更多的时间多这一块进行一个课后的补充，不断完善。当有不会的问题也不要积攒，即使询问老师或者同学解决，以免日后忘记或者影响接下来的问题的解决，因为好多题都是相互前后有联系的。

高一化学重点知识点总结 篇11

硫及其化合物的性质

1、铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2、铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3、硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8、二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10、硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

高一化学重点知识点总结 篇12

氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

高一化学重点知识点总结 篇13

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处

理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四、除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=/mol

高一化学重点知识点总结 篇14

一、合金

1.合金的定义

合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。

2.合金的性能

合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。

(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。

(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。

3.金属材料

(1)黑色金属材料包括。

①生铁与钢? 生铁 钢 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～% %～2% 含硫、磷量 少量 极少或没有 硅、锰含量 少 适量 ②不锈钢

普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。

(2)有色金属材料

除以外的其他金属材料及其合金。重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?

合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。

二、(1)与O2Cl2的反应： ;

③与S的反应：。与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应： 。

(3)与强氧化性酸反应

①与浓硫酸反应：

②与浓硝酸反应：

③与稀硝酸反应：

三、铜单质的用途：制作 、 日常生活用品等。

高中的化学对课本的知识理解很重要，所以为什么说学习化学一定要吃透课本。高中的化学和初中的化学有很大的区别，初中主要学习的都是基础，所以相对来说比较简单。高中所涉及的实验比较多，需要学生认真观察实验过程和做好记录，所以大家一定要养成一个良好的学习习惯。

高一化学重点知识点总结 篇15

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

也能与非金属反应：

2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

Cl2+H2===（点燃）2HCl

现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高一化学重点知识点总结 篇16

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应相关概念：

还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的'氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；氧化剂、还原剂在反应物中找；氧化产物和还原产物在生成物中找。

二、氧化性、还原性强弱的判断

根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现；如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现；

高一化学重点知识点总结 篇17

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.

(2)烫伤宜找医生处理.

(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.

(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.

二.混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的`集体的物理量.

2.摩尔(mol):把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.

3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数.

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况下,Vm=/mol

七、物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

高一化学重点知识点总结 篇18

单质与氧气的反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

高一化学重点知识点总结 篇19

化学计量在实验中的应用

1、注意“同种微粒公式算”的途径

2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）

3、CB误差分析法

①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）

②偏大偏小看公式：CB=mB/V

4、稀释或浓缩定律

C浓BV浓体=C稀BV稀体

5、CB、ω、S之间换算式：

CB=（1000ρω）/M；ω=S/（100+S）

6、CB配制一般操作

计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀

高一化学重点知识点总结 篇20

金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

(1)酸(H+)检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

(2)银盐(Ag+)检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

(3)碱(OH-)的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

高一化学重点知识点总结 篇21

镁及其化合物的性质

1、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2、在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3、在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4、在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5、海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

高一化学重点知识点总结 篇22

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量%，次于氧。是一种亲氧元

素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的'化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：

容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2

Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

九、二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

3NO2+H2O==2HNO3+NO

十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①从燃料燃烧入手。

②从立法管理入手。

③从能源利用和开发入手。

④从废气回收利用，化害为利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热

2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

十三、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同

硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

十四、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：===(△)NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：

NH4Cl==NH3↑+HCl↑

NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

高一化学重点知识点总结 篇23

1、周期表中特殊位置的元素

①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期数3倍的元素：O。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨短周期中离子半径最大的元素：P。

2、常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。

④最轻的单质的元素：H；最轻的金属单质的元素：Li 。

⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg 。

⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。

⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。

⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

高一化学重点知识点总结 篇24

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效

原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效

二、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

1)有活泼性不同的两个电极;

2)电解质溶液

3)闭合回路

4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

高一化学重点知识点总结 篇25

一、心态方面

必修2的复习，不仅仅是为了应对期末考试这样的阶段性检测，更重要的是要梳理知识内容、完成知识条理化、系统化，具备基本的化学学科思维能力，为选修阶段的学习做铺垫。所以，许多学校都将本次考试作为学生必修阶段的学习的总结，也作为以后再分层的`参考。同时，期末考试也作为将来评优、推荐等资格的参考之一。

因此，针对期末考试，同学们必须自己要有意识有计划地进行复习和自我检验。

二、知识技能方面

多数学校，期末主要考察必修2相关模块内容，但不可能不涉及到必修1相关知识，如氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识及化学实验等，故务必先将必修1中重要的反应等温习一下。

1、原子结构与周期律

重视"位置--结构--性质"之间的关系，能从微观的角度理解和解释宏观的变化。

重视利用相关图表数据推测元素位置及性质。

--经典习题之一为上海某年高考题，被许多教师选用。

设想某同学去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上的10种元素单质作为样品。为了确定这些元素的相对位置以便于系统地进行研究，该同学设计了一些实验并得到如下结果：

按照元素性质的周期性递变规律，请你试确定以上10种元素的相对位置，并填入下表：

重视元素金属性、非金属性比较的相关实验，然后再次去理解判据的得出和应用。去年个别重点校甚至在期中就选用了10年北京高考实验题作为考试用题。

2、能量变化与电化学

重视体系与外界环境间能量转换、转化关系及原因，会从化学键的角度认识和处理问题。

重视能量形式、新能源及应用。

重视原电池的形成原理和工作原理，认识到原理与装置的'相互关系--两个半反应必须分开在两极进行的重要性。认识层次不高，只盲目地从实验现象记结论，选修4的双液原电池会更难理解。

3、化学反应速率与反应限度

重视影响速率的因素(内因、外因)及在实际问题中的应用。

重视影响速率因素的化学实验，注重控制变量、对比或平行实验。

重视化学平衡的建立、特点及达平衡状态的标志。高一阶段主要从直接方法进行判断，如利用所谓速率相等、断键成键情况、各成分浓度不再变等，但有些学校"一步到位"，还涉及到从压强、分子量、颜色等间接方法进行判断。

4、有机化学

重视有机物结构特点(成键特点、空间结构、共面关系等)

重视典型代表物的官能团和化学性质以及实际应用。

重视重要有机反应断键、成键特点。如烯、苯的反应，醇的反应，酯化反应等。

5、资源开发利用

重视金属冶炼方法及重要金属冶炼(Fe、Cu、Mg、Al、Na等)

重视海水中提取溴碘的流程及方法(分离提纯和富集转化)，以及相关原料产物的利用(绿色化学、环保意识等)

高一化学重点知识点总结 篇26

一、概念判断：

1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。

8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

9、常见的氧化剂和还原剂：

10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是，只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是。

二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

例：

2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

例：

三、氧化还原反应的分析

1、氧化还原反应的类型：

(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

(4)部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2、氧化还原反应分析：

(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

(3)电子转移的量与反应物或产物的关系

例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

(1)氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量比是;

(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是g，生成的还原产物的物质的量是mol。

高一化学重点知识点总结 篇27

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

2化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

3化学能与热能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。④大多数化合反应（特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4化学能与电能

一、化学能转化为电能的方式：

电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能

缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能

优点：清洁、高效

二、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（3）构成原电池的条件：

1）有活泼性不同的两个电极；

2）电解质溶液

3）闭合回路

4）自发的氧化还原反应

（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（7）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的防腐。

5化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝①单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。③重要规律：速率比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

二、化学反应的限度——化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志：① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）

6有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

3、化学性质：

①氧化反应：

CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：

CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+ H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

3、化学性质（1）氧化反应

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）不能使酸性高锰酸钾褪色（2）取代反应①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）

3、化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）（2）乙醇的氧化反应★

①乙醇的燃烧：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应

2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反应

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂

7化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

三、环境保护与绿色化学

绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%

高一化学重点知识点总结 篇28

【氨气及铵盐知识点】

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。

溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

【同步练习题】

1。下列气体中，室温下能大量共存的是。

A。NH3、CO2、HClB。H2、C12、H2SC。NH3、O2、H2D。CO2、H2S、SO2

答案：C

2。氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有。

A。两种B。四种C。五种D。六种

答案：D

3。在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是。

A。NH3+H3PO4=NH4H2PO4B。4NH3+5O2=4NO+6H20

C。2NH3+3C12=6HCl+N2D。NH3+NaH=NaNH2+H2

答案：D

4。下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是。

A。NH3B。K+C。Na+D。H3O+

答案：D

5。利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是。

A。CO、NO、H2B。N2、O2、MH3C。H2、NO、NH3D。NO、Cl2、N2

答案：A

6。标准标况下，11。2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是。

A。NH4H2P04B。（NH4）2HPO4

高一化学重点知识点总结 篇29

一、氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

Cl2能氧化：

①金属（Na、Al、Fe、Cu等）；

②非金属（H2、P等）；

③某些化合物（Br—、I—、SO2、Fe2+、SO32—等）。

（1）跟金属反应

2Na+Cl2点然2NaCl（产生白烟）；Cu+Cl2点然CuCl2（产生棕黄色的烟）

2Fe+3Cl2点然2FeCl3（产生棕色的烟，溶于水呈黄色）

（2）跟非金属反应

H2+Cl2点燃或光照2HCl

点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾；光照：会发生爆炸

2P+3Cl2点燃2PCl3（雾，Cl2不足）；2P+5Cl2点燃2PCl5（烟，Cl2充足）

（3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。）

【说明】

a、氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中（见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中）。

b、Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

（4）与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；

Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

（5）与某些还原性物质的反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2（用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

二、氯气的实验室制法

1、反应原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。

4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

高一化学重点知识点总结 篇30

上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学，下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。

一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新

在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。

高中化学新课程必修模块的课程目标是：认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。

二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间

1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。

因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的`地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。

在模块一的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。

2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。

教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢?这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程，以教法的改革来促进学生学习方法的转变。

在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。

新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。

3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式

对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么?要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的.学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。

三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化

必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展;在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实;在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。

在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。

以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。

高一化学重点知识点总结 篇31

氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制硝酸的方法。

高一化学重点知识点总结 篇32

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：

最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱

高一化学期中考必修2知识点总结实用2

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。

②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一化学期中考必修2知识点总结实用3

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的`工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：

1)有活泼性不同的两个电极;

2)电解质溶液

3)闭合回路

4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

高一化学期中考必修2知识点总结实用4

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;

主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;

七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A==Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)