高中化学方程式及离子方程式总结【推荐7篇】

高中化学方程式包括反应物、生成物及其状态，离子方程式则强调离子参与反应，如何理解两者关系？以下是网友为大家整理分享的“高中化学方程式及离子方程式总结”相关范文，供您参考学习！

高考化学知识点归纳总结 篇1

高考化学知识点总结归纳一

氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

H2+Cl2==2HCl氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾

Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

还原性2SO2+O22SO3

通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

氧化性：与还原性物质反应。如H2S

酸雨：PH〈硫酸性酸雨的形成原因：SO2

来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

电池：重金属离子污染

14.硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

(3)强氧化性

2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

15.氮化合物

氮及其化合物知识网络

N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

4NH3+5O24NO+6H2O

铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

制取氨气的方法

①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

②加热浓氨水，加快氨水挥发

③在浓氨水中加碱或生石灰

NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4

仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)

18.氧化还原反应

化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

电子转移是氧化还原反应的本质

置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

高考化学知识点总结归纳二

化学结构

1、半径

①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③掌握分子极性与共价键的极性关系。

④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单

高考化学知识点总结归纳三

一、重点聚焦

1.混合物的分离原理和分离方法。

2.混合物分离方法的操作。

3.离子的检验及检验试剂的选择。

4.物质分离与提纯过程的简单设计。

5.物质的量及其单位——摩尔。

6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8.一定物质的量浓度溶液的配制

二、知识网络

本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：

1.实验安全

严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2.实验中意外事故的处理方法

(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

高考化学知识点总结归纳四

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

以上是高中化学方程式及离子方程式总结大全的相关内容，希望对你有所帮助。另外，今天的内容就分享到这里了，想要了解更多的朋友可以多多关注本站。

高中化学方程式汇总(完整版) 篇2

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O

25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：

H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑

34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑

51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑

52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑

64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：

5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 

93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 

94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 

95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓

101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑

102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑

104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑

105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑

114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-

116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：

5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：

(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ 

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

140、葡萄糖发生银镜反应： 

CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

第一章 卤素

第一节 氯气

1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二节 氯化氢

14、15、16、（14、15结合）

17、18、19、20、第三节 氧化还原反应

21、22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素

29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩尔 反应热

第一节 摩尔

38、39、第二节 气体摩尔体积

40、第三节 物质的量浓度

41、第四节 反应热

42、43、44、45、第三章 硫 硫酸

第一节 硫

46、47、48、49、50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物

52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61结合）

63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三节 硫酸的工业制法

77、78、79、第四节 硫酸 硫酸盐

80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 碱金属

第一节 钠

98、99、100、101、102、103、第二节 钠的氧化物

104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三节 碱金属元素

121、122、123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）

124、125、第五章 物质结构 元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章 氮和磷

第二节 氮气

126、127、128、129、130、131、132、133、第三节 氨 铵盐

134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四节 硝酸

143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六节 磷 磷酸

151、152、153、154、155、156、157、化学 第二册

第一章 硅

第二节 硅及其重要的化合物

158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三节 硅酸盐工业简述

167、168、第二章 镁 铝

第二节 镁和铝的性质

169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三节 镁和铝的重要化合物

185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四节 硬水及其软化

200、201、202、203、204、205、206、第三章 铁

第一节 铁和铁的化合物

207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二节 炼铁和炼钢

226、227、228、229、230、231、232、233、第四章 烃

第二节 甲烷

234、235、236、237、238、239、240、第四节 乙烯

241、242、243、244、245、246、247、第五节 烯烃

248、249、250、251、252、第六节 乙炔

253、254、255、

256、257、258、259、第七节 苯 芳香烃

260、

261、

262、

263、

264、

265、

第八节 石油和石油产品概述

266、267、268、269、第五章 烃的衍生物

补充课程 卤代烃

270、271、272、273、274、第一节 乙醇

275、276、277、278、279、280、（278、279结合）

281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、卤代烃水解制乙醇：第二节 苯酚

287、

288、

289、

290、

291、

292、

293、

294、

295、

第三节 醛

296、297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式：

307、链状式：

308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2—丙醇氧化制丙酮：

第四节 乙酸

311、312、313、

314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯

316、317、318、319、

320、

321、

322、

第六节 油脂

323、

324、

高中化学方程式及离子方程式总结大全 篇3

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO₂： 2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O

离子方程式：CO₂+ 2OH^–CO₃^2-+ H₂O

2、在标准状况下过量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+NaOH NaHCO₃

离子方程式：CO₂+ OH^–HCO₃^–

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO₂==NaHSO₃

离子方程式：OH^–+SO₂HSO₃^–

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）₂+ 2CO₂══Ca(HCO₃)₂

离子方程式：CO₂+ OH^–HCO₃^–

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH₃•H₂O+CO₂== （NH₄）₂CO₃+ H₂O

离子方程式：2NH₃•H₂O+CO₂== 2NH₄^＋＋2H₂O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na₂CO₃+ SO₂Na₂SO₃+ CO₂↑

离子方程式：CO₃^2-+ SO₂SO₃^2-+ CO₂↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na₂CO₃+CO₂+H₂O══2 NaHCO₃

离子方程式：CO₃^2-+ CO₂+H₂O══HCO₃^–

8、在醋酸铅[Pb(Ac)₂]溶液中通入H₂S气体：Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2HAc

离子方程式：Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→C₆H₅OH+ NaHCO₃

离子方程式：CO₂+H₂O+C₆H₅O^－→C₆H₅OH+ HCO₃^–

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl₃+2 HI 2Fe Cl₂+ I₂+2 H Cl

离子方程式：2Fe^3＋+2 H^＋＋2I^－2Fe^2＋+ I₂+2 H^＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe₂（SO₄）₃+ H₂S==2 FeSO₄+ S↓+ H₂SO₄离子方程式：2Fe^3＋+ H₂S== 2Fe^2＋+ S↓+2 H^＋

12、少量SO₂气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO₂+ 2H₂O══Na₂SO₄+ 2HCl+H₂SO₄离子方程式：2ClO^－+2SO₂+ 2H₂O══SO₄^2－+ 2Cl^－+2 H^＋＋SO₄^2－

13、氯气通入水中：Cl₂+H₂O HCl+HclO

离子方程式：Cl₂+H₂O H^＋＋Cl^－+HClO

14、氟气通入水中：2F₂+2H₂O 4HF+O₂↑

离子方程式：2F₂+2H₂O 4HF+O₂↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H₂O

离子方程式：Cl₂+ 2OH^–══ ClO^－+ Cl^－+ H₂O

16、FeBr₂溶液中通入过量Cl₂： 2FeBr₂+ 3Cl₂══2FeCl₃+2 Br₂

离子方程式：2Fe^2＋+4 Br^－+ 3Cl₂══2Fe^3＋++2 Br₂＋6Cl^－

17、FeBr₂溶液与等物质的量Cl₂反应：6FeBr₂+ 6C1₂4FeCl₃+2FeBr₃+ 3Br₂

离子方程式：2Fe^2＋+2Br^－+ 2Cl₂══Br₂＋4Cl^－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl₂+2FeI₂2FeCl₃+2I₂

离子方程式：3Cl₂+2Fe^2＋＋4I^－2Fe^3＋+2I₂

19、在FeI₂溶液中滴入少量溴水：FeI₂+Br₂FeBr₂+ I₂

离子方程式：Br₂＋2I^－2Br^－+ I₂

20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl₂+ 3Br₂══4FeCl₃+2 FeBr₃

离子方程式：2Fe^2＋+ Br₂══2Fe^3＋＋2Br^－

21、钠与水反应： 2Na+2H₂O 2NaOH +H₂↑

离子方程式：2Na+2H₂O 2Na^＋＋2OH^–+H₂↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H₂O 2 Na [Al（OH）₄]+3H₂↑

离子方程式：2Al+2OH^–+6H₂O [Al（OH）₄]^－+3H₂↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃+ Fe 3 FeCl₂

离子方程式：2Fe^3＋＋Fe3 Fe^2＋

24、FeCl₃溶液与Cu反应：2FeCl₃+ Cu CuCl₂+2FeCl₂

离子方程式：2Fe^3＋＋Cu Cu^2＋＋2Fe^2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I₂S↓+ HI+NaI

离子方程式：HS^－+I₂S↓+2I^－

26、过氧化钠和水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4 Na^＋＋4OH^–+O₂↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO₃（浓） Cu（NO₃）₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O

离子方程式：Cu+4H^＋＋2NO₃^－Cu^2＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O

28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO₃（稀） 3Cu（NO₃）₂+ 2NO↑+ 4H₂O

离子方程式：Cu+4H^＋＋2NO₃^－Cu^2＋+ 2NO₂↑+ 2H₂O

29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO₃3AgNO₃+ NO↑+ 2H₂O

离子方程式：3Ag+4H^＋＋NO₃^－3Ag^＋+ NO↑+ 2H₂O

30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO₃（稀） 3Fe（NO₃）₂+ 2NO↑+ 4H₂O

离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^—=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO₃══Fe（NO₃）₃+NO↑+S↓+2 H₂O

离子方程式：FeS +4H^＋＋2NO₃^－Fe^3＋＋NO↑+S↓+2 H₂O

32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H₂OC1₂↑+ H₂↑+2NaOH

离子方程式：2Cl^－+2H₂OC1₂↑+ H₂↑+ 2OH^–

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO₄+2H₂O O₂↑+2Cu+ 2H₂SO₄

离子方程式：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑+4H^＋

34、醋酸加入氨水： CH₃COOH+NH₃·H₂O CH₃COONH₄+H₂O

离子方程式：CH₃COOH+NH₃·H₂O CH₃COO^－＋NH₄^＋+H₂O

35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)₂+2CH₃COOH （CH₃COO）₂Mg+2H₂O

离子方程式：Mg(OH)₂+2CH₃COOH 2CH₃COO^－＋Mg^2＋+2H₂O

36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO₄+ Ba(OH)₂══Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

离子方程式：Cu^2＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^–══Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl₂+Ca（OH）₂══Mg（OH）₂↓+ CaCl₂

离子方程式：Mg^2＋＋2OH^–══Mg（OH）₂↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO₃)₂+ Ca（OH）₂2CaCO₃↓+2H₂O离子方程式：Ca^2＋＋ HCO₃^–＋OH^–══CaCO₃↓+H₂O

39、向Ca(HCO₃)₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO₃)₂+ 2NaOH══CaCO₃↓+ Na₂CO₃+2 H₂O

离子方程式：Ca^2＋＋ 2HCO₃^–＋2OH^–══CaCO₃↓+H₂O＋CO₃^2-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）₂+ 2NaHCO₃══CaCO₃↓+ Na₂CO₃+2 H₂O

离子方程式：Ca^2＋＋ 2HCO₃^–＋2OH^–══CaCO₃↓+H₂O＋CO₃^2-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO₃）₂+ 2Ca（OH）₂══2CaCO₃↓+ Mg（OH）₂↓+ 2H₂O

离子方程式：Mg^2＋＋2HCO₃^–＋2Ca^2＋＋4OH^–══Mg（OH）₂↓＋2CaCO₃↓+ 2H₂O

42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg (HCO₃)₂+ Ba(OH)₂Mg（OH）₂↓+ BaCO₃↓+2H₂O

离子方程式：Mg^2＋＋2HCO₃^–＋Ba^2＋＋2OH^–══Mg（OH）₂↓+ BaCO₃↓+2H₂O

43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg (HCO₃)₂+ 4NaOH Mg（OH）₂↓+2 Na₂CO₃+2H₂O

离子方程式：Mg^2＋＋2HCO₃^–＋4OH^–══Mg（OH）₂↓＋2H₂O＋CO₃^2-

44、NH₄HCO₃溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH₄HCO₃+2NaOH（过量）══Na₂CO₃+ NH₃↑+2 H₂O

离子方程式：NH₄^＋＋HCO₃^–＋2OH^–══CO₃^2-＋ 2H₂O＋NH₃↑

45、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全

NH₄HSO₄+ Ba(OH)₂══BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

离子方程式：NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^–══BaSO₄↓+ NH₃·H₂O+ H₂O

46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH₄HCO₃+ Ba(OH)₂══BaCO₃↓+ NH₃↑+ 2H₂O

离子方程式：NH₄^＋＋HCO₃^–＋ Ba^2＋＋2OH^–══BaCO₃↓+ NH₃↑+ 2H₂O

47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH₄HSO₃+ 2NaOH Na₂SO₃+ NH₃·H₂O+ H₂O

离子方程式：NH₄^＋＋HSO₃^–＋OH^–══SO₃^2-+ NH₃·H₂O+ H₂O

48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO₄+ Ba（OH）₂══Na₂SO₄+BaSO₄↓+2 H₂O

离子方程式：2H^＋＋SO₄^2－+ Ba^2＋＋2OH^–══BaSO₄↓ + 2H₂O

49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO₃）₃+ 3NH₃·H₂O === Al（OH）₃↓+ 3NH₄NO₃离子方程式：Al^3＋＋3NH₃·H₂O === Al（OH）₃↓+ 3NH₄^＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO₄）₂+ 6NH₃·H₂O 2Al（OH）₃↓+ K₂SO₄+ 3（NH₄）₂SO₄

离子方程式：Al^3＋＋3NH₃·H₂O === Al（OH）₃↓+ 3NH₄^＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）₂+6KAl（SO₄）₂6BaSO₄↓+3K₂SO₄+ 4Al（OH）₃↓+ Al₂（SO₄）₃

离子方程式：3Ba^2＋＋6OH^–＋3Al^3＋＋3SO₄^2－══3BaSO₄↓+ 2Al（OH）₃↓

52、大理石与盐酸反应制CO₂气体：CaCO₃+ 2HCl══ 2CaCl₂+ CO₂↑+ H₂O

离子方程式：CaCO₃+ 2H^＋══Ca^2＋＋CO₂↑+ H₂O

53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO₃+ 2CH₃COOH==（CH₃COO）₂Ca +CO₂↑+ H₂O

离子方程式：CaCO₃+ 2CH₃COOH==2CH₃COO^－＋Ca^2＋+CO₂↑+ H₂O

54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH₃COOH十NH₄HCO₃CH₃COONH₄+CO₂↑+H₂O

离子方程式：CH₃COOH十HCO₃^–CH₃COO^－＋CO₂↑+H₂O

55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na₂S+2HCl 2NaCl+ H₂S↑

离子方程式：S^2－+2H^＋H₂S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO₃)₂+ 2HCl CaCl₂+ 2CO₂↑+2H₂O

离子方程式：HCO₃^–＋H^＋CO₂↑+H₂O

57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na₂CO₃+ HCl NaCl+ NaHCO₃

离子方程式：CO₃^2-＋H^＋HCO₃^–

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na₂CO₃+ CH₃COOH== CH₃COONa +NaHCO₃

离子方程式：CO₃^2-＋CH₃COOH CH₃COO^－＋HCO₃^–

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）₄]+ H₂SO₄2Al（OH）₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

离子方程式：[Al（OH）₄]^－＋H^＋Al（OH）₃↓+H₂O

60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO₄+ H₂S === CuS↓+ H₂SO₄

离子方程式：Cu^2＋+ H₂S === CuS↓+ 2H^＋

61、Na₂CO₃的水解：Na₂CO₃+ H₂ONaHCO₃+ NaOH

离子方程式：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^–＋OH^–

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H₂OH₂S+ NaOH

离子方程式：HS^－+ H₂OH₂S+ OH^－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+ 3HCl

离子方程式：Fe^3＋＋3H₂O Fe(OH)₃(胶体)+ 3H^＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl₃+ 3NaHCO₃Al（OH）₃↓+3NaCl+3 CO₂↑离子方程式：Al^3＋＋3HCO₃^–Al（OH）₃↓+3 CO₂↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO₄+ H₂O₂+ H₂SO₄══Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O离子方程式： 2Fe^2＋＋H₂O₂+ 2H^＋══2Fe^3＋＋2 H₂O

66、NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液 : ：5NaNO₂＋ 2KMnO₄+ 3H₂SO₄══2Mn SO₄＋5NaNO₃＋K₂SO₄+ 3H₂O

离子方程式：2MnO₄^－+5NO₂^－+ 6H^＋2Mn²⁺+ 5NO₃^－+ 3H₂O

离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存

离子共存问题（高考热点）

△离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

无色溶液中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

高中化学方程式及离子方程式考试题及答案 篇4

一．选择题

1．已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Mg²⁺，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）

A．CO₃^2-、Cl^–B．NO₃^–、Cl^–C．NO₃^–、SO₄^2-D．OH^–、NO₃^–

2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）

A．Na⁺、 K⁺、CO₃^2－、Cl^－B．Cu²⁺、 Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Na⁺、 K⁺、HCO₃^－、Cl^－D．Mg²⁺、 Na⁺、NO₃^－、Cl^－

3．一种无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ）

A．一定含有 SO₄^2－B．一定含有 CO₃^2－C．一定含Ag⁺D．可能含有 SO₄^2－,也可能含有Ag⁺

4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）

A．H⁺，Na⁺，NO₃^－，MnO₄^－B．Fe²⁺，Mg²⁺，Cl^－，SO₄^2－

C．H⁺，K⁺，OH^－，NO₃^－D．NO₃^－，SO₄^2－，K⁺，Mg²⁺

5．巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2-、NO₃^–，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

A．Al³⁺、CH₃COO^–、Cl^–B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^–

C. Mg²⁺、Cl^–、I^–D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^–

6．下列电离方程式中，错误的是 （ ）

A．NaHCO₃== Na⁺+HCO₃^－B．H₂SO₄== 2H⁺+SO₄^2－C．NaHS==Na⁺+H⁺+S^2－D．NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2－

7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．HClO B． Cl₂C． NaHCO₃D． CO₂

8．能用H⁺+OH^–＝ H₂O表示的是（ ）

A．NaOH溶液和CO₂的反应 B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H₂SO₄的反应

9. 不能用离子方程式：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑来表示的反应是（ ）

A．BaCO₃＋HCl B．K₂CO₃＋H₂SO₄C．Na₂CO₃＋HNO₃D．(NH₄)₂CO₃＋HCl

10．下列反应完成后没有沉淀的是（ ）

A．BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH

B．Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C．AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl

D．AgNO₃溶液与FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

11． 下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H^＋＝＝CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba^2＋+SO₄^2－＝＝BaSO₄↓

C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH^－+H₂SO₄＝＝SO₄^2—+2H₂O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu^2＋＝＝2Fe^3＋+3Cu

二．填空题(写出下列反应的离子方程式)

12．铜片溶于稀硝酸： 13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：

14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：

15．FeCl_3溶液中加入铜片

16．Cl₂通入水中

17．漂白粉投入水中，再通入CO₂气体

18．电解饱和食盐水

三．推断题

19．某溶液可能含下列阴离子：Cl^－、SO₄^2-、SO₃^2-、S^2-、CO₃^2-的溶液：

（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是 。

（2）若溶液中加入BaCl₂溶液，无沉淀生成，不存在的离子是 。

（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是 。

（4）当溶液中通入氯气至过量时， 离子不可能存在。

（5）当溶液中含有较多的 和 金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。

20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^–、Cl^–离子，你认为一定

有的离子是 ，一定没有的离子是 ；还需要进一步确认的离子是 ，

怎样判断有无 。

21．某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^－、OH^－、NO₃^－六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，

离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。

经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

四．实验题

22．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：

（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；

（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解。

由此推断：混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加 溶液的方法来检验。

23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，

离子方程式是 。

（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，

离子方程式是 。

（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，

离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。

24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：

（1）写出装置①中的化学方程式 。

（2）装置②中的现象 ，此实验证明SO₂是 性气体。

（3）装置③中的现象 ，反应的化学方程式 。

（4）装置④中的现象 ，反应的离子方程式为 。

（5）装置⑤中的现象 ，证明SO₂有 性。

（6）装置⑥中NaOH溶液的作用 ，

反应的离子方程式为 。

五.计算题

25. 取₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液,加入过量BaCl₂溶液后,得到白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到,并有气体放出.

（1）写出相应的离子方程式

（2）原混合溶液Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度

（3）产生的气体在标准状况下的体积。

26．将19gNa₂CO₃和NaHCO₃的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到₂

（1）写出相应的离子方程式

（2）求混合物中各成分的质量

（3）如果盐酸的物质的量浓度为/L，至少需要多少毫升盐酸。

参考答案

一. 选择题

1B 2A 3D 4D 5D 6C 7D 8C 9A 10A 11B

二．略

19．（1）SO₃^2-、CO₃^2-、S^2-（2）CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-（3）SO₄^2-（4）SO₃^2-、CO₃^2-、S^2-（5）Ag^＋、Ba²⁺

20．Cl^–;Ag⁺、CO₃^2-、OH^–；H⁺、Cu²⁺；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu²⁺；加足量铁粉，有气泡产生，则有H⁺。

21．（1）OH^－、C1^－、K⁺；铁粉、Fe＋2Ag⁺＝2Ag＋Fe²⁺；Agundefined或银；

（2）Ag⁺＋C1^－＝AgC1↓ 、Fe³⁺＋3OH^－＝Fe（OH）₃↓； KNO₃

22．Na₂CO₃； Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂； NaCl 焰色反应

23．（1）稀HNO₃、气泡（试管内有气体产生的）、Na₂CO₃溶液、CO₃^2undefined＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑（2）Ba(NO₃)₂溶液、白色沉淀、Na₂SO₄溶液、Ba²⁺+ SO₄^2undefined= BaSO₄↓（3）AgNO₃溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag⁺+Cl=AgCl↓、NaNO₃溶液。

24．⑴Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ⑵石蕊试液由紫色变成红色，酸性。

⑶产生淡黄色沉淀，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O。 ⑷溴水的橙色褪去，SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^–+SO₄^2-。

⑸品红试液褪色，漂白性。 ⑹吸收多余的SO₂，防止SO₂污染空气，SO₂+2OH^–= SO₃^2-+H₂O。

25.（1）Ba²⁺+ CO₃^2-== BaCO₃↓ Ba²⁺+ SO₄^2-== BaSO₄^2-↓ BaCO₃+ 2H₊= Ba²⁺+ CO₂↑ + H₂O

（2）c（Na₂CO₃）= /L；c（Na₂SO₄）= /L （3）V（CO₂）=

26.（1）CO₃^2-+ 2H⁺== CO₂↑ + H₂O；HCO₃^–+ H⁺== CO₂↑ + H₂O （2）m（Na₂CO₃）== ；m（NaHCO₃）==

（3）600mL

文章目录 篇5

高中化学方程式及离子方程式总结大全

高中化学方程式及离子方程式考试题及答案

高中化学方程式如何记忆

高中化学方程式汇总(完整版)

高中化学方程式配平方法与技巧

高考化学知识点归纳总结

高中化学方程式配平方法与技巧 篇6

一、最小公倍数法

具体步骤：

1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、观察法

具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

观察：

所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。即

fe2o3+3co高温2fe+3co2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇数变偶数法

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。

例如：甲烷(ch4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4+o2――h2o+co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合价升降法

标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来，然后找到化合价升高和降低的元素，比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价，如下图中的题目为例，标出所有元素的化合价。

分析升降情况:找到升高和降低的元素之后，分析元素是从几价升高到几价，又是从几价降低到几价。题目中，碳元素从0价升高到+4价，升高了4价;氮元素从+5价降低到+4价，降低了1价

确定物质的系数:明确升降情况后，根据得失电子守恒，找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中，升高了4价，降低了1价，那么找到4和1的最小公倍数是4，那么4X1，1X4，那么左边C的系数为1，左边HNO3的系数为4

确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律，确定其他物质的系数，配平反应方程式。题目中，等号左边总共有一个C原子，4个H原子，4个N原子，12个O原子，那么右边也应该有相同的个数，所以CO2的系数为1，NO2的系数为4，H2O的系数为2

检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等，如果相等则配平，如果不相等则没有配平，需要从新配平。

处理系数:配平之后，对系数进行处理。系数为一的省略不写，系数为分数的，要去分母化分数为整数。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

高中化学方程式配平的经典例题

1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

5、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

高中书写化学方程式的步骤

以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2

②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

高中化学方程式如何记忆 篇7

分类记忆法:抓一类,记一片

1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质,例如酸、碱、盐、氧化物等,他们都有各自的通性,抓住每一类物质的通性,就可记住一大堆方程式。比如SO

2、CO2都属于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性:

(1一般都能和水反应生成相应的酸:

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2都能和碱反应生成盐和水:

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

(3都能和碱性氧化物反应生成盐:

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别,比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素,对于同一主族的元素,其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2具有以下通性:

(1都与金属(Na、Fe、Cu等反应。

(2都能与氢气反应。

(3都能与水反应。

(4都能与碱反应。我们只要抓住其通性,就可记住一大片方程式。

需要说明的是,分门别类地记忆方程式,只需记住常见的一个或几个方程式,就可以做到抓一类记一片,起到事半功倍的效果。

二主线记忆法:抓一线,记一串

高中化学方程式很多,如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手,但如果我们以元素为主线,把方程式串起来加以记忆,思路就会很清晰,记起来也非常方便!元素主线有两条:

(1金属元素主线:金属元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性,个别物质有特殊性质。

(2非金属元素主线:非金属元素主要包括:N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性,个别物质有特殊性质。

有了主线,就有了抓手,主线上的各类物质不再孤单,它们都被这条主线牵着,我们的思路也顺着主线游走。

通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式,我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来,更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路,抓住了主线,就记住了一串!三特例记忆法:特殊反应,特殊关照

有些特殊的、不符合一般规律的反应,往往成为高考的最爱,常考常新,所以这类反应就需要我们的特殊关照,特别记忆。记忆时对其多联系、多分析,知道它们的特殊所在,就有助于加深我们的记忆。

例如:铝与氢氧化钠溶液的反应,按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的,铝为什么能反应呢?为了更好的说明原因,其过程可分解为两步:

第一步:2Al+6H2O=2Al(OH3+3H2↑,这一步符合活泼金属与水的反应规律。第二步:Al(OH3+NaOH=Na Al O2+2H2O,这一步符合氢氧化铝的两性,氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠,金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

两个方程式经过相加,消去两边相同的Al(OH3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2 Na Al O2+3H2↑。

知道了这两步反应过程,同学们就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应,从而有助于加深记忆。

再比如,过氧化钠与水的反应也是分两步进行的,道理一样,这儿不再赘述。

所以,对于这些特殊的化学反应,我们采取“特殊关照”的方法,对其多联系多分析,挖掘其“特殊”背后的东西,搞清其“特殊”背后的“不特殊”,我们的记忆就会变得更加深刻。

四“特征反应”记忆法:抓住官能团,记忆不再难

对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括:取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。

每一类有机物都可发生其对应的特征反应,抓住这些特征反应,就有利于记忆有机化学反应方程式。

比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。

这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的,抓住了官能团就抓住了特征反应,也就容易记忆方程式了。

五

“混个脸熟法”:常见面,反复练

俗话说:一回生,二回熟,三回见面是“仁兄”,此话有道理,任何事情或个人碰到的次数多了也就变得熟识了。所以“多次见面,混个脸熟”对记忆化学方程

式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

怎样“混个脸熟”呢?一句话:常找零碎时间,反复练习。

下面举例的这种方法需要老师的参与,你可以跟化学老师推荐这种做法,只要方法有效,相信老师很愿意参与的,师生互动,还能让记忆更长久。具体做法是:

(1完形填空法:老师把高中所有的化学方程式总结归类,印制成讲义,讲义中要求书写的方程式只列出反应物,其余留空。

而同学们要做的就是“完形填空”:注明反应条件、写出生成物并配平方程式。这种形式的练习可以集中时间集中来做。

(2卡片练习法:在“完形填空”的基础上,老师筛选出那些同学们易错,难以记忆的方程式做成卡片,每张卡片包含三到五个方程式。

卡片准备好后,随时随地都可以找学生个别练习,也不太占用时间,今天三五个,明天七八个,练了讲,讲了练,久而久之,同学们与方程式见面的机会就多起来,混个脸熟也不成问题啦!

记忆化学方程式的方法多种多样,以上介绍的几种方法,有的是提供具体的记忆技巧,有的只是提供记忆的思路,但不管是哪种形式,只要我们多层次运用,多管其下,反复练习,那么记忆化学方程式将不再是多么困难的事情!

实验简答题专项总结

1.实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例

答:(1微热法:塞紧橡皮塞,将导管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯微热试管,烧杯中有气泡产生,冷却后,导管末端回升一段水柱,说明气密性良好。

(2液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,两液面差不变,说明气密性良好。

(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。

2.在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?

答:在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中,滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。

3.化学实验中,过滤后如何洗涤沉淀?怎样检验沉淀是否洗涤干净?(以BaCl2沉淀Na2SO4为例

答:向过滤器中注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水滤出后,再加水洗涤,重复操作2-3次。

取少量最后一次洗涤洗液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀产生,说明已洗涤干净。

4.(1用图1(图一装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该喷泉的原理是 。

(2如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。 。

答:(1打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水,致使烧瓶内压强迅速减小。

(2打开止水夹,用手(或热毛巾等将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

5.引发铝热反应的操作是什么?

答:加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。

6.常用的试纸有哪些?应如何使用?

答:(1试纸种类:①石蕊试纸(红、蓝色:定性检验溶液的酸碱性;②pH试纸:定量(粗测检验溶液的酸、碱性的强弱;③品红试纸:检验SO2等有漂白性的物质;④淀粉KI试纸:检验Cl2等有强氧化性的物质;⑤醋酸铅试纸:检验H2S气体或其溶液。

(2使用方法:①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管点在试纸中部,观察试纸颜色变化。②检验气

体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观察颜色变化。

(3注意事项:①试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。②测溶液pH时,pH试纸不能先润湿,因为这相当于将原来溶液稀释了。

7.烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么?

答:当气体被吸收时,液体上升到漏斗中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸。8.只用一种试剂如何鉴别AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液?

答:四种溶液各取少量,分别滴加FeCl3溶液,其中有白色沉淀生成的原溶液是AgNO3溶液,溶液变为血红色的原溶液是KSCN,有红褐色沉淀生成的原溶液是NaOH溶液,无明显变化的是稀H2SO4。

9.在如右图(图二所示装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH2。

(1在试管里Ⅰ加入的试剂是。

(2在试管里Ⅱ加入的试剂是。

(3为了制得白色Fe(OH2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是。

(4这样生成的Fe(OH2沉淀能较长时间保持白色,其理由是:。

答:(1稀硫酸和铁屑(2NaOH溶液(3检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度,当排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹(4试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ,且外界空气不容易进入。

10.现在一个分液漏斗中,有水和苯的混合物,静置后,液体明显分为二层。请在滴管、试管、水、苯中选择器材和药品,用实验说明哪一层是水,哪一层是苯。

答:将分液漏斗中下层液体放入试管中少量,然后用滴管加入少量水(或苯,若试管内液体分层,则分液漏斗下层液体为苯(或水,若试管内液体不分层,则分液漏斗下层液体为水(或苯。

11.如何检查容量瓶是否漏液?

答:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。

12.在中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例,酚酞作指示剂

答:左手控制活塞(玻璃珠,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,当滴入最后氢氧化钠溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复。

13.滴有酚酞的氢氧化钠通入SO2后溶液褪色,试通过实验证明。

答:向褪色后的溶液中再滴过量的氢氧化钠溶液,若溶液还能变红,说明是SO2酸性所致,若溶液不再变红,说明是SO2的漂白性所致。

14.焰色反应应如何操作?

答:将铂丝用盐酸洗过后放到无色火焰上灼烧至无色,再用铂丝蘸取样品,放到火焰上灼烧,观察火焰的颜色,(若是钾元素,则必须透过蓝色钴玻璃片观察。

15.如何进行结晶蒸发操作?

答:将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分。

16.下列实验设计和结论相符的是（）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO32溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液答案：B 17.下列有关实验的叙述，不正确的是 。A.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止C.配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中D.鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，冷却后再加AgNO3溶液E.将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少F.进行中和热测定实验时，需测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度G.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触H.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀硫酸I.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗J.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒K.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸答案：C D H I K 18.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+34%～36%，是薄衣片，……，与VC(维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：

第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有离子存在(填离子符号；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号：①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示：__；溶液红色又褪去的原因可能是：器、药品，设计实验证明你的推测：；请自选中学实验室中常用仪；第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？。答案：第二步：Fe2+;第三步：②③第五步：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN3(血红色H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN3左移，红色消失取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色.