溶液的稀释实验报告（汇总3篇）

通过稀释实验，观察溶液浓度变化，验证浓度与体积关系，体现物质的守恒定律，真是令人惊叹！以下是小编为大家整理分享的溶液的稀释实验报告相关内容，供您学习参考！

溶液的稀释实验报告 篇1

一、实验目的

(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。

(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

二、实验原理

在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶

电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。

三、实验用品(仪器、药品)

试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。

四、实验内容及操作步骤

(l)在小试管中加入1 cm3 mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，

观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释(2)自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴 mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。

五、实验现象及结论

(l)在小试管中加入1 cm3 mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许

NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液

颜色变浅或褪去，

(2)自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙

溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。

(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴 mol·dm-3 KI溶液。有黄色沉淀碘化

铅生成。

溶液的稀释实验报告 篇2

一、实验目的

1加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。

2掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

二、实验原理

在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。

三、实验用品（仪器、药品）

试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。

四、实验内容及操作步骤

（l）在小试管中加入·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释。 2自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

3在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴·dm-3KI溶液。观察现象，解释之。

五、实验现象及结论

（l）在小试管中加入·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，

2自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。在小试管中用滴管加入1毫升摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。

3在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴·dm-3KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。

六、思考：

溶液的稀释实验报告 篇3

实验名称: 电解质溶液- 同离子效应 实验形式: 在线模拟+现场实践 提交形式: 在线提交实验报告学生姓名:

学

号:

年级专业层次:

学习中心:

江苏苏州服务站

提交时间:

2017

年

7

月

23 日学习“同离子效应(一)、(二)” 实验,详见《普通化学》(《化学原理 1》)课件中得“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”,并回答下面得问题、一、

实验目得 1)

)

加深对弱电解质得解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念得理解。了解缓冲溶液得缓冲作用及配制、 2)

)

掌握难溶电解质得多相离子平衡及沉淀得生成与溶解得条件。

二、实验原理 在弱电解质得解离平衡或难溶电解质得沉淀一溶解平衡体系中,加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子得易溶强电解质,则平衡向左移动,产生使弱电解质得解离度或难溶电解质得溶解度明显降低得现象,叫做同离子效应。

三、 实验用品( 仪器 、药品) 试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。

四、 实验内容及 操作步骤 l)在小试管中加入 1 cm3 0、l mol·dm-3 NH3 水溶液与 1 滴酚酞指示剂,观察溶液颜色。再加入少许 NH4Ac 晶体,振荡使其溶解,观察溶液颜色得变化并进行解释。

(2)自己设计一实验,验证同离子效应使 HAc 溶液中得 H+浓度降低。

(3)在试管中加入 3 滴 PbI2 饱与溶液,加入 2 滴 0、l mol·dm—3 KI溶液、观察现象,解释之

五、实验现象 及结论 (l)在小试管中加入 1 cm3 0、l mol·dm—3 NH3 水溶液与1滴酚酞指示剂,观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac 晶体,振荡使其溶解,因同离子效应 OH—浓度降低,碱性降低,红色溶液颜色变浅或褪去,

(2)自己设计一实验,验证同离子效应使 HAc 溶液中得 H+浓度降低。在小试管中用滴管加入 1毫升0、1摩尔/升醋酸水溶液与 1 滴甲基橙指示剂,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙溶液有无色变为红色、再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体,振荡使其溶解,因同离子效应,氢离子浓度降低,酸性降低,橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。

(3)在试管中加入3滴PbI2 饱与溶液,加入 2 滴0。l mol·dm—3 KI 溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。

六、 思考: 根据 P bI 2 得溶度积, 计算(298K 时): (1) PbI 2 在纯水中得溶解度(m ol·d m— 3 ); (2) PbI 2 在 在 0 、010 mol ·dm— 3

K I 溶液中得溶解度; (3) Pb I 2 在在 0 。01 0

mol ·dm-3

Pb(NO3 ) 2 溶液中得溶解度; (4) 对以上计算结果进行分析、解释。

解:(1)Ksp(PbI2)=×10—8

PbI2⇋Pb2++2I-

平衡浓度/mol·dm-3

s

2s

∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)。c2(I-)

=s、(2s)2

=4s3

=1。39×10—8

∵s=1。51×10—3 mol·dm—3

(2)

PbI2⇋Pb2++2I-

平衡浓度/mol·dm-3

s

2s+0、010

∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-)

=s、(2s+0。010)2

=1。39×10-8

∵s 很小,∴2s+≈0。010

∴s=1。39×10—4 mol·dm-3

(3)

PbI2⇋Pb2+

+

2I-

平衡浓度/mol·dm-3

s+0、010

2s

∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)、c2(I-)

=(s+).(2s)2

=1。39×10-8

∵s 很小,∴s+≈0。010

∴s=5。89×10-4 mol·dm—3

备注:该报告纳入考核,占总评成绩得 10%、