高中化学必考知识点总结【参考4篇】

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高二化学选修五有机物常考知识点一、同系物【第一篇】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。

同系物的判断要点：

1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

2、组成元素种类必须相同

3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。

5、同分异构体之间不是同系物。

高二化学选修五有机物常考知识点三、有机物的系统命名法【第二篇】

1、烷烃的系统命名法

⑴ 定主链：就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)

⑵ 找支链：就近不就远。从离取代基最近的一端编号。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有两条碳链等长，以含取代基多的为主链。

② 就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时，简单的取代基优先编号(若为相同的取代基，则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小，就从哪一端编起)。

③ 先写取代基名称，后写烷烃的名称；取代基的排列顺序从简单到复杂；相同的取代基合并以汉字数字标明数目；取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前，位置编号之间以“，”相隔，阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。

⑷ 烷烃命名书写的格式：

高中化学易错知识点整理【第三篇】

1.气体摩尔体积是对于气态物质而言。

2.提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。

3.在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。

4.任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。 但只有在标况下才是 摩尔每升。

5.在气体分子中， 若同温， 同压， 同体积， 同分子数有三个相同的量， 那么第四个量必定相同。

6.气体摩尔体积的适用条件是在标况下， 标况即 0℃， 101 千帕。 若题中给出物质的体积， 需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。

7.气体摩尔体积是用于气体(包括混合气体) 四氯化碳， 三氧化硫， 己烷， 苯在标准状况下是液体或固体， 此类物质常作为干扰因素， 另外 CH3Cl， HCHO 在标况下为气体。

8.一摩尔醋酸溶于水， 溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔， 因为弱电解质的电离可逆。

9.一摩尔氯化铁溶于水时， 由于三价铁离子要水解， 所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。

10.密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为 2NA， 因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。

11.温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。

12.气体摩尔体积为 摩尔每升。 不一定是标准状况下。

克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔， 含有原子总数为 2NA。

14.一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。

15.醋酸为弱电解质， 故一升 ph=1 的醋酸溶液中， 醋酸分子的数目小于 。

16.浓硫酸在和铜反应的过程中， 随着硝酸浓度的降低， 先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物， 因此此过程中移动的电子数无法计算。

17.一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子， 所以一摩尔碳原子可以形成 摩尔六元环。

18.铜与浓硫酸反应， 随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。

19.酯化反应是可逆反应。

20.过氧化钠与水及二氧化碳的反应中， 过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。

21.量筒中不能配置溶液。

22.四氯化碳为液体， 不能用气体摩尔体积进行计算。

23.非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 金属氧化物不一定是碱性氧化物， 碱性氧化物一定是金属氧化物。

24.胶体粒子区别于其他分散系粒子的本质特征是分散质颗粒的半径的大小。

25.胶体稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 并且同种胶体粒子的电性相同。 而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。

26.在氢氧化铁胶体中， 氢氧化铁胶体粒子的数目 要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。

27.电泳可以证明胶体粒子带电， 并且带的是同种电荷。

28.三角洲的形成， 豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。

29. 化学变化过程中有旧化学键的断裂， 同时有新化学键的形成。 若单纯只说有化学键的断裂， 未必就是化学变化。

30.化学变化过程中一定伴随物理变化， 但物理变化中不一定有化学变化。

31.浓硫酸在离子方程式中保留化学式。 而浓盐酸浓硝酸， 在离子方程式中要写离子符号。

32.碳酸氢根， 硫氢根， 亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。

33.溶液中氨盐与碱反应加热放出氨气， 不加热写成氨水。

34. 铁和非氧化性酸反应生成二价铁离子， 金属和氧化性酸反应不放氢气。

35.硝酸的氧化性大于三价铁离子。

碘离子的还原性大于二价铁离子， 二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气， 碘离子先与氯气发生反应。

36.硝酸根可能在酸性条件下而具有强氧化性。

37.同主族元素的威力， 电子层数越多半径越大。

38.同周期的原子中， 核电荷数越大半径越小。

39.在电子层数和核电荷数相同时， 电子数越多半径越大。

40.最外层电子数越少， 电子层数越多， 元素金属性越强， 最外层电子数越多，电子层数越少， 元素非金属性越强。

41.共价化合物中只含共价键离子化合物中一定含有离子键， 也可能含有共价键。

42. 有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化， 但化学变化一定有化学键的破坏。

45.二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时， 二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳， 若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。

46.氢氟酸可以用于课时玻璃， 因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。

47.硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。

48.二氧化硅可以用于制造玻璃， 光导纤维， 光学仪器的。

49.硅是半导体材料， 可以用于制作芯片太阳能电池板。

50.二氧化碳可以与水反应生成碳酸， 而二氧化硅与水不反应。 年化硅可以与氢氟酸反应， 而二氧化碳不能与酸反应。

51.强碱可以吸收多余的氯气。

52.氯气与金属或氢气反应时， 一摩尔氯气转移两摩尔电子。

53.氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时， 一摩尔氯气转移一摩尔电子。

54.氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。

55.二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

56.二氧化硫与碱反应， 比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。 因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。

57.二氧化硫可以使品红溶液褪色。

58.常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。

59.在加热条件下铜与浓硫酸反应， 但随着反应的进行硫酸浓度降低， 反应将停止。

60.锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应， 但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低， 产生的气体由二氧化硫变为氢气。

61.硝酸见光易分解。 氨气是溶于水呈碱性的气体。

62.在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。 变成的红棕色气体是二氧化氮。

63.常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。

64.金属与硝酸的反应当中， 被还原的硝酸无论生成一氧化氮， 二氧化氮还是二者的混合物， 被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。

65.检验溴离子和碘离子。 向待测溶液中滴加氯水， 再加入四氯化碳， 下层变为橙红色， 则原溶液中含溴离子， 若下层变为紫色， 则原溶液中含有碘离子。

66.检验溴离子， 氯离子和碘离子。 向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸， 产生白色沉淀的是氯离子， 产生淡黄色沉淀的是溴离子， 产生黄色沉淀的是碘离子。

67.任何化学反应都是新建的， 形成旧键的断裂。 均伴随能量的变化。

68.因为可逆反应不能完全进行， 所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。

69.原电池有四个作用， 1： 快反应速率 2:比较金属活动强弱， 3： 用于金属的防护， 4： 制作化学电源。

70.化合价升高失电子的物质为负极。

71.二次电池放电是原电池， 充电是电解池。 与电池负极相连的为阴极， 与电源正极相连的为阳极。

72.燃料电池中电极材料不参与反应。 还原性强的物质为负极， 氧化剂一定为正极。

73.阴极发生还原反应， 溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子， 电极的质量增加或放出氢气， 电极本身一定不参加反应。

74.阳极发生氧化反应， 活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻， 有可能放出氢气或析出金属单质。

75.电解饱和食盐水可以制取氢气， 氯气和氢氧化钠。

76.电镀时， 镀件作为阴极， 镀层金属作为阳极。

77. 精炼铜， 以精铜作为阴极， 粗铜作为阳极。

78.金属在强酸性介质中发生基金腐蚀， 在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。

79.电解质非电解质均是化合物。 盐酸和铜虽能导电， 但他们既不是电解质也不是非电解质。

80.二氧化碳， 二氧化硫， 三氧化硫， 氨气的溶于水也导电， 但是它们所形成的新溶液导电。 因此它们不属于非电解质。

81.硫酸钡难溶于水， 但溶于水的部分却能完全电离， 故硫酸钡属于强电解质。

82.相同条件下， k 值越小， 表示该弱电解质越难电力。

83.在难溶物质的饱和溶液中， 溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。

84.容量瓶， 滴定管， 移液管， 量筒是标有温度和容积的仪器。

85.纳与盐溶液反应实际上是钠与水反应生成氢氧化钠， 氢氧化钠在盐溶液发生反应， 因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。

86.钠与水剧烈反应放出氢气， 并生成氢氧化钠， 水中加酚酞溶液生成红色。

87.钠非常活泼， 易与空气中的氧气或水反应， 因此金属钠要保存在煤油中。

88.过氧化钠可以做消毒剂， 漂白剂， 供氧剂。

89.有关过氧化钠与二氧化碳， 水反应的几个重要关系。

无论是二氧化碳或水的单一物质， 还是二者的混合物， 通过足量的过氧化钠， 二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一， 其生成的氧气之比为一比一。(写出化学方程式可知)

若二氧化碳和水蒸气的混合气体(单一气体) 通过足量过氧化钠时， 气体体积的减少量或原混合气体(单一气体体积) 的 1/2 即为生成氧气的体积。

当过氧化钠与二氧化碳和水反应时每产生一摩尔氧气转移两摩尔电子。

90. 过氧化钠与二氧化碳或水反应时， 相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳， 水中的氢气， 实际上此两个反应均不能发生， 但可以当成有此关系， 反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。(根据相关量计算)

91.一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳或水混合气体反应， 可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应， 二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。

92.碳酸氢根与钙离子和钡离子不反应。

93.分别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：逐滴加入盐酸， 立即产生气泡的是碳酸氢钠， 开始不产生气体， 一会儿才产生气体的是碳酸钠。

94.碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更为剧烈。

95.铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。

96.氢氧化铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和水。 系数比是 1:1:1:2。

97.制备氢氧化铝的两种方法：三价铝离子溶液中加入氨水。 偏铝酸根中通入二氧化碳。(化学方程式很重要， 自己去搜集一下)

98.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。 三氧化二铁与水不反应。

99.铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反应的， 并有二氧化硫生成。

100.铁能够被硫， 碘， 氢离子， 三价铁离子， 二价铜离子氧化成二价铁。

101.铁够被氯气， 溴气， 稀硝酸和浓硫酸(加热) 被氧化成三价铁。

102.铁与氧气， 水蒸气可以反应生成四氧化三铁。

103.氧化亚铁是黑色粉末， 氧化铁是红棕色粉末， 四氧化三铁是黑色粉末。 三者均不溶于水， 但都溶于酸溶液。

104.二价铁离子与三价铁离子的鉴别方法。 首先二价铁离子是浅绿色， 三价铁离子是棕红色。 这是

105.氯化铝是由活泼金属与非金属形成的共价化合物。

106.氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。

107.过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。

108.氯化氨是全部由非金属形成的离子化合物。

109.常见的十电子微粒有氢氟酸， 水， 氨气， 甲烷， 钠离子， 铝离子， 氨根离子，氢氧根离子， 氟离子。

110.硅可与氢氧化钠溶液反应生成氢气。

111.二氧化硅是硅酸的酸酐。

112.无机酸一般易溶于水， 而硅酸和原硅酸却难溶于水。 非金属氧化物一般是分子晶体， 而二氧化硅确是原子晶体。

113.大部分碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物。 但锂在空气中燃烧， 产生只有过氧锂。

114.钠和钾均保存在煤油中， 因为钠， 钾在空气中容易被氧化。

115.焰色反应是一种物理反应。

116.铜片与稀硝酸反应： 试管下端产生无色气体， 气体上升逐渐变为红棕色。

117.二氧化硫， 一氧化碳， 二氧化碳， 一氧化碳均为污染大气的气体。 其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。

118.最简式相同的有机物， 不论以何种比例混合， 只要混合物总质量一定， 完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。 恒等于单一成分， 该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。

119.组成和结构相似的物质， 分子量越大， 熔沸点越高。

120.水， 氨气， 氢氟酸， 乙醇能够形成氢键。

121 浓度。98%的浓硫酸的密度为 克每立方厘米。

122.电子结构相同的离子， 核电数越多， 离子半径越小。

123.原子晶体的熔点大于离子晶体， 离子晶体的熔点大于分子晶体。 常见的原子晶体有硅碳化硅， 二氧化硅和金刚石。 而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。

124.烯烃， 炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。 而苯酚与溴水发生取代反应褪色。 乙醇， 醛， 甲酸， 葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。 四氯化碳，溴苯， 烃， 苯， 苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。

125.醛， 甲酸， 甲酸盐， 葡萄糖， 果糖， 麦芽糖均可以发生银镜反应。

值等于 7 的溶液， 不一定就是中性溶液。 判断溶液为酸碱性的标准， 应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。

127.不一定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶， 因为剩余的钠，钾等应该立即放回原瓶。

128.活泼金属与活泼非金属的化合物不一定是离子化合物。 例如三氯化铝便是共价化合物。

129.制氢氧化亚铁白色沉淀时， 要把滴管伸入试管内， 以防止空气中的氧气氧化氢氧化亚铁而成为氢氧化铁。 因此这和一般的实验原则有矛盾， 一般使用胶头滴管或移液管时， 滴管不伸入试管内。

130.乙炔乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色， 但二者不是同系物。

131.并非分子组成， 相差一个或几个 ch2 原子团的物质就一定是同系物。 乙烯和环丙烷并不是同系物， 它们结构不相似。

132.并不一定单质气体都是由双原子组成的。 稀有气体是单原子分子， 臭氧是三原子分子。

133.阴离子和阳离子不一定都只有还原性或氧化性。

134.一切物质都是由分子组成的。 这种说法是错误的。 食盐便是由离子构成的。

135.碱与碱可能发生反应， 酸和酸性氧化物也可能发生反应。

136.饱和溶液降低温度后就不一定是饱和溶液。

137.卤素的无氧酸不一定都是强酸。 氢氟酸便是弱酸。

138.二氧化硅， 碳化硅是共价化合物。 大多数碱性氧化物， 强碱和盐都属于离子化合物。

139.只有共价键的化合物是共价化合物。 含有离子键的化合物， 一定是离子化合物。

140.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠， 采用加热的方法。

141.除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠， 通入足量的二氧化碳气体。

142.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠， 加入适量的氢氧化钠溶液。

143.三氧化二铝和氢氧化铝是两性化合物。

144.二价铁离子是浅绿色的。 三价铁离子是棕黄色的。 三氧化二铁是红棕色固体。氧化铁是红褐色溶液。

145.保存碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞。 酸式滴定管不能用来装碱液， 熔化烧碱不能用瓷坩埚。

146.一般来说， 弱电解质溶液的浓度越大， 电离度越小， 浓度越小电离度越大。 温度升高电离度增大。

147.氨水中通入少量盐酸， 原来的氨水是弱电解质溶液， 离子浓度较小， 导电能力较弱， 当加入少量盐酸转变为氯化氨时， 因氯化铵完全电离离子浓度明显增大， 导电能力增强。

148.较浓醋酸的导电能力也可能比较稀盐酸溶液强。(浓度也决定导电能力哦。)

149.碳酸钙虽然为强电解质， 但溶解于水所得的溶液极稀， 自由移动离子的浓度过小， 所以溶液的导电能力极差。

150.水离子积仅随温度的变化而变化， 温度升高水离子积增大。

151.水的离子积常数提示的在任何水溶液中都存在水的电离平衡。(这个式子的隐藏是解题的关键哦。)

152.加酸， 加碱， 降温可以抑制水电离。

153.由于多元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数远远大于三级电离常数， 所以弱酸根阴离子的水解程度比其酸式酸根离子的水解程度大。 比如碳酸根， 过硫根的水解程度分别比碳酸氢根和硫氰根的大。

154.多元弱酸的酸式根离子同时具备电离和水解两种倾向， 有的以水解为主， 有的以电离为主。 如碳酸氢根， 磷酸氢根， 硫氰根以水解为主， 溶液呈碱性。 硫酸氢根， 磷酸二氢根以电离为主， 溶液显酸性。

155.强酸弱碱盐水解溶液显酸性。 弱酸弱碱盐水解溶液酸碱性不一定。

156.若弱酸和弱碱的电离程度相当， 则溶液呈中性。 醋酸铵。

156.配置易水解的盐溶液时， 需考虑抑制盐的水解。 例如配制氯化铁或氯化锡溶液时， 加入一定量的盐酸， 防止水解或直接溶解在浓盐酸中， 在加水稀释。 配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸， 防止铜离子水解。

157.制备氢氧化铁交替， 需要在沸水中滴加三氯化铁饱和溶液， 并继续煮沸至产生红褐色胶体。

158.某些盐溶液加热蒸干产物将氯化铁， 氯化铝， 氯化铜的溶液蒸干， 不能制得纯净的盐。

因为氯化铁易水解， 加热水解程度大生成氢氧化铁和盐酸， 盐酸易挥发促进水解， 蒸干得到氢氧化铁， 灼烧则为红棕色的三氧化铁。

159.用标准氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液， 最好用酚酞作指示剂。

160.向氯化镁， 氯化铁的混合溶液中加入氧化镁或碳酸镁， 除去氯化铁， 向氯化铜氯化铁混合溶液中加入氧化铜， 碱式碳酸铜除去氯化铁。 因为三价铁离子在 ph 等于 时乎可以完全沉淀。(三价铁离子在 ph 等于 时几乎可以完全沉淀很重要， 很重要， 很重要。)

161.多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的， 但以第一步水解为主。

162.原电池一般做负极的金属相对活泼， 做正极的金属相对不活泼。

163.铝在强碱性溶液中比镁更容易失去电子， 所以铝作负极镁作正极。

164.铁， 铝在浓硝酸中钝化后比铜等金属更难失去电子， 所以铜等金属作为负极， 铁铝作为正极。

165.阳离子交换膜只允许阳离子通过， 不允许氯离子和氢氧根等阴离子及气体分子通过。(记住气体分子也不可通过。)

166.氯碱工业中使用阳离子交换膜是为了防止阴极产生的氢气与阳极产生的氯气混合而引起爆炸， 同时避免的氯气与阴极产生的氢氧化钠作用生成次氯酸钠而影响氢氧化钠的质量。

167.电镀时理论上电解质溶液的浓度保持不变。

168.电解熔融的三氧化二铝制铝。

169.原电池的负极是较活泼的金属， 电子流出的一极， 电流流入， 失去电子发生氧化反应的，阴离子移向， 质量可能减少的不会产生气泡， 而 ph 值可能减小的一极。 正极反之。

170.钠在空气中缓慢氧化， 没有过氧化钠生成。

可以与乙醇反应。

173.钠与盐酸反应： 那些与水反应生成氢氧化钠， 氢气在考虑氢氧化钠与溶液中的盐的反应。 那投入硫酸铜溶液中有气体放出和蓝色沉淀生成。 钠作为还原剂在熔融状态下可以制取金属。 钠制取金属钾是因为钾的沸点比钠低使钾成为蒸汽而溢出。

174.氧化钠不稳定， 加热时会被空气氧化成过氧化钠。

175.过氧化钠和硫化氢的反应很重要。

176.双氧水具有漂白性。

177.碳酸钠溶液与盐酸反应滴加方式不同， 现象不同， 产生二氧化碳的量也不一定相同。

把碳酸钠逐滴加入盐酸中， 开始是盐酸相对过量， 所以此反应一开始就有二氧化碳气体放出。

把盐酸逐滴加到碳酸钠溶液中， 开始时碳酸钠相对过量， 因此开始时无明显现象， 最后才有气体产生。(这个考点经常考自己可以去把相关的化学方程式计原理搞懂。)

178.氢氧化钠固体称量时应放在小烧杯中而不可垫纸。

179.金属钠着火时， 不可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。

180.铂丝不可以用稀硫酸和稀硝酸洗净。

181.焰色反应时应将铂丝或用无锈的铁丝代替， 放入盐酸中清洗， 再放到火焰上灼烧， 用铂丝蘸取固体或液体， 待测物灼烧观察颜色。

182.钠的焰色反应呈黄色， 钾的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈淡紫色。

183.焰色反应是物理变化。

184.一般来说酸不稳定， 其对应的盐也不稳定， 例如硝酸不稳定， 硝酸盐也不稳定， 其受热易分解， 但碳酸不稳定， 其对应的钠盐碳酸钠却稳定。

185.在水溶液中， 钠和钾等活泼金属不可能从硫酸铜中置换出铜。

186.碱金属单质与水反应都很快， 但与水反应却比较慢， 这是因为产物氢氧化锂溶解度较小， 覆盖在锂表面， 阻碍了反应的进行。

187.根据钠与水反应的实质是钠与氢离子的置换反应， 而酸溶液中的氢离子主要来自于酸可知， 将钠投入酸溶液中后， 钠首先与酸反应，然后若钠有剩余再与水反应。

188.铝和水不能发生反应。 镁和氢氧化钠不发生反应。

与二氧化碳的反应属于置换反应。(此点很重要， 常在推断题中做题眼， 一定一定一定要记住哦！)

190.铝热反应的原理是铝作为还原剂， 而另一种氧化物作为氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应， 镁条是作为引燃物质， 氯酸钾为助燃物质。

191.氢氧化铝不会溶于氨水与碳酸等弱碱弱酸。

192.实验室中制备氢氧化铝的方法有三种， 第一种向三价铝离子溶液中加入过量氨水。 第二种向偏铝酸根溶液中加入过量的二氧化碳。 第三种将铝盐溶液与偏铝酸盐溶液融合。(自己一定要在化学书上把方程式或者练习册上找到离子方程式的写法， 记住哦！)

193.氯化镁属于离子化合物， 氯化铝属于共价化合物。

194.明矾是一种净水剂。(明矾净水的原理的方程式或者离子方程式，要记住！)

195.合金的熔点及密度一般比它的各成分金属的低。 而合金的硬度一般比它的各成分金属的大。

196.镁铝合金具有密度小， 强度高， 塑性好， 易成型， 成本低等特点，并具有一定的抗腐蚀能力。 常用于建筑业， 容器包装业， 交通运输，电子行业以及制造飞机构件等。

197.氢氧化钠与氯化铝溶液反应的相关计算， 以及氢氧化钠与氯化铝生成氢氧化铝沉淀的图像分析很重要。 一定要去看。

198.三价铝离子与碳酸根或碳酸氢根发生双水解反应， 生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。 三价铝离子也可和硫氰根或过硫根发生双水解反应， 生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气。 三价铝离子和偏铝酸根也会发生双水解反应， 生成氢氧化铝沉淀。 上述三种是制备氢氧化铝的最佳方案。(重要， 重要， 重要， 自己了解方程式， 一定要记住。)

199.铁与盐酸要反应， 铜与盐酸不反应。 铁与浓硫酸可以在加热的情况下发生反应。 铁与稀硝酸， 硝酸足量的话， 可以发生反应。 记住铁在冷的浓的硫酸和硝酸中会发生钝化反应。(并不是直接都不发生反应哦！ 在一定的条件下可发生反应)

200.铁在地壳中的含量仅次于氧硅铝。 氧化铁与非氧化性酸即盐酸或与氧化性酸即硝酸的反应离子方程式很重要。 而三氧化二铁与 HI 的反应的离子方程式很重要。 四氧化三铁与 HI 或者硝酸盐酸的反应离子方程式以同样很重要。

201.三价铁离子与二价铁离子的鉴别方法。

三价铁离子的盐溶液呈棕黄色， 二价铁离子液溶液呈浅绿色。

滴入硫氰化钾， 呈血红色的是三价铁溶液， 不变红色的是二价铁溶液。

在三价铁溶液或二价铁溶液中加入碱液， 比如氨水 生成红褐色沉淀的是三价铁溶液， 如果先生成白色沉淀又迅速转变为灰绿色， 最后变为红褐色的是二价铁溶液。

通入硫化氢气体或加入氢硫酸有橙黄色沉淀析出的是三价铁溶液， 无析出的是二价铁溶液。

加入苯酚溶液， 溶液呈紫色， 是三价铁溶液， 不变色的是二价铁溶液。

202.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液是三价铁溶液， 无此现象的是二价铁溶液。

203.氢氧化铁与 HI 反应表现出了碱性和氧化性。

204.无水硫酸铜是白色固体， 遇水变蓝生成无水硫酸铜， 这个可以作为水的检验依据。

是一种红色粉末， 在非氧化性酸溶液中发生歧化反应。

206.硫化铜和过硫化铜均为黑色粉末， 难溶于水和非氧化性酸， 能被硝酸的氧化性酸溶解。

207.王水是浓硝酸与盐酸体积比为 1:3 的混合溶液。

208.氢氧化银常温下可分为氧化银和水。

209.金属活动顺序中铝和位于铝之前的活泼金属， 比如钾钙钠， 可用电解法冶炼。

但是不用电解氧化镁的方法来冶炼镁， 因为氧化镁的熔点高， 不能用氢气还原法制镁。 不能用电解熔融的氯化铝的方法来冶炼铝， 因为氯化铝是共价化合物。

210.用热还原法还原金属氧化物。 还原剂有碳， 一氧化碳， 氢气或者铝。 是用于制取金属活泼顺序中， 在铝和铜之间的大多数金属。

211.热分解法可用于冶炼金属活动性较差的金属， 比如汞和银。

212.过渡金属的密度一般比较大， 熔沸点较高， 有较高的硬度， 较好的延展性。

213.铁与氧气燃烧的实验， 一定要在集气瓶底部留有少量的水或一层细沙， 防止瓶子炸裂。

214.铁与硫反应中铁只能失去其最外层的两个电子变成正二价， 反应后撤去酒精灯， 反应可继续进行， 说明此反应为放热反应。

215.铁在氯气中燃烧时不但能失去最外层的两个电子， 而且还可以失去次外层的一个电子后成为正三价， 说明氯气的氧化性大于硫。

216.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中生成红褐色氢氧化铁胶体。

217.氯化铁溶液能使紫色石蕊试液呈红色。

218.氯化铁与氢氧化钠溶液反应会生成红褐色沉淀。

219.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合， 放出气体生成红褐色沉淀。

220.氯化铁溶液中加入苯酚溶液， 溶液会变紫色。

221.氯化铁中将过量铁粉溶液呈浅绿色， 氯化铁溶液中加过量铜粉， 溶液变蓝绿色。

222.因为氢氧化亚铁在空气中容易氧化， 所以氢氧化亚铁在水中稳定存在的时间很短， 在实验室制备氢氧化亚铁时， 一定要用新制的二价铁离子和进行加热驱赶氧气后的氢氧化钠溶液， 且滴管末端插入试管的页面下， 再滴加氢氧化钠溶液。减少氧化亚铁与氧气的接触。

223.氯气是黄绿色带强烈刺激性气味的气体， 有毒密度比空气大， 能溶于水易溶于有机溶剂。

224.氯在自然界中以化合态存在。

225.氯气的实验室制法： 二氧化锰加浓盐酸的实验中， 一定要加热。 而其中用饱和食盐水除去氯气中的盐酸， 通过浓硫酸来进行干燥， 用湿润的碘化钾淀粉试纸验证氯气已满， 而用浓氢氧化钠溶液吸去多余的氯气， 防止空气污染。

226.电解饱和食盐水及氯碱工业中， 化学方程式很重要。

227.氯气有强氧化性， 盐酸有强酸性， 次氯酸有强氧化性， 不稳定性， 弱酸性。

228.氯水必须现配现用。 液氯要保存于钢瓶中， 而新制氯水保存于棕色细口瓶中且至于冷暗处。

229.活性炭具有吸附作用， 属于物理漂白， 比如在制白砂糖工业中使粗糖脱色。

230.二氧化硫的漂白是可逆的， 注意二氧化硫只能使石蕊试液变红， 而不能使其褪色。

231.次氯酸漂白是其具有强氧化性， 属于化学变化， 不可逆。 注意次氯酸不能漂白无机离子， 比如三价铁离子或二价铜离子。

232.氯气的漂白实质是次氯酸的漂白。 干燥的氯气不具有漂白性氯气， 只能让湿的有色布条褪色， 即因为氯气与水反应生成次氯酸的缘故。

233.过氧化钠与双氧水也具有漂白性。

234.氯化氢是无色有刺激性气味的气体。 极易溶于水， 可与氨气发生反应。

235.盐酸是无色液体， 工业上常因含有三价铁离子而略带黄色， 易挥发。 具有还原性氧化性。

236.溴是常温下唯一一种呈液态的非金属单质。 其易挥发且有毒， 保存液溴采用水封。

237.碘容易升华， 碘化银可用作人工降雨。

238.溴化银可用作制照相胶片。

239.在氢卤酸中除氢氟酸外其他酸均为强酸。

240.氢氟酸之间存在氢键。

241.常温下干燥的液氯不与铁反应， 故工业上可用钢瓶装液氯。

242.氯化银是白色的， 溴化银是浅黄色的， 碘化银是黄色的。

243.苯， 四氯化碳与溴水因萃取而褪色。 属于物理变化。

244.溴水可与强碱发生歧化反应而褪色。

245.镁， 锌， 硫化氢， 二氧化硫， 亚硫酸根， 二价铁离子， 碘离子能与溴水发生还原反应而使溴水褪色。

246.溴水中加入硝酸银溶液会生成浅黄色的溴化银， 因而溴水褪色。

247.溴水与碳碳双键， 碳碳三键的有机物发生加成反应， 使溴水褪色。

248.溴水与酚类物质发生取代反应而褪色。

249.实验室制备氨气的过程中， 用通过装有碱石灰的干燥管或 U 型管来进行干燥。

不可用浓硫酸和无水氯化钙干燥。 并且尾气要用水吸收。 而装置的管口中药塞一团棉花， 用来处理多余的氨气时， 要用水或稀硫酸浸湿， 因为棉花可以减少氨气与空气的对流， 使收集的氨气较纯， 也可以防止氨气散到空气中。

250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮， 只能用向上排空气法收集。

251.硝酸具有强酸性， 不稳定性， 强氧化性。 用细口棕口试剂瓶放在冷暗处。

252.除铂， 金以外， 绝大多数的金属都能在一定条件下与硝酸发生氧化还原反应，浓硝酸一般被还原为二氧化氮， 稀硝酸一般被还原成一氧化碳。 但是铁和铝这样的金属单质在常温下被浓硝酸氧化之后， 表面会形成致密的氧化膜， 阻碍其发生这就是我们所说的钝化， 所以可以用铁或铝制的容器来盛装浓硝酸。

253.氨水是弱电解质溶液， 但电解质是氨水而不是氨气。

254.挨水受热可放出氨气， 因此保存时应密封且放于阴凉处。

255.氨水具有较弱的还原性， 各为强氧化剂氧化

256.通常纯净的二氧化氮与四氧化二氮并不纯， 因为在常温常压下， 二氧化氮，可以发生自偶反应。 及二氧化氮与四氧化二氮之间的可逆互化反应。

257.硫在空气中或氧气中燃烧， 生成二氧化硫却不生成三氧化硫。

258.硫化氢的水溶液叫做氢硫酸， 它具有弱酸性， 其中硫化氢分两级电离。

259.酸雨的 ph 值小于 。

260.二氧化硫可与溴水碘水褪色。(反应方程式很重要。)

261.硫酸具有吸水性， 脱水性和强氧化性。

262.亚硫酸根的检验， 加入硫酸或盐酸有无色刺激性气味的气体产生， 再将该气体通入品红溶液， 若品红溶液褪色则证明有亚硫酸根。

263.硅是原子晶体， 正四面体的空间网状结构。 硬度大， 熔点沸点高。

264.金刚石是无色透明的正八面体， 形状的固体， 硬度大。 石墨硬度小， 质感软，有滑度， 具有导电性。 活性炭具有吸附性。

265.金刚石可用于雕刻玻璃制钻石， 工艺品等。 石墨可做笔芯， 制作润滑剂和电极。 碳 60 可用于生物材料等方面。

266.二氧化硅硬度大， 熔点高， 是六方柱状石英晶体。 属于原子晶体， 晶体中粒子间的作用力有共价键。 水晶， 石英， 沙子， 硅藻土的主要成分都是二氧化硅。

267.二氧化碳是常用的灭火剂。 是分子晶体， 晶体中粒子间的作用力是分子间的作用力， 用于生产纯碱， 小苏打， 料素等。 固态的二氧化碳即干冰可以做制冷剂。

268.硅酸是不溶于水的白色沉淀， 是一种比碳酸还弱的酸， 不能由二氧化硅直接制得， 硅酸具有不稳定性， 能与强碱反应， 硅胶是干燥剂， 也可做催化剂的载体，硅酸应密封保存。

269.硅酸钠俗称水玻璃， 泡花碱。 硅酸钠能与盐酸反应， 能与二氧化碳反应， 能与水发生水解反应， 硅酸钠溶液显碱性。 硅酸钠不能用磨口玻璃塞。

270.非金属氧化物一般为分子晶体， 但二氧化硅为原子晶体。

271.非金属单质一般不与非氧化性酸作用， 但是硅能与氢氟酸作用。

272.无机酸一般溶于水， 但硅酸难溶于水。

273.酸性氧化物一般不与酸作用， 但二氧化硅能与氢氟酸作用。

274.阿司匹林是常用的解热镇痛药。

275.淡化海水的方法有蒸馏法， 电渗析法， 离子交换法。

276.蒸馏法是利用各组分挥发性不同或沸点不同将它们分离出来。

277.海水提溴的程序有： 浓缩海水(通入氯气酸化) ——得到溴单质——通入空气和水蒸气——姜秀珍气吹入吸收塔(加入吸收剂二氧化硫) ——得到氢溴酸此时富集溴元素——通入氯气得到产品溴。

278.形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物。

279.破坏臭氧层的主要物质是氟利昂和氮氧化物。

280.白色污染是指塑料垃圾。 引起赤潮的原因是因为水中含有氮磷的营养元素。

291.温室效应的气体是二氧化碳。

292.光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气当中的氮氧化物和碳氢化合物。

293.绿色化学的原子利用率为 100%。

高二化学选修五有机物常考知识点五、最简式相同的有机物【第四篇】

1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);

2、CH2：烯烃和环烷烃；

3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；

4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。

如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)