2023高考化学必考知识点总结参考3篇

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全国高考化学知识点总结归纳1

1化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、反应热、盖斯定律。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解，近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

2常见元素的单质及其重要化合物(7个)

(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：

Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

3有机化学基础(4个)

⑥同分异构体

⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

⑧几个典型反应(特征反应)

⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质

4化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

5化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液PH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

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高考化学知识要点2

一、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

二、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

高考化学实验常考点及装置图3

01

重要仪器的使用

1、可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。

2、标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3、“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边（标尺中央是一道竖线，非零刻度）。

4、药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸（腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中），再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。

5、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取 mL液体用10 mL量筒；量取高锰酸钾溶液用25 mL 的酸式滴定管；配制100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。

6、使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

02

基本实验操作的先后顺序

1、制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

2、点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

3、用石蕊试纸、淀粉­KI试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸（用pH试纸测溶液pH不能先润湿）。

4、中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液；观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。

5、定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。

6、检验SO时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入BaCl 2 溶液、观察。

03

常见实验事故的处理

1、失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火时应用沙土盖灭。

2、浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。

3、眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼；然后酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗；最后用生理盐水清洗。

4、汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。

04

化学实验中的5个“标志”

1、仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。

2、中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

3、容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。

4、容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。

5、天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。

05

20个重要的实验现象

1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2、硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。

3、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4、氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5、新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。

6、新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。

7、湿润的淀粉­KI试纸遇氯气：试纸变蓝。

8、氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。

9、溴（碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫）色。

10、二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

11、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

12、加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

13、氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。

14、加热（研磨）氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

15、加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。

16、无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。

17、铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

18、铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

19、向含Fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

20、向含Fe 3 + 的溶液中加入KSCN溶液：溶液变红色。

06

教材实验装置再现

1、氯气的实验室制法

原理：MnO 2 +4HCl(浓)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O

先通过 饱和食盐水除去氯气中的 氯化氢，再通过 浓硫酸除去 水蒸气，然后用 向上排空气法收集氯气，最后用 NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。

注意事项洗气瓶中的导气管应长进短出，集气瓶中的导管也是长进短出。

2、 氯气的漂白性实验

（a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条）

现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。

结论：干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性。

3、 浓硫酸与铜的反应

现象与结论：品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红。铜与浓硫酸加热反应产生SO 2 。

注意事项反应后的溶液中仍剩余一定量的浓硫酸，要观察CuSO 4 溶液的颜色，需将冷却后的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一烧杯里，绝不能直接向反应后的液体中加入水。

2 的水溶性及漂白性实验

5、 氨的实验室制法

（1）反应原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑

（2）实验装置：属于固体与固体之间的反应，需加热才可进行，与制取氧气的发生装置相同。

（3）收集方法：由于氨极易溶于水，常用向下排空气法来收集。

（4）检验方法：

①湿润的红色石蕊试纸遇氨变蓝；

②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，有白烟生成。

注意事项用固体加热法制取氨气时，一般用NH 4 Cl和Ca（OH) 2 （一般不用NaOH）固体加热，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ） 2 SO 4 与Ca(OH) 2 共热制氨气，因为这些铵盐受热易发生复杂的氧化还原反应，引起危险。也不能用单一的NH 4 Cl固体加热，因为NH 4 Cl受热分解生成氨气和氯化氢气体，但这两种气体遇冷又化合生成NH 4 Cl固体，会堵塞导气管，带来危险。

6、 乙酸乙酯的制备

（1）反应原理

CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((，\s\up7(浓硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O

（2）装置

①大试管（试管口向上倾斜）；

②长导管（冷凝回流、导气）。

（3）浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

（4）饱和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。

7、 物质的分离装置

（1）适用范围

①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。

②分液：分离互不相溶的两种液体。

③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。

④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。

⑤灼烧：除去加热易分解的物质。

（2）易错警示

①玻璃棒的作用：

a.引流：过滤或向容量瓶中转移液体等；

b.搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热；

c.蘸取：如测定溶液pH。

②温度计水银球的位置：

蒸馏烧瓶支管口处（测量气体的温度）、液体中（测量液体的温度）。

③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。