初三学习计划书精选2篇

制定合理的学习计划，合理安排时间，注重知识梳理与能力提升，保持积极心态，如何更有效地达成目标呢？以下是阿拉网友分享的“初三学习计划书”，供您学习参考，喜欢就分享给大家吧！

初三学习计划书 篇1

时间：现在到八月份上旬

1、周一至周五排两个半天天时间学习数学，其中间隔一天。

（有条件找人辅导比较好，老师比较有经验，将基础打好。）

2、周一至周五排一个半天天初三物理。

（买参考书、试题自学或者找老师。）

3、周末排两个半天看文科书

（集中在一天恐怕挺烦的，看些散文、传记等，把好的句子记下来，研究一下好作文的'结构。其次背一下中考所要求名著的大概故事情节。）

4、周末排一个半天看历史课本。

（因为初三学习忙，历史恐怕顾不上学了。）

第二部分：准备参加竞赛或其他比赛（或）加强第一部分学习内容

时间：结束第一部分计划至开学

（1）准备参加竞赛：正常来说初三下学习要进行数理化三科的竞赛，你如果有考虑拿奖就选一两科学习，理化两科竞赛内容多选自高中，对高中学习有帮助。

准备参加其他比赛：自己找找看，看看能不能中考加分。

1、一周内排出两个半天学习相关课程。再排出两个半天自己练习。

（2）加强第一部分学习内容：初三上化学比较简单，初三下出现酸碱盐、溶液比较难些，因此暑假不用预习化学，寒假再预习也来得及。

此项同第一部分内容时间上不改变，在内容上做调整：

1、数学开始学习中难题。

2、学习物理的中难题或学习化学

3、复习初一初二的语文（文言文、诗句）

虽然我打得很多但只是教详细，你不必担忧，时间还是比较宽松的，其余时间我建议：

初三学习计划书 篇2

因此，计算题的训练和解答研究，对于培养初三学生的开拓精神和创新意识提高综合素质，具有十分重要的作用。而有关金属类计算题又是其中的重要组成部分，能选用合适的方法解决此类计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会，对于提高学习成绩，增强学习效率，有着重要意义。笔者通过多年的教学总结，对常见六种计算题解法进行深入剖析，从中悟出不少想法与读者们共商榷。

一、方程（组）法

例1镁和碳酸镁的混合物在空气中加热至质量不再改变为止，冷却后称得残留固体的质量与原混合物相同，求原混合物中镁和碳酸镁的质量比。

解析设原混合物的质量为100g，镁的质量为x时，完全反应可生成氧化镁质量为a，则（100-x）g碳酸镁完全反应可生成氧化镁质量为（100-a）g，2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，带入得=

点拨（1）列方程（组）解化学计算题是最普遍的一种解法，使用面很广，遇到计算题，应先想想列方程（组）。

（2）列方程（组）解法要注意争取题设未知数少，这样能压缩解题步骤解题快，差错少。

二、差量法

例2将10g纯锌放入93、7g未知浓度的盐酸溶液中，反应停止后有锌剩余，过滤后滤液质量比反应前盐酸质量增加6、3 g，试求：

（1）还剩余多少锌？

（2）反应前盐酸的质量分数？

解析设反应用去Zn的质量为x，HCl质量为y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6、3g

=，x = 6、5g

剩余锌10g-6、5g = 3、5g

反应用去HCl为=，y = 7、3g

盐酸的质量分数为×100% =7、8%

点拨利用反应物与生成物之间的质量差（或体积差）列比例式进行计算，往往要比直接利用反应物与生成物之间的关系列式计算容易得多，利用差量法计算，尤其适用于解答一些难以下手的计算题。

三、关系式法

例3用足量的一氧化碳还原3、2g不含杂质的铁的某种氧化物，将反应完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求铁的某种氧化物的化学式？

解析设铁的某种氧化物的化学式为FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

为与①式统一CO2化学计量数，②式应写为

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

关系式FexOy～yCO2～yCaCO3

56x+16y 100y

关系量3、2g 6g

=解得=

故铁的某种氧化物化学式为Fe2O3

点拨（1）建立正确的统一的几个相关连的化学方程式的化学计量数。这是正确建立关系式的关键。（2）运用关系式法计算比分步计算要简便得多。

四、十字交叉法

例4由氧化镁和氧化铁组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数是38%,求混合物中氧化铁的质量分数？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的质量分数分别为：

×100%=40%×100%=30%

根据十字交叉法：

则Fe2O3的质量分数为×100%=20%

点拨（1）哪些化学试题能用十字交叉法求解？对于二元一次方程组

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通过通常的代数运算可以得到X1和X2满足比例关系：

由此可见，凡是能建立如①式的方程组的化学题就能用十字交叉法求解。

（2）应用①式的一元一次方程组解此例题，可体会到凡可用十字交叉法解的题也必定可用代数法解，只是十字交叉法简便，但不深刻理解其使用范围时容易出错。

五、守恒法

例5有铁、氧化铁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，所得到的溶液中不含Fe3+，且亚铁（Fe2+）离子数与放出的氢气（H2）分子数之比为4∶1，求反应中氧化铁（Fe2O3）“分子数”、铁（Fe）原子数、硫酸（H2SO4）分子数之比。

解析根据题意，列出包含Fe2+与H2的化学计量数为4∶1的总反应的`化学反应式。未知化学计量数的物质分别用a，b，c，d表示，则根据反应中原子（或含离子）数守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氢（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由铁（Fe）元素的原子（含离子）守恒，可推知，b=2

总反应的化学方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

点拨守恒法是解化学计算题的重要方法之一，解题的关键是找准守恒关系，建立已知量与未知量的守恒关系即可速解。在初中化学可能用到的守恒有：

①原子（或离子）数反应前后守恒；

②总质量反应前后守恒；

③溶液内阴、阳离子电荷总数（不是离子数）守恒；

④氧化还原反应中的化合价升价与降价总数守恒；

⑤某些反应中的增量与减量守恒。

六、讨论法

例6某金属7g和足量的盐酸反应，可得到氢气0、25g，该金属11、2g可和21、3g氯气完全反应，生成相应的氯化物，求该金属的相对原子质量。

解析设金属元素符号为M，相对原子质量为x，与盐酸反应生成MClm，与氯气反应生成MClm，M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35、5n

7g0、25g 11、2g 21、3g

7m = 、3x=×推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

该方程有两个未知数，无确定解，但因m和n都表示化合价，它们的绝对值必定是小于8的整数，讨论：

（1）当m =1时，n≠整数（不合要求，舍去）；

（2）当m =2时，n=3；

（3）当m =3时，n≠整数（不合要求，舍去）；

（4）当m= 4时，n=6；

（5）当m=5或m=6时，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出两组答案：

（1）m=2，n=3，则x= 56，该金属为铁；

（2）m=4，n=6，则x=112，没有与它相对应的金属（不合理，舍去），故该金属原子的相对原子质量为56。、