最新高中化学高考知识点总结 高考化学知识点总结实用【范例16篇】

高中化学高考知识点包括元素周期表、化学反应、物质的性质与变化、酸碱盐、化学计算、热化学、有机化学等基本概念。以下是小编整理的优秀范文“高中化学高考知识点总结”，希望您喜欢。

高中化学高考知识点总结 篇1

1.一口气做完第一遍。

人就和汽车一样，需要一个启动时间。考卷刚发下来，同学们还处于蒙圈儿和调整阶段，在刚接触题目时，状态并不好，随着做题的深入，才会渐入佳境。所以，第一边做题时，不要求做得多，但求做的对。对没有把握或者不会的题，试做一下感觉不好，标上记号以后就走。在接下来的做题过程中，这些题会不断地在大脑中浮现，相关的解题思路会越来越柳暗花明。等第二遍回来做的时候，可能第一遍完全没有思路的题，就已经胸有成竹了。

2.不会做的标星号，不确定的标圆圈。

为保险起见，将这些题号统一记在草稿纸醒目处，以防第二遍，第三遍回头重做时遗漏。

除了第一遍做完绝大部分卷面题，剩下的时间都用在不会的和不确定的题上，每做完一道就划掉这道题相应的标记。一轮一轮做下去，直到攻克完最后一道。

3.合理利用草稿纸。

打草稿一定要标题号，题目顺序排列整齐。这样，在做到一半不会做的题，第一遍果断放弃，等回过头再做时，接着在原来这道题的草稿处接着计算。如果草稿太乱，找不到原草稿，只能重新演算，非常浪费时间。这些时间完全时能节省下来的。

4.选择题如果真的不会，也千万不要空着。随便填一个还有可能对，空着就完全没可能得分了。这一点相信同学们都知道。

5.大题有时候文字非常多，看起来很可怕，仿佛看不进去。其实完全不要被吓到，一切字多的大题都是纸老虎。同学们可以试着直接看问题，有的问题也许不需要读题就能回答。如果需要读题，再挑重点读一下。几道问题做下来，这道大题的题干可能已经被你断断续续的读完了，做完后你会发现，并没有什么可怕，甚至比字少的题更容易捞分。

先想到这么多，祝升入高三的孩子们有个好的开始，在一年后的高考中旗开得胜!

高中化学高考知识点总结 篇2

一、氧化还原相关概念和应用

（1）借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念。

（2）氧化性、还原性的相互比较。

（3）氧化还原方程式的书写及配平。

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。

（5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。

二、物质结构、元素周期表的认识

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。

（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。

（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）。

五、离子的鉴别、离子共存

（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。

（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。

（2）电荷守恒中的多价态离子处理。

七、ph值的计算

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

（3）酸过量或碱过量时ph的计算（酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算）。

八、化学反应速率、化学平衡

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

（4）利用等效平衡”观点来解题。

九、电化学

（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。

（2）能写出各电极的电极反应方程式。

（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

十、盐类的水解

（1）盐类能发生水解的原因。

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物

（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

（2）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的'酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。

（3）有关al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

（4）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。

（5）物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

（2）熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之间的缩聚反应。

十三、同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

十四、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式。

（2）燃烧最可能获得的是c和h关系。

十五、完成有机反应的化学方程式

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

十六、有机物化学推断的解答（“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。

（2）常见气体的制备方法。

（3）实验设计和实验评价。

十八、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。

（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

化学计算中的巧妙方法小结

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

高中化学高考知识点总结 篇3

(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)

(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验)

(3)、盐酸与碱反应

(4)、盐酸与碱性氧化物反应

(5)、盐酸与锌等活泼金属反应

(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应

(8)、稀盐酸与漂白反应

(9)、氯化氢与乙烯加成反应

(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)

(11)、漂白与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于hclo)

(12)、hf、hcl、hbr、hi酸性的比较(hf为弱酸，hcl、hbr、hi为强酸，且酸性依次增强)

(13)、用于人工降雨的物质有哪些？(干冰、agi)

高中化学高考知识点总结 篇4

1.区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括ia、iva、va、via、viia族、稀有气体元素、1～20号元素及zn、fe、cu、hg、ag、pt、au等。

2.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、h2与d2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(o2与o3)、同分异构体组成的物质c5h12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、o2和o3、金刚石和石墨及c60等为同素异形体，h2和d2不是同素异形体，h2o和d2o也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓h2so4、浓hno3、稀hno3、hclo)、还原性酸(h2s、h2so3)、两性氧化物(al2o3)、两性氢氧化物[al(oh)3]、过氧化物(na2o2、h2o2)、酸式盐(nahco3、nahso4)

高中化学高考知识点总结 篇5

化合价实质要记准，金正非负单质零;

氢一氧二应记住，正负总价和为零;

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

约简价数作角码，化合价规则去检查。

11、化学方程式

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

高中化学高考知识点总结 篇6

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：o、si、al、fe、ca。

高中化学高考知识点总结 篇7

（1）借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念。

（2）氧化性、还原性的相互比较。

（3）氧化还原方程式的书写及配平。

（4）同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）。

（5）一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应。

（6）电化学中的氧化还原反应。

（1）主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。

（2）同周期、同主族原子的半径大小比较。

（3）电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。

（4）能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

（1）离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。

（2）因相互发生氧化还原而不能大量共存。

（3）因双水解、生成络合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。

（5）题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等。

（1）善用微粒的守恒判断（电荷守衡、物料守衡、质子守衡）。

（2）电荷守恒中的多价态离子处理。

（1）遵循定义（公式）规范自己的计算过程。

（2）理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。

（3）酸过量或碱过量时ph的计算（酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算）。

（1）能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。

（2）理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。

（3）遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。

（4）利用等效平衡”观点来解题。

（1）能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。

（2）能写出各电极的电极反应方程式。

（3）了解常见离子的电化学放电顺序。

（4）能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。

（1）盐类能发生水解的原因。

（2）不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）。

（3）盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）。

（4）对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

（5）能发生完全双水解的离子反应方程式。

（1）容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应。

（2）注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。

（3）有关al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）。

（4）有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。

（5）物质间三角转化关系。

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。

（2）熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。

（3）熟悉含（—cooh、—oh）、（—cooh、—nh2）之间的缩聚反应。

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验。

（1）能写出有机物燃烧的通式。

（2）燃烧最可能获得的是c和h关系。

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）。

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

（3）从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

（1）常见物质的分离、提纯和鉴别。

（2）常见气体的制备方法。

（3）实验设计和实验评价。

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范。

（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。

高中化学高考知识点总结 篇8

(1)借用熟悉的h2还原cuo来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数na常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

五、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

七、ph值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时ph的计算(酸时以h+浓度计算，碱时以oh–计算再换算)

八、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

九、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

十、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

十一、c、n、o、s、cl、p、na、mg、a1、fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意n中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关fe的化合物则理解fe2+和fe3+之间的转化、fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

十二、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含c=c双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—cooh、—oh)、(—cooh、—nh2)之间的缩聚反应

十三、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

十四、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是c和h关系

十五、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

十七、化学实验装置与基本操作

(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。

(2)常见气体的制备方法。

(3)实验设计和实验评价。

十八、化学计算

(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。

(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。

高中化学高考知识点总结 篇9

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙红色——橙色黄色

酚酞无色——浅红色红色

石蕊红色——紫色蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

阳极(失电子的能力)：

s2-i-br–cl-oh-含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

高中化学高考知识点总结 篇10

化合价实质要记准，金正非负单质零;

氢一氧二应记住，正负总价和为零;

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

约简价数作角码，化合价规则去检查。

11、化学方程式

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双

高中化学高考知识点总结 篇11

为了分散难点，提高兴趣，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的物理性质和化学反应的现象。

重复记忆

要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习打下坚实的基础。

归类记忆

对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助;再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。

对比记忆

对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如：中学化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。

联想记忆

把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。

关键字词记忆

这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征“逆、等、定、动、变”。

知识网络记忆

用表格或图示进行归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。

需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。

高中化学高考知识点总结 篇12

1、根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

2、根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。

主线记忆法：抓一线，记一串

1、金属元素主线：金属元素包括：na、mg、al、fe、cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

2、非金属元素主线：非金属元素主要包括：n、si、s、cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。

高中化学高考知识点总结 篇13

1：错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

辨析：虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

常错点2：错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

常错点3：错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

辨析：苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

常错点4：错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

辨析：苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

常错点5：错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。

辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。

常错点6：错误地认为油脂是高分子化合物。

辨析：高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。

常错点7：使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。

辨析：用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。

常错点8：使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量naoh固体时，误将药品放在纸上。

辨析：用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量naoh固体时，应将naoh放在小烧杯内或放在称量瓶内。

常错点9：混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。

辨析：量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。

高中化学高考知识点总结 篇14

选择题多种多样，更多考察的是基础，较难的部分多是图像题、除杂鉴别题。图像题是出错概率较高的题型，只要注意以下几点，可以轻松击破：

2、图像的坐标轴的含义;

3、图像的起点，这是个最容易出错的地方，主要有3个注意点：

(1)“一般”溶液的质量初始状态不为零；

(2)“一般”溶质的质量(分数)初始状态不为零；

(3)是否一开始就生成气体或沉淀生成;

5、最后结果问题，这个问题可以与第4类一起考，即酸一定、金属过量最终一样平，金属一定酸过量比产氢效率(铝为产氢之王)。

6、再有就是ph值的起始与终止问题。

填空题

下面就是最有规律但又是最头疼的填空题，当然了你要是觉得后面的计算题好突破，也可是先突破计算，回过头来在突破填空。

1、“金属题”

考到金属就又要涉及酸碱盐，在金属的相关内容中，金属活动性顺序表是一个核心!个人认为学生有必要深刻的理解挖掘一下金属活动性表。

2、“推断题”

注意找“题眼”，从题眼入手，不要盲目的直接推断，一定要先读完题，包括问题，或许有些东西是隐藏在问题里的!

3、“实验的探究题”

在对题型的位置有了一定了解后，我们要开始复习了!化学生活中，抓住六大营养素与节能环保的主线，以本为本的复习，轻松击破。宏观微观，把握住原子守恒，质量守恒，“原子重组”的思想，抓住基本概念，轻松搞定。

金属以金属活动性顺序表和一氧化碳还原金属氧化物为重点进行复习。推断题就要靠找“题眼”了，颜色、沉淀、气体、单质、“三角”、重复出现的物质，都是突破口，多多练习。

4、实验题

到实验题之前，我们还是应该像选择那样多做些题，保证快速、正确。实验分成3个题，基础、综合、探究。我们得先从基础做起，那就是把初中所有的实验都总结一遍，需要总结的内容如下：实验装置、装置考点、实验原理、实验现象、实验结论、误差分析。

做好这些，基础部分就解决了。下面是综合和实验探究，知识难度就08年之前虽然有些下降，但是整体难度并没有下来，无论综合和实验探究怎么考，还是那句话，以纲为纲，以本为本，超纲部分见“查阅资料”，和最基本的实验“思路”!复习方法可以把初中所有物质总结一遍。这个的要求就相对较高了!

5、计算题

最后的最后，就是我们的计算题，注意点有以下几个：

1、注意元素守恒与质量守恒;

2、图表题的反应截止点;

3、溶液计算，注意溶液的质量等于总质量减去沉淀和气体，溶质的质量要多方面考虑，即可。

4、通过元素转换找到原物质的质量。复习方法，先掌握技巧，而后针对训练即可。

高中化学高考知识点总结 篇15

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，

三价金属元素铝;一五七变价氯，

二四五氮，硫四六，三五有磷，

二四碳;一二铜，二三铁，

二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤

茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)

“查”：检查装置的气密性

“装”：盛装药品，连好装置

“定”：试管固定在铁架台

“点”：点燃酒精灯进行加热

“收”：收集气体

“离”：导管移离水面

“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用co还原氧化铜的实验步骤

一通、二点、三灭、四停、五处理

“一通”先通氢气，

“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，

“四停”等到室温时再停止通氢气;

“五处理”处理尾气，防止co污染环境。

5、电解水的实验现象：

氧正氢负，氧一氢二

正极放出氧气，负极放出氢气;

氧气与氢气的体积比为1：2。

高中化学高考知识点总结 篇16

1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;

2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：na黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。

4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、hf腐蚀玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o

14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰h2——淡蓝色火焰h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰ch4——明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃——明亮的蓝紫色火焰。

19、特征反应现象：

20、浅黄色固体：s或na2o2或agbr

21、使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)

有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3]黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs)

有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)

高考化学必考知识点：化学实验知识

1.药品的取用和保存

取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(d)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(e)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(p)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

2.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的.杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

3.蒸发和结晶

体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。

4.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。