初三化学知识点有哪些【最新5篇】

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化学化学式知识点总结【第一篇】

化学式与化合价知识点归纳1

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义(考点一)：

A表示某种物质；

B表示某种物质的组成；

C表示某种物质的一个分子；

D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：(考点五)

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2

B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe;红磷：P

⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠：Na(+1)2SO4

7、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

3、元素符号正上方的数字的含义(考点六)：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

小结各种数字的含义：(考点七)

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：(考点八)

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数

②离子个数的表示：在离子符号前面加系数

③分子个数的表示：在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系：

①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2+与+2价的镁元素：Mg(+2)

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例，

即(+a)×m+(-b)×n=0

6、常见元素、原子团的化合价(考点九)

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零。

(2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和

附：常见原子团：

硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH4

7、必须背熟的离子符号：(考点十)

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ Cl- O2- S2- SO42- CO32- NO3- OH- PO43-等

三、有关化学式的计算以Am Bn为例(考点十一)

1、相对分子质量的计算Mr(Am Bn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n

2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

化学式与化合价知识点归纳2

化学式和化合价的基本概念

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成"某化某"，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成"某酸某"，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

化学式与化合价知识点归纳3

一，化合价的表示方法

氢钾钠银正一价

钙钡镁锌正二价

氟氯溴碘负一价

通常氧是负二价

铜正一正二铝正三

铁正二正三硅正四

碳有正二和正四硫有正二正四和正六

化合价：

1.根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。

正价在前，负价在后。

金属元素在前，非金属元素在后。

二，什么是化学式

用元素符号表示物质组成及原子个数的式子叫做化学式。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。

三，化学式和化合价的关系

化合物的化学式不是背的，是根据化合价写出来的，所以首先要记熟化合价。然后用用化合价来写化学式。

如氧化钾：

1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

3、把该元素的化合价的绝对值交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数(能约分的要约分)，

4、略去化合价为化学式。

+1-2

例如：氧化钾=-KO=--KO=--K2O

+2-2

氧化钙=-CaO=-Ca2O2==-CaO

如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又准确。

例如：氧化钾=-KO=--K2O(钾是+1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。)

又如：氧化铜=-CuO(铜+2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，)遇到这种情况，可直接写化学式CuO

如氧化铝==---AIO==-AI2O3(化合价不用写在纸上，是记在心里直接用的)

这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

说明一点：化合价也不是万能的，任何事物都有它的特殊性，如，过氧化钠用你现在学的化合价知识就无法解释，要掌握事物的一般和特殊的规律。

四，化合价

化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子集团，又叫根。

为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：

1、化合价有正价和负价。

(1)氧元素通常显-2价。

(2)氢元素通常显+1价。

(3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(4)一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。

2.在化合物里正负化合价的代数和为0。

3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

一些常见元素化合价口诀：

钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价。

氟氯溴碘-1价；通常氧为-2价。

铜+1、+2，铝+3;铁有+2和+3。

碳有+2和+4;硫有-2、+4和+6。

一些常见原子团的化合价：

负一硝酸氢氧根；负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根；正一价的是铵根。

本课题小结

学完本课题你应该知道：

1、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式

2、化学式的涵义：

宏观：表示一种物质；表示一种物质的元素组成。

微观：表示一个分子；表示物质一个分子的构成情况。

3、化学式的读法和写法。

4、一些常见元素和根的化合价。

五，化学式

1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

如：水的化学式为H2O。

氧气的化学式为O2。

二氧化碳的化学式为CO2。

①任何物质都有化学式吗？

只有纯净物才能用化学式表示其组成。

②同种物质可以有不同的化学式吗？

一种物质只能用一个化学式来表示。

③化学式可以任意的书写吗？

化学式的书写必须依据实验的结果。

2.表达意义

宏观意义：①表示一种物质；②表示一种物质的元素组成。

微观意义：③表示物质的一个分子；④表示物质一个分子的构成情况。

符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？

①H表示氢元素或一个氢原子。

②2H表示2个氢原子。

③H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。

④2H2表示两个氢分子。

小结

1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。

2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。

3.化学式的写法与读法

分享高中化学知识点【第二篇】

离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

(4)离子方程式正误判断(六看)

分享高中化学知识点【第三篇】

一、有机代表物质的物理性质

1. 状态

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、

纤维素、醋（℃以下）

气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

液态：油 状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇

2. 气味

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）

稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯

3. 颜色

白色：葡萄糖、多糖 淡黄色：TNT、不纯的硝基苯 黑色或深棕色：石油

4. 密度

比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

6. 升华性：萘、蒽

7. 水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

二、有机物之间的类别异构关系

1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃

2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃

3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚

4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮

5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯

6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚

如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚

7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物

三、能发生取代反应的物质

1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照

2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂

（2）硝化：浓硝酸、50℃—60℃水浴 （3）磺化：浓硫酸，70℃—80℃水浴

3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸

5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应 7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

8. 酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸

四、能发生加成反应的物质

1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质

2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

3. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、

烯酸酯、烯酸盐等）

4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成：H2

注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

五、六种方法得乙醇（醇）

1. 乙醛（醛）还原法：

2. 卤代烃水解法：

3. 某酸乙（某）酯水解法：

4. 乙醇钠水解法：

5. 乙烯水化法：

6. 葡萄糖发酵法：

六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）

1. 所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）

能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。

七、分子中引入羟基的有机反应类型

1. 取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

2. 加成反应：烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 还原：醛+ H2

八、能跟钠反应放出H2的物质

（一）、 有机物

1. 醇（也可和K、Mg、Al反应)）2. 有机羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸

（二）、无机物

1. 水及水溶液2. 无机酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4

九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

（一）、有机物

1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包

括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。

2. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）

3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀）

4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）5. 天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

（-2）：硫化氢及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

3. Fe2+ 例： 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2

6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2

4. Zn、Mg、Fe等单质如 Mg + Br2 = MgBr2

（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）

5. I-：氢碘酸及碘化物 变色

6. NaOH等强碱：因为Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移动

7. Na2CO3等盐：因为 Br2 +H2O = HBr + HBrO

2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3

8. AgNO3

十、能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

下层变无色的（ρ＜1）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

十一、最简式相同的有机物

1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2. CH2：烯烃和环烷烃

3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元 羧酸或酯。 例： 乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）

5. 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物

例： 丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

十二、有毒的物质

（一）、 毒气

F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力。

(二)、毒物

液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等

十三、能爆炸的物质

1. 黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉

4. 红磷与KClO3 5. TNT（雷汞作引爆剂） 6. 油7. 氮化银

此外，某些混合气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：H2和O2 、 “点爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。

另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。

十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质

（一）、有机物

1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等） 2. 苯的同系物

3. 不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）

4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）

5. 还原性糖（葡萄糖、麦芽糖） 6. 酚类

7. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）

9. 天然橡胶（聚异戊二烯）

（二）、无机物

1. 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）

2. 亚铁盐及氢氧化亚铁 3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物

4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亚硫酸盐 5. 双氧水（H2O2）

十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质

（一）、有机物

1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯， 葡萄糖。

2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、

烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油。

（二）、无机物

1. 含中间价态元素的物质：① S（+4）：SO2、H2SO3及亚硫酸盐

② Fe2+ 亚铁盐③ N：（+4）NONO2

2. N2、S、Cl2等非金属单质。 3. HCl、H2O2等

十六、检验淀粉水解的程度

1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。

2.“完全水解”加碘水，不显蓝色。

3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水，显蓝色。

十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质

1. 加热2. 紫外线3. 酸、碱 4. 重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）

5. 部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

十八、关于纤维素和酯类的总结

（一）、以下物质属于“纤维素”

1. 粘胶纤维 2.纸3.人造丝 4.人造棉 5.玻璃纸 6.无灰滤纸 7. 脱脂棉

（二）、以下物质属于“酯”

1. 硝酸纤维 2. 油 3. 胶棉 4. 珂珞酊5. 无烟火药 6. 火棉

易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。

十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质

1. 有机物：蛋白质、氨基酸

2. 无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）

两性氢氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的铵盐 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等

属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质 属于“表现两性的物质”是： Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐

二十、有机实验问题

（一）、甲烷的制取和性质

1. 反应方程式：

2. 为什么必须用无水醋酸钠？

若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不

生成CH4。

3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？

高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。

5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

（二）、乙烯的制取和性质

1. 化学方程式：

2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等。

3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：

5. 温度计的水银球位置和作用如何？

混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

6. 浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。

7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。

（三）、乙炔的制取和性质

1. 反应方程式：

2. 此实验能否用启普发生器，为何？

不能， 因为 1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应； 2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

分享高中化学知识点【第四篇】

1、Ｎa2CO3：纯碱、苏打、天然碱 、口碱

2、NaHCO3：小苏打 Na2S2O3 ：大苏打

3、：石膏（生石膏） 2CaSO4·.H2O ：熟石膏

4、CaF2：莹石 BaSO4：（无毒）重晶石

5、NH4HCO3：碳铵

6、CaCO3 ：石灰石、大理石 CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰

7、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠

8、FaSO4·7H2O：绿矾 KAl (SO4)2·12H2O：明矾 CuSO4·5H2O：胆矾、蓝矾

9、漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）

10、硅石、石英：SiO2

11、刚玉：Al2O3

12、水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

13、 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2

14、天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

15、水煤气：CO和H2

16、硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

17、光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

18、王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

化学化学式知识点总结【第五篇】

本节包括常见元素的化合价、化合价的应用。知识的特点是抽象，是化学语言的基础，对于他的掌握情况关系到化学语言——化学式的学习，因此一定要加以重视。

元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。具体知识如下：

1．常见元素的化合价：用化合价口诀记忆常见元素的化合价。（一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。）

2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。

3.化合价的一般规律：

(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

4．化合价的应用：依据（在化合物里正负化合价的代数和为0）

（1）检验化学式的正误。

（2）根据化学式判断元素的化合价。

（3）根据化合价，推求实际存在的化合物的化学式。

推求化学式的一般步骤是：①排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；

②确定原子个数（依据化合价代数和为0；

③写出化学式；

④检查化学式。