高二化学复习知识点笔记选修二【参考18篇】

选修二主要涵盖有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、实验技能等，理解这些知识点如何相互联系？以下由阿拉网友整理分享的高二化学复习知识点笔记选修二相关文章，便您学习参考，喜欢就分享给朋友吧！

高二化学复习知识点笔记选修二 篇1

离子反应的应用

(1)判断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，注意题目中的隐含条件。

(2)用于物质的定性检验

根据离子的特性反应，主要是沉淀的颜色或气体的生成，定性检验特征性离子。

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

(4)生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加热煮沸法降低水的硬度：

Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O

或加入Na2CO3软化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓

高三化学知识点归纳笔记整理 篇2

胶体

1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：

①根据分散质微粒组成的状况分类：

如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。

②根据分散剂的状态划分：

如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。

3、胶体的制备

A.物理方法

①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。

B.化学方法

①水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)=(胶体)+3HCl

②复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

高三化学知识点笔记 篇3

1.摩尔是物质的量的单位

2.摩尔质量的单位g/mol或/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。

=m/M;n=V/;n=cmol/L·V(aq)L

(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。

8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

10.离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误，

如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

3)化学原理错误，

如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11.***、液氨、冰醋酸属于纯净物。

12.常见的混合物有煤，石油，漂***，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

高三化学复习知识点笔记 篇4

名称中带“水”的物质

(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

(二)、水溶液

氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

王水—浓XX和浓盐酸的混合物(1∶3)

生理盐水—%的NaCl溶液

(三)、其它水银—Hg 水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

高中必修一化学知识 篇5

化学计量在实验中的应用

1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

概念、符号定义注 意 事 项物质的量：

n衡量一定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。

②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：

NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔，

NA≈×1023mol－1。摩尔质量：

M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：

Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为即在标准状况下，Vm≈/mol物质的量浓度：

C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。

②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)

C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算)。

4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：

①质量分数W

②物质的量浓度C

质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm3)

已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm3)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。

推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 。(公式记不清，可设体积1L计算)。

高二化学复习知识点笔记选修二 篇6

原电池的工作原理

(1)原电池的概念：

把化学能转变为电能的装置称为原电池。

(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原电池的电能

若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

高中化学知识重点 篇7

一、常见物质分离提纯方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 NaCl,KNO3｡

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏｡

3.过滤法：溶与不溶｡

4.升华法：SiO2(I2)｡

5.萃取法：如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2｡

6.溶解法：Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离｡

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液｡

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2｡

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，过滤，除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3｡

10.纸上层析(不作要求)

二、常用的去除杂质的方法1

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法｡

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸｡

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的｡

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法｡

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法｡

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶｡

7.分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法｡

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离｡

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法｡如除去氢氧化铁胶体中的氯离子｡

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡

高三化学知识点归纳笔记整理 篇8

常用的去除杂质的方法

1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开｡欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法｡

2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸｡

3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的｡

4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法｡

5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法｡

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶｡

7.分馏蒸馏法：欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法｡

8.分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离｡

9.渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法｡如除去氢氧化铁胶体中的氯离子｡

10.综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡

高三化学复习知识点笔记 篇9

有机物之间的类别异构关系

1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；

2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；

3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；

4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和XX;

5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；

6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

高二化学复习知识点笔记选修二 篇10

氧化还原反应配平

标价态、列变化、求总数、定系数、后检查

一标出有变的元素化合价；

二列出化合价升降变化；

三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

五平：观察配平其它物质的系数；

六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。

高中有机化学知识 篇11

甲烷的制取和性质

1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

2. 为什么必须用无水醋酸钠？

水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？ 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；

CaO作用： 1)能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。 2)CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂；

还可制取O2、NH3等。

5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？

排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸。

6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？

1)玻璃中钠元素的影响； 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。

2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。

高三化学知识点归纳笔记整理 篇12

蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。

高三化学知识点归纳笔记整理 篇13

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.甲烷与***在紫外线照射下的反应产物有4种

4.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

14.利用XX发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、XX、XX纤维

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类

18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的质子数、电子数均不相同

20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

21.室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为

22.标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键

24.将乙醇和/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯

高中有机化学实验部分 篇14

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三***等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解；醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应：(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；(2)KMnO4酸性溶液的褪色；(3)溴水的褪色(4)淀粉遇碘单质变蓝色。(5)蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

高三化学复习知识点笔记 篇15

有机化学

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.甲烷与***在紫外线照射下的反应产物有4种

4.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

14.利用XX发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、XX、XX纤维

15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

17.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类

18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

19.氨基、NH2的质子数、电子数均不相同

20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

21.室温下，乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为

22.标准状况下，甲醇中含有的氧原子数为

23.滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键

24.将乙醇和/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯

溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色

26.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

28.煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化

高三化学知识点笔记 篇16

(一)燃烧的一般条件

1.温度达到该可燃物的着火点

2.有强氧化剂如氧气、***、高锰酸钾等存在

3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件，如***、***、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)

(二)、镁在哪些气体中可以燃烧？

1、镁在空气或氧气中燃烧

2、镁在***中燃烧

3、镁在氮气中燃烧

4、镁在二氧化碳中燃烧

(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象

1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰

2、氢气在***中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰

4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰

5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体

7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰

9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟

10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟

11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟

12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光

13、钠在空气中燃烧，火焰黄色

14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

(四)、焰色反应(实验操作)

1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色

2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)

高三化学知识点归纳笔记整理 篇17

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准状况下，以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为

℃时，pH=13的(OH)2溶液中含有的OH-数目为

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

高三化学复习知识点笔记 篇18

氯离子的检验

使用XX银溶液，并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

Cl-+Ag+==AgCl↓

二氧化硫

制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

S+O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解XX和SO2

SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。