初中化学除杂记忆口诀3篇

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初中化学除杂记忆口诀1

一、方法指导:

解决杂质等问题时，要注意三个原则三个要领五种常用方法。三原则:①不引入新杂质②不减少纯化物质的质量③杂质易于分离。三要领:①根据物理性质和化学性质的不同②确定去除杂质的方法③选择。

适合试剂。

二、除杂有几个原则

1、添加的药品不能与要保留的物质作出反应。

2.生成物必须是沉淀物，或者气体，或者与需要保留的物质相同的物质。3、溶液除杂生成物不仅是需要保留溶液的其他溶液，气体除杂也是一样的。

三、除杂质思路分析方法:

(1)沉淀法:加入试剂将去除的杂质沉淀，用过滤法去除。(2)气化法:加热或加入试剂使杂质脱离气体。(3)置换法:利用置换反应的原理去除杂质。(4)纯法:将去除的杂质变成纯物。(5)吸收法:常用于气体纯化。

掌握以上杂质去除原则、要领、方法后，在解决问题时，要审查问题要求，分析思路，符合问题要求，正确解决问题。

四、除去常见物质的杂质。

(一)、气体除杂:(括号为杂质)

(包括O2):燃烧的铜网。(含H2或CO):燃烧的氧化铜。或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸、氧化钙、氯化钙等干燥剂。

或H2或CO(包括CO2或SO2):将气体放入氢氧化钠溶液中。

(二)、固体除杂:

(包括Fe或Mg或Zn):加入足够的稀盐酸或稀硫酸进行过滤。(活着。(活着。

泼金属用酸溶解)(包括Cu):用磁铁吸引铁粉。(包括Cuo)、Fe(包括Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原为金属)(包括Cu或C):在空气中燃烧。

5.首席执行官(包括首席执行官3):高温烧成(首席执行官3分解为首席执行官和首席执行官2)6。首席执行官3(包括首席执行官):加入足够的水溶解、过滤和过滤渣。(CaO与水的反应溶于水)

(包括CaCl2):加入足够的水溶解、过滤、去除渣滓。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)(包括CaCO3):加入足够的水溶解、过滤、过滤液蒸发。(OH)2(包括CaO):加入足够的水。(CaO与水反应产生氢氧化钙)

(3)、溶液除杂:

溶液(包括H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(包括盐酸或CuCl2):添加。

过量铁粉，过滤，取过滤液。

相关反应:FeH2SO4=↑FeCuSO4==FeCl2H2☆FeCl2=溶液(含Na2CO3):加入适量...盐酸。Na2CO3HCl=2NaCl，H2OCO2↑。

溶液(包括CuSO4):加入适量...NaOH溶液。CuSO42NaOH=Cu(OH)2↓↓Na2SO4。

1.物质的鉴别:

鉴别是通过化学实验区分几种不同特性的物质。例如，识别两瓶无色溶解。

-液体NaCl还是KNO3？只要检查NaCl溶液中的Cl，就可以认定NaCl溶液，另一瓶是KNO3溶液。(1)常见离子鉴定的特效试剂。

①操作简单:可以用物理方法识别的不化学方法。可以用试剂识别的不使用多种试剂。

②现象明显:大大对比待检查物质的现象。

③防止干扰:识别Cl和SO4时，只能使用BaCl2溶液，不能使用AgNO3溶液。

(4)物质鉴别的想法和方法。

①气体鉴定:看颜色，两用试纸，三用火点，四用试剂。②固体、液体鉴定:看颜色，看气体，看沉淀。③某种试剂的鉴别:

a.若干溶液含有不同的阳离子，则常选择Ba(OH)2溶液或NaOH溶液作为鉴别试剂。

b.一些溶液含有不同的阴离子时，经常使用强酸作为鉴别试剂。c.在一些溶液的酸碱性不同的情况下，经常使用紫色别试剂。

d.若干物质为金属或金属氧化物时，常用稀强酸作为鉴别试剂。e.一种试剂与四种溶液反应时，现象对比度应大。大多有沉淀、气体，有沉淀、气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

f.当给定的试剂无法识别被检测物时，可以从识别物中找到试剂进行识别。

④不同试剂的鉴别:

a.观察法:根据物理性质的颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。b.热分解法:根据不同物质的热稳定性，利用产品的性质特征进行鉴别。

c.相互作用法:根据两两混合后的现象进行鉴别。2.物质的鉴定:

鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验逐一检测物质的各部分，确定某个物质。鉴定与用实验方法确定或证明等术语意义相同。例如，用化学方法证明白色固体是硫酸铵。鉴定时不仅要使用化学。

实验检查白色固体是否为铵盐(含NH4)，是否为硫酸盐(含2-SO4)。确定这个白色固体是(NH4)2SO4。

颜色。

根据物质的特殊性。

气味鉴定的性质进行了检查。

密度不同。

物溶性(是否热)质量。

.....是的。

经常。

燃烧着。我在燃烧。

方形变色法是根据物质反应产生的。

生成沉淀。

的特殊现象(化学性)。

放出你的身体...

初中化学除杂记忆口诀2

酸碱盐知识系统性强，概念多，化合物种类和反应多，反应规则复杂，学生们学习困难。如果是的话。说明:这章的一些重要内容是口诀，记忆起来很方便。中学化学第八章酸碱盐知识系统性强，概念多，化合物种类和反应多，反应规则复杂，学生们学习困难。把这篇文章的重要内容作为口诀，记忆起来很方便。

1.电离口诀:电离开，水离开，水离开是指酸、碱、盐溶解在水中时同时发生电离开，不是通电后发生电离开。

2.酸碱盐溶液导电原因的口诀是溶液导电，原因仔细识别，光有离子还不行，自由移动很重要。光有离子还不行，自由移动很重要是指溶液中存在离子时，如果这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有当溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀是无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾的白雾是什么，是盐酸的小液滴。说明:如果是的话。

“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

4.浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。

5.指示剂遇酸、碱溶液变色口诀：“石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。”说明：“影无踪”是指无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色）。“石蕊遇碱”、“酚酞遇碱”，这里的碱是指碱溶液。若是不溶性碱，则不能使指示剂变色。

6.稀释浓硫酸的方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。说明：“应防酸飞溅”，是因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较浓硫酸小，会浮在酸上面，溶解时放出的热会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

7.硝酸、浓硫酸跟金属反应口诀：“硝酸浓硫酸，氧化性很强，遇到金属后，生水不生氢”。说明：“生水不生氢”是指生成水而不生成氢气。

8.金属活动性顺序的意义及应用口诀：

意义：“金属位置越靠前，金属活动性越强。”

应用：

①金属跟酸的置换反应：“氢前金属能置氢，氢后金属不反应。”

②金属跟盐的置换反应：“前面金属是单质，后面金属盐溶液，除去钾钙钠钡外，置换反应都成立。”

说明：

“后面金属盐溶液”是指排在后面的金属形成的盐必须是可溶性盐，不溶性盐不能跟金属发生置换反应。“除去钾钙钠钡外”是指在金属活动性顺序中，排在最前面的钾、钙、钠及金属钡的活性很强，将它们投放盐酸溶液中时，它们首先跟溶液中的水反应，而不能置换出盐中的金属，故应除去这四种金属。

9.氢氧化钠的特性及俗名口诀：“白色易溶并放热，吸水潮解味道涩。由于腐蚀有俗名：火碱烧碱苛性钠”。说明：“易溶并放热”是指氢氧化钠易溶于水，并在溶解时放出大量的热。

10.盐和碱的溶解性规律口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明。碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”。说明：“硫酸钡、氯化银，白色沉淀现象明”是指硫酸盐中只有硫酸钡不溶，其余都溶；盐酸盐（即氯化物）中只有氯化银不溶，其余都溶。“碳酸钾钠铵溶，碳酸铝铁影无踪”是指碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，碳酸铝、碳酸铁不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水。“要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找”是指碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化铵四种碱可溶，氢氧化钙微溶，其它碱都不可溶。

初中化学除杂记忆口诀3

请告诉初中学生们。化学实验口诀的熟练把握是提高化学实验效率的必由之路。接下来，小编整合了简单易记的实验口诀表。

1.基本反应类型:

化合反应:变化多，分解反应多。

置换反应:单一更换单一分解反应:交换离子。

2、常见因素的化合价格(正价):

钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌，三价金属要素铝

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五磷，二四碳

一二铜、二三铁、二四六七锰特别。

3、实验室取氧的步骤:

茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)

检查检查装置的气密性装包装药品，连接装置。

定试管固定在铁架台上点点燃酒精灯加热。

收集收集气体离开导管离开水面。

熄灭熄灭酒精灯，停止加热。

4.用CO恢复氧化铜的实验步骤:

一通、二点、三灭、四停、五处理

一通先通氢，两点后点燃酒精灯加热

三灭实验结束后，首先熄灭酒精灯，四停在室温之前停止通氢的五处理处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象:

氧正氢负，氧一氢二:正极释放氧，负极释放氢的氧和氢的体积比为1:2。

6、构成地壳的要素:养育女儿(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子和化合价格的关系:

失阳正，阴负，值不变:原子最外层失电后形成阳离子，元素化合价格为正价的原子最外层得电后形成阴离子，元素化合价格为负价的得失电子数=电荷数=化合价值。

8、化学实验的基本操作口诀:

固体需要勺子和纸槽，一次发送二纵三弹的块固定还是镊子好，一横二纵三纵。

液体放入细口瓶，用手贴上标签倒下。阅读数量应与切面平坦，仰视俯视高。

滴管滴加胶头，垂直悬挂不脏，不平不乱放，用完清洗不忘。

托盘的天平必须平整，游戏代码的螺旋面向中的左放置物向右放置代码，镊子夹大后夹小

试纸测量液最好先剪小，用玻璃棒沾液测量。试纸先湿润，粘在棒上靠气。

酒灯加热用外火焰，三分之二是界限。硫酸进水搅拌不停，慢慢注入防止沸腾。

实验首先调查气密性，隔网加热杯和瓶子。排水集气结束后，先取下导管，然后移动灯。

9、金属活动性顺序:

金属活动性顺序从强到弱:KTCaNa。Mg。Zn。FeSn，经济高效(H)CuCuHg；经济高效(按顺序背诵)甲状腺功能(甲状腺功能；

10、《十字交叉法》写化学式口诀:

正价左负价右，十字交叉简单，写右下检查对错

11、过滤操作口诀:

斗架烧杯子的玻璃棒，过滤纸漏斗角一样的过滤前要静置，三两低不要忘记。

12、实验中的规律:

①用固体加热取气的，选择高锰酸钾制作O2装置(固体加热型)

固体与液体反应，应，不需要加热的气体选择过氧化氢水制O2装置(固体液不加热型)。

②加热试管固体时，首先要预热，试管口稍微向下倾斜。

③生成的气体不溶于水(与水无反应)时，可以用排水法收集。

生成的气体密度比空气大的情况下，可以用排气法向上收集。

生成的气体密度小于空气的'可以用向下排气法收集。

④制气体实验时，首先检查装置的气密性，导管应露出橡胶塞1-2ml，铁夹应夹在距管口的1/3处。

⑤用长颈漏斗制气实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥点燃可燃性气体时，必须首先检查纯度。

⑦使用有毒气体进行实验时，最后必须处理废气。

⑧使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停

13、反应规则:

置换反应::

(1)金属单质、酸、盐、氢。

(2)金属单质、盐(溶液)→另一种金属，另一种盐。

(3)金属氧化物木炭或氢气→金属二氧化碳或水。

再分解反应:

①碱性氧化物酸→盐、H2O；②碱酸→盐、H2O。

③酸盐→新盐、新酸④盐1盐2→新盐1新盐2。

⑤盐碱→新盐新碱。

14、金属酸→盐2↑中:

①等质量金属与足量酸反应，释放氢气至少是Al>；Mg>；Fe>；Zn。

②等质量的不同酸和足够的金属反应，酸的相对分子质量越小，氢就越多。

③等质量的同种酸与足量的金属反应相同，释放的氢多。

④金属酸→盐2☆反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属盐溶液→新金属新盐中:

①金属的相对原子质量>；新金属的相对原子质量，反应后溶液质量变重，金属变轻。

②金属相对原子质量<；新金属相对原子质量时，反应后溶液质量轻，金属重。

15、催化剂:

一变二不变（改变物质的反应速度，其本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂:得氧还原，失氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶去除杂质的连接:长进短出。

用气瓶排水收集气体的连接:短进长出。

用洗气瓶排出空气收集气体的连接:密度小时短时长

17、实验除杂原则:先除外，再除水蒸气。

实验检验原则:先检验水，然后检验其他。