化学初三知识点总结归纳优质4篇

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初三化学必背知识点总结【第一篇】

1化学之最知识点集合

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

2一氧化碳还原氧化铁

1、仪器：铁架台 硬质玻璃管 弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞 导气管

2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体

3、装置图：见书图

4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退

5、现象：红色粉末逐渐变为黑色这种黑色粉末是还原出来的铁，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，尾气燃烧生成蓝色火焰说明为一氧化碳气体。

6、反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O;2CO+O2点燃2CO2

3化学物质构成之相对分子质量

如: H2O的相对分子质量=1×2+16=18 CO2的相对分子质量=12+16×2=44

NaCl的相对分子质量=23+= KClO3 的相对分子质量=39++16×3=

根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如:在 H2O 中，氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中，碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

4学好酸碱盐知识

注意概念理解

酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。

角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。

角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组成（氨水是一种特殊的碱）；盐由金属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元素）。从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。

化学初三知识点总结归纳【第二篇】

化学反应

1、置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气；

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；

（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。

2、复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水；

②碱+酸→盐+水；

③酸+盐→新盐+新酸；

④盐1+盐2→新盐1+新盐2;

⑤盐+碱→新盐+新碱。

必背化合价口诀

（1）常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

（2)常见原子团(根）化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

（3）熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；

+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；

+3价:：Fe3+，Al3+；

-1价:Cl-、OH-、NO3-;

-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

-3价:：PO43-。

初三化学方程式的配平方法

1、奇偶配平法

（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法

（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法

（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法

（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

（2）推出各分子的系数。

必背化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2;

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2;

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO;

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4;

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O;

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑；

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑；

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

拓展阅读：初中化学学习技巧方法

老师指点，短期补上关键知识点

尽快去找学老师指点最关键的知识点，短期内补上能更好接受新知识点。

要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。

因此，要学好化学，必须做一定量的习题。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。

但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。

课堂多表现，讲出自己的想法

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。

那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢？策略是：“抢答”。

在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂？下面该着重讲解哪一部分？是否该“再讲一遍”？

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

上课坚决不能“走神”

统计结果显示；90%以上的“差生”是上课走神造成的。

只要你走神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课走神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

准备一个“备忘本”，把知识记下来

每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。

但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解。

除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。

化学初三知识点总结归纳【第三篇】

1药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2、固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用

⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低→←处保持水平。

注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

1、 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2、物理变化与物理性质

物理变化

（1）定义：没有生成其它物质的变化

（2）特征：物质的形态发生了变化

（3）形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3、化学变化与化学性质

化学变化

（1）定义：变化时都生成了其他物质

（2）特征：生成了其它物质

（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

化学性质通过化学变化表现出来的性质。

如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化

二氧化碳的性质

1、二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2、二氧化碳的化学性质

①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O（无明显现象）

③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

初中化学学习方法与技巧【第四篇】

记笔记

要学会做初中化学笔记。初中化学很简单，但是内容很杂，必须要在课堂上认真做好笔记，同时，课下要花时间去背诵。

要有自己的错题本。把自己在平时作业或考试中遇到的一些重要的错题记录下来，可以用三种不同颜色的笔，黑色记录题目，蓝色记录解题过程，红色记录解题关键点。

重视实验

初中化学是一门以实验为基础的学科，我们要认真、细致地观察老师的演示实验，认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。