初三化学知识点总结精编3篇

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初中化学知识总结：化学之“最”42例1

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

36、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

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初中化学知识大全2

一、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na

2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

九年级化学知识点总结3

第一单元:走进化学世界

1、 化学变化:生成了其它物质的变。

2、 物理变化:没有生成其它物质的变化。

3、 物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4、 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5、 常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

（2）测容器--量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

（3）称量器--托盘天平（左物右码）。

（4）加热器皿--酒精灯。

（5）分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6、 化学实验基本操作

第二单元:空气

1、 组成:N2 78%、O2 21%、稀有气体%、%，其它气体与杂质%。

2、 空气中氧气的测定原理:压强差

（1） 可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。

（2） 装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

（3） 现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

（4） 结论:O2约占空气体积的1/5。。

（5） 探究:

①液面上升小于1/5原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？

不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？

不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。

3、 氧气的性质和制备

（1）氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO2，防止其污染空气。

（2）氧气的制备:

工业制氧气--分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）

收集装置:根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查-装-定-点-收-离-熄。

c.催化剂（触媒）:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。

4、 常见气体的用途:

（1） 氧气:供呼吸 （如潜水、医疗急救）。

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

（2） 氮气:保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

（3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）:保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

5、 常见气体的检验方法

（1） 氧气:带火星的木条。

（2） 二氧化碳:澄清的石灰水。

（3） 氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

第三单元 物质构成的奥秘

1、分子

（1）概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

（2）三个基本性质（一小二动三间隔）

影响因素（温度、压强）。

2、 原子

（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质（一小二动三间隔）。

（3）构成:原子核（质子〔+〕、中子）和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3、 离子

（1）概念:带电的原子或原子团。

（2）表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。

4、 元素

（1）概念:具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。

（2）质子数决定元素种类。

（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。

5、 化合价和化学式

（1）化合价

a. 写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b. 几种数字的含义

Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3Fe2+:3个亚铁离子。

c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

（2）化学式

①写法:

a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b. 化合物:正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。

②意义:如化学式H2O的意义:4点，化学式Fe的意义:3点。

③计算:

a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

c. 计算物质中某元素的质量分数。

第四单元:自然界的水

1、 水

（1）水的组成

测定方法和原理（电解水）

结论:水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。

（2）自来水的净化过程和净化原理

沉淀--过滤--吸附--消毒。

活性炭作用:吸附（色素和异味）。

区分硬、软水方法:肥皂水。

水的两种软化方法:（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。

2、 物质分类

混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物:由一种物质组成。

单质:由同种元素组成的纯净物。

化合物:由不同种元素组成的纯净物。

氧化物:由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

第五单元:化学方程式

1、质量守恒定律

（1）概念（反应物和生成物前后质量不变）。

（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。

（3）化学方程式有关计算。

说明:

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中。

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、基本反应类型

①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

③置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

第六单元碳和碳的氧化物

1、碳的几种单质

（1）金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

（2）石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

（3）无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

2、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同！

（1）常温下的稳定性。

（2）可燃性:

完全燃烧（氧气充足），生成CO2 :

C+O2点燃CO2

不完全燃烧 （氧气不充足），生成CO:

2C+O2点燃2CO

（3）还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

（置换反应） 应用:冶金工业

现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

3、二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的实验室制法

1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 选用固液不加热装置

3)气体收集方法:向上排空气法

4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法:用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

（2）二氧化碳的工业制法:

煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

4、二氧化碳的性质

（1）物理性质:无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰

（2）化学性质:

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊:

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于检验二氧化碳

4)与灼热的碳反应:

C+CO2高温2CO（吸热反应）

（3）用途:灭火

原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷剂

5、一氧化碳

（1）物理性质:无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

（2）有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

（3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性）

1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

2)还原性:CO+CuO△ Cu+CO2应用:冶金工业

现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

（现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂:CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液:

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

CO+CuO△ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）

CaCO3高温CaO+CO2↑

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:

（CO32-的检验:先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

第七单元燃料及应用

1、燃烧和灭火

（1）燃烧的条件:（缺一不可）

a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点

（2）灭火的原理:（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

a.消除可燃物 b.隔绝氧气（或空气）

c.降温到着火点以下

（3）影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件:

a.要有足够多的空气

b.燃料与空气有足够大的接触面积。

（4）化学反应中的能量变化CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应

2、化石燃料

（1）三大化石燃料:煤、石油、天然气（主要成分甲烷）

甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质: 可燃性

CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇

乙醇（俗称:酒精，化学式:C2H5OH）

C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

优点:

a.减少环境污染

b.节约化石燃料

c.促进农业发展

（3）新能源:氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第八单元金属和金属材

1、物理性质

（1）金属的物理性质:

a.常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

b.大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

c.有良好的导热性、导电性、延展性

（2）合金:由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁合金--生铁和钢:主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、"相溶性"等

2、金属的化学性质

（1）大多数金属可与氧气的反应

（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑

（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

（条件:"前换后，盐可溶"）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （"湿法冶金"原理）

3、常见金属活动性顺序:

在金属活动性顺序里:

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

4、金属资源的保护和利用

（1）铁的冶炼

原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石:磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

（2）铁的锈蚀

a.铁生锈的条件是:铁与O2、水接触（铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O）

（铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH）2CO3)

b.防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等

③制成不锈