溶解度化学教案【精选4篇】

通过实验探究溶解度的影响因素，理解溶解度的概念及其在实际生活中的应用，培养学生的观察能力和实验技能。下面是勤劳的小编为大家分享的溶解度化学教案【精选4篇】范例，欢迎借鉴参考。

溶解度化学教案【第一篇】

一、教学目标

知识与技能

了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。

过程与方法

通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

情感态度与价值观

通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点

重点固体物质溶解度的含义。

难点利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程

环节一：导入新课

提出问题在之前的实验中我们已经知道了20 mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？

学生回答是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

教师引导这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授

1、溶解度提出问题阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？

学生回答某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

提出问题描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？

学生回答温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是xxg。

提出问题在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？

学生回答在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

2、绘制溶解度曲线

学生活动根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

五种物质的溶解度曲线。

(给学生15分钟时间来完成该曲线的'绘制)

提出问题根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小？你得到了什么结论？

学生回答能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

提出问题根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。

学生回答

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大；NaCl的溶解度随温度升高变化不大；

的溶解度随温度升高而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息？

提出问题继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同？说明了什么？

学生回答不相同。的溶解度最大，而

的溶解度只有，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

提出问题两条溶解度曲线的交点代表什么？

学生回答代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

环节三：拓展提高

溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别？

解析：

溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点；溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：溶解度。

布置作业：预习气体溶解度的部分。

四、板书设计

人教版九年级下册化学《溶解度》教案【第二篇】

教学目标

教学目标

1、知识与技能

（1）了解固体物质溶解度的涵义。

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

2、过程与方法

（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

（2）学习通过实验解决问题。

3、情感态度与价值观

（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。

（2）树立做任何事都要实事求是的观点。

教学重难点

教学重点

利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点

1、固体物质溶解度的含义。

2、利用溶解度曲线获得相关信息。

教学工具

教具准备 多媒体课件等。

教学过程

复习提问

上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？

交流回答

改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。

导入新课

通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。

活动与探究1

1、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？

2、向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力

3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和，向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？

归纳总结

定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。

固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：①一定温度下；②100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④溶质的质量。

提出问题

理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。

课件展示

溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）

提出问题

我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？

课件展示

教材P36表9-1

分析小结

上述是表示溶解度的一种方法:列表法。

列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。

活动与探究2

请同学按教材P36～P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。

归纳总结

通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

溶解度曲线所表示的意义：

1、溶解度的三种情况：

（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03。

（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。

（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(0H)，。

2、交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。

3、影响固体溶解度的因素是：温度。

提出问题

我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？

课件展示

1、展示教材P38讨论，并回答有关问题。

2、烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？

交流回答

1、气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。

2、气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。

练习讨论

如何增加养鱼池水中的含氧量？

学生活动

利用所学知识和阅读教材P38～P39资料讨论回答。

课后小结

课堂小结

本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。

课后习题

布置作业

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

《溶解度》教案【第三篇】

一、教材分析

本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。

基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：

重点、难点

1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

3、固体物质溶解度的涵义及应用

二、学情分析

学 生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象 虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实 验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

三、教学目标

基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”：

知识和技能

1、 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。

2、了解固体物质溶解度的涵义。并会运用知识解释生活中现象

过程与方法

初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。

情感态度与价值观

通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

四、教学方法

为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。

五、教学过程

下面谈谈授课过程的设计，授课过程分为五个环节：

<引入课题>

我先设计了课堂小实验“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”，根据实验的现象和结果，由同学总结以下几点：(1)在一定条件下，溶质在一定量溶剂中_____(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力______(大、小)。(3)在不同的水温下，蔗糖和食盐的溶解能力______(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解，溶液体现了几种状态？什么样的状态？”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清？”

创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色，通过思考及回答形成一个良好的学习氛围，尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题，激发了同学产生对知识要求了解的心理需求，这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。

<步入重点>

在老师讲述饱和溶液和不饱和溶液的涵义后，我设计了两个问题：

1、“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液吗？”解决第一个问题我设计的是在饱和的食盐溶液中加kmno4晶体。(投影)当同学们看到紫色的kmn04在溶液中扩散的现象时受到启发，领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解溶质的溶液(是指原溶质，不是指其它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任何溶质)”，对书本上的定义有了完整、精确的理解。

2、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？”解决这个问题我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水，一个里面加食盐(用药匙大头取)，一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶，熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许，搅拌后仍全溶。观察了这组实验，同学们展开了讨论，从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分，并且进一步认识到，如果这组关系相互成立，必须满足前提与条件。用实验辅助教学后，使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。

这一教学过程是以探索性实验为主要线索，以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣，为启发式教学创设了成功的前提，加上具有坡度的思考性题目与之相结合，诱导和激发了同学思维的积极性。

<突破难点>

教师提出问题引发学生思考：“饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗？”为了突破这个难点，我设计了学生分组实验：1.饱和食盐水加入一定量的水后，再加少量食盐；2.饱和硝酸钾溶液加热后，再加少量的硝酸钾，再冷却到室温。通过学生自己动手实验，很快得出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

实验可以激发学生很大的学习兴趣，而自己总结出的规律比老师讲很多边学生只是机械记忆要强得多。

在分析溶解度概念时，我展示了一些数据表：

在20℃时，100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量(克)

nacl kno3 kclo3 caco3

36

请同学们从这张表中比较出四种物质溶解能力的大小。

<得出结论>

教师引导设问：得出这个结论的前提是什么？由于同学们通过对“蔗糖与食盐在水中溶解能力的比较”这一实验的观察与讨论，具备了对这个问题的初步认识，立即感悟到是“20℃、100克水、达到饱和”，并且清楚地认识到这些条件缺一项都使数据没有比较的意义。有了这一层知识铺垫，我让同学们自己归纳总结。在老师的点拔下，他们将零散的、孤立的知识点加以梳理，并用较少的文字归纳出要比较精确地讨论溶质的数量问题一定要满足两点：其一是条件：一定温度，100克溶剂；其二是状态：饱和溶液。这时所研究的溶质克数恰好与书本上溶解度概念相吻合，一个不需要生搬硬套的概念在同学们的观察、分析、整理中轻松地建立了。

<巩固应用>

按照教育心理学规律，新知识概念建立以后，需要巩固与强化。如何将已经获得的知识在具体间题中加以运用，不仅能培养和提高学生的综合能力，也是对教学效果的检查。在本课的最后阶段我设置了这样几个问题：1)在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是( )

a.很浓的溶液 b.不能再溶解该物质的溶液 c.稀溶液 d.不能继续溶解任何其他物 质的溶液；2)为何汗水带有咸味？被汗水浸湿的衣服凉干后，常出现白色的斑� 通过对这些问题的讨论，我及时获得了来自学生的反馈信息，同学们也学会了从新信息的转换中分析解决新问题，使溶解度章节中重要的知识点落到实处。

六、教学反思

通过本节课教学设计，我体会到启发—研究教学模式的实施是当前形势下素质教育对课堂教学的要求，它打破了传统教育中“一言堂”的被动局面，倡导一种以人为本、注重身心与智力全面发展的素质教育观。本课中启发—研究教学模式在实施策略方面始终围绕如何引导学生主动参与，从培养学生观察实验、分析问题到学会从一个现象概括出对一类问题的认识与理解，无不体现了培养人的思维素质和追求新知识的科学精神。

溶解度教学设计【第四篇】

教学目标

（一）知识与技能

1、理解饱和溶液的涵义。

2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

（二）过程与方法

1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

2、学习通过实验解决问题。

（三）情感态度与价值观

1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

2、树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重难点

1、理解饱和溶液和溶解度的概念。

1、理解饱和溶液和溶解度的概念。

2、正确理解气体物质溶解度的概念。

教学工具

教师用具：多媒体。 学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品：氯化钠、硝酸钾。

教学过程

（引入）我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？

（猜想）1.能 2.不

（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议）

（小结）1.在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2、在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

（提问）上述活动的“一定条件”是什么？

（讨论、总结）1.一定温度

2、一定量的溶剂

（追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？

（讨论、回答）不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

（引导）我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

（思考）请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

（板书）一、饱和溶液

1、饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，（当溶质不能继续时，所得到的）溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，（还能继续溶解的） 溶液叫做（这种溶质的）不饱和溶液。

（思考）一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？

（讨论、小结）某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。（教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）

（提问）1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？

2、如何判断某一溶液是否饱和？

（讨论、总结）

（板书）2.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

（提问）回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

（分析、讨论）

（结论）饱和溶液不饱和溶液

（引导）调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？

（讨论）

（结论）不饱和溶液饱和溶液

（学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解）

（提问）“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？

（活动与探究2）

取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

（交流实验现象，并分析出现不同现象的原因）

（总结）在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和、溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

（升华）其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

（讲解）以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

（板书）一般情况下：

课后小结

（小结）本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。