2024年初中化学教案精编5篇

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初中化学教案【第一篇】

1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。

3．了解热化学概念。

木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯。

[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。

[板书]一、碳的可燃性。

[讲解]煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。

[投影]煤炉中的化学反应。

[讲解]在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。

[讲解]煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。

碳在高温时可夺取某些金属氧化物的.氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。

[板书]二、碳的还原性。

[演示]碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）。

[现象]加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。

[结论]白色浑浊物质是碳酸钙(caco3)，红色粉末是单质铜。

[小结]碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习：

在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。

[板书]。

[讲解]这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。

[板书]。

[讲解]由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。

[板书]放热反应用“+q”表示。

吸热反应用“-q”表示。

[小结]碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。

[作业]略。

初中化学教案【第二篇】

通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

培养学生观察实验能力和思维能力。

对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的`教育。

铁的化学性质。

讲授与实验、讨论相结合。

仪器：试管、镊子。

药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

1课时。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

联系生产、生活实践、进行识记。

激发学生的学习兴趣。

我国钢铁发展简史引入课题。

阅读课本117~118页。

对学生进行爱国主义教育。

新的细铁丝、薄铁片的样品。

铁的密度、熔点、沸点。

一、铁的物理性质。

观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习。

做练习一。

巩固铁的物理性质的知识。

在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式。

初中化学教案【第三篇】

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性。

2.学会对铵根离子的检验。

3.了解常见化肥使用的注意事项。

过程和方法：

1.培养学生实验探究能力;。

2.增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性。

2.铵根离子的检验。

难点：

1.铵根离子的检验。

2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：

1、氮肥。

氨水nh3•h2o易溶于水低温密封。

碳酸氢铵nh4hco3。

硝酸铵nh4no3。

氯化铵nh4cl。

硫酸铵(nh4)2so4。

尿素co(nh2)2。

小结氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

结论有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥。

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)。

磷酸二氢铵nh4h2po4磷酸氢二铵(nh4)2hpo4。

3、钾肥。

硫酸钾(k2so4)氯化钾(kcl)。

碳酸钾(k2co3)(草木灰的主要成分)。

4、复合肥料。

硝酸钾kno3。

磷酸二氢钾kh2po4。

5、微量元素肥料。

如b、mn、cu、zn等。

6、农家肥料。

二、农药。

1、作用。

2、危害。

三、随堂检测题。

l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。

2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。

第四节化学与环境保护。

教学目标：

知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。

过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。

情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害。

难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。

教学过程：

引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。

一、保护生命之源――水。

二、大气的污染。

请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。

三、与自然和谐相处。

只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。

文档为doc格式。

初中化学教案【第四篇】

1、知识与技能。

(1)知道原子构成的初步知识;。

(2)知道元素符号角标的意义;。

(3)知道构成原子的粒子间的关系;。

(4)知道同位素的概念。

2、过程与方法。

认识空间想象、分析推理的方法,学习对所学知识进行运用。

3、情感态度与价值观。

(1)通过原子中不同电性粒子间的关系,懂得原子是一个矛盾的对立统一体;。

(2)懂得物质的结构决定物质的规律的思想。

1、重点。

构成原子的粒子间的关系,同位素的概念。

2、难点。

同位素的概念。

多媒体。

1、设计思想。

本节内容可分作两部分:一是原子结构和同位素;二是相对原子质量和对物质的量复习。教材先介绍原子的构成,通过原子中的微粒引出同位素概念。这样的安排使学生思路清晰、流畅。原子的结构比较抽象,要用比喻方法等让学生形象思考,适当利用多媒体图片使其形象具体。在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。层层设问,学生不时产生认知冲突。

2、流程图。

3、流程图说明。

(2)多媒体展示:原子核的结构图片和原子中各微粒的结构关系。比较直观表示原子。理清原子结构关系,教师用形象比喻激起学生的探究欲望,并提示原子核体积小,但原子的质量主要集中在原子核上。

(3)多媒体展示:构成原子的粒子及其性质表。

(4)学生在老师引导下阅读《构成原子的粒子及其性质表》。

(5)在老师的引导下归纳两个有关原子的等式:。

核电荷数=质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数。

(6)通过课堂练习,让学生进行巩固与应用的训练。

(7)多媒体展示:元素符号的角标。学生归纳元素符号的角标的含义。

(8)由12c和14c关系带来的思考,引出同位素概念。

(9)多媒体展示:同位素氕、氘、氚的图片,以及放射性同位素的用途,总结同位素特点。

(10)课堂总结及布置作业。

1、情景引入。

学生在初中对原子结构的知识有一定了解。通过复习性质,让学生回顾已学知识,直奔主题。如:。

请大家说出构成原子的粒子有哪些?

2、理清原子内部结构关系。

通过以上第二个问题,学生明白了原子内部也有结构,质子和中子构成了原子的原子核,居于原子中心,电子在核外作高速运动。但学生对这样的抽象的事物并不太理解。需要有形象的比喻加深印象,如:。

(1)如果把原子比作一座十层大楼,原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。

(2)如果假设原子是一座庞大的体育场,而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。

学生有了原子大致形象后,就可以紧接着讲解:。

(1)原子核小,体积只占原子体积的几千万亿分之一。

(2)原子核虽小,但并不简单,它主要是由质子和中子构成,几乎集中了原子的所有质量,密度很大。

3、原子中微粒间的数学关系:。

先让同学阅读《构成原子的粒子及其性质表》。

构成原子的粒子电子质子中子。

电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性。

相对质量1/1836(电子与质子质量之比)1、0071、008。

接着提问,帮助同学去找出关系。如:。

(1)我们知道,中子不带电,质子带正电,电子带负电。那原子显不显电性?

(2)为什么原子不显电性?

(3)质子所带正电和电子所带负电电性相反,就能正好抵消吗?

学生推导出原子的第一个关系:核电荷数=质子数=核外电子数。

教师再带着学生分析原子的质量。

这里需教师讲解:。

(1)相对质量。先让学生注意表中数据,得出相对质量使用方便。老师再讲解相对质量是个比值。

(2)电子质量的忽略。前面已讲到原子质量集中在原子核上,这里要让同学明白"忽略"的思想方法。

这里需要举些例子,如。

c12(质量数)=6(质子数)+6(中子数)。

4、元素符号角标含义。

就以c为例引出元素符号角标含义,重点是质量数和质子数。

a——代表质量数。

z——代表核电荷数。

c——代表离子所带的电荷数。

d——代表化合价。

e——代表原子个数。

5、同位素。

从自然界中有12c、14c两种碳元素原子引入。12c作为元素相对原子质量的标准早为学生所知。14c作为考古测定年代的依据也经常在媒体上出现。学生常有疑问:12c和14c到底是什么关系?我们可以用问题引导学生,如:。

12c和14c都属于是碳元素吗?

12c和14c有什么不同?

什么原因造成12c和14c质量数不同?

学生知道了12c和14c是中子数不同的同种元素原子。那同位素概念就由学生自己提出来了。同样还可以用u、u、氕、氘、氚的例子来引出同位素。同时提到:放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。

6、课堂习题。

1、1999年新发现的114号元素的一种原子,其中子数为184,该原子的质量数为()。

a、70b、114c、228d、298。

2、填表。

粒子符号质子数中子数质量数用x表示。

o818。

al1427。

ar1822。

clclhh3、某粒子用rn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是()。

a、所含质子数=a-n&。

nbsp;b、所含中子数=a-z。

c、所含电子数=z+nd、质量数=z+a。

整节课用问题引导学生思考,学生学习热情高,课堂气氛活;同位素部分留有同位素原子的相对原子质量的概念,计划留到下一课:元素相对原子质量;学生对离子概念掌握不佳,有待在1、3节继续巩固。

初中化学教案【第五篇】

概念：

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

通常把在室温(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;。

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;。

溶解度在~1g/100g水的物质叫微溶物质;。

溶解度小于/100g水的物质叫难溶物质.

可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。

影响溶解度大小的因素;。

物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。

溶解度曲线：

1点。

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

2线。

溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。

3交点。

两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。

化学反应现象。

1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟。

2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟。

3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体。

4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。

5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。

6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。

7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)。

8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓。

9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)。

10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。

11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。

12、co还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。

13、cuso4与naoh溶液的反应：蓝色沉淀生成。

15、c和cuo高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

16、将co2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。

17、加热通入co2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。

18、co2通入ca(oh)2溶液：澄清石灰水变浑浊。

19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

20、na2co3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。

21、铁丝放入cuso4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。

22、铜丝放入agno3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。

23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈。

24、黑色cuo放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色。