高二化学教学计划 高二化学教学计划精编3篇

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高二教学计划化学1

一、本学期开设课程：

素描：静物、石膏头像、人物头像、半身像、默写色彩：静物写生、默写、风景

速写：单人、双人组合、场景、默写

二、时间安排：

素描：星期四下午、星期五、六晚

色彩：星期天

速写：每天下午5：45—6：35

高二化学教学工作计划2

一、指导思想：

以深化课改理论及教学理论为指导思想，完善教学方法和学习方式为主要研究对象，正确处理改革与发展、创新与质量的关系，全面实施深化课程改革。备课组成员互相交流教学信息、研讨教学方法、切磋教学艺术，将集体的智慧与个人的特长有机地结合起来，互相取长补短，达到共同提高的目的。

二、教研目标：

1、加强研究《化学教学指导意见》、《XX省2013年会考新方式》，认真学习《化学新课改标准》的教学理念和教学策略，有机高效地整合教材教学内容，以适应深化课改下的新高考、学考形式要求，努力做好学考未通过学生的辅导工作，同时为理科生做好一轮复习教学工作！

2、积极参与并完成学校实施的“导学案”教学要求和任务，在全段理科教学班级展开并优化“导学案”教学模式，组内成员做好集体备课工作，努力做得最好！

3、积极参与“提高农村高中学生化学学习兴趣的行动研究”的备课组课题研究，鼓励组成员积极参与，与课题组成员按计划实施课题研究各阶段的研究与总结。

4、以本组课题为中心，鼓励备课组各成员积极撰写教科研论文、案例、课例、实验论文，争取本学期每人都有论文获奖或发表。

5、做好教学“六认真”和常规建设，组内成员互相合作，力争合格率、优秀率、各项检测、竞赛的成绩名列前茅。

6、积极配合教研组工作安排，认真完成组内任务，积极开展组内相互备课、上课、听课、评课活动，加强对平时教学工作的交流、研讨，提高教师教学水平。

6、认真备好每一堂徒弟听的课，积极主动邀请徒弟们参与本人的听课，课后大家共同评课、议课，共同找寻备课的心得和新思路，努力快捷地向优秀教师迈进！

三、具体做法：（一学期至少4次）

1、每单元一次的集体备课活动

时间：周一周前会议后 地点：高二集体办公室（综合楼中间楼梯三楼）

主持人：XX 主讲人安排顺序：XX→XX→XX→XX

记录人：XX（或其他老师）

内容：

1、共同探讨“导学案”教学模式，拟定好组内成员的集体备课分工情况；

2、每专题导学案由一位老师负责备课，并提前一周与其他老师交流上课资料，由各老师自行修改整理上课；

3、交流讨论、制定组内县级课题“提高农村高中学生化学学习兴趣的行动研究”

的行动计划，并定期实施各阶段的研究过程，撰写研究成果，积极评奖；

4、组织化学周、段、月统考，专题统一考试及命题等。

“导学案”分工负责，具体安排如下：

负责人顺序：XX→XX→XX→XX（审核人：XX）

要求：负责人提前一周拟好，并交予审核人审核，审核人再提前一周把导学案发至“高二化学集体备课组公共邮箱——XXX@”，组成员可进入邮箱下载，并自行整理运用。

2、段竞赛辅导方面：

本学期X月下旬将迎来“XX市高二学生化学竞赛”，故本段将即日起计划安排好

——选拔、培训工作，努力在考试中取得良好成绩！

辅导负责人：XX

3、听课、评课：

组内老师上公开课之前，全组老师先行相互听课、评课、改课，再听、再评，争取提高质量，备课组长先写好评课稿，在组内公开课后进行认真评课，把本组先听先评的内容与其他老师一起交流，做到真正意义上的提高组内每一位老师的教学水平和质量。

高二化学教学计划3

第二节 铁和铁的化合物

[师]你们在初中还学过铁的哪些性质？

[生]与酸反应

[板书]（3）铁与酸的反应

［师］我们知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，这两种类型的酸与铁反应情况是不一样的。

［板书］①与非氧化性酸反应

［师］我们早已学过铁与稀盐酸及稀硫酸的反应，请同学们写出这两个化学方程式。

［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

［板书］其反应实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑

［板书］②与氧化性酸反应

［师］Fe与氧化性酸（如稀HNO3）反应生成Fe3+，但如果Fe过量，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。其反应的化学方程式是：

［板书］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）

3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe过量）

［讲解］分析铁与酸的反应，虽然酸都是作为氧化剂反应的，但稀盐酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸则不同（如浓H2SO4起氧化性的是＋6价的S），一般与金属反应不产生H2。有关这部分内容，我们在学习硫酸时已详细地介绍过，这里就不再重复了。需要强调的一点是，铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，即在铁表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属进一步被氧化。因此常用铁制容器装运浓H2SO4、浓HNO3。

［板书］（4）铁跟盐溶液的反应

［师］铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种金属。请同学们写出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的离子方程式。

［板书］Fe+Cu2+====Fe2++Cu

［投影练习］将质量为 g的铁片放入CuSO4溶液中，过一会儿取出干燥，铁片质量变为n g，被氧化铁片的质量是( )

（－n）

(n－)

(－n)

(n－)

解析：Fe与CuSO4反应析出的铜将覆盖在铁的表面使其增重，从反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu来看，有56 g Fe被氧化，则增重64－56=8 g，现已知增重(n－)g，则被氧化的铁片的质量是：

答案：D.

［师］Fe还可以与铁盐溶液发生反应，根据同种元素不同价态间的氧化还原反应，我们写出离子方程式。［板书］Fe+2Fe3+====3Fe2+

［投影练习］在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为( )

∶5 ∶14

∶∶7

答案：D

［小结］本节课重点讲铁的化学性质。

［布置作业］1.举例说明铁有哪些化学性质？

2.课本92页一、1；二、1、4

●板书设计

第二节 铁和铁的化合物

一、铁的性质

1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。

2．化学性质：

（1）与非金属反应：与强氧化剂反应生成Fe3+，与弱氧化剂反应生成Fe2+。

3Fe+2O2 Fe3O4

2Fe+3Cl2 2FeCl3

Fe+S FeS

（2）与水蒸气反应

3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2

（3）与酸反应

a.与非氧化性酸反应

Fe+2H+====Fe2++H2↑

b.与氧化性酸反应

Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）

3Fe+8HNO3（稀）====3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）

（4）与某些盐溶液反应

Fe+Cu2+====Fe2++Cu

Fe+2Fe3+====3Fe2+

●教学说明

学生在初中阶段曾学过一些铁的知识，如铁的性质、几种铁合金、生铁和钢的冶炼等。本节是在这些知识的基础上，结合高一学的元素周期律、氧化还原反应的知识，进一步介绍铁的化学性质。教学过程中，要注意新旧知识的衔接，并通过采用边讲边练的教学手段，使本节课的知识得以巩固，可收到较好的效果。

参考练习

1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）

A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1

答案A

2．将20g铁放入一定量的稀HNO3中，充分反应后放出气体（标况），铁粉有剩余，则剩余的铁粉质量为（ ）

A. B.

C. D.

解析：因铁剩余，所以反应后生Fe2+、NO，据化合价升降守恒：n(Fe)×2=n(NO) ×3,

所以n(Fe)= =, (Fe)==

所以剩余(Fe)=20g－=[

答案：B

3．两种金属粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中，在标况下得到 H2，该混合的可能是（ ）

A. Fe+Zn

B. Mg+Al

C. Mg+Fe

D. Fe+Cu

答案：AD

4.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( )

AuSO4 (SO4)3

解析：Fe从溶液中置换出来的物质应大于Fe溶解的质量。

答案：A

5.下列各组物质间不能发生化学反应的是( )

A.铁和FeCl3溶液B.铁和溴水

C.铁和浓硝酸D.铁和Ca(OH)2

解析：A反应是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反应是2Fe+3Br2====2FeBr3，被钝化，但也是由于与浓HNO3反应而产生致密氧化膜。

答案：D