化学教学教案【通用5篇】

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化学教学教案【第一篇】

教学目标:

一、知识目标:

1.了解酸的分类方法和命名。

2.了解酸的通性,能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3.了解并记住金属活动顺序表,并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。

二、科学素养目标:

从电离角度了解酸的通性,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。

教学重点:酸的通性及方程式的书写。

教学难点:金属活动顺序表的应用。

教学方法:比较归纳法、讨论法、练习法。

实验与电教:[实验8-19、8-20] 投影仪、胶片

教学过程:

[复习提问]

什么叫酸,写出已学过的酸的化学式。

[引入新课]略

[讲授新课]

一、出示教学目标(投影)

二、酸的分类和命名

引学生阅读课文P161,相应内容,分组讨论下列问题:

1.酸有几种分类方法?根据是什么?

2.酸是如何命名的?

3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

(由学生代表总结,教师归纳并板书)

练习:说出下列各种酸所属类别和名称:

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

(小组讨论)根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳,酸具有哪些相似的化 学性质?

学生回答后小结(投影)

石蕊:变红

指示剂─→使

│ 酚酞:不变色

金属 金属氧化物 碱 盐

↓ ↓ ↓ ↓

(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式,并找出它们电离产物的共同点。

(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+,故它们有相似的化学 性质,我们称之为酸的通性。

以下由学生阅读,师生共同总结出酸的通性

1.紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色

2.活泼金属+酸→盐+H2

(提问)为何要强调活泼二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

(学生分组探究)[实验8-19] 结论:铜及银跟酸不反应

小结:并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气,金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。

(投影)金属活动性顺序并分析

K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au

失电子能力 强─────→弱

活动性 强─────→弱

(讲解)①金属跟酸反应的条件:只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)

化学教学教案【第二篇】

教学目标:

一、知识目标:

1、了解酸的分类方法和命名。

2、了解酸的通性,能熟练书写一些典型反应的化学方程式。

3、了解并记住金属活动顺序表,并能用它来判断金属能否与酸发生置换反 应。

二、科学素养目标:

从电离角度了解酸的通性,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的 过程。

教学重点:酸的通性及方程式的书写。

教学难点:金属活动顺序表的应用。

教学方法:比较归纳法、讨论法、练习法。

实验与电教:[实验8-19、8-20] 投影仪、胶片

教学过程:

[复习提问]

什么叫酸,写出已学过的酸的化学式。

[引入新课]略

[讲授新课]

一、出示教学目标(投影)

二、酸的分类和命名

引学生阅读课文P161,相应内容,分组讨论下列问题:

1、酸有几种分类方法?根据是什么?

2、酸是如何命名的?

3、硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?为什么?

(由学生代表总结,教师归纳并板书)

练习:说出下列各种酸所属类别和名称:

HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3

三、酸的通性

(小组讨论)根据盐酸、稀硫酸的化学性质归纳,酸具有哪些相似的化 学性质?

学生回答后小结(投影)

石蕊:变红

指示剂─→使

│ 酚酞:不变色

金属 金属氧化物 碱 盐

↓ ↓ ↓ ↓

(提问)酸为什么会具有相似的化学性质呢?请写出HCl、H2SO4、 HNO3 的电离方程式,并找出它们电离产物的共同点。

(小结)酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+,故它们有相似的化学 性质,我们称之为酸的通性。

以下由学生阅读,师生共同总结出酸的通性

1、紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色

2、活泼金属+酸→盐+H2

(提问)为何要强调活泼二字? 是否有些金属不能与酸反应生成氢气?

(学生分组探究)[实验8-19] 结论:铜及银跟酸不反应

小结:并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气,金属能否与酸反 应与金属本身的活动性有关。

(投影)金属活动性顺序并分析

K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag Pt Au

失电子能力 强─────→弱

活动性 强─────→弱

(讲解)①金属跟酸反应的条件:只有排在氢前面的金属才能置换出酸 中的氢。②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有 很强的氧化性)

初三化学教案【第三篇】

教学目标

知识目标

联系自然界的生命活动,认识二氧化碳的重要性;

通过课堂演示实验,了解二氧化碳的物理性质和用途;

通过实验及实验分析,掌握二氧化碳的化学性质;

联系生活实际,了解石灰石的用途。

能力目标

学习通过实验认识物质性质的方法;

提高实验探究能力。

情感目标

培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途,再从社会视角分析其使用,体会化学与社会的关系;

联系生命活动,认识二氧化碳的重要性;

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍,增强环境保护意识。

教学建议

知识讲解指导

1、二氧化碳的物理性质,建议以探索式学习为主,让学生根据实验现象,得出二氧化碳的性质,而不是教师先讲二氧化碳的性质,然后做实验验证给学生看。

2、讲授方法上,建议以谈话法为主,引导学生观察,与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3、对二氧化碳的化学性质,在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时,单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质,有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4、二氧化碳与澄清石灰水的反应,学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙,这样只会使难点集中,增加学生学习难度。

课堂引入指导

方法一:近来地球上气温正在逐渐升高,什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

方法二:据纸报道,某农村一户农民挖了一口井,约十四、五米,因民工施工时在井下烧火照明,而家人不知。一日,其大女儿想看看井下是否有水,于是沿梯而下,结果很久不见动静,上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去,结果三人身亡于井中,为什么会出现这种悲

关于二氧化碳性质的教材分析:

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识,但都是零散的、不成系统的。通过这节教学,将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来,织成知识网。通过本节的学习,完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

在氧气、氢气后学习二氧化碳,从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手,到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用,利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心,挖掘学生的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的`重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

本节知识的教学难度不大,多数内容都为学生比较熟悉的内容,或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议:

充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

根据学校情况(生源、实验条件)不同,采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

采取小组讨论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导

引导学生依据二氧化碳的性质,学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外实验指导

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备,这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰,使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验,用U型管做,并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

教学设计方案1

教学过程:

引言

在某农村,曾经发生过这样一件事:一家挖了一口井,很深,大约有十四、五米,因为施工人员在施工时曾在井内烧火,而家人不知。一日,其大女儿想看看井下是否有水,于是沿梯而下,结果很久不见动静,上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去,结果三人身亡于井中。为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢?

原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

在空气中,二氧化碳占%,如果超过1%,就对人类有害处,4%~5%人会感到气喘头痛眩晕,10%的含量人就会窒息死亡。

板书第三节 二氧化碳的性质

一 二氧化碳的物理性质

展示一瓶二氧化碳的气体。

演示

如图:两只纸口袋保持平衡,向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体,观察现象。

讲解二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体,在标准状况下,密度是克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳,引起密度大,因此,难于扩散。

提问二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

小结通常状况下,1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体,压强越大,溶解得就越多,如:汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-℃(101千帕),气体二氧化碳就变成固体二氧化碳,俗称“干冰”,其含义是“外形似冰,熔化无水”直接变成二氧化碳气体。

板书二 、二氧化碳的化学性质:

演示

两支燃着的蜡烛都熄灭,且下面的火焰先灭。

提问由此实验可得出什么结论?

(学生回答后,老师归纳)

板书1.一般情况下,二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸。

(进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因)

讲解在久未开启的菜窖,干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。

提问怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?

(学生讨论后归纳)

讲解在菜窖里做一个灯火实验,如果灯火熄灭或燃烧不旺,说明二氧化碳含量高,人不要进去。

演示

现象紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红,加热后红色褪去,又恢复紫色。

讲解二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3),紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定,加热分解生成水和二氧化碳。

板书2.和水反应:

H2O+CO2==H2CO3

演示

澄清石灰水中吹二氧化碳气体,观察现象。

现象澄清石灰水变浑浊。

板书3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

讲解碳酸钙为白色不溶于水的固体,通入过量的二氧化碳气体,碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氢钙溶液加热后,又变成碳酸钙

广西桂林著名的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质,可用之检验二氧化碳的存在。

讲解物质的性质决定物质的用途,二氧化碳也有许多重要的用途。

板书

三 二氧化碳的用途

1、二氧化碳不支持燃烧,不能燃烧,且比空气重,可用它来灭火。(简介灭火器原理)

2、干冰升华时吸收大量热,可用它做致冷剂或用于人工降雨。

3、工业制纯碱和尿素等。

4、植物光合作用。

小结二氧化碳是碳的一种重要化合物,掌握它的性质后合理利用它。

化学教学教案设计【第四篇】

一、教学目标

理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理

适当时间里学生讨论,进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。

二、教学重点

原电池原理、电解原理及其应用。

三、教学难点

原电池、电解池的分析、判断。

四、教学方法

知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价

五、教学准备

多媒体课件

导入原电池基本概念

一、原电池

1、原电池的形成条件:

①能自发进行的氧化还原反应。

②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。

③形成闭合回路。

原电池装置的变化:简易装置——盐桥装置——交换膜装置

2、原电池原理:

3、导电粒子的流向问题:

电子流向(外电路):负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。

离子流向(内电路):阴离子向负极移动,阳离子向正极移动

考点:装置的判断:原电池和电解池;电极判断:正负极和阴阳极

例题:原电池的形成条件

考点:(例题)原电池正负极的判断,正负极发生的反应,电子、阴阳离子的移动

4、电解池的应用

1)加快氧化还原反应的速率

2)用于比较金属的活动性强弱

3)用于金属的防护

4)设计原电池

例题:根据氧化还原反应,写出两个半反应,选择负极材料、正极材料,选择电解质溶液,设计简易原电池,设计盐桥原电池

例题:可逆氧化还原反应与原电池综合应用

二、化学电源

一次电池常见类型、二次电池主要类型

1、二次电池的充电过程与放电过程

化学教学教案【第五篇】

学海导航

1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响;

2、理解影响物质体积大小的因素;

3、理解气体摩尔体积概念,以及与气体,物质的量之间的关系。

学习方法

通过课堂老师的讲解,课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。

学习过程

〖问题创设1〗

生活经验告诉我们:固体有一定的形状,液体没有固定的形状,但有固定的体积;气体没有固定的形状和体积;气体容易被压缩,而固体、液体不宜被压缩。

为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异?与这些物质的微观结构有何联系?

一、物质的聚集状态、结构和性质

通过学生讨论,指导学生阅读表1—3:

物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质

固体

液体

气体

〖问题创设2〗通过前面学习,知1mol不同物质的质量不同,那么,1mol不同物质的体积是否相同?。

〖学生活动〗思考,并通过计算填表1—4:

物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积

Al ·cm—3

Fe g·cm—3

H2O g·cm—3

C2H5OH g·cm—3

H2 g·cm—3

N2 g·cm—3

CO g·cm—3

二、影响物质体积大小的因素:

1、因素:

①条件(温度、压强);

②微粒数目多少;

③微粒本身大小;

④微粒间的距离等。

2、在一定温度和压强时:

(1)1moL固体或液体体积;

由于,所以体积。

(2)(1)1moL气体体积;

而气体,所以。

三、气体摩尔体积

1、定义:将气体所占的体积称为气体摩尔体积,用符号" "表示。

2、注意点:①研究对象为气体;②单位;③标准状况下,气体摩尔体积约为。

3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系:

例113。0g锌与足量的稀盐酸完全反应,最多可收集到多少体积(标状)的氢气?

练习1计算在标况下,至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。

〖思考〗

使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题?请判断下列说法是否正确?如不正确请改正。

(1)在标准状况下,1molH2SO4的体积约是。

(2)1molCO2的体积约为。

(3)1molCO2和lmolCO所含的分子数相同,所占的体积也相同。

(4)标准状况下,O2的体积约为。

(5)1molH2在20℃时体积一定大于。

(6)1molCO2和CO的混合气体在标准状况下,所占体积约是。

(7)当某气体的体积为时,它一定处于标准状况下。

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1、相同状况下,下列气体所占体积最大的是

A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2

2、标准状况下,将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为

A、 B、 C、 D、

3、在相同条件下,下列各组气体中,分子数一定相同的是

A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2

C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2

4、有下列物质:①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是

A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④

5、等体积的两容器内,一个盛一氧化氮NO,另一个盛氮气和氧气的混合气体,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体一定具有相同的

A、原子总数B、质子总数

C、分子总数D、质量

6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g,该气体的摩尔质量约为

A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol

7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L

B、 25℃,1。01×105Pa,64g SO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下,11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA,物质聚集状态教案

D、在标准状况下,11。2L H2O含有的分子数为0。5NA

9、如果a g某气体中含有分子数目为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数用NA表示)

A。 B。 C。 D。

10、下列说法正确的是

A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积

B、非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22。4L

C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子

D、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22。4L

11、在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是

A、分子直径的大小B。分子间距离的大小

C、分子间引力的大小D。分子数目的多少

12、氢气、氧气、氮气各10g,在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________,所含分子数最多的是__________________。

13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1。344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是__________,B的摩尔质量是__________。

14、标准状况下,CO2和CO的混合气体15g,体积为10。08L,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

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13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()

A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15

14、(1)森林是大自然的清洁器,一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳,呼出49kg氧气,即在标准状况下吸收____________L二氧化碳,合_______________个二氧化碳分子;呼出__________L的氧气,合____________个氧分子。

(2)一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2。56g/L,则:

①反应前O2的体积是_______________。

②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________和________。(写元素符号)。

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