离子键教案大全（优推5篇）

【参照】优秀的范文能大大的缩减您写作的时间，以下优秀范例“离子键教案大全（优推5篇）”由阿拉漂亮的网友为您精心收集分享，供您参考写作之用，希望下面内容对您有所帮助，喜欢就复制下载吧！

离子键教案大全【第一篇】

教学目的：

1.学习方法的指导。

2.思维能力的训练。

教学内容：

1.掌握一种分析人物性格的方法——矛盾分析法;。

2.分析孔乙己的性格特征;。

3.思维的全面性深刻性训练。

课时安排：

课时：一课时;课型：导读课。

预习要求：

1.疏通文字，熟悉课文。

2.了解科举制度及文中涉及的封建思想(课前印发资料)。

教学步骤：

一、导入。

凡读过鲁迅小说的人，几乎没有不知道《孔乙己》的;凡读过《孔乙己》的人，无不在心中留下孔乙己这个遭到社会凉薄的苦人儿的形象。据鲁迅先生的朋友孙伏园回忆，鲁迅先生自己也说过，在他创作的短篇小说中，他最喜欢《孔乙己》。他为什么最喜欢孔乙己?孔乙己究竟是一个怎样的艺术形象?今天就让我们一块儿用“矛盾分析法”来认识一下孔乙己这个人物形象。

二、全面感知。

1.默读全文，完成下列句子，了解孔乙己身上的矛盾表现。

孔乙己是一个站着喝酒但又的人。

孔乙己是竭力争辩维护清白但的人。

孔乙己是穷得将要讨饭但又的人。

孔乙己是穷困潦倒偶尔偷窃但又的人。

孔乙己是以读书为傲但又的人。

孔乙己是热心教小伙计“茴”字写法但又的人。

孔乙己是使人快活但又的人。

2.交流：孔乙己是站着喝酒但又穿长衫的人。孔乙己是竭力争辩维护清白但又偶尔偷窃的人。孔乙己是穷得将要讨饭但又好喝懒做的人。孔乙己是穷困潦倒偶尔偷窃但又从不拖欠酒帐的人。孔乙己是以读书为傲但又把“半个秀才也没捞到”当作灵魂伤疤的人。孔乙己是个热心教小伙计“茴”字写法但又遭到冷遇的人。孔乙己是个使人快活但又无人关心的人。

离子键教案大全【第二篇】

化学键（第一课时）。

一、教学目标。

1、知识与技能：掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。

3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。

二、重点、难点。

离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教学过程设计。

投影本节课学习内容主要有一下三个方面：

1、什么是离子键和离子化合物；

2、哪些化合物是离子化合物；

3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。

引入下面我们就以nacl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。

演示实验钠在氯气中燃烧。

问现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？学生答。

例题+联系第二周期元素：li,be,b,c,n,o,f,ne，老师只写基数，请同学们注意一下老师书写电子式的步骤。锂最外层只有一个电子，所以其表示就是这样的，然后就是总结一下，对于原来来说电子尽量以单电子排布。由学生写偶数。师同学们都掌握了哈？下面就是离子的表示，我们同样还是以第二周期为例。首先看li元素，它最外层只有一个电子，容易失去，带一个单位的正电荷，所以锂离子的电子式就是这样的，因为它最外层的电子失去了所以电子式中就没有电子了。所以对于简单的阳离子来说，电子式只需要在其右上方表明所带电荷数即可。下面我们来看一下氧元素，其最外层是6个电子，容易得到两个电子达到8电子的稳定结构，带两个单位的负电荷。大家要注意的一点就是对于阴离子我们要用括起来。所以氧离子的电子式就是这样的。总结一下，简单的阴离子是不是要用，并且因为其最外层电子是8个所以要把8个电子写出来，也要注明电荷数。下面请一个同学上来把剩下的离子的电子式补充完整。注意只写那些容易形成离子的元素。

师接下来是离子化合物电子式的书写。由构成其的阴阳离子组成。需要注意的两点是：

1、每一个离子都要与带相反电荷的离子直接相邻。

2、相同的离子不能合并。好！下面，我们就按阴阳离子个数的不同来写电子式。首先是ab型离子化合物，我们以nacl为例。nacl是有钠离子和氯离子构成的。钠的电子式是：

带相反电荷的氯离子的电子式是：

所以氯化钠的电子是就是这样的下面是a2b型的，我们以氧化锂为例它是有锂离子和氧离子组成首先把得失电子较少的阳离子写出来与它带相反电荷的钠离子与它相邻注意钠离子不能合并写成这样，而且必须是阴阳离子相间排布接下来是ab2型的，与a2b型的其实是一样的以氯化镁为例：首先写出得失电子较少的氯离子，然后是带正电荷的镁离子，最后是带负电的氯离子这样就满足了带相反电荷的离子相邻接下来就是比较少见的a3b型，我们以氮化锂为例，首先写锂离子，然后是氮离子，解释，我们来看一下这样写是不是对的最后一种是a3b2型的，我们请一个同学上来写一下。

离子键教案大全【第三篇】

高中理化生组。

郑梅。

一。说教材。

本节课是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。

在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一课时的内容。

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。

二、说教法。

由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。

三、说学法：思考、讨论相结合。

四、说教学设计：

本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：

首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写；第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键；第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。

五。说教学程序。

展示氯化钠固体；根据钠在氯气中燃烧生成氯化钠，从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

组织讨论1．在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

评价对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

小结并板书1．概念：阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用，叫离子键。（教师点拨引路下分析离子键的概念。）。

引路（1）成键微粒：

（2）相互作用：

（3）成键过程：

讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

原子电子式：h·。

na·。

·mg·。

离子电子式：na+mg2+离子化合物的电子式：投影课堂练习。

1．写出下列微粒的电子式：

sbrbr-s2-领悟。

理解。

领悟。

]”和“电荷数”独立完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。引言用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

教师活动学生活动设计意图。

设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

评价对学生的发言给予正确评价，并注意要点。

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

另一个小组的代表发言。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

结合学生总结，加以完善。

1．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

mgcl2kclmgok2o2．主族元素a和b可形成ab2型离子化合物，用电子式表示ab2的形成过程。节所学概念。

考察本。

离子键教案大全【第四篇】

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]。

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应。

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

离子键教案大全【第五篇】

展示氯化钠固体和水的样品。

设问1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？

思考、回答：

食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。

猜想。

宏观展示，引入微观思考。

从原子结构入手，激发学生求知欲。

引言人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。

这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。

领悟。

从宏观到微观训练学生抽象思维能力。

板书一、什么是化学键。

领悟。

为引出化学键的概念做铺垫。

续表。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

如果要破坏这种作用就需消耗436kjmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。

板书相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

引言根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。

分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟。

培养学生准确严谨的科学态度。

板书二、离子键。

软件演示。

提问请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。

分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。

由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。

组织讨论1．在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力？

2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

评价对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。

思考、讨论发表见解。

1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的。相互排斥作用。

2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。

加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

小结并板书1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。

续表。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

引路成键微粒：

相互作用：

成键过程：

讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

阴、阳离子。

静电作用（静电引力和斥力）。

阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。

加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。

引言从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

板书2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

举例并讲解。

原子电子式：h·na·。

离子电子式：na+mg2+。

投影课堂练习。

1．写出下列微粒的电子式：

sbrbr-s2-。

领悟。

理解。

领悟。

总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”独立完成：

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。

引言用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

续表。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

板书3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。

举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程：

设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？

指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

评价对学生的发言给予正确评价，并注意要点。

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

一个小组的代表发言：

1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。另一个小组的代表发言。

3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。

投影课堂练习。

2．用电子式表示离子键形成过程。

的下列各式，其中正确的是（）。

逐个分析对、错及错因。正确为（c）。

强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。

续表。

教师活动。

学生活动。

设计意图。

总结。

结合学生总结，加以完善。

作业课本第145页第1、2题，第146页第3题。

学生总结本节重点内容。

训练学生归纳总结概括能力。

投影随堂检测。

1．下列说法中正确的是（）。

（a）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。

（b）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。

（c）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。

（d）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。

2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

bacl2nafmgsk2o。

3．主族元素a和b可形成ab2型离子化合物，用电子式表示ab2的形成过程。

考察本节所学概念。

考察本节重点掌握情况。

附：随堂检测答案。