高中化学知识点总结精编3篇

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高中化学复习技巧1

1.在每次复习前必须要有计划，做好复习准备。例如，如果你想一个晚上自学两小时，那么你就应该根据这一天中学习的知识，做出合理的安排，注意不要把内容相似的知识放在一起，前后相连复习，最好是间隔复习。因为从心理学上讲，相似的学科相连复习往往会引起干扰，降低复习的效果。

2.复习前最好先把知识回忆一下，或根据听课时记的知识要点，回忆一下当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。这个时候，你可以根据回忆的程度，有记忆困难或不明确的地方多做复习，已经理解了而且没有问题的可以少复习，这样既可以节省时间，而且可以集中力量复习困难教材，掌握重点。在这一过程之后，你要再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。

3.化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象、仪器装置、操作手续，从现象到本质地去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验和已观察到的变化，深入地进行回忆、复习，还要注意实验装置及操作手续。

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高中化学知识点总结2

加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。

(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质。

(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物，灼烧得Fe2O3 。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时，得不到固体。

(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时，最后得相应的正盐。

(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体。

(9净水剂的选择：如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。

(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(11)打片可治疗胃酸过多。

(12)液可洗涤油污。

(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。

高中化学知识点总结3

离子共存问题

凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

3、与OH-不能大量共存的离子有：

NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2-、I-、SO32-。

氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

5、氧化还原反应

①、氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

②、氧化还原反应的'判断依据-----有元素化合价变化

失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；

得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂；

④氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性

氧化产物：氧化后的生成物

还原产物：还原后的生成物。