化学反应 化学的六大反应类型知识点总结（精编4篇）
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化学的学习方法与技巧1
1背元素符号
这是最简单的第一步，就是分别记下最常用的 30 个元素的对应字母。基本上花 1-2 个小时，再加上平时的使用，很快就能记住了。
2背原子量
原子量是质量单位，指元素对应原子的相对质量，1 个原子量单位为 C12 原子质量的 1/12。原子量学校是不要求背的，但是你得背，因为它一共也才 30 个，四舍五入背整数就可以了。
3背会元素的基本物理性质
比如说氢元素，在单体状态下，呈现气态，降温后变成液态，呈淡蓝色；氧元素，常温下呈气态，无色无味，降温变成液态后是蓝色；铁在常温常态下是固态，如果把铁加热提纯后置于真空中，会呈现银白色等等，这些都是某一单一元素的物理性质。
一种物质形成单体的时候，它在常温常态下，是什么状态，是液态气态固态，是什么颜色、有什么味道、它的表面形状是什么样的等等，都要背下来。尤其是那些你在生活中不常见到、考试又容易经常考到的，你就更得把它们给背下来了 —— 哪怕是用一首打油诗，这是必须的。
这样，我们在做化学题时，题中提出了某种反应物或生成物的物理性质，你就知道它到底在说啥了。我们至少要把常用的 30 个元素的物理性质背下来，当然，一些常考化合物的物理性质，如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、苏打、碳酸钙等等，它们的物理性质也需要背会，这样在做题时，才能更快更准地判断题中所提物质究竟是什么。
4背元素的基本化学性质
核心是搞懂氧化性与还原性
元素的化学性质种类也很多，如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、脱水性等等。30 个常用元素与常考化合物的化学性质我们要搞懂并熟记于心。
但化学性质中，最重要的是我们要搞懂“氧化性”与“还原性”。
氧化性：原子核外层电子数多，在化学反应过程中从其它元素那夺电子过来，形成稳定化合物，叫氧化性(夺电子能力)
还原性：原子核外层电子数少，在化学反应过程中给出电子，形成稳定化合物，叫还原性(失电子能力)
那么元素呈氧化性还是还原性，它的规律是什么呢？比较简单：
一般而言，非金属物质都呈氧化性(核外层电子数多，通常大于 4)，在化学反应过程中从其他元素那拽电子过来
一般而言，金属物质通常呈还原性(核外层电子数少，通常小于 4)，在化学反应过程中给出电子
当然，非金属元素间也会发生化学反应(夺电子方是氧化物，失电子方是还原物)。
常见的化学反应类型知识点2
1.四种化学反应基本类型：
(1)化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。化合反应一般释放出能量。
如：A + B = AB
(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。
如：AB = A + B
(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素≤≥的种类也不变)
5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。)
6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
化学的六大反应类型知识点总结3
1、基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)
3、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应
4、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
5、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
6、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
学习化学应注意什么4
1.学习初中化学，要注意好好掌握书本知识，但不能过度依赖书本，不是所有的答案都可以在书里找到，要将书中知识灵活应用。
2.初中化学中最常用的是化学方程式，因此常用化学式，化合价和化学反应要牢记，遇到陌生的化学方程式时，灵活应用化合价配平。
3.做实验时细节要注意，比如检验装置气密性等。
4.有关溶解度的题也很常见，要注意应用。
5金属与酸的反应是重点，也是难点，尤其是与天平联系起来。