初中化学知识点总结归纳（实用3篇）

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化学之最1

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；

16、中国最大煤炭基地在：山西省；

17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》"曾青得铁则化为铜" ]、宋朝应用）；

18、最早发现电子的是英国的汤姆生；

19、最早得出空气由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。

20、最简单的有机化合物ch4 。

它山之石可以攻玉，以上就是一米范文范文为大家带来的3篇《初中化学知识点总结归纳》，希望可以启发您的一些写作思路。

初中化学知识点归纳2

1、酸为什么具有类似的性质呢？碱为什么具有类似的性质呢？导电实验会告诉你这一切。浓酸和浓碱除了具有通性，还具有一些特别的性质，如强氧化性，腐蚀性等。

2、你能用酸碱指示剂来简单区分日常生活中的酸碱吗？酸碱指示剂并不是很难寻找，很多植物的花都可以做酸碱指示剂，但是，千万别随意采摘公共场所的花呦！

3、早在公元前，人们就知道醋的存在。随着科学技术的发展，人们开始较为系统的研究酸碱的性质，创建了经典的酸碱理论。现在人们已经知道，酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际生活中有着广泛的应用。溶液的酸碱性对生命活动和农作物有着重要的作用，一般来说，人们用酸碱度来衡量溶液的酸碱性。并用pH试纸来检验溶液的酸碱度。

化学口诀3

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价：

一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。

3、实验室制取氧气的步骤：

"茶（查)、庄（装）、定、点、收、利（离）、息(熄）"

"查"检查装置的气密性"装"盛装药品，连好装置

"定"试管固定在铁架台"点"点燃酒精灯进行加热

"收"收集气体"离"导管移离水面

"熄"熄灭酒精灯，停止加热。

4、用co还原氧化铜的实验步骤：

"一通、二点、三灭、四停、五处理"

"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热；

"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气；"五处理"处理尾气，防止co污染环境。

5、电解水的实验现象：

"氧正氢负，氢二氧一"：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

"失阳正，得阴负，值不变"：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：k ca na mg al zn fe sn pb （h) cu hg ag pt au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢）铜汞银铂金

10、"十字交叉法"写化学式的口诀：

"正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错"

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"

13、反应规律：置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气：h前，非氧化性酸

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐：前置后、盐需溶，k、ca、na不可行。

（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

双交换、价不变

生成气体、水、沉淀

盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）

弱酸制强不能行（如h2co3+cacl2=caco3+2hcl不能反应）

①碱性氧化物+酸→盐+h2o ②碱+酸→盐+h2o

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+h2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：al>mg>fe>zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐+h2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它。