化学选修4知识点总结【范例3篇】

化学选修4主要涵盖有机化学、无机化学、物质结构与性质、化学反应原理及实验技能等核心知识。下面是阿拉网友整理编辑的化学选修4知识点总结相关范文，供大家学习参考，喜欢就分享给朋友吧！

化学选修4知识点总结 篇1

1、化学反应是怎样进行的

（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。

（2）反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。

（3）不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

（1）概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。

（2）表达式：

（3）特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

（1）反应速率常数（K）反应速率常数（K）表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。

（2）浓度对反应速率的影响增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。

（3）压强对反应速率的影响压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加；增大容器容积，气体压强减小；气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

（1）经验公式阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea为活化能。由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

（2）活化能Ea。活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

（1）催化剂对化学反应速率影响的规律：催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

（2）催化剂的特点：催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。催化剂具有选择性。催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。

化学选修4知识点总结 篇2

一、指导思路的实施

在过去的一个学期，我们以新课程理念为指导，努力搞好教育理论学习，探讨科学的研究教育教学理念和方法，较好的提升了全组教师的专业水平。紧密的围绕素质教育的核心，以新课程实施为重点，解决好实施过程中遇到的各种矛盾。并较好的处理了继承和发展的关系，将新的理念运用于实践，以新课程改革为契机，认真学习新的课程标准，倡导自主、合作、探究的学习方式，努力培养和提高学生的创新精神和实践能力，不断提高课堂教学效率，使教研真正为教学服务，从而较好的培养学生的创新精神和实践能力。

二、教研目标的实现

在学校工作安排的整体安排下我们化学组开展了丰富多样的教学教研活动，解决了我们在新形式下的工作过程中的具体问题，积极推进生命化课堂的课题研究所倡导的以人为本的教学模式，以通过充分调动学生个性的成长，大面积的提高了教学质量，在期末的质量检测中取得了优异的成绩，受到学校、学生、家长、社会的好评。

三、具体措施的落实

1、不断深入学习新课程改革理念，始终用发展的眼光看问题，并在生命化课堂的课题研究过程中，进一步理解了其精神实质，初步掌握了课题精神的理论精髓，并且在实践中得到更好的理解和应用，更好的实践和总结。

2、加强了组内教师的研讨力度，并努力提高了研讨的质量和水平，做到了理论和实践两方面一起抓，多从实践中去总结和深化，以及研读业务杂志和理论书籍，加强同事之间的相互交流，共同提高把这些经验的总结充分的运用到教学中去。本学期我们继续深读了《给化学教师的101条建议》，并人人撰写了学习笔记及心得体会，并进行了生命化课堂的阶段性总结，没人撰写了总结论文。

3、本学期积极开展了本教研组的教研活动，实行定时、定课、定人上公开课，交流课，示范课等，课后认真评课，相互学习，共同提高。加强探索各种课的教学模式活动的推进，根据实际探讨新授课、习题课、讲评课模式。在活动的四个阶段中：⑴加强学习、提高认识阶段 ，我们共同学习了新的化学课程标准；⑵相互听课、评课共同提高阶段，首先进行小组集体备课听课，然后大组进行互听、互评；⑶有部分教师指教公开课，达成共识阶段，由林倩老师参加了优质课评比，并获得了山东省一等奖；⑷总结反思形成模式，并进行推广落实阶段。教师人人总结经验，撰写论文，高艳丽老师的论文获得威海市论文评比一等奖。

4、加强科研教研力度，课题研究要按照计划，确保质量，高质高量的进行，要将我校的生命化课堂研究的课题与我们化学组的省级课题《化学新教材中实验探究的研究与实践》有效结合，认真实施，按时结题。同时，继续完善新课程的研究、课堂教学理论与实践的研究、教研方式的研究、学科教学与信息技术整合等新的课题研究。

总之，通过一个学期教研活动的开展，加大了对教师的培养力度，有效提高了教师业务水平和专业水平。使教师能更好的解决教学过程中的各种问题，从而促进了教师专业化水平的发展，以提高学生的化学学习能力。在今后的工作中，其我们将再接再厉，不断提高自身修养，提高业务水平，使二中的化学教育教研工作再上新台阶，再上新水平，使我们二中化学组真正成为全市的明星教研组，成为全市化学教育的排头兵。

化学选修4知识点总结 篇3

一、焓变、反应热

1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2、焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

（1）符号：△H

（2）单位：kJ/mol

3、产生原因：

化学键断裂——吸热

化学键形成——放热

放出热量的化学反应。（放热>吸热）△H为“—”或△H<0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H >0

常见的放热反应：

①所有的燃烧反应

②酸碱中和反应

③大多数的化合反应

④金属与酸的反应

⑤生石灰和水反应

⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

常见的吸热反应：

①晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl

②大多数的分解反应

③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

④铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点：

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101 kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物

③燃烧物的物质的量：1 mol

④研究内容：放出的`热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）

ΔH=—/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于/mol。

4、中和热的测定实验